2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點題型微專題突破練：五十三難溶電解質(zhì)溶解平衡KSP

1、2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點題型微專題突破五十三難溶電解質(zhì)溶解平衡KSP一、單項選擇題1. 以下變化不可用沉淀溶解平衡原理解釋是()A. 氫氧化亞鐵濁液在空氣中放置變紅褐色B. 除去水垢中的CaSQ要參加Na2CQC. 溶洞形成的過程中CaCQ與Ca(HCQ)2之間的轉(zhuǎn)化D. 含氟牙膏的使用降低了齲齒的發(fā)生率2. 以下化學(xué)用語正確的選項是()A. NaHCQ的水解：HCQ3 + H2Q ?日3。+ + CQ2-B. 醋酸的電離：CH3CQQH= CH3CQO + H +C. H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，貝U表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g) +?1?/2?Q(g) = H2

2、O(g) H = -285.8?kJ/molD. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCQ(s) ? Ca2+ (aq) + CQ2- (aq)3. 以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是()A. 沉淀溶解平衡的反響開始時，溶液中各離子濃度相等B. 沉淀溶解到達(dá)平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變C. 溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積D. 可用離子積Qc與溶度積Ksp的比擬來判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向4. 以下實驗“操作和現(xiàn)象與“結(jié)論對應(yīng)關(guān)系錯誤的選項是()選項實驗操作試驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A4-* Hr-r 5% HAMnO!孑左邊試管中產(chǎn)生氣泡更 迅速二氧化錳的催化效果比氯 化鐵好B:食鹽水

3、1 廂鐵貳食鹽水浸泡過的鐵釘放 入試管中，一段時間后， 導(dǎo)管口形成一段水柱鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕5. 以下解釋事實的離子方程式不正確的選項是A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2AI + 20H- + 2出0= 2AI0? + 3出TB. 向K2C2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：C2O7-橙色+ H2O? 2CrO2-黃色+ 2H +C. 向NazSiQ溶液中通入過量C02制備硅酸凝膠：Si03- + CO2 + H20= H2SiQ膠 體+ co2-D. 用Na2CC3溶液浸泡鍋爐水垢含CaSQ: CaSQ + C&- ? CaCO + SC4-6. 以下實驗現(xiàn)象的解釋

4、或結(jié)論正確的選項是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向NaAIO2溶液中滴加NaHCQ溶液出現(xiàn)白色沉淀NaAlO2 與 NaHCQ水解相互促進(jìn)B向1mL淀粉溶液中滴加34滴稀硫酸， 水浴加熱，冷卻后再滴加碘水溶液呈無色淀粉已完全水解C用濃HCI浸泡紅磚粉末一段時間，取上 層清液于試管中，滴加幾滴酸性KMnOq 溶液KMnO4溶液褪色紅磚中含有FeOD向3mL0.1mol/L AgNO3溶液中先參加45滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加45 滴0.1mol/LNal 溶液先出現(xiàn)白色沉 淀，后出現(xiàn)黃色 沉淀Ksp (AgCl)> Ksp(AgI)A. AB. BC. CD. D7. AgCI

5、 的Ksp = 1.8 X10-10，在 100mL1.0 X10? mol/L 的 KCI 溶液中，參加100mL2.0 X10-6 mol/L.的AgNQ溶液，以下說法正確的選項是A. 有AgCI沉淀生成B. 無AgCI沉淀生成C. 有沉淀生成但不是AgCID.無法確定8. 改編一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中到達(dá)沉淀溶解平衡時，其 Ksp = An+m ?Bm- n，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積.25C時，向AgCI的白色懸濁液中依次 參加等濃度的KI溶液和NazS溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑 色沉淀.有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：物質(zhì)AgCIAgIAg?s顏色白黃黑

6、Ksp (25 C)1.8 X10-101.5 X10-161.8 X10-50F列表達(dá)中不正確的選項是A. 溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B. 假設(shè)先參加NazS容液，再參加等濃度KI溶液，那么無黃色沉淀產(chǎn)生C. 25T時，飽和AgCI、AgI、AgzS溶液中Ag+的濃度相同D. 25E時，AgCI固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCI、CaC2溶液中的溶度積相同9. 在25E和100C兩種溫度下，碳酸鈣CaCQ在水中的溶解平衡曲線如下圖：以下有關(guān)說法正確的選項是r<Ca2+y(ni(>l - I/)2.0x10-A. CaCQ(s) ? Ca2+ (aq) + CC2- (a

7、q) AH< 0B. a、b、c、d四點對應(yīng)的溶度積Ksp相等C. 25C時，水分揮發(fā)，可使溶液由a點移動到c點D. 25C 時，Ksp(CACQ) = 2.8 X10-9、填空題10. (1)25 C時，pH = 2的HCI與pH = 12的氨水由水電離出的H +濃度(填“前者大 “后者大“相等)體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，假設(shè)溶液中c(Na+) = c(CH3COO )，那么 該溶液顯(填“酸性 “堿性或“中性)，那么混合前c(NaOH) (CH3COOHH填“ > “ < 或“二)。常溫時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp = 1 X10-38，要使溶液中的Fe

8、3+沉淀完全殘留在溶液中的c(Fe3+ ) < 10-5 mol -L-1 ，那么溶液的pH應(yīng)大于(4) 用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSQ固體，那么溶液浸取過程中會發(fā)生反響:CaSQ(s) + CO? (aq) ? CaCO(s) + SO? (aq)。298 K時，Ksp(CaCQ) = 2.80 X10-9，Ksp(CaSQ) = 4.90 X10-5，那么此溫度下該反響的平衡常數(shù)K為11. 鉻是常見的過渡金屬之一。答復(fù)以下問題:(1) 按圖1裝置反響的現(xiàn)象是銅電極上產(chǎn)生大量無色氣體，寫出鉻電極反響式:，由此得出兩種金屬活動順序是 >(2) 鉻在濃硝酸中鈍化，按圖2裝置反響，鉻

9、電極的反響式是： <稀 HpSOi圖1圖2(3) 工業(yè)上使用以下圖裝置以石墨做電極對 Na2CrO4溶液通直流電。b電極反響式 為：2H2O- 4e- = 4H+ + O2 T,用平衡理論闡述溶液中生成NazCtO?的原理：II 1II Hf abNa尊才立按膜曲qsNaOH俅海液三(4) Cr202-毒性很大，是一種主要的水污染物。Cr(OH)3難溶于水，幾乎無毒。Cr2o7- 在酸性條件下有很強的氧化性，易被Fe2*等復(fù)原劑復(fù)原成Cr3+，電解法處理含鉻廢 水是用鐵做陽極參加適量NaCl，在酸性環(huán)境中給Cr2O?-的廢水通直流電，隨反響進(jìn) 行，溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。C

10、r(OH)3具有兩性，以下圖(常溫)橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為Cr3+或CQ濃度的 對數(shù)。CiCOHJi78910PH 溶液pH的范圍控制在。 該溫度下，Cr(OH) 3的Ksp =。 又知常溫下Fe(OH)3 = 10-38，不做計算能否判斷此溶液中是否有Fe(OH)3沉淀生成？假設(shè)能，說明判斷依據(jù)o12. 某工業(yè)廢催化劑含有SiO2、ZnO、CuS、ZnS、FesOq?等物質(zhì)，為落實“節(jié)約資源， 變廢為寶的環(huán)保理念，某課外興趣小組的同學(xué)取20g該物質(zhì)進(jìn)行實驗，回收其中的Cu和Zn,實驗方案如下：F A.淄 pllZnSlX - 7H O廣酒戒IMill請答復(fù)以下：ZnS可與稀硫酸反響；Cu

11、S不溶于稀硫酸，也不與其發(fā)生反響問題：(1) 可用以下圖裝置進(jìn)行第一次浸出，燒杯中盛放的是 容液。(2) 濾液I中的Fe2+最好用來檢驗。a氯水b. 雙氧水c. KSCN溶液d. aFe(CN)6溶液(3) 物質(zhì)A是含有X元素的氧化物(X0)，那么X是(填元素符號)，由濾液n、IV濾液獲得ZnS04 ?7出0的操作是。(4) 第二次浸出時的化學(xué)方程式為。(5) 加A調(diào)節(jié)溶液的pH約為時，可以完全除去其中的雜質(zhì)離子。(當(dāng)溶液中離子濃度小于等于10-5 mol/L時視為沉淀完全；實驗條件下局部物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：KspFe(OH)3 = 10-38 , KspFe(OH)2 = 10-17 , KspZn(OH) 2=10-17 , Ksp Cu(OH)2 = 10-20 )實驗最后獲得了 5.74gZ nSO4?7H2O晶體(假設(shè)實驗中沒有損耗)，但不能由此確 定原催化劑中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是 。答案1. A2. D3. D4. D5. C6. B7. B8. C9. D10. (1)相等中性；3(4)1.75 X10411. Cr- 3e"= Cr3+ Cr Cu NO3 + 2H+ + e = NO2 T+H2O 溶液酸性增強,2CrO2- + 2H+ ? Cr2O7- + H2O,平衡正向移動，所以生成Na2Cr2O7 810 10-31能，F(xiàn)