2013年新課標全國卷2解析(理科綜合化學)

1、第 1 頁 共 11 頁2013 年高考新課標卷理科綜合() 化學試題全解全析科目：化學試卷名稱2013 年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試新課標卷（）考點檢索號題目及解析17 (2013 新課標 7）7。 在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下：下列敘述錯誤的是（）a.生物柴油由可再生資源制得b. 生物柴油是不同酯組成的混合物c。動植物油脂是高分子化合物d. “地溝油 可用于制備生物柴油【解題指南】根據(jù)所學油脂的性質進行判斷，油脂是指高級脂肪酸甘油酯. 【解析】選c. 選項具體分析結論a 因為生物柴油是由動植物油脂和短鏈醇發(fā)生反應得到的，所以它可以由可再生資源制得。正確b

2、 因為生物柴油中的r1、r2、r3既可以表示相同的烴基，也可以表示不同的烴基，因此生物柴油是混合物不是純凈物。正確c 高分子化合物是指相對分子質量較大,從幾萬到幾十萬。 而動植物油脂相對分子質量一般不超過一千，故不是高分子化合物。錯誤d “ 地溝油 中也有部分油脂存在,故也可以用來制備生物柴油。正確17 （2013新課標 8）8. 下列敘述中，錯誤的是（）a。苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560反應生成硝基苯b。苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷c。乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷d。甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯【解題指南】本題應用苯的硝化反應，苯乙烯的

3、加成反應，乙烯的加成反應和甲苯的取代反應來解答?！窘馕觥窟xd。苯可以與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55 -60水浴加熱發(fā)生取代反應生成硝基苯，其中濃硫酸起催化劑和吸水劑的作用,a 項正確； 苯乙烯中的碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣發(fā)生加成反應，故在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷,b 項正確 ;乙烯可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵斷開分別加溴原子，生成1,2-二溴乙烷 ,c 項正確 ;甲苯與氯氣在光照下反應應該在甲基上發(fā)生取代反應，不是2， 4-二氯甲苯， d 項錯誤 .1、8 （2013新課標 9）9。n0為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（) a.1 。0l1.0mo1 l 1的

4、 naalo2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2n0第 2 頁 共 11 頁b.12g 石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0。5n0c. 25時 ph=13 的 naoh 溶液中含有oh-的數(shù)目為0。 1 n0d. 1 mol 的羥基與1 mol 的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 n0【解題指南】阿伏伽德羅常數(shù)的相關計算牽扯到以下知識點：原子守恒，石墨的結構，溶液ph計算，原子團和離子的電子計算. 【解析】選b。選項具體分析結論a 偏鋁酸鈉溶液中有水,水分子中也有氧原子存在，故氧原子數(shù)大于2n0錯誤b 石墨層內是正六邊形結構，每個六元環(huán)有6 個碳原子， 而每個碳原子同時為三個六元環(huán)所共有，故每個六元環(huán)

5、平均只占有2 個碳原子。 12g 石墨烯含碳原子為 1mol，故其中含六元環(huán)的個數(shù)應為0。5 n0正確c 該選項因為溶液的體積未知，故只能求出oh的濃度，無法求出其數(shù)目錯誤d 1 個羥基中含9 個電子， 1 個氫氧根離子中含10 個電子，故此選項錯誤錯誤3、8、12 （2013新課標 10) 10。能正確表示下列反應的離子方程式是( ）a.濃鹽酸與鐵屑反應:2fe+6h+=2fe3+3h2b.鈉與 cuso4溶液反應： 2na+cu2+=cu +2na+c。 nahco3溶液與稀h2so4反應 :co32+2h+=h2o+co2d。向 fecl3溶液中加入mg(oh ）2：3mg（ oh)2+

6、2fe3+=2fe(oh）3+3mg2+【解題指南】 運用離子方程式的書寫知識解答本題,知道哪些物質能拆寫成離子形式,哪些不能拆；其次還要了解常見的金屬鈉和鐵的性質. 【解析】選d。金屬鐵和鹽酸反應時,因為 h+的氧化性比較弱，只能把鐵氧化為正二價，故不能生成三價鐵離子,a 項錯誤；金屬鈉是一種非?；顫姷慕饘?，所以當它遇到cuso4水溶液時，優(yōu)先與水發(fā)生反應，故不能置換出金屬銅，b 項 錯誤；碳酸氫鈉在水溶液中電離出的是鈉離子和碳酸氫根離子而不是碳酸根離子，故反應時應為碳酸氫根離子與氫離子發(fā)生反應，c 項錯誤；氫氧化鎂和氫氧化鐵均為不溶于水的堿,故在書寫離子方程式時應寫成化學式；且氫氧化鐵比氫

7、氧化鎂更難溶于水，故可以用氫氧化鎂制取氫氧化鐵，d 項正確。9 （2013新課標 11）11. “ zebra 蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔ni/nicl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是 ( ）a。電池反應中有nacl 生成b.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子c.正極反應為： nicl2+2e=ni+2cl-d.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動【解題指南】解答本題時應了解原電池的工作原理，會判斷正負極材料和電極反應式.在該原電第 3 頁 共 11 頁池中金屬鈉做負極材料，氯化鎳做正極材料,naalcl4做電解質溶液， 鈉離子導體可以傳導鈉離子.

8、 【解析】選b. 金屬鈉失電子變?yōu)殁c離子，故有氯化鈉生成，a 項正確；電池的總反應應該是金屬鈉還原ni2+,b 項錯誤；正極反應為ni2+得電子生成金屬鎳,c 項正確；鈉離子導體可以傳導鈉離子 ,故鈉離子可以在兩極間移動，d 項正確。6、15 （2013新課標 12）12.在 1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應則 h4的正確表達式為（) 【解題指南】應用蓋斯定律解答本題. 【解析】 選 a。只需要把 (+） 2/3 2 即可得到要求的反應熱，故選項a 正確。8 (2013 新課標 13）13 室溫時，m(oh)2(s) m2+(aq)+2oh-（aq）ksp=a,c （m2+)=b m

9、oll-1時,溶液的 ph 等于 （）a.)lg(21abb. )lg(21bac。)lg(2114bad。)lg(2114ab【解題指南】解答本題時應掌握溶度積常數(shù)的表示方法，會用水的離子積常數(shù)求溶液的ph?！窘馕觥窟xc。由題知該反應的溶度積常數(shù)ksp=c（m2+) c2(oh-)=a,由此得出c(oh）=(a/b)1/2，則 c（h+）=1014 c（oh-)，ph=-lg c （h+） ，經(jīng)過計算即可得到正確答案為c。17、19 （2013新課標 26）26.(15 分）正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛. 發(fā)生的反應如下：ch3ch2ch2ch2ohch3ch2ch

10、2cho 反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：沸點 /密度 /(g cm3) 水中溶解性正丁醇117.2 0。8109 微溶正丁醛75.7 0.8017 微溶實驗步驟如下：將 6。0gna2cr2o7放入 100ml 燒杯中，加30ml 水溶解，再緩慢加入5ml 濃硫酸，將所得溶液小心轉移至b 中。在 a 中加入 4。0g 正丁醇和幾粒沸石，加熱.當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加第 4 頁 共 11 頁b 中溶液。滴加過程中保持反應溫度為9095，在 e 中收集 90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層 ,有機層干燥后蒸餾，收集7577餾分 ,產(chǎn)量 2。0g?；卮鹣铝袉栴}: (1）實驗中，能否將n

11、a2cr2o7溶液加到濃硫酸中，說明理由。（2）加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是。（3）上述裝置圖中,b 儀器的名稱是,d 儀器的名稱是。（4)分液漏斗使用前必須進行的操作是（填正確答案標號） 。a。潤濕b。干燥c。檢漏d.標定（5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在層（填 “ 上” 或“ 下” ）（6）反應溫度應保持在9095。c，其原因是. （7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為。【解題指南】 解答本題需要根據(jù)題目中的相關信息進行分析解答，同時需要了解一些常見的實驗操作，如蒸餾,會計算產(chǎn)物的產(chǎn)率?！窘馕觥浚?）將重鉻酸鉀溶液和濃硫酸混合時，相當于對濃硫酸進行稀釋.若

12、將重鉻酸鉀溶液加到濃硫酸中，水的密度比濃硫酸小，會引起液滴飛濺，造成危險. (2）實驗裝置中沸石的作用是防止溶液暴沸。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應該停止加熱，等溶液冷卻后再加入沸石. （3）裝置中b 儀器叫滴液漏斗，d 儀器叫直形冷凝器。(4）分液漏斗使用前必須進行的操作是檢查是否漏液。(5）由題意知正丁醛微溶于水，密度比水小，所以分液時水在下層,正丁醛在上層。（6）反應時溫度保持在90-95，既可以保證正丁醛變成蒸汽及時分離出去，同時還可以避免正丁醛被繼續(xù)氧化。（7)若 4.0g 的正丁醇完全反應產(chǎn)生的正丁醛應為4 74 72=3。 89g,則正丁醛的產(chǎn)率應為2 3。89 100%=51 ?！敬?/p>

13、案】（1）不能，易迸濺； （2）防止爆沸；冷卻后補加；（3）滴液漏斗 ;直形冷凝管； （4）c；（5)下； （6）即可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化；（7)51.1、3、8、19 （2013新課標 27) 27 (14 分）氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、 癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有 fe （） 、mn（）、 ni( )等雜質 )的流程如下 : 提示 :在本實驗條件下，ni（ )不能被氧化 ;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是mno2. 回答下列問題: (1)反應中除掉的雜質離子是，發(fā)生反應的離子方程式為；在加高錳酸鉀溶液前，若ph 較低，對除雜的影響是。(2)反應的反應類型為,

14、過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有。(3）反應形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是. (4)反應中產(chǎn)物的成分可能是znco3 xzn（oh）2，取干操后的濾餅11。2g，煅燒后可得到產(chǎn)品 8。1 g，則 x 等于?！窘忸}指南】 解答本題需要明確除雜的原則是在除去雜質的同時不能引入新的雜質，為了除去雜質，每一步加入的除雜試劑要適當過量，并盡可能生成更多的目標物質。工業(yè)氧化鋅中含有鐵錳第 5 頁 共 11 頁鎳等雜質，第一步加入稀硫酸可以溶解氧化鋅,同時讓鐵錳鎳轉化為金屬陽離子；第二步在浸出液中加入酸性高錳酸鉀溶液，可以除去fe2+和 mn2+，將它們轉化為沉淀除去，此時濾液中剩余z

15、n2+和 ni2+;第三步加入鋅粉，可以置換出金屬鎳除去；第四步向濾液中加入碳酸鈉溶液可以將zn2+轉化為碳酸鋅沉淀；第五步將碳酸鋅沉淀煅燒即可得到純凈的氧化鋅固體?！窘馕觥浚?)反應出去的雜質離子是fe2+和 mn2+，發(fā)生反應的離子方程式為：mno4+3fe2+7h2o=3fe(oh)3 +mno2 +5h+,2mno4+3mn2+2h2o=5mno2 +4 h+在加高錳酸鉀之前，若溶液的ph 較低，則鐵離子和錳離子不能生成沉淀而除去。(2）反應的反應類型是置換反應，過濾所得的濾渣中除了過量的鋅外還有置換出來的金屬鎳。(3)反應過濾出的沉淀在用蒸餾水洗滌后，若已經(jīng)洗滌干凈則濾液中不含碳酸根

16、離子,因此只需要加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液即可檢驗沉淀是否洗滌干凈。（4）第五步煅燒發(fā)生反應的方程式為：znco3 xzn（oh）2=（x+1）zno+co2+xh2o 125+99x 81（x+1）11。2g 8。1g 列比例式（ 125+99x ） 81（x+1）=11。28。1,并解得 x=1. 【答案】 （ 1)fe2+和mn2+； mno4+3 fe2+7h2o=3fe(oh)3 +mno2 +5h+； 2mno4+3mn2+2 h2o=5mno2 +4 h+；鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質；(2）置換反應；鎳； （ 3）取少量水洗液于試管中,滴入 12 滴稀硝酸

17、,再滴入硝酸鋇溶液,若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；(4)1.7 （2013新課標 28）28.(14 分）在 1.0 l 密閉容器中放入0.10mola （g)，在一定溫度進行如下反應應: 反應時間（ t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：時間 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 總壓強 /100kpa 4.91 5.58 6.32 7。31 8.54 9.50 9。52 9.53 9。53 回答下列問題：（1)欲提高 a 的平衡轉化率，應采取的措施為。（2)由總壓強p 和起始壓強p0計算反應物a 的轉化率 (a) 的表達式為。平衡時 a 的轉化率為 _ ，列式

18、并計算反應的平衡常數(shù)k 。(3)由總壓強p 和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物 a 的物質的量n（a）,n總= mol，n（a）= mol。下表為反應物a 濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a= . 反應時間t/h 0 4 8 16 c（a)/ （mol l-1）0。 10 a 0。026 0。 0065 分析該反應中反應物的濃度c（a)變化與時間間隔（t）的規(guī)律，得出的結論是，由此規(guī)律推出反應在12h 時反應物的濃度c（a) 為mol l-1?！窘忸}指南】解答本題應從化學平衡出發(fā)進行分析。由題目所給信息可知該反應為全氣相反應,正反應是一個氣體體積增加的吸熱反應.該題目牽扯到化學平衡的

19、移動，化學平衡常數(shù)的計算,以及化學平衡計算常用到的三段式等?！窘馕觥浚?）由于該反應的正反應為一個氣體體積增加的吸熱反應，要提高 a 的平衡轉化率， 其實就是要讓平衡正向移動，所以應采取的措施為升高溫度,降低壓強 . （2）設到達平衡時a 減少了 xmol ，則由三段式有：a（g）b（g）+ c(g）起始量0。1mol 0 0 變化量xmol xmol xmol 第 6 頁 共 11 頁平衡量(0。 1x）mol xmol xmol 根據(jù)阿伏加德羅定律可得:0。 1/ （0。 1x+x+x ） =p0/p ,求得 a 的轉化率表達式為（a)=x/0.1=(p/p01） 100 ,將題目中數(shù)據(jù)p

20、0=4。 91，p=9。53 代入表達式求得平衡時a 的轉化率為94.1%。將 x=0。 941 代入上面的三段式中可以求得該反應的平衡常數(shù)為k=c(b ） c(c） /c(a)=0.0941 0.0941/（1-0。 0941）=1.5；（3）由以上三段式知平衡時n(總)=(0.1+x ）mol，n（ a） =（0.1x） mol ，將（ 2）問中的x代入即可得到n（總） =0。1 p/p0， n（a）=0。1 (2 p/ p0)；由表中數(shù)據(jù)可以看出規(guī)律為平衡前每間隔4 小時， a 濃度約變?yōu)樵瓉淼囊话?，故可?a=0.051，反應在 12h 時 a 的濃度為0。 013mol/l ?！敬鸢?/p>

21、】（1）升高溫度、降低壓強；（2）%100)1(0pp；94。 1%; a（g）b(g）+ c(g）0。1mol 0 0 0.10 （ 1-94.1) 0。10 94。 1% 0。10 94。1% lmollmollmolk/5.1/0059.0)/0941.0(2；（3）010.0pp；)2(10.00pp；0。 051； 達到平衡前每間隔4h，c（a）減少約一半；0.013。9、22 (2013 新課標 36）36。 化學選修2: 化學與技術 （15 分）鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造圖如圖（a）所示 . 回答下列問題：(1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為

22、：zn+2nh4cl+2mno2=zn（nh3)2cl2+2mnooh 該電池中，負極材料主要是_,電解質的主要成分是_,正極發(fā)生的主要反應是_。與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_。（2）圖（ b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。第 7 頁 共 11 頁圖（ b）中產(chǎn)物的化學式分別為a_， b_。操作 a 中得到熔塊的主要成分是k2mno4.操作 b 中，綠色的 k2mno4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為_。采用惰性電極電解k2mno4溶液也能得到化合物d， 則陰極處得到的主要物質是_(填化學式 )

23、?！窘忸}指南】本題包括兩小題，其中第一小題主要運用鋅錳干電池的知識解答；第二小題則用物質的分離與提純知識回答。【解析】 (1）普通鋅錳電池的負極材料是鋅，電解質溶液是氯化銨。由反應總方程式可知該電池的負極電極反應式為:zn2e-+2nh3=zn （nh3)22+，用總反應減去負極電極式即可得到正極電極反應式為： 2mno2+2nh4+2e=2mnooh+2nh3；與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點有：堿性電池不易發(fā)生電解質的泄漏，因為消耗的負極材料改裝在電池的內部；堿性電池使用壽命比較長,因為金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩(wěn)定性高，不易被腐蝕。（2）由工藝流程圖可知最后分離出來的

24、物質a 為 zncl2，b 為 nh4cl。由題中的信息可知反應后生成的紫色溶液為高錳酸鉀，由氧化還原反應的規(guī)律可知另一種黑褐色的固體應該為mno2,在該反應中錳元素發(fā)生了歧化反應，化合價部分升高部分降低，反應的離子方程式為：3 mno42-+2co2=2 mno4-+ mno2 +2 co32，用惰性電極電解k2mno4溶液，陰極吸引陽離子，所以氫離子在陰極放電生成氫氣. 【答案】第 8 頁 共 11 頁23 （2013新課標 37) 37?；瘜W 選修 3:物質結構與性質(15 分）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d 中， a 和 b 的價電子層中未成對電子均只有1個，并且a-和

25、b+的電子相差為8；與 b 位于同一周期的c 和 d，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和 2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：（1） d2+的價層電子排布圖為_。（2)四種元素中第一電離能最小的是_，電負性最大的是_（填元素符號） 。（3） a、 b 和 d 三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_;d 的配位數(shù)為 _; 列式計算該晶體的密度_g cm3。（4） a-、b+和 c3+三種離子組成的化合物b3ca6，其中化學鍵的類型有_；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_，配位體是 _?！窘忸}指南】解答本題時應首先能夠根據(jù)題目信息推斷出各元素，明確電子排布圖

26、，會比較元素的第一電離能和電負性的相對大小,能根據(jù)晶胞結構解決相關問題.由題目信息可以推斷出a 為f,b 為 k，c 為 fe,d 為 ni ?！窘馕觥浚?） d2+的價電子排布圖為；（2） k 的 4s 層只有 1 個電子，失電子能力比較強，fe元素的 4s 層有 2 個電子， 3d 層有 6 個電子， ni 元素的 4s 層有 2 個電子， 3d 層有 8 個電子 ,故這四種元素中第一電離能最小的元素是k，一般來說，元素的非金屬性越強，電負性就越大，所以這四種元素中電負性最大的元素是f；（3）由晶胞示意圖可以看出，晶胞中f 原子位置 :棱上 16 個,面上 4 個,體內 2 個，故每個晶胞

27、第 9 頁 共 11 頁平均占有f原子個數(shù)為 :16 1/4+4 1/2+2=8；k 原子的位置：棱上8 個，體內 2 個，故每個晶胞平均占有k 原子個數(shù)為：8 1/4+2=4；ni 原子的位置：頂點8 個，體心1 個,故每個晶胞平均占有ni 原子個數(shù)為 :8 1/8+1=2。所以這三種原子個數(shù)比為：k nif=42 8=214，故該化合物的化學式為： k2nif4;該化合物是離子晶體，配位數(shù)是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目，由圖可以看出ni 的配位數(shù)是6; 由密 度公式 知該 晶體的密度為m/v=(394+59 2+198） /（ na 400 400 1308 1030)=3.4 g cm3；（4）這三種離子形成的化合物為k3fef6，它是一個離子化合物，所以其中化學鍵的類型有離子鍵和配位鍵，復雜離子為fef63，配位體是f?！敬鸢浮?8 （2013新課標 8）38?；瘜W -選修 5：有機化學基礎 （15 分）化合物（ c11h12o3）是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基.可以用e 和 h在一定條件下合成: 已知以下信息： a 的核磁共振氫譜表明其只有