元素周期表備課資源04

1、精品資源元素周期表中的規(guī)律初探一、最外層電子數(shù)規(guī)律1 .最外層電子數(shù)為1的元素：方族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。2 .最外層電子數(shù)為 2的元素：主族（IIA 族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB 族）、0族（He）、VIII 族（26Fa 27C0 等）。3 .最外層電子數(shù)在37之間的元素一定是主族元素。4 .最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外）。 二、數(shù)目規(guī)律1 .元素種類最多的是第IIIB族（32種）。2 .同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：（1）第2、3周期（短周期）相差1;（2）第4、5周期相差11;（3）第6、7周期相差25

2、。（n 1）2（n 2）23 .設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為 一；偶數(shù)周期為 0如第322_2- 2(3 1)(4 2)周期為()- =8種，第4周期為L =18種。4 .同主族相鄰元素的原子序數(shù)：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù) =上一周期元素的原子序數(shù) +上一周期元素的數(shù)目； 第IIIAVIIA 族，下一周期元素的原子序數(shù) =上一周期元素的原子序數(shù) +下一周期元素的數(shù)目。 三、化合價規(guī)律1 .同周期元素主要化合價：最高正價由 +1T +7 （稀有氣體為0價）遞變、最低負價由-4T -1遞變。2 .關(guān)系式：（1）最高正化合價+|最低負化合價|=8;（2）最高正

3、化合價=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價電子數(shù)。3 .除第VIII族元素外，原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇（偶）數(shù)。四、對角線規(guī)律金屬與非金屬分界線對角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li 和 Mg、Be 和 Al、B 和 Si）。五、分界線規(guī)律位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬（周期表中的顏色為深綠色），在此可以找 到制造農(nóng)藥的元素（如 Cl、P等），左下角為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性， 又有非金屬性；能與酸和堿反應（如 Be、Al等），還可找到制造半導體材料的元素（如Si、Ge等）。六

4、、金屬性、非金屬性變化規(guī)律1 .同一周期，從左到右（0族除外）金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族，從上到下金屬性增強，非 金屬性減弱。金屬性最強的位于左下角的葩，非金屬性最強的是位于右上角的氟。2 .金屬性越強，單質(zhì)越容易跟水或酸反應置換出氫，對應的最高價氧化物水化物堿性越強；非金屬性越 強，跟氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應的最高價氧化物水化物酸性越強。七、半徑大小規(guī)律1 .原子半徑：同主族一一從上到下逐漸增大；同周期一一從左到右逐漸減?。?族除外）。2 .離子半徑：同主族一一同價離子從上到下逐漸增大；同周期一一陰離子半徑大于陽離子半徑；具有相 同的電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大，

5、離子半徑越小。歡迎下載3.同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；反之，核外電子數(shù)越少，半徑越?。ㄈ鏔e . Fe2. Fe3 )。八、主族族序數(shù)與周期序數(shù)的規(guī)律1 .關(guān)系式：主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；周期序數(shù)=電子層數(shù)。2 .設(shè)主族族序數(shù)為a,周期數(shù)為b,則:（1）當 a ba（2）當 u b為兩性氫氧化物。（3）當 a bM1時，為金屬元素，且比值越小，元素的金屬性越強;=1時，為兩性元素（H除外），其最高價氧化物為兩性氧化物，最高價氧化物的水化物>1時，為非金屬元素，且比值越大，元素的非金屬性越強。九、電子層與電子數(shù)的倍比關(guān)系（短周期元素）1.若原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)的比值為1 1-、，一 4a,則有：（1） a =為第IA族兀素；（2） a=1為第2IIA族元素或H、He； （3） a=2為第IVA族元素；（4） a=3為第VIA族元素;2. 1 .若原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的比值為b,則有：（1） b=-為8Na;（5） a=4為0族元素。（2） b =為 Mg ；4(3)b = 1 為 Li、Si; ( 4) b=1 為 Be、Ar;2(5) b=2 為 C; (6) b=3 為 O;b=4 為 Ne。3.若原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)的比值為