(完整版)高中化學選修四第二章化學反應速率和化學平衡測試題+答案.doc

1、選修4第二章 化學反應速率和化學平衡測試題1. 反應A (g)÷3B (g) -一" 2C (g)+2D fe),在不同情況下測得的反應速率中最快的是()A. (D)=O.4 m ol/L SB . )=0.5 mol/L sC .U (B)=O.6 m ol/L m hD U (A)=O.15 m ol/L S2. 某反應：H=-122kJol, ? S二二231 J/血OlK) ,則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行()A. 在任何溫度下都能自發(fā)進行B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行C.僅在高溫下自發(fā)進行D.僅在低溫下自發(fā)進行3. 可逆反應N 2+3H 22NH 3的正逆反應

2、速 率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A. UW)二 UWH)B.3U&)二 U(H)正 2 逆3正 2 正 2C .2 (H 2)二3 V (NH 3)D . U &2)二3 V(H2)正逆正逆4. 下列說法正確的是()A 增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大B. 升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率可能增大C. 加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D. 一般使用催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應速率5. 在2L密閉容器中加入4m oJA和6m oB ,發(fā)生以下反應：4A

3、 (g)÷6B ) =二4C (g) +5D )。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5m 01,則B的反應速率是()A . 0.45 m ol L S B . 0.15 m ol L S C . 0.225 m ol L s D . 0.9 m ol L S6. 已知：X (S) + 3Y (g) =i2Z(g) , H< Oo為了使該平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是() 高溫低溫高壓低壓加催化劑分離出ZA.B.C.D .7. 同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是()反應條件：鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸10%鹽酸 15%鹽酸 加熱用冷水冷卻不斷振蕩迅

4、速混合后靜置A .B .C .D .8. 某恒溫恒容密閉容器中，可逆反應A (g)+3B (g)u2C(g)達到平衡時，n(A) : n():nC)二2：2：1。保持溫度不變，以2 ： 2 ： 1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C ,貝J()A.平衡不移動B.再達平衡時，n(A) In(B) : n C )仍為2 ： 2 : 1C再達平衡時，C的體積分數(shù)增大D.再達平衡時，增大，V減小正逆9. 從植物花屮可提取一種簡寫為 Hln的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：Hh (溶液，紅色)" H + (溶液，無色)+ (溶液,黃色)而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入N822粉末，則溶液顏色為(

5、)A.紅色變深B 黃色變淺C.黃色變深D褪為無色10.對于可逆反應：mA(g) + nB(g)=XC (g) H=?,在不同溫度及壓強 >、p2)條件下，反應物A的旳化勒A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是(A . H <0, m ÷ n>xB.H >0, m + n<xC . H <0, m + n<xH >0, m + n>x11.某溫度下，在密閉容器屮發(fā)生如下反應:2A )+B ) 2C (g),若開始時充入 2m olC氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了 和ImoIB的混合氣體，達到平衡時A的轉化率為(20%

6、；若開始時只充入2moK)B. 40%C 60%12.在恒容密閉容器中,可逆反應C fc)+C0 2(g)2C0 ,達到平衡狀態(tài)的標志是:單位時間內(nèi)生成 nmolC0 2的同時生成n m olC ；單位時間內(nèi)生成nmoJC0 2 的同 時生成2nmolC0 ；CCo 2)： CCo)二1： 2的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改變的狀 態(tài)；混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)； C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.13. 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A. 漠水中：Br+ H2O zHBr+ HBlO ,當加入AgNO 3溶液后，溶液顏色變淺B. 合成氨工業(yè)屮通?？刂茰囟仍?500oCC. 反應

7、CO +NO2 -CO2+ NO H<0,升高溫度可使平衡逆向移動D. 反應SO +0 _ SO ,為提高SO的產(chǎn)率，通常使用過量的 02233214. 在4L密閉容器中充入6moK 氣體和5m OB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A (g)+B (g)2C (g)+xD (g),達到平衡時，生成了 2moE ,經(jīng)測定 D的濃度為0.5m oil ,下列判斷正確的是()AX二1B.平衡時，恒溫下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%C . B的轉化率為 20%D 平衡時A的濃度為1.50m oil15.已知 可逆反應：2S0 3(g)2S0 (g)+O (g)、2 22NO )+0 (g)2

8、2N0 (g)2即考慮No和N 0之間的224n (0 2)=O.l m ol> n (N 0 2)=3.6相互轉化)，當加入一定量的SO 3使上述系統(tǒng)達到平衡時,mol,則此時SO氣體的物質(zhì)的量為()A . 0.1 m olB 3.6 m olC .1.8 m ol16. 2L恒容密閉容器屮進行的某可逆反應(g)以C(Y)的改變表示的反應速度X ( g) +2Y"A ai正V逆與時間的關系如圖。則右圖中陰影部分的面積可表示A. X的物質(zhì)的量濃度的減少B. Y的物質(zhì)的量濃度的減少尢S時改變的條件可能是()D . Y的物質(zhì)的量減少C. Z的物質(zhì)的量增加17. 現(xiàn)有反應 X(g)+

9、Y(g)=2Z(g),ts時由于條件變化使平衡破壞，到C.降低溫度D.減小了 X或Y的濃度18. 在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I和II屮，使其發(fā)生反應，to時容器I中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是()A 該反應的化學方程式為:3X+2YB. 若兩容器屮均平衡時，體積 V(I )< V (II ),則容器II達到平衡所需時間小于IDC. 若兩容器屮均平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D. 若達平衡后，對容器II升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應19.( 5分)對于A+2B (g) L上n

10、C (g) , H<0 o達到平衡后，改變下列條件，請回答：(I)A量的增減，平衡不移動，貝IJA為態(tài)。增壓，平衡不移動，當n二2時，A為態(tài)；當n二3時，A為態(tài)。(3)若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，貝IJ no)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為 熱反應。20.( 10分)能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌。而甲醇是未來重要的綠色能源Z。以通過下列反應來制備甲醇：I CH4 (g)+H 20 )二C 0 (g)+3H 2(g) H二 +206kJfa olII. CO (g)+2H 2(g)二CH 3 H (g) H二129

11、kJo(1) CH 4 (g)H2O )反應生成CHaOH (g)和H2(g)的熱化學方程式CH 4和HzO為原料,CIlIKfLt為(2)將ImorH 4和2m OH 2O (g)通人容積為IOOL的反應室，在一定 條件下發(fā)生反應L測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如右圖。 假設Io(TC時需要5 m h達到平衡，則用H 2表示該反應的平均反應速率為 100°C時反應I的平衡常數(shù)為 o(3)在壓強為0 MPa、溫度為300°C條件下，將ImoEO與2m oH 2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1疙，其他條件不變，對平衡

12、體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)。A . C(H)減小B 正反應速率加快，逆反應速率減慢2C . CHOH的物質(zhì)的3量增加 D.重新平衡時C (H 2)/ c ( CH sOH )減小E.平衡常數(shù)K增大(4)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用甲醇蒸汽重整法，該法中的一個主要反應為CH OH (g) CO fe)+2H (g),此反應能自發(fā)進行的原因是：0.0*3221. ( 16分)在溶液中，反應A + 2BL=*C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為Ca) = O.10OmOi/L、C(B) = O.20OmOlL 及 CC)=OmoL o反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下

13、列問題：(1)與比較，和分別僅改變一種條件。所改變的條件是：;o實驗平衡時B的轉化率為:實驗平衡時C的濃度為;(3) 該反應的AH0 (填“ > ”或者“，你判斷的理由是：(4) 設實驗的平衡常數(shù)的值分別為K 1、K2、K 3,則它們之間的關系為：KKK (填“ > ”、“”或“二”)。1 3 322. (16分)一定溫度下，將3m o世 氣體和ImOlB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反 應：3A (g)+B (g)(g) H < 0。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若容器體積固定為2L,反應Imil時測得剩余1.8m oK , C的濃度為0.4m oilInIiI內(nèi)，B的平均反應速率

14、為； X二;若經(jīng)2mh達到平衡時，C的濃度0.8m oL (填“”、或“二”)； 平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22% ,則A的轉化率是; 若達到平衡時，C的體積分數(shù)為W % o在恒溫條件下按起始物質(zhì)的量A : 1.5m ol> B：0.5m oK C： 1.5m ol充入容器，達到平衡后， C的體積分數(shù)仍為 W % ,則關于X取值 正確的是： o A.只能為3 B.只能為4C.3或者4 D.無法確定若維持容器壓強不變 達到平衡時C的體積分數(shù)22% ,(填“ >”、“ <”或“二”)； 欲使反應達到平衡時 C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則還應加入m o山氣體和moJB氣體。附參考答案:-、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)題號123456789答案BCCDCCACD題號101112131415161718答案ACDBCDBCC19. (1)固；固或液；氣。(3)n> 2