粵教版化學九年《常用的鹽》教案

1、2019最新粵教版化學九年常用的鹽教案教學目的1. 了解食鹽、純堿、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。2. 了解鹽的組成特點。3. 在回顧酸堿化學性質(zhì)的基礎上匯總鹽的化學性質(zhì)。4. 了解復分解反應的條件。學會判斷復分解反應能否發(fā)生。5. 增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作，勤于思考的科學精神。6. 結(jié)合我國食鹽產(chǎn)地的廣泛分布及純堿的用途，簡介為我國制堿工業(yè)做出巨大貢獻的侯德榜先生的事跡，進行愛國主義教育。教學重點1. 鹽的化學性質(zhì)2. 復分解反應發(fā)生的條件。教學難點復分解反應發(fā)生的條件教學用品.氯化鈉溶液、硝酸銀溶液、氯化鋼溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酥溶液。試管。教學課時三

2、課時教學過程第一課時教學目的1. 了解食鹽、純堿、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。2. 了解鹽的組成特點。- 3.結(jié)合我國食鹽產(chǎn)地的廣泛分布及純堿的用途 ，簡介為我國制堿工 業(yè)做出巨大貢獻的侯德榜先生的事跡，進行愛國主義教育。教學過程復習提問什么是鹽？舉出幾種常見的鹽。觀察活動向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚吹溶液，觀察現(xiàn)象。講解因為Na2CO3溶液顯堿性，所以Na2CO3俗稱純堿，又叫蘇打。閱讀P.78鹽的廣泛用途板書一.常用的鹽食鹽（NaCl）:食品加工和調(diào)味、醫(yī)用生理鹽水、化工原料 碳酸鈣（CaCO3）:大理石建筑、珍珠首飾、煉鐵、制造水泥 碳酸鈉（Na2CO3）：制玻璃或瓷磚、印染、制洗滌

3、劑、去污粉、造紙閱讀P.79知識視窗簡介侯德榜先生的事跡，進行愛國主義教育。介紹五顏六色的鹽，記住幾種常見的鹽的顏色。補充1. NaCl ：白色晶體,味咸,中性,易溶于水。2. CaCO3：白色固體，難溶于水。3. Na2CO3：白色粉末,易溶于水,水溶液呈堿性。碳酸鈉晶體：NmCO3 10H2O易風化Na2cO3U0H2O= = Na2c0310H2O風化：結(jié)晶水合物在常溫時干燥的空氣中失去部分或全部結(jié)晶水 而成為粉末的現(xiàn)象叫風化。（化學變化）4. CO32-的檢驗：稀鹽酸，澄清石灰水5. 硫酸銅（CuSO4）:白色固體，有毒，能溶于水，水溶液呈藍色。硫酸銅晶體（CuSO4 5H2O）:藍色

4、晶體，俗稱膽帆或藍帆。 CuSO4 5H2O二 CuSO4 + 5H2O 不是風化CuSO4 + 5H2O二CuSO4 5H2O 可用來檢驗物質(zhì)是否含水6. 波爾多液：硫酸銅和熟石灰混合而成。天藍色粘性液體，殺菌效率高。7. 鹽的分類：正 鹽：酸跟堿完全中和的產(chǎn)物。酸式鹽：酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物。堿式鹽：堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。討論交流小結(jié)常用的鹽布置作業(yè)第二課時教學目的1. 在回顧酸堿化學性質(zhì)的基礎上匯總鹽的化學性質(zhì)。2. 增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作，勤于思考的科學精神教學重點1. 鹽的化學性質(zhì)。2. SO42-的檢驗教學難點1. 鹽與金屬的置換反應2. SO42-的檢

5、驗教學用品氯化鈉溶液、硝酸銀溶液、氯化鋼溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀硫酸、稀硝酸。試管。教學過程復習提問聽寫化學方程式：1 .鐵與硫酸銅溶液反應,2 .銅與硝酸汞溶液反應，3 .碳酸鈣與鹽酸反應，4 .硝酸銀與鹽酸反應，5 .硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應，6 .氯化鐵溶液與氫氧化鈣溶液反應。引入新課在前面的學習中已經(jīng)學習了鹽的某些化學性質(zhì)，下面我們進行回顧和匯總。板書二.鹽的化學性質(zhì)(一)鹽與金屬的置換反應CuSQ + Fe = FeSO4 + CuHg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg鹽+金屬(前)一新鹽+新金屬(后)要求：1.參加反應的鹽必須可溶于水2. 鐵單質(zhì)參加

6、反應時生成亞鐵鹽3. 參加反應的金屬除鉀、鈣、鈉(二)鹽的復分解反應1. 鹽與酸的反應BaC2 + H2SO4 = BaSO4 ； + 2HClBa(NO)2 + H2SO4 = BaSO4 J +2HNO3鹽+酸一新鹽+新酸2. 鹽與堿的反應NaCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 J + 2NaOHCuSQ + Ba(OH)2 = BaSC4 J + Ca(OH)2，鹽+堿一新鹽+新堿探究活動【實驗8-13】硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液反應產(chǎn)生白色沉淀板 書3.鹽與鹽的反應Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 J + 2NaCl觀察活動問題怎樣檢驗硫酸和硫酸鹽？【實驗8-14在上一

7、實驗所得有硫酸鋼沉淀的試管中，滴加幾滴稀 硝酸，觀察現(xiàn)象?！緦嶒?-15】用碳酸鈉溶液代替硫酸鈉溶液，重復【實驗8-13和【實驗8-14，結(jié)果如何？現(xiàn)象：硫酸鋼沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)這一特征，可用氯化鋼溶液鑒別硫酸 和可溶性硫酸鹽。板書Na2CO3 + BaCl2 = BaCOU + 2NaClAgNO3 + NaCl = AgCl ； + NaNO3CaC2 + Na2CO3 = CaCO3 ； + 2NaCl鹽1 +鹽2 一新鹽1 +新鹽2板 書三.SO42-的檢驗硫酸根離子的檢驗：向待檢驗的溶液中滴入幾滴氯化鋼（或硝酸鋼）溶液和幾滴稀硝酸，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則待檢驗溶液 中含

8、有硫酸根.離子。小 結(jié)1.鹽的化學性質(zhì)2.SO42-的檢驗布置作業(yè)第三課時教學目標了解復分解反應的條件。學會判斷復分解反應能否發(fā)生教學重點難點復分解反應發(fā)生的條件教學過程復習提問1.聽寫化學方程式2.復習麻、堿、鹽的化學性質(zhì)金屬一鹽+氫氣（置換反應）金屬氧化物一鹽+水堿一鹽+水鹽一新鹽+新酸1復分解反應非金屬氧化物一鹽4水堿+ 酸一鹽+水鹽一新鹽+新堿 A復分解反應金屬酸-新鹽+新金屬 新鹽+新酸 新鹽+新堿 新鹽1 +新鹽2卜（置換反應）復分解反應引入新課通過上值的復習,我們可看出酸、堿”鹽三類物質(zhì)互相發(fā)生反應的類型都是復分解蚊應，那么酸、堿、鹽三類物質(zhì)間均能發(fā)生復分解反應嗎?討論交流NaCl和KNO3能否反應？觀察所聽寫的復分解反應，看看生成物有何特點？講述在酸與堿發(fā)生的復分 解反應中都有水生成，酸與鹽發(fā)生的復分解反應中或有水和氣體生成，或有沉淀生成，在堿與鹽及鹽與鹽的復分解反應 中都有沉淀生成。小結(jié)復分解反應發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀、氣體、水板書反應物生成物酸+堿一鹽+水兩者之一可溶沉淀、氣酸+鹽新鹽+新酸酸須口溶體、水之一堿+鹽新堿+新鹽兩者均可溶鹽1 +鹽2