P區(qū)元素512403906

1、b內(nèi)容提要i. p區(qū)元素概況ii. p區(qū)常見金屬元素性質(zhì)介紹iii. p區(qū)常見非金屬元素性質(zhì)介紹p區(qū)區(qū)p p區(qū)包括區(qū)包括硼族硼族(iiia)、碳族、碳族(iva)、氮族、氮族(va)、氧族、氧族(via)、鹵素鹵素(viia)、稀有氣體、稀有氣體(viiia)共共6個族的個族的元素，元素，目前共目前共有有36種元素種元素。元素的價層電子構型通式為。元素的價層電子構型通式為ns2np16。因為因為p亞層上具有亞層上具有3條原子軌道，可容納條原子軌道，可容納6個電子，所個電子，所以以p區(qū)包括區(qū)包括6個族。個族。p p區(qū)各族元素從上到下，因有長周期元素和短周期區(qū)各族元素從上到下，因有長周期元素和短周

2、期元素之分，再加之長周期元素外層元素之分，再加之長周期元素外層ns軌道上惰性電軌道上惰性電子對（即不容易成鍵）的出現(xiàn)，不僅造成了族內(nèi)元子對（即不容易成鍵）的出現(xiàn)，不僅造成了族內(nèi)元素的理化性質(zhì)短周期元素相互接近、長周期元素相素的理化性質(zhì)短周期元素相互接近、長周期元素相互接近、短周期元素與長周期元素差別較大，且從互接近、短周期元素與長周期元素差別較大，且從上至下高價化合物越來越不穩(wěn)定、低價化合物越來上至下高價化合物越來越不穩(wěn)定、低價化合物越來越穩(wěn)定。但總的趨勢仍然是同一周期的元素從左到越穩(wěn)定。但總的趨勢仍然是同一周期的元素從左到右金屬性漸弱、非金屬性漸強；同一族的元素從上右金屬性漸弱、非金屬性漸強

3、；同一族的元素從上到下金屬性漸強、非金屬性漸弱共同造成的。到下金屬性漸強、非金屬性漸弱共同造成的。p p區(qū)的金屬元素沒有區(qū)的金屬元素沒有s s區(qū)金屬元素活潑，它們的代表區(qū)金屬元素活潑，它們的代表氧化物及其化合物，除鉈和釙的呈弱堿性，其余大氧化物及其化合物，除鉈和釙的呈弱堿性，其余大多數(shù)呈兩性，銻和鉍甚至還呈弱酸性。多數(shù)呈兩性，銻和鉍甚至還呈弱酸性。p p區(qū)的非金屬元素多數(shù)既具有氧化性又具有還原性區(qū)的非金屬元素多數(shù)既具有氧化性又具有還原性。當它們與比自己電負性低的金屬元素化合時，都。當它們與比自己電負性低的金屬元素化合時，都表現(xiàn)出氧化性，但因電負性差值的大小不同而異：表現(xiàn)出氧化性，但因電負性差值

4、的大小不同而異：電負性差值小于電負性差值小于1.7的，容易形成共價型化合物；電的，容易形成共價型化合物；電負性差值大于負性差值大于1.7的，容易形成離子型化合物。當非的，容易形成離子型化合物。當非金屬元素之間相互化合時，電負性大的就表現(xiàn)為氧金屬元素之間相互化合時，電負性大的就表現(xiàn)為氧化性，電負性小的就表現(xiàn)為還原性，但都是形成共化性，電負性小的就表現(xiàn)為還原性，但都是形成共價化合物。非金屬元素中的代表氧化物，絕大多數(shù)價化合物。非金屬元素中的代表氧化物，絕大多數(shù)都呈酸性。都呈酸性。電負性數(shù)據(jù)電負性數(shù)據(jù)增增減減鋁：3s23p1，常表現(xiàn)為+3價態(tài)，活潑金屬典型的兩性元素：純鋁在冷濃hno3、h2so4中

5、鈍化，表面形成氧化物膜，可被nacl和naoh所蝕。和稀酸和堿溶液反應：2al + 6h+ 2al3+ + 3h22al + 2oh- + 6h2o 2al(oh)4- + 3h2堿性條件下與nano3的反應： 1. 氫氧化鋁：al(oh)3兩性： al(oh)3 + 3h+ al3+ + 3h2oal(oh)3 + oh al(oh)48al + 5oh + 3no3 + 18h2o 8al(oh)4 + 3nh3 2. 鋁的鹵化物：鋁的鹵化物：alx3al3+的極化能力強，與不易變形的f-形成離子化合物，與cl-、br-、i-形成極性共價化合物。 alcl3水解激烈：al 3+ + 3h2

6、o al(oh)3 + 3h+潮濕空氣中的alcl3，白霧為hcl 3. 鋁的含氧酸鹽鋁的含氧酸鹽鋁鹽中均含al3+, 水溶液中以al(h2o)63+存在，加入co32-或s2-，可促進水解：2al 3+ + 3co3 (s2-)+ 6h2o 2al(oh)3 + 3co2(h2s)2錫和鉛sn、sn(ii)的還原性42 0.154 0.136e /v snsnsn-0.930.912-2e /v sn(oh) sn(oh) sn64pb(iv)的氧化性3sn + 2sb3+ 3sn2+ + 2sb5pbo2 + 2mn2+ + 4h+ 2mno4 + 5pb2+ + 2h2o( pbso4

7、+ h2so4(濃) pb2+ + 2hso4 )3sn2+ + 2bi3+ + 18oh 3sn(oh)6 + 2bi22pbo2 + 2h2so4(濃) 2pbso4 + o2 + 2h2opbo2 + 4hcl (濃) pbcl2 + cl2 + 2h2o酸堿性與氧化性的遞變規(guī)律酸堿性與氧化性的遞變規(guī)律:sn(oh)4pb(oh)4pbo2氧化性減弱，酸性增強sn(oh)2pb(oh)2酸性增強堿性增強堿性增強，還原性減弱 1. 氫氧化物22-242-2342-236sn sn(o h ) (s,) sn(o h ) pb pb(o h ) (s,) pb(o h ) sn -h sno

8、 (s,) sn(o h ) 白白白適量oh-h+適量oh-h+適量oh-hno3或hac過量oh-過量oh-過量oh-放置sn -h sno (s,) 23sn4hno () -h sno4noh o32322白不溶于酸或堿濃濃hno3 2. 錫、鉛的鹽類（1） 水解：23.9227.12snh o sn(oh)h k10pbh o pb(oh)h k10（2） 鉛(ii)的難溶鹽：少數(shù)可溶：pb(no3)2, pb(ac)2多數(shù)難溶：濃hclpbso4(白) pbcl2(白) pbi2(黃) pbcro4 (黃) pb(hso4)2 pbcl42- pbi42- pb2+ cr2o72-i

9、-oh-濃h2so4hno3pb(oh)3-pb2+sn2+ + cl + h2o sn(oh)cl + h+sncl4 + 6h2o -h2sn(oh)6 + 4hcl2pb2+ + 2co3 + h2o pb(oh)2co3 + co2 2 3. 錫、鉛的鹵化物sncl2、sncl4、pbcl2都能和cl- 形成配離子sncl3-、sncl62-、pbcl42-sn2+和x-形成配離子的穩(wěn)定性次序是 f-cl-br-pb2+和x-形成配離子的穩(wěn)定性次序是 i-br-cl-f-4. 錫、鉛的硫化物sns(棕) sns2(黃) pbs(黑) pbs2 （1） 均不溶于稀鹽酸（2）配位溶解(濃h

10、cl)（3） 堿溶 (sns, pbs不溶)（4） 氧化堿溶 (sns2,pbs不溶)（硫代錫酸根）sns32-不穩(wěn)定，遇酸分解（5）pbs與hno3作用3pbs + 2no3 + 8h+ 3pb2+ + 2no + 3s + 4h2osns + 2h+ + 4cl - sncl4 + h2s2pbs + 2h+ + 4cl - pbcl4 + h2s2sn2s + 4h+ + 6cl - sncl4 + 2h2s23sns2 + 6oh sno3 + 2sns3 + 3h2o22223sns2 + s sns322 sns + s2 sns32 sns3 + 2h+ sns2 (s,黃) +

11、 h2s銻和鉍 1. 氧化物及其水合物水 溶 性晶體結構對應水合物分子晶體離子晶體sb2o3(白)bi2o3(黃)sb(oh)3兩性偏堿 bi(oh)3堿性（微兩性）難溶，兩性極難溶，堿性sb2o3 + 6h+ 2sb3+ + 3h2osb(oh)3 + 3h+ 2sb3+ + 3h2obi(oh)3在40%naoh溶液中加熱才溶解sb(oh)3 + oh sb(oh)4sb2o3 + 6oh- 2sbo3 + 3h2o3 2. 氫氧化物或含氧酸鹽的氧化還原性(可用h2o2代替cl2 )nasb(oh)6 + 2i - + 6h+ i2 + sb3+ + na+ + 6h2o 3. 硫化物sb

12、2s3(橙) bi2s3(黑色)sb2s5(橙) bi2s5性質(zhì)：（1） 均不溶于水和稀酸5nabio3 + 2mn2+ + 14h+ 2mno4 + 5bi3+ + 5na+ + 7h2obi(oh)3 + cl2 + na+ + 3oh nabio3(s,土黃) + 2cl + 3h2osb(oh)4 + cl2 + na+ + 2oh nasb(oh)6(s,白) + 2cl （2） 配位溶解(濃hcl)（3）堿溶naoh不溶 sbi sb) as (m o12h5ms3mo24ohs4mo3hmsmo6ohsm322-34-34-522-33-33-32na2s不溶 sbi sb)as

13、,(m 2ms3ssm2ms3ssm32-34-252-33-232sb2s3 + 12cl + 6h+ 2sbcl6 + 3h2s3bi2s3 + 8cl + 6h+ 2bicl4 + 3h2ssb2s5 + 12cl + 6h+ 2sbcl6 + 2s + 3h2s3（4）氧化堿溶不溶 sbi sb)as,(msms2nas3nasm32432232（5） 與氧化性酸(hno3)作用bi2s3 + 2no3 + 8h+ 2bi3+ + 3s + 2no + 4h2o氮 1. 氮的氫化物（1）氨 (nh3)結構：n：sp3雜化，三角錐形實驗室制備：工 業(yè)制備：nh3的性質(zhì)的性質(zhì)a. 易溶于水

14、，易形成一元弱堿b. 強還原性c. 加合反應d. 取代反應2nh3 + 2na 2nanh2 + h2350ch+ + nh3 nh4+ag+ + nh3 ag(nh3)2+（2）銨鹽a. 銨鹽一般為無色晶體，絕大多數(shù)易溶于水水解： nh4+ + h2o nh3 + h3o+ b. nh4+的鑒定石蕊試紙法（紅 藍）nessler試劑(k2hgi4)o3h7ii(s)nh hghg o4oh2hginh22244紅棕到深褐c. 熱穩(wěn)定性差 2. 氮的含氧酸及其鹽（1）亞硝酸(hno2)a.不穩(wěn)定2223222hno h on o h onono(藍色)_422ahno hno 7.210kb.

15、 弱酸（2）亞硝酸鹽a. 絕大部分無色，易溶于水(agno2不溶)， 極毒是致癌物。b. 氧化還原性c. 金屬活潑性差，對應亞硝酸鹽穩(wěn)定性差agno2 mno3kmg：mgcu：cu以后：2nano3 2nano2 + o2 2agno3 2ag + 2no2 + o2 2pb(no3 )2 2pbo + 4no2 + o2 磷磷的含氧酸及其鹽1. 次磷酸（h3po2）結構：性質(zhì)：一元中強酸 ka =1.010-2 強還原性 0.499v)po/hpo(h2333ae.565v1)po/h(hpo-22-23beagno3 hgcl2 cucl2 nicl2aghgcuni2. 亞磷酸（h3p

16、o3）結構：性質(zhì)：二元中強酸27126.3 102.6 10kk，強還原性a34333-2-b4333234(h po /h po )-0.276v(po /hpo )-1.12vh po2agh oh po2ag2hee 受熱歧化4h3po3 3h3po4 + ph3 3. 磷酸（h3po4）及其鹽結構：性質(zhì)：三元中強酸38131237.1 10 6.3 10 4.2 10 kkk脫水縮合后形成焦磷酸、聚磷酸、(聚)偏磷酸a. 磷酸b. 磷酸鹽po4 + h2o hpo4 + oh32hpo4 + h2o h2po4 + oh (主)2 h2po4 hpo4 + h+ (主)2na3po4

17、、na2hpo4 、nah2po4與agno3反應，均生成黃色ag3po4沉淀。c. 磷酸根（po43-）的鑒定在濃硝酸介質(zhì)中，加入飽和(nh4)2moo4溶液，微熱po4 + 3nh4+ + 12moo4 + 24h+ (nh4)3pmo12o40 6h2o + 6h2o 32氧過氧化氫h2o2的化學性質(zhì)是結構中的化學性質(zhì)是結構中oh和和oo的體現(xiàn)的體現(xiàn)1. 弱酸性2. 不穩(wěn)定性-1mr2222mol-196kj , oo2h o2hhh2o2 h+ + ho2-12-25122.210 , 10 kkh2o2 + 2na+ + 2oh- + 6h2o na2o2 8h2o3. 氧化還原性酸

18、性條件：堿性條件：o2 0.682v h2o2 1.77v h2o2233,0.87hoh oeohev 4h2o2 + pbs pbso4 + 4h2o 5h2o2 + 2mno4- + 6h+ 2mn2+ + 5o2 + 8h2o3h2o2 + 2cr(oh)4- + 2oh- 2cro42- + 8h2o h2o2 + mn2+ + 2oh- mno2 + 2h2o硫 1. 硫化氫h2s結構與h2o相似h2s是無色，有腐蛋味，劇毒氣體。稍溶于水。水溶液呈酸性，為二元弱酸具有還原性（1）與空氣(o2)反應2h2s + 3o2 2h2o + 2so2（上述反應不完全的產(chǎn)物為s ）（2）與中等

19、強度氧化劑反應h2s + 2fe3+ 3fe2+ + s + 2h+fe2s3 、fesh2s + x2 s + 2x - + 2h+ (x=cl，br，i)（3）與強氧化劑反應h2s + x2(cl2, br2) +4h2o h2so4 + 8hx 5h2s + 2mno4- + 6h+ 2mn2+ + 5s + 8h2o5h2s + 9mno4- + 14h+ 8mn2+ + 5so42- + 2h2o 2. 金屬硫化物（1）易水解最易水解：cr2s3 ，al2s32m3+ + 3s2- + 6h2o 2m(oh)3 + 3h2s (m=al, cr)（2）溶解性a. 水溶性易溶：nh4+

20、和堿金屬硫化物微溶：mgs，cas，srs難溶：besb. 稀酸溶性mns, fes, cos, nis, znsms + 2h+ m2+ + h2s c. 濃hcl配位溶解sns + 4cl - + 2h+ sncl42- +h2s sns2 + 6cl - + 4h+ sncl62- + 2h2s pbs + 4cl - + 2h+ pbcl42- + h2s cds + 4cl - + 2h+ cdcl42- + h2s sb2s3 + 12cl - + 6h+ 2sbcl63- + 3h2s sb2s5 + 12cl - + 6h+ 2sbcl63- +2s + 3h2s bi2s3 +