粵教版化學(xué)九年《表示物質(zhì)組成的化學(xué)式》教案5課時(shí)

1、2019最新粵教版化學(xué)九年表示物質(zhì)組成的化學(xué)式教案 5課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)1. 理解化學(xué)式的涵義，初步學(xué)會(huì)一些簡單物質(zhì)的化學(xué)式寫法與讀法。2. 認(rèn)識(shí)化合 價(jià)的I念，知道有正價(jià)、負(fù)價(jià)，記住常見元素的化合價(jià)。3. 初步學(xué)會(huì)根據(jù)已知的化學(xué)式，計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，組成元素的質(zhì)量比及某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4. 通過化學(xué)式涵義的講解和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算能力的培養(yǎng)，進(jìn)行實(shí)事求是科學(xué)態(tài)度的教育。教學(xué)重點(diǎn)1. 化合價(jià) 的涵義，常見化學(xué)式的一般寫法和讀法。2. 相對(duì)分子質(zhì)量的涵義和有關(guān)計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)1. 化合價(jià)白涵義，常見元素化合價(jià)的記憶。2. 常見單質(zhì)及 二元化合物化學(xué)式的寫法。3. 有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的一般規(guī)律教

2、學(xué)課時(shí)六課時(shí)教學(xué)過程第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1. 理解化學(xué)式的涵義，初步學(xué)會(huì)一些簡單物質(zhì)的化學(xué)式寫法與讀法。2. 認(rèn)識(shí)化合價(jià)概念，知道有正價(jià)、負(fù)價(jià)，記住常見元素的化合價(jià)。教學(xué)重點(diǎn)化合價(jià)白涵義，常見化學(xué)式的一般寫法和讀法。教學(xué)難點(diǎn)1. 化合價(jià)白涵義，常見元素化合價(jià)的記憶。2. 常見單質(zhì)及二元化合物化學(xué)式的寫法。教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問1.什么是元素？用什么來表示元素？2. 寫出下列元素的元素符號(hào)：硅、氫、氟、氯、鈉、鋁、鉀、鈣、銅、鋅、銀、金、鋼3. 說出下列符號(hào)表示的意義：F、H 。5Fe、10Mg設(shè)問引入我只有 元素組成，元素可以用元素符號(hào)來表示 ，那么由一種或幾種元素組成的物質(zhì)，是否也可以用一種或幾種元素

3、符號(hào)組成的式子來表示呢？引入新課前面我們學(xué)到單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的純凈物，可見任何一種純凈物都有一定的組成，也就是說，一種物質(zhì)由哪些元素組成，這些元素的質(zhì)量比或原子個(gè)數(shù)比都是一定的。為了便于認(rèn)識(shí)和研究物 質(zhì)，常用元素符號(hào)來表示物質(zhì)的組成 ，如用 Q、H2Q MgO KC1O3分別表示氧氣、 水、氧化鎂、氯酸鉀的組成 。板書一.化學(xué)式1. 概念：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式講解各物質(zhì)的化學(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)的組成后得出的，一種物質(zhì)只用一個(gè)化學(xué)式來表示。例：從水的化學(xué)式 H2O,我們可知(1)水是由氫、氧兩元素組成的(2)在水分子中氫原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為

4、2 ： 1H2。不僅是水的 化學(xué)式，還表示一個(gè)水分子，有些化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，還表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成，如H2O表示 水是由氫元素和氧元素組成，還表示一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和 1個(gè)氧原子構(gòu)成。板 書2.化學(xué)式表示的意義宏觀表示一種物質(zhì)表示組成該物質(zhì)的元素微觀表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個(gè)分子表示構(gòu)成一個(gè)該分子的原子及其數(shù)目2 .單質(zhì)的化學(xué)式的寫法1. 由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，直接用相應(yīng)的元.素符號(hào)表示。金屬單質(zhì)鎂Mg鐵Fe銅Cu某些固態(tài)非金屬單質(zhì)碳C硫S磷P稀有氣體氨氣He 速氣Ne 僦氣Ar2. 由分子構(gòu)成的單質(zhì)，在相應(yīng)的元素符號(hào)的右下角寫出分子中所含原子的數(shù)I氧氣。2氮?dú)釴2氫氣H2 氯

5、氣Cl 2 臭氧。33 .化合物的化學(xué)式的寫法講 解要寫出化合物的化學(xué)式，除了要知道化合物有哪些元素組成外，還要知道元素的化合價(jià)。板書1.元素的化合價(jià)閱讀課本107頁“元素的化合價(jià)特性”板 書(1)元素的化合價(jià)是一種元素與另一種元素相互化合的一種特性，元素的原子相互化合的數(shù)目，決定了這種元素的化合價(jià)。元素的化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。閱讀課本108頁“常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)”板 書(2)元素的化合價(jià)的表示：用 +n或-n標(biāo)在相應(yīng)的元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方。2CaO :在氧化鈣中鈣元素的化合價(jià) 為+2價(jià) 2Ca :正二價(jià)的鈣元素 0-Ca :鈣單質(zhì)中鈣元素的化合價(jià)為零(3)常見元素的化合價(jià)一價(jià)氫氯鉀鈉

6、銀二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅 三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵，二四碳二、四、六硫都齊全銅、汞二價(jià)最常見注：帶？價(jià)態(tài)為該元素常見的負(fù)價(jià)常見原子團(tuán)的化合價(jià)1負(fù)一硝酸(根)、氫氧根 (NO3、OH )-2-2負(fù)二硫酸(根)、碳酸根 (SO4 . CO3 )-3還有負(fù)三磷酸根 (PO4 )-1只有正一是俊根(nh4)注：原子團(tuán)的化合價(jià)是組成原子團(tuán)的各元素的化合價(jià)的代數(shù)和(4)元素化合價(jià)的原則：化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。2.根據(jù)化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式講解水的化學(xué)式的書寫方法寫出組成化合物的元素，正價(jià)元素在左，負(fù)價(jià)元素在右。在元素符號(hào)正上方標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)。根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)

7、代數(shù)和為零的原則，確定各有關(guān)原子的數(shù)目。寫出化合物的化學(xué)式。練習(xí)氧化鋁的化學(xué)式的書寫方法講解化合物的讀法有兩種元素組成的化合物，通常從右到左讀作“某化某”，有時(shí)還要讀出化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)。含有原子團(tuán)的化合物，要讀出原子團(tuán)的名稱。舉例說明。板書四.元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義元素符號(hào)前面的數(shù)字表示：原子個(gè)數(shù)化學(xué)式前面的數(shù)字表示：分子個(gè)數(shù)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角數(shù)字表示：構(gòu)成一個(gè)分子的原子個(gè)數(shù)課堂練習(xí)1.寫出下列符號(hào)表示的意義：O :表示氧元素，一個(gè)氧原子2O :表布兩個(gè)氧原子O2：表示氧氣；氧氣由氧元素組成；一個(gè)氧分子；一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成2O 2：表示兩個(gè)氧分子2.課本118頁2. 4.布置作業(yè)

8、1.課本118頁3. 120 頁1.2.下列符號(hào)各表示什么意義？(1) H 2H (3) H2(4) 2屋4.4 表示物質(zhì)組成的化學(xué)式教學(xué)目標(biāo)1. 理解化學(xué)式的涵義，初步學(xué)會(huì)一些簡單物質(zhì)的化學(xué)式寫法與讀法。2. 認(rèn)識(shí)化合價(jià)的概念，知道有正價(jià)、負(fù)價(jià)，記住常見元素的化合價(jià)3. 初步學(xué)會(huì)根據(jù)已知的化學(xué)式，計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，組成元素的質(zhì)量比及某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4. 通過化學(xué)式涵義的講解和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算能力的培養(yǎng)，進(jìn)行實(shí)事求是科學(xué)態(tài)度的教育。教學(xué)重點(diǎn)1. 化合價(jià)白涵義，常見化學(xué)式的一般寫法和讀法。2. 相對(duì)分子質(zhì)量的涵義和有關(guān)計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)1. 化合價(jià)白涵義，常見元素化合價(jià)的記憶。2.

9、常見單質(zhì)及二元化合物化學(xué)式的寫法。3. 有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的一般規(guī)律。教學(xué)課時(shí)六課時(shí)教學(xué)過程第二課時(shí)教學(xué)目的1. 會(huì)標(biāo)出物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。2. 根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。.3.通過練習(xí)鞏固根據(jù)元素的化合價(jià)正確書寫化學(xué)式。教學(xué)過程-10H、OH -、O2,是正確書寫物質(zhì)化學(xué)式的原則。復(fù)習(xí)提問判斷下列化合價(jià)的標(biāo)法是否正確： 2.Ca2 十、Zn 也、SQ、引入新課化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 板書1.標(biāo)出物質(zhì)中元素的化合價(jià)例1.標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)氯化鋅2-1解：ZnCl2練1>標(biāo)出鈉0NaH2O CO、氫氧化鈉-1 2 1NaO HP2Q中各元素的化合價(jià)2.求化合物中某元素的化

10、合價(jià)例2.試確定氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)解：寫出化學(xué)式KC1O 312標(biāo)出已知元素的化合價(jià)K Cl O3根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，列式求。設(shè)氯的化合價(jià)為x( + 1) + x + (-2) X 3 = 0 x = +5答：略。<練2>確定下列物質(zhì) 中硫元素的化合價(jià)：硫酸、亞硫酸鈉、硫化氫確定下列物質(zhì)中鎰元素的化合價(jià)：高鎰酸鉀、鎰酸鉀確定下列物質(zhì)中 原子團(tuán)的化合價(jià)：Na2SO Al(OH) 3 NH 4C1確定下列原子團(tuán)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)：SQ、GC3 確定硝酸俊(NHNO)中氮元素的化合價(jià)。例3.計(jì)算化合物 HRO中R元素的化合價(jià)。< 練3>寫出+2、+4價(jià)碳的

11、氧化物的化學(xué)式< 練4>已知化合物中 Al為+3價(jià),SO4為-2價(jià)，寫出它們形成化合物的化學(xué)式< 練5>已知化合物中 Cu為+2價(jià),OH為-1價(jià)，寫出它們形成化合物的化學(xué)式布置作業(yè)P.118/ 檢查站1.4.4表示物質(zhì)組成的化學(xué)式教學(xué)目標(biāo)1. 理解化學(xué)式的涵義，初步學(xué)會(huì)一些簡單物質(zhì)的化學(xué)式寫法與讀法。2. 認(rèn)識(shí)化合價(jià)的概念，知道有正價(jià)、負(fù)價(jià)，記住常見元素的化合價(jià)。3. 初步學(xué)會(huì)根據(jù)已知的化學(xué)式，計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，組成元素的質(zhì)量比及某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4. 通過化學(xué)式涵義的講解和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算能力的培養(yǎng)，進(jìn)行實(shí)事求是科學(xué)態(tài)度的教育。教學(xué)重點(diǎn)1. 化合價(jià)白涵義

12、，常見化學(xué)式的一般寫法和讀法。,2.相對(duì)分子質(zhì)量的涵義和有關(guān)計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)1. 化合價(jià)白涵義，常見元素化合價(jià)的記憶2. 常見單質(zhì) 及二元化合物化學(xué)式的寫法。3. 有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的一般規(guī)律。教學(xué)課時(shí)六課時(shí)教學(xué)過程第三課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1. 初步學(xué)會(huì)根據(jù)已知的化學(xué)式，計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 ，組成元素的質(zhì)量比及某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2. 通過化學(xué)式涵義的講解和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算能力的培養(yǎng)，進(jìn)行實(shí)事求是科學(xué)態(tài)度的教育。教學(xué)重點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量的涵義和有關(guān)計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的一般規(guī)律。教學(xué)過程板書五.相對(duì)分子質(zhì)量及有關(guān)計(jì)算1.相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。2.計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)

13、量例1.計(jì)算氯化鈉、二氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量解：NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量=-23 + 35.5 = 58.5SO2的相對(duì)分子質(zhì)量 =32 + 16 X 2 = 64 練習(xí)計(jì)算Q、KClQ、Fe3O4的相對(duì)分子質(zhì)量。例2.計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：(1) Ca (OH 2 Cu2 (OH 2CO(3) CuSO- 5H2O解：(1) Ca (OH 2 的相對(duì)分子質(zhì)量 =40 +(16 + 1)X2 = 74(2) Cuz (OH 2CO的相對(duì)分子質(zhì)量=64X2 + ( 16 + 1 )X 2 + 12 + 16 X 3 = 222(3) CuSO5HO的相對(duì)分子質(zhì)量=64 + 32 + 16X4

14、+ 5 X ( 1X2 + 16 ) = 250例3.計(jì)算下列物質(zhì)的總的相對(duì)分子質(zhì)量：(1) 4N2 (2) 5CO (3) 2KMnO 解：(1) N2的相對(duì)分子質(zhì)量總和 =4 X (14X2) = 112(2) 5CO的相對(duì)分子質(zhì)量總和 =5 X (12 + 16 X2) = 2 20(3) 2KMnO的相對(duì)分子質(zhì)量總和 =2X ( 39+ 55 + 16 X 4) = 3163.計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的原子個(gè)數(shù)比及元素質(zhì)量比例4.計(jì)算下列物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比及元素質(zhì)量比：(1) CuSQ(2) CuSO- 5H2O (3) Cut (OH 2CO解：(1)銅原子數(shù)：硫原子數(shù)：氧原子數(shù)=

15、1 ： 1 ： 4銅的質(zhì)量：硫的質(zhì)量：氧的質(zhì)量=64 ： 32 ： 16X4=2 ： 1 ： 2(2)銅原子數(shù)：硫原子數(shù)：氧原子數(shù)：氫原子數(shù)=1 ： 1 ： 9 ： 10銅的質(zhì)量：硫的質(zhì)量：氧的質(zhì)量：氫的質(zhì)量=64： 32 ： 16X9 ： 1 X 10 = 32 ： 16 ： 72 ： 5(3)銅原子數(shù)：氧原子數(shù)：氫原子數(shù)：碳原子數(shù)=2 ： 5 ： 2 ： 1銅的質(zhì)量：氧的質(zhì)量：氫的質(zhì)量：碳的質(zhì)量=64X2 ： 6X5： 1X2： 12 = 64 ： 40 ： 1 ： 6布置作業(yè)1.計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：(1)氯氣(C12)(2)氯酸鉀(KCQ)(3)二氧化鎰(Mn(4)硫酸俊(NH)

16、 2SO(5)堿式碳酸銅(Ci2 (OH 2CO)(6)蔗糖(C12H22。2)2.焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生二惡英，其中毒性最大的一種物質(zhì)的化學(xué)式是C12HQC14。計(jì)算該物質(zhì)中碳、氫、氧、氯元素的原子個(gè)數(shù)比及元素質(zhì)量比4.4表示物質(zhì)組成的化學(xué)式教學(xué)目標(biāo)1. 理解化學(xué)式的涵義，初步學(xué)會(huì)一些簡單物質(zhì)的化學(xué)式寫法與讀法。2. 認(rèn)識(shí)化合價(jià)的概念，知道有正價(jià)、負(fù)價(jià)，記住常見元素的化合價(jià)。3. 初步學(xué)會(huì)根據(jù)已知的化學(xué)式，計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，組成元素的質(zhì)量比及某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4. 通過化學(xué)式涵義的講解和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算能力的培養(yǎng)，進(jìn)行實(shí)事求是科學(xué)態(tài)度的教育。教學(xué)重點(diǎn)1. 化合價(jià)白涵義，常見化學(xué)式的一般

17、寫法和讀法。2. 相對(duì)分子質(zhì)量的涵義和有關(guān)計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)1 .化合價(jià)的涵義，常見元素化合價(jià)的記憶。2. 常見單質(zhì)及二元化合物化學(xué)式的寫法。3. 有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的一般規(guī)律。教學(xué)課時(shí)六課時(shí)教學(xué)過程第四課時(shí)教學(xué)目的學(xué)會(huì)有關(guān)化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算教學(xué)過程板書4.計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12 / 9例1.計(jì)算水（H2Q中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x氧原子的個(gè)數(shù)父氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量水的相對(duì)分子質(zhì)量100%1 16100% =89%18答：水中氧元素白質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 89%某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該原子的個(gè)數(shù)黑該元素的相對(duì)原子質(zhì)量化合物的相對(duì)分子質(zhì)量100%例2.計(jì)算硝酸俊中氮元素的質(zhì)量

18、分?jǐn)?shù)。解：設(shè)硝酸俊中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x氮原子的個(gè)數(shù)父氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量硝酸鏤的相對(duì)分子質(zhì)量100%2 14= 100% =35%80答：硝酸俊中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%<練習(xí) >計(jì)算硫酸俊 中氮元 素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)硫酸俊中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x氮原子的個(gè)數(shù)M氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量硫酸鏤的相對(duì)分子質(zhì)量100%2 14=100% =21.2%132答：硫酸俊中氮元素的質(zhì)量分，數(shù)為21.2%例3.36克水中含有多少克氫元素？解：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 1 100%=11.1%1836克水中氫元素的質(zhì)量為36克X 11.1%= 3.996 克答：36克水中含有3.996克氫元素。另解

19、：36克水中含有氫元素的質(zhì)量為一 2 1 一 一36克父（、100%） =4克 18答：36克水中含有4克氫元素。某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量 X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)< 練習(xí)1>88克二氧化碳中含有多少克氧元素？< 練習(xí)2>多少克硫酸銅中含有 96克氧元素？布置作業(yè)P.120/ 5.4.4表示物質(zhì)組成的化學(xué)式教學(xué)目標(biāo)1. 理解化學(xué)式的涵義，初步學(xué)會(huì)一些簡單物質(zhì)的化學(xué)式寫法與讀法。2. 認(rèn)識(shí)化合價(jià)的概念，知道有正價(jià)、負(fù)價(jià)，記住常見元素的化合價(jià)。3. 初步學(xué)會(huì)根據(jù)已知的化學(xué)式，計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，組成元素的質(zhì)，量比及某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4. 通過化學(xué)式涵義的講解和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)

20、量的計(jì)算能力的培養(yǎng)，進(jìn)行實(shí)事求是科學(xué)態(tài)度的教育。教學(xué)重點(diǎn)1. 化合價(jià)白涵義，常見化學(xué)式的一般寫法和讀法。2. 相對(duì)分子質(zhì)量的涵義和有關(guān)計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)1. 化合價(jià)白涵義，常見元素化合價(jià)的記憶。2 .常見單質(zhì)及二元化合物化學(xué)式的寫法。.3.有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的一般規(guī)律。教學(xué)課時(shí)六課時(shí)教學(xué)過程第五、六課時(shí)教學(xué)目的掌握元素的質(zhì)量與化合物的質(zhì)量的互算教學(xué)過程復(fù)習(xí)已知硫酸俊的化學(xué)式為(NH) 2SO。計(jì)算：(1)硫酸俊的相對(duì)分子質(zhì)量(2)硫酸俊中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3 3) 264噸硫酸錢中含有氮元素多少噸？(4)多少千克硫酸錢中含有氮元素 14千克?探究活動(dòng)這個(gè)化肥廣告是真的嗎？(1) NH4HCO3(3)該廣告宣稱其氮含量為 )口。(2) 14 100% =17.7%7921.1%,比理論值高，因此它是虛假(4)設(shè)該碳酸氫錢產(chǎn)品的質(zhì)量為100克，則其中氮元素的質(zhì)量為12.0%X 100 克=12 克設(shè)質(zhì)量為x的碳酸氫俊中含有12克氮元素，則x = 67.7克14 一xM( x100%) =12 克 79該企業(yè)的碳酸氫錢產(chǎn)品