富集在海水中的元素氯

1、第四章第四章 第二節(jié)第二節(jié)富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯新課程高中化學(xué)新課程高中化學(xué)必修必修1 1浩瀚的海洋浩瀚的海洋 資源的寶庫(kù)資源的寶庫(kù) 海水中含鹽海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；，主要為氯化鈉； 還含有氯化鎂、硫酸鎂等。還含有氯化鎂、硫酸鎂等。氯在自然界中以氯在自然界中以化合態(tài)化合態(tài)存在（主要是存在（主要是NaCl）。）。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)氯原子結(jié)構(gòu)氯原子結(jié)構(gòu)ClCl得得 e氯原子氯原子氯離子氯離子得到一個(gè)電子得到一個(gè)電子+172 8 7+172 8 8易得電子易得電子 思考與交流：思考與交流： 游離態(tài)的氯是以氯原子還是氯分子的形式存游離態(tài)的氯是以氯原子還是氯分子的形式存在

2、？在？試從原子的結(jié)構(gòu)分析。試從原子的結(jié)構(gòu)分析。一、活潑的黃綠色氣體一、活潑的黃綠色氣體氯氣氯氣氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)：氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)：舍勒舍勒 【瑞典瑞典】公元公元1742一一1786 MnO2 4HCl （濃）（濃）MnCl22H2O Cl2 舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。取氯氣的主要方法之一。雙原子分子雙原子分子Cl2思考與交流思考與交流 從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)為一種新的元素，時(shí)從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)為一種新的元素，時(shí)間長(zhǎng)達(dá)三十多年。你從這一史實(shí)中得到什么啟示？間長(zhǎng)達(dá)三十多年。你從這一史實(shí)中得到什么啟示？啟示：?jiǎn)⑹荆嚎茖W(xué)研究需要有正確的理論作

3、指導(dǎo)，錯(cuò)誤科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力。的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力。啟示：?jiǎn)⑹荆嚎茖W(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤 的理論，建立正確的理論或推動(dòng)的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展?？茖W(xué)理論的發(fā)展。啟示：?jiǎn)⑹荆嚎茖W(xué)研究需要有熱愛(ài)科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)研究需要有熱愛(ài)科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神?？茖W(xué)的精神。京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏 新華網(wǎng)報(bào)道新華網(wǎng)報(bào)道:2005年年3月月29日，京日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對(duì)

4、面來(lái)車相撞氯的液罐車和對(duì)面來(lái)車相撞 ,大量大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述液氯外泄。據(jù)目擊者描述 : “一股一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，唰唰地射向空中，并有刺鼻的地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開味道，眼睛也熏得睜不開 ?！?事發(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴事發(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但還是造成射，但還是造成350 人中毒進(jìn)醫(yī)人中毒進(jìn)醫(yī)院救治院救治, 28人中毒死亡，附近居民人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味溶解性溶解性密度密度毒性毒性物理性質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)味道味道毒性毒性氣味氣味熔點(diǎn)熔

5、點(diǎn) 沸點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性溶解性密度密度 硬度硬度看看嘗嘗聞聞測(cè)測(cè)如何掌握如何掌握（一）氯氣的物理性質(zhì)（一）氯氣的物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)：色態(tài)： 黃綠色黃綠色氣體氣體密度：密度： 密度比密度比空氣大空氣大溶解性：溶解性： 在水中溶解度在水中溶解度不大不大（1：2）氣味：氣味： 有刺激有刺激性氣味性氣味有無(wú)毒性：有無(wú)毒性： 有毒有毒 熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn) ：較低較低( (易液化易液化) )在實(shí)驗(yàn)室里聞氯氣時(shí)，必須十分小心，在實(shí)驗(yàn)室里聞氯氣時(shí)，必須十分小心，應(yīng)該用手在瓶口輕輕地扇動(dòng)，僅使極應(yīng)該用手在瓶口輕輕地扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄入鼻孔。當(dāng)聞其它的氣少量的氯氣飄入鼻孔。當(dāng)聞其它的氣體氣味時(shí)，也應(yīng)該采用這種方法。體

6、氣味時(shí)，也應(yīng)該采用這種方法。不能用排水集氣法不能用排水集氣法收集氯氣收集氯氣氯氯氣氣液液氯氯固固態(tài)態(tài)氯氯34.6度度101度度易液化：易液化：思考與交流思考與交流1.1.氯氣有毒，氯離子是否有毒？氯氣氯氣有毒，氯離子是否有毒？氯氣是黃綠色，氯離子是否也是黃綠色？是黃綠色，氯離子是否也是黃綠色？2.2.試比較氯原子、氯分子、氯離子的試比較氯原子、氯分子、氯離子的活潑性。活潑性。Cl222易斷裂易得電子分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)活潑化學(xué)性質(zhì)活潑 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)ClCl -（二）（二） 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 試從原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測(cè)氯氣應(yīng)該具有什么試從原子結(jié)

7、構(gòu)的特點(diǎn)推測(cè)氯氣應(yīng)該具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？樣的化學(xué)性質(zhì)？ 當(dāng)氯氣參加反應(yīng)時(shí)：非常活潑，體現(xiàn)強(qiáng)氧化當(dāng)氯氣參加反應(yīng)時(shí)：非?；顫?，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性性1.1.與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng) （1）鈉與氯氣反應(yīng)）鈉與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，現(xiàn)象：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，黃色火黃色火焰焰，產(chǎn)生大量的，產(chǎn)生大量的白煙白煙，生成，生成白色固體白色固體點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Na+Cl2 2NaCl（二）（二） 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應(yīng)，所以在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶盛裝和運(yùn)輸液氯?？捎娩撈渴⒀b和運(yùn)輸液氯。 注意：不生成注意：不生成 FeCl2。與變價(jià)金屬反應(yīng)，均。與變價(jià)金屬反應(yīng)

8、，均生成金屬的生成金屬的高價(jià)態(tài)化合物高價(jià)態(tài)化合物 演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn) 鐵絲在氯氣中燃燒鐵絲在氯氣中燃燒 現(xiàn)象：現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生生棕黃色的煙棕黃色的煙； 溶于水后溶液呈溶于水后溶液呈黃色。黃色。 （2 2）鐵與氯氣反應(yīng)）鐵與氯氣反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe+3Cl2 2FeCl3（二）（二） 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻 （3）銅與氯氣反應(yīng)）銅與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象：金屬銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量的現(xiàn)象：金屬銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量的棕黃色的煙棕黃色的煙，加水溶解得，加水溶解得藍(lán)綠色溶液藍(lán)綠色溶液。點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cu+Cl2 CuCl2（二）（二） 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

9、小結(jié)小結(jié) 氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，屬于氧氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，屬于氧化劑，而金屬屬于還原劑?；瘎饘賹儆谶€原劑。 金屬金屬+氯氣氯氣金屬氯化物（鹽）金屬氯化物（鹽） 成鹽元素成鹽元素鹵素鹵素2.與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) 演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)4-3 現(xiàn)象：現(xiàn)象：氫氣在氯氣中氫氣在氯氣中安靜燃燒安靜燃燒，發(fā)出，發(fā)出蒼白蒼白色火焰，色火焰，瓶口瓶口呈白霧狀呈白霧狀。 生成的生成的HCl極易溶于水，極易溶于水， 與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成 的鹽酸（氫氯酸）小液滴。的鹽酸（氫氯酸）小液滴。H2+Cl2 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻2.與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) 在點(diǎn)燃（或光照）下在

10、點(diǎn)燃（或光照）下氯氣均能與氫氣反應(yīng)氯氣均能與氫氣反應(yīng) 演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻H2+Cl2 2HCl光照光照H2作還原劑作還原劑Cl2作氧化劑作氧化劑實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還能與還能與P、S、C等非金屬直接化合。等非金屬直接化合。2P+3Cl 2PCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃2P+5Cl2 2PCl5點(diǎn)燃點(diǎn)燃2.與非金屬反應(yīng)（與與非金屬反應(yīng)（與H2反應(yīng)）反應(yīng)） 思考與交流思考與交流 通過(guò)氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)通過(guò)氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？燃燒燃燒不一定不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有有氧氣參加，

11、物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是燃燒的本質(zhì)是氧化還原氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。定義：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫定義：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫燃燒。燃燒。點(diǎn)燃和燃燒有何區(qū)別？點(diǎn)燃和燃燒有何區(qū)別？ 點(diǎn)燃是一種反應(yīng)條件點(diǎn)燃是一種反應(yīng)條件 燃燒是一種劇烈的化學(xué)反應(yīng)，特點(diǎn)是有發(fā)光燃燒是一種劇烈的化學(xué)反應(yīng)，特點(diǎn)是有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。發(fā)熱的現(xiàn)象。 在化學(xué)方程式等號(hào)的上方或下方在化學(xué)方程式等號(hào)的上方或下方書寫的是反應(yīng)條件，因此只能寫書寫的是反應(yīng)條件，因此只能寫點(diǎn)燃點(diǎn)燃而不能寫而不能寫燃燒燃燒。描

12、述反應(yīng)現(xiàn)象要注意的事項(xiàng)：描述反應(yīng)現(xiàn)象要注意的事項(xiàng)：煙固體小顆粒分散在空氣中煙固體小顆粒分散在空氣中霧小液滴分散在空氣中霧小液滴分散在空氣中2. 不要把現(xiàn)象和結(jié)果混淆不要把現(xiàn)象和結(jié)果混淆不要說(shuō)成是：有氯化銅生成。不要說(shuō)成是：有氯化銅生成。 （這是反應(yīng)的結(jié)果）（這是反應(yīng)的結(jié)果）1. 區(qū)分煙和霧：區(qū)分煙和霧：氯氣與銅反應(yīng)的現(xiàn)象是：有棕黃色的煙產(chǎn)生氯氣與銅反應(yīng)的現(xiàn)象是：有棕黃色的煙產(chǎn)生課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同。氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同。B.氯離子比氯原子多一個(gè)電子。氯離子比氯原子多一個(gè)電子。C.氯氣有毒，氯離子也有毒。氯氣有毒，氯

13、離子也有毒。D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。氯氣和氯離子都呈黃綠色。B課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.下列氯化物中，不能直接利用金屬與氯下列氯化物中，不能直接利用金屬與氯氣反應(yīng)得到的是（氣反應(yīng)得到的是（ ） A.氯化鐵氯化鐵 B.氯化銅氯化銅 C.氯化鎂氯化鎂 D.氯化亞鐵氯化亞鐵D課堂練習(xí)課堂練習(xí)3關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（ ） A氯氣是能夠與金屬反應(yīng)，不能與非金屬氯氣是能夠與金屬反應(yīng)，不能與非金屬 反應(yīng)反應(yīng) B氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在， 也可以以游離態(tài)存在也可以以游離態(tài)存在 C氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收氯氣不能溶解于水

14、，所以可用排水法收 集氯氣集氯氣 D氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不 同，都屬于純凈物同，都屬于純凈物D課堂練習(xí)課堂練習(xí)D4下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（ ） A燃燒一定是氧化還原反應(yīng)燃燒一定是氧化還原反應(yīng) B燃燒一定發(fā)光放熱燃燒一定發(fā)光放熱 C燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)燃燒一定是化學(xué)反應(yīng) D燃燒一定有氧氣參與燃燒一定有氧氣參與3.氯氣與水的反應(yīng)（溶于水中的氯氣與水的反應(yīng)（溶于水中的 部分部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)與水發(fā)生反應(yīng) Cl2 + H2O HCl + HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑次氯

15、酸（次氯酸（HClO）的性質(zhì)）的性質(zhì) 一元一元弱酸弱酸（酸性比碳酸還弱），（酸性比碳酸還弱），強(qiáng)氧強(qiáng)氧化性化性（殺菌、消毒），（殺菌、消毒），漂白性漂白性，不穩(wěn)定，不穩(wěn)定易分解易分解 2HClO = 2HCl + O2光照光照次氯酸可以消毒、殺菌、具有漂白性、見(jiàn)光易次氯酸可以消毒、殺菌、具有漂白性、見(jiàn)光易分解都源于其分解都源于其+1價(jià)的氯的強(qiáng)氧化性價(jià)的氯的強(qiáng)氧化性氯氣的化學(xué)性質(zhì)3. 3. 與水反應(yīng)與水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 向一支充滿氯氣的試管中加入少量水，迅速塞緊塞子，充分振蕩。溶液有點(diǎn)發(fā)黃溶液有點(diǎn)發(fā)黃上部空間氣體顏上部空間氣體顏色變淺色變淺 氯氣能溶于水，氯氣能溶于水，但溶解度不大但溶解度不大氯水中有

16、游離態(tài)氯水中有游離態(tài)的氯的氯現(xiàn)象：現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：氯氣的化學(xué)性質(zhì)3. 3. 與水反應(yīng)與水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 用玻棒蘸取氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上。滴有氯水的滴有氯水的試紙中間變?cè)嚰堉虚g變白白外圍變紅外圍變紅 含有能使有含有能使有色物質(zhì)褪色的物色物質(zhì)褪色的物質(zhì)質(zhì)有酸生成有酸生成Cl2 + H2O =次氯酸次氯酸思考：思考： 氯水中哪種物質(zhì)具氯水中哪種物質(zhì)具有漂白作用？怎樣用實(shí)驗(yàn)證有漂白作用？怎樣用實(shí)驗(yàn)證明？明？+ HClOHCl氯氣的化學(xué)性質(zhì)3. 3. 與水反應(yīng)與水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 取兩條藍(lán)色石蕊試紙分別放入裝有氯氣和裝有氯水的集氣瓶中。放入氯氣中，藍(lán)色石蕊試紙不放入氯氣中，藍(lán)色石蕊試紙不褪色褪色放入氯水中，藍(lán)

17、色石蕊試紙褪放入氯水中，藍(lán)色石蕊試紙褪色。色。Cl2 + H2O = HCl + HClO次氯酸 結(jié)論：結(jié)論： 氯氣無(wú)漂白作用氯氣無(wú)漂白作用現(xiàn)象：現(xiàn)象：次氯酸有漂白作用次氯酸有漂白作用氯氣的化學(xué)性質(zhì)3. 3. 與水反應(yīng)與水反應(yīng) 思考 液氯和氯水有何區(qū)別 ？液氯是純凈物液氯是純凈物 ，只含有氯分子，只含有氯分子氯水是混合物氯水是混合物Cl2 + H2O = HCl + HClO次氯酸 氯水中主要含有：氯水中主要含有：ClCl2 2, H, H2 2O O 、HClO, HHClO, H+ +, Cl, Cl- - 等微粒等微粒還含有還含有ClO 和和 OH怎樣證明氯水分解放出的氣體是氧氣？怎樣證

18、明氯水分解放出的氣體是氧氣？2 HClO 2 HCl + O2光照 氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后，顏色氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后，顏色有何變化？組成上有何變化？有何變化？組成上有何變化？氯水顏色變淺氯水顏色變淺鹽酸成份增多鹽酸成份增多液氯液氯與與氯水氯水的區(qū)別？的區(qū)別？新制氯水新制氯水與與久置氯水久置氯水的區(qū)別？的區(qū)別？液氯液氯氯水氯水分分類類成成分分性性質(zhì)質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物分子：分子：離子：離子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+ +，ClCl，ClOClO分子：分子：H H2 2O O離子：離子：H H+ +，ClCl新制新制有氧化性，無(wú)有氧化性，無(wú)酸性和漂白性酸性和漂白性有

19、酸性，強(qiáng)氧化性，有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照時(shí)時(shí)HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2分子分子實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色并盛放在棕色試劑瓶中試劑瓶中只有酸性只有酸性想一想想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理理,推測(cè)氯氣與推測(cè)氯氣與NaOH能能否發(fā)生反應(yīng)否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng)若反應(yīng),其其產(chǎn)物是什么產(chǎn)物是什么?4、氯氣與堿反應(yīng)氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成有效成分分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、

20、漂粉精漂白液漂白液有效成有效成分分:Ca(ClO)2氯氣化學(xué)性質(zhì)氯氣化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)4. 4. 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 將滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴入充滿氯氣的集氣瓶中，振蕩氣體顏色氣體顏色消失消失溶液紅色溶液紅色褪去褪去Cl2 + H2O = HCl + HClO現(xiàn)象現(xiàn)象：反應(yīng)：反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2OHClO+ NaOH = NaClO + H2OCl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O次氯酸鈉想一想想一想4、氯氣與堿反應(yīng)、氯氣與堿反應(yīng) 氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有程式有規(guī)律規(guī)律嗎？嗎？氯氣氯氣+堿堿 氯化物氯化物

21、+次氯酸鹽次氯酸鹽+水水日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工業(yè)工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的應(yīng)生成的HClO漂白粉失效原理Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO思思考考 為什么不直接用次氯酸作漂白劑？為什么不直接用次氯酸作漂白劑？次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。 怎樣保存漂白粉？怎樣保存漂白粉？密封，保存于

22、干燥處。密封，保存于干燥處。2 HClO 2 HCl + O2光照 漂白性的比較漂白性的比較名稱名稱原理原理實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)程度程度范圍范圍過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉氯氯 水水將有色的色素將有色的色素氧化氧化為穩(wěn)定的為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)無(wú)色物質(zhì) 氯水中的次氯酸將有色氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì) 氧化氧化作用作用 氧化作用氧化作用永久性永久性 永久性永久性 漂白漂白大多大多數(shù)數(shù)有色物質(zhì)有色物質(zhì) 漂白大多數(shù)有色物漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色褪色活性炭活性炭吸附吸附有色有色色素色素物理吸附物理吸附課堂練習(xí)課堂練習(xí)1. 把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是把氯氣

23、通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （A）溶液變紅色）溶液變紅色 （B）溶液變藍(lán)色）溶液變藍(lán)色（C）溶液不變色）溶液不變色 （D）溶液先變紅后褪色）溶液先變紅后褪色（E）溶液先褪色后變紅）溶液先褪色后變紅 解析：解析：Cl2通入石蕊試液中，先與水反應(yīng)生成鹽通入石蕊試液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊試液變紅（速度較快），而酸和次氯酸，鹽酸使石蕊試液變紅（速度較快），而次氯酸有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)氧化成無(wú)色（速度次氯酸有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)氧化成無(wú)色（速度較慢），故選（較慢），故選（D）（D）課堂練習(xí)課堂練習(xí)2. 用自來(lái)水養(yǎng)魚之前，應(yīng)先將盛有自來(lái)水的魚用自來(lái)水養(yǎng)魚之前，應(yīng)先將盛有自來(lái)

24、水的魚缸放在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間，主要目的是（缸放在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間，主要目的是（ ） （A）除去水中的）除去水中的HClO （B）紫外線殺菌消毒）紫外線殺菌消毒（C）增加水中含氧量）增加水中含氧量 （D）提高水溫）提高水溫 解析：自來(lái)水用氯氣消毒，因此水中含有次氯酸，解析：自來(lái)水用氯氣消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸對(duì)生物不利，光照可使次氯酸分解，選（次氯酸對(duì)生物不利，光照可使次氯酸分解，選（A）。）。（D）A課堂練習(xí) 次氯酸鈣能與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，證明次氯酸的酸性次氯酸鈣能與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，證明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。比碳酸弱，次氯酸是弱酸。 3. 次氯酸是一種次氯酸是一種強(qiáng)

25、氧化劑強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的細(xì)菌，能使，能殺死水里的細(xì)菌，能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色。染料和有機(jī)色質(zhì)褪色。它是強(qiáng)酸還是弱酸它是強(qiáng)酸還是弱酸？怎樣證明？怎樣證明？課堂練習(xí)思路：強(qiáng)酸和弱酸的鹽反應(yīng)能生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽思路：強(qiáng)酸和弱酸的鹽反應(yīng)能生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3 + 2 HClO氯氣性質(zhì) 小結(jié)自然界有氯氣存在嗎？為什么？自然界有氯氣存在嗎？為什么？ 氯氣是一種活潑非金屬，氯氣是一種活潑非金屬，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，能與非金屬反應(yīng)，能與非金屬反應(yīng)，能與水反應(yīng)，能與水反應(yīng)，能與堿反應(yīng)，能與堿反應(yīng)， 所以，自然界中沒(méi)有氯氣所以，自然界中沒(méi)

26、有氯氣存在。存在。( (三三) )氯氣的用途氯氣的用途 閱讀課本相關(guān)閱讀課本相關(guān)文字文字,聯(lián)系氯氣聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項(xiàng)。氣的注意事項(xiàng)。閱讀與思考閱讀與思考氯氣的制取氯氣的制取 H G FE4 HCl(濃濃) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 二氯化錳11042分液漏斗連接順序：連接順序：要用濃鹽酸要用濃鹽酸用向上排氣法收集用向上排氣法收集用氫氧化鈉溶液吸收用氫氧化鈉溶液吸收固液反應(yīng)，需加熱固液反應(yīng)，需加熱氯氣的制取4 HCl + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 已知氯氣在飽和食鹽水中的溶解度不大，欲收集已

27、知氯氣在飽和食鹽水中的溶解度不大，欲收集 純凈干燥純凈干燥的氯氣而且不造成空氣污染，下列裝置的連接順序是：的氯氣而且不造成空氣污染，下列裝置的連接順序是：C D A H G FBE除去氯化氫除去氯化氫干燥氯氣干燥氯氣收集氯氣收集氯氣吸收氯氣吸收氯氣制取氯氣制取氯氣氣體凈化氣體凈化洗氣瓶洗氣瓶考考你的智慧考考你的智慧 20克克 36.5%的濃鹽酸與足量的二氧化錳加熱反的濃鹽酸與足量的二氧化錳加熱反應(yīng)，能生成多少克氯氣？應(yīng)，能生成多少克氯氣？解： 設(shè)能生成氯氣的質(zhì)量為 x MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl214671 2036.5%gx2036.5%71 146x

28、= 3.6g 答：能生成氯氣3.6 克此答案對(duì)嗎？為什么？此答案對(duì)嗎？為什么？ 不對(duì)！隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)就不對(duì)！隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)就停止了，故生成的氯氣必少于停止了，故生成的氯氣必少于3.6克?？?。二、氯離子（二、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：AgAg+ + + Cl + Cl = AgCl = AgCl 2Ag2Ag+ + CO+ + CO3 32-2- = Ag = Ag2 2COCO3 3 AgAg2 2COCO3 3 + 2H + 2H+ + = 2Ag+ + CO = 2Ag+ + CO2 2 +

29、H+ H2 2O O 某溶液中加入某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)？確定該溶液中一定有氯離子，這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)？ 在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。(2)方法和結(jié)論：方法和結(jié)論：(1)試劑試劑:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 或或 在被檢驗(yàn)的溶液中滴入在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被

30、檢液中含有Cl-。小 結(jié) ？氟氟 F 9 2 7氯氯 Cl 17 17 2 8 7 溴溴 Br 35碘碘 I 53砹砹 At 8535 2 8 18 753 2 8 18 18 785 2 8 18 32 18 7鹵素的原子結(jié)構(gòu)鹵素的原子結(jié)構(gòu)三、成鹽元素三、成鹽元素鹵素鹵素 鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相似點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？性和遞變性？想一想想一想最外層最外層7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子，易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減

31、弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定具氧化性具氧化性氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)對(duì)比對(duì)比Cl2，寫出，寫出Br2與與 Na 、Fe 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng): :F2 Cl2 Br2 的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià)的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià) 的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，I2 的氧化能力最弱，的氧化能力最弱， 跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個(gè)電子，生成個(gè)電子，生成FeI2。對(duì)比對(duì)比Cl2，寫出，寫出F2 、Br2、I2與與 H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？它們

32、發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？ 對(duì)比對(duì)比Cl2，寫出，寫出Br2與與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3名稱名稱 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方程式方程式 氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行緩慢進(jìn)行 2. 2. 鹵素與氫氣的反應(yīng)鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論結(jié)論

33、: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI Br2 H2O=HBrHBrO反反應(yīng)應(yīng)越越來(lái)來(lái)越越難難以以發(fā)發(fā)生生2F22H2O=4HFO2 （特例）（特例）Cl2 H2O=HClHClO3.鹵素與水反應(yīng)鹵素與水反應(yīng)通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO4.鹵素間的相互置換鹵素間的相互置換1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2

34、2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2 思考思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性的氧化性強(qiáng)弱順序及強(qiáng)弱順序及、的還原性強(qiáng)弱順序的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論結(jié)論： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 還原性：還原性：Cl-、Br-、 I-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 試劑：硝酸銀和稀硝酸試劑：硝酸銀和稀硝酸 反應(yīng)：反應(yīng)：Ag+ Cl-=AgCl 白色沉淀白色沉淀 Ag+ Br-=AgBr 淺（淡）黃色沉淀淺（淡）黃色沉淀 Ag+l-=AgI黃色沉淀黃色沉淀小 結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性