高一化學(xué)30第一節(jié)和第二節(jié)小結(jié)培優(yōu)教案

1、- 1 - 第六章第一節(jié)和第二節(jié)小結(jié)基礎(chǔ)知識(shí)：1. 了解氧族元素在周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)和化合物性質(zhì)的遞變。 2.知道臭氧的性質(zhì)及應(yīng)用。 3.掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水等反應(yīng)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式及漂白作用）。4. 了解二氧化硫形成酸雨后的危害及防止二氧化硫污染空氣的方法。學(xué)習(xí)指導(dǎo) : 1.從與氫氣化合的難易程度和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來分析氧族元素的非金屬是怎樣變化的？答案： 氧氣與氫氣化合反應(yīng)最容易，反應(yīng)最劇烈，生成物h2o最穩(wěn)定；硫與氫氣化合需要在加熱的條件下進(jìn)行，生成物h2s 較不穩(wěn)定， 300左右可以分解；硒與氫氣只有在較高溫度下才能夠化合，生成物h2se 不穩(wěn)定；而碲通常不能

2、與氫氣直接化合，只能通過其他反應(yīng)間接制取 h2te，生成物 h2te 最不穩(wěn)定。 2.二氧化硫的制法: 工業(yè)上，燃燒硫或金屬硫化物等原料來制取. s+o2點(diǎn)燃so2 4fes2+11o2高溫2fe2o3+8so2 (硫鐵礦 ) 實(shí)驗(yàn)室：亞硫酸鹽與硫酸反應(yīng)來制取na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o 因?yàn)?so2易溶于水（ 1:40 ） ，且比空氣密度大，所以采用向上排氣法進(jìn)行收集。另外 so2是污染大氣的有害物質(zhì)之一，所以多余的so2要吸收， 制硫酸廠的尾氣主要含so2用氨水吸收，實(shí)驗(yàn)室一般用naoh 溶液來吸收多余的so2。例題精析 : 1. 有關(guān)氧族元素的敘述正確的是( )

3、 a氧族元素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增大跟氫氣的化合能力減弱 bh2s和 h2se都是不能燃燒的 c氧族的非金屬單質(zhì)都是電絕緣體 d水溶液的酸性h2s強(qiáng)于 h2se 解析：氧族元素隨核電荷數(shù)增多，其原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，非金屬性減弱，與氫氣化合的能力減弱。所以a正確。h2se與 h2s相似，都是可燃性氣體。b錯(cuò)。單質(zhì) se，其晶體為半導(dǎo)體，單質(zhì)te，其晶體為導(dǎo)體，二者均能導(dǎo)電。c錯(cuò)。氧族元素氣態(tài)氫化物水溶液酸性的順序?yàn)閔2seh2sh2o 。d錯(cuò)。答案： a 2.在常溫常壓下，將al so2 與bl h2s 混合，若反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前的41, 則a與b- 2 - 之比是（）a.1

4、:1 b.1:2 c.1:3 d.2:1 解析： so2和 h2s混合，發(fā)生下面反應(yīng)：so2+2h2s=2h2o+3s 據(jù)題意， 反應(yīng)后剩余氣體體積為41v,則反應(yīng)了43v，其中參加反應(yīng)的so2占 了31,h2s占了32. 參加反應(yīng)的so2體積為vvvso4143312參加反應(yīng)的h2s體積為vvvsh4243322 如剩余氣體為so2, 則vvvvvaso4241412剩余，vvbsh422 a:b=1:1 如剩余氣體為h2s, 則vvaso412,vvvvvbsh4341422剩余a:b=1:3 答案： a或 c. 點(diǎn)撥：由題意找出反應(yīng)掉的氣體的體積，再據(jù)方程式找出參加反應(yīng)的so2、 h2s

5、 的體積，再分析剩余氣體的兩種情況，最后求出a,b 比值。容易忽視剩余氣體的分析。3. 在 bacl2溶液中通入so2氣體， 溶液仍然澄清。 若將 bacl2溶液分裝在兩支試管中，向其中一支試管中滴加硝酸，另一支試管中滴加燒堿溶液，然后再分別通入so2氣體，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀生成。由此得出的結(jié)論合理的是（）abacl2溶液具有兩性b兩支試管中的白色沉淀都是baso3cso2具有還原性和酸酐的通性d酸性減弱使so2溶液中 so32-離子濃度增大解析： bacl2+so2不反應(yīng)溶液澄清。在盛有 bacl2的試管中加入硝酸，再通入so2，hno3將 so2氧化成so42-，與 ba2+形成

6、baso4沉淀，說明so2具有還原性。在盛有 bacl2的另一試管中加入燒堿溶液，再通入 so2， so2+2naoh=na2so3+h2o,使溶液中 so32-與 ba2+形成 baso3沉淀 ba2+so32-=baso3故說明so2有酸酐的性質(zhì)。答案： c、 d 4.ag 鐵粉與bg 硫粉混合加熱, 反應(yīng)完全以后，將混合物與過量的鹽酸作用。問可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體多少升？解析：按一般考慮此題屬“過量問題”，有三種可能：恰好完全反應(yīng)、鐵粉過量、硫粉過量。涉及的反應(yīng)有：fe+s=fes,fes+2hcl=fecl2+h2s,fe+2hcl=fecl2+h2在以上三種情況下，分別根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)

7、行計(jì)算可求出氣體體積，顯然此種計(jì)算方法是很麻煩的。如果能抓住本題的關(guān)鍵所在，解決此問題是有捷徑的。本題的關(guān)鍵：從以上分析可知無論產(chǎn)生h2s，還是產(chǎn)生h2，都只與fe有關(guān)，而與s無關(guān)。fefesh2s, feh2molv4 .221molv4 .2221 1 1 1 1 - 3 - fe的物質(zhì)的量 =生成氣體的物質(zhì)的量解：由反應(yīng)：fe+s=fes,fes+2hcl=fecl2+h2s fe+2hcl=fecl2+h2可知fe的物質(zhì)的量 =生成氣體的物質(zhì)的量ag fe 的物質(zhì)的量 =molamolgag56/56生成氣體的物質(zhì)的量為mola56生成氣體的體積為mola5622.4l/mol=0.4

8、0l 答：可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.40 升。5. 鹽 x和酸 y反應(yīng)可放出有刺激性氣味的氣體z，z 跟 naoh 溶液反應(yīng)又得到鹽x，z 不能燃燒但可被氧化，最終生成w ， w溶于水可生成酸y。則 x和 y分別是（）ana2so3和稀 h2so4bna2s和鹽酸cna2so3和鹽酸dna2s和稀 h2so4解析：可將x、y、 z、w四種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：通過對各選項(xiàng)分析,na2so3或 na2s 與酸反應(yīng)的產(chǎn)物z 是含硫的氣體化合物，z 可能是h2s或 so2，但 h2s可以在空氣或氧氣中燃燒，題中給出z 不能燃燒，所以z 是 so2, 從而排除選項(xiàng)b和 d。按選項(xiàng) a給出的物質(zhì)

9、，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：na2so3+h2so4=na2so4+so2 +h2o so2+2naoh=na2so3+h2o 2so2+o2 2so3 so3+h2o=h2so4可見選項(xiàng)a符合題意，屬正確答案。按選項(xiàng) c給出的物質(zhì)，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式同，但so3和水反應(yīng)不能生成鹽酸。可見選項(xiàng)c不符合題意。答案 : a 鞏固提高 : 一. 選擇題 : 1. 氧族元素可形成化合價(jià)的情況中正確的是（） 。 （po 除外）a都可形成 -2 價(jià)b都可形成 +4價(jià)催化劑- 4 - c都可形成 +6價(jià)d都可形成 -2 價(jià)、 +4 價(jià)、 +6 價(jià)2. 下列各組的酸，按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列的是（）ahf、hcl

10、、hbr、hi bh2so3、h2so4、h2seo4chio4、hbro4、hclo4dhclo4、h2so4、h2teo43. 能說明硫的非金屬性比氯元素弱的主要事實(shí)是（）a氯氣可溶于水，而硫難溶于水b硫最高價(jià)態(tài)為+6，而氯最高價(jià)態(tài)為+7 c鐵與氯氣化合生成fecl3，鐵與硫粉化合生成fes dh2與 s化合需要加熱至300以上， h2與 cl2化合點(diǎn)燃即可以反應(yīng)4. 可用金屬跟非金屬直接化合制得的是（）acus bfes cfe2s3dfecl25.0.5mol某單質(zhì)與足量的硫在一定條件下充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加8g, 則該單質(zhì)可能是（）a鈉 b 銅c鐵 d 鋁6.8g 硫粉與 21g 鐵粉

11、共熱，制得fes的質(zhì)量為（）a29g b24g c22g d11g 7. 下列關(guān)于某氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述中，能夠確定有so2存在的是（）a通入澄清石灰水中變渾濁b其水溶液顯酸性c有刺激性氣味，通入澄清石灰水中變渾濁d通入品紅溶液中使之褪色8. “酸雨”形成主要是由于（）a森林遭到亂砍濫伐破壞生態(tài)平衡b4 大氣中 co2含量增多c工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料d汽車排出大量尾氣9. 在標(biāo)況下112 升 h2s 燃燒用去o2100.8 升，燃燒后把產(chǎn)生的物質(zhì)冷卻至原狀態(tài)，剩余氣體體積縮小為原混和氣體體積的21.05%，則充分燃燒的h2s占 h2s總體積的百分率為（）a40% b32% c74% d80%

12、10. 把 1 克含脈石（ sio2）的黃鐵礦樣品，在氧氣流中灼燒，反應(yīng)完全后得殘?jiān)?.78 克，則此黃鐵礦的純度是（）a33% b66% c78% d88% 11. 下列對硒元素的有關(guān)敘述，正確的是（）a硒化氫較硫化氫穩(wěn)定b單質(zhì)硒在空氣中燃燒生成seo2，和鈉反應(yīng)生成na2se ch2seo4的酸酐是seo3 - 5 - d2fe+3sefe2se312. 已知硫有多種形式的單質(zhì)，其中一種分子為s8，則下列說法正確的是（）a1 個(gè)這種硫分子的質(zhì)量為256g，為硫原子的質(zhì)量的8 倍b在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 這種硫固體單質(zhì)的體積約為22.4l c1mol 這種硫單質(zhì)與1mol 水所含分子數(shù)相同d

13、1mol 這種硫單質(zhì)與阿伏加德羅常數(shù)個(gè)水分子所含原子數(shù)相同二. 填空題 : 1. 在常溫、常壓下，臭氧是一種有_味的 _色_體，比氧氣 _溶于水。液態(tài)時(shí)，臭氧呈 _色；固態(tài)時(shí)，臭氧呈_色。2. 實(shí)驗(yàn)證明，同主族元素的單質(zhì)或化合物，其性質(zhì)相似。例如：硫化物的性質(zhì)類似于氧化物 ， 也 有 酸 性 與 堿 性 、 氧 化 性 與 還 原 性 的 區(qū) 別 ， 相 互 之 間 也 能 發(fā) 生 反 應(yīng) ， 如 ：na2o+so2=na2so3,na2s+cs2=na2cs3。請完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： na2s+sns2-_ na2s+al2s3-_ na2s2+sns-_ 在上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)

14、的是_（填序號(hào)），判斷的依據(jù)是_ 3. 下圖是有關(guān)硫及其化合物的實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)中用到的試劑可在下列試劑中選擇：濃 h2so470%h2so4 25%h2so4新開封的na2so3粉末，硫化亞鐵naoh 溶液溴水na2co3溶液。 在實(shí)驗(yàn)開始后不久即在b瓶中出現(xiàn)固體粉末狀物質(zhì)。試回答：(1)a 中分液漏斗盛放的試劑是_, 平底燒瓶中盛有的試劑是_。 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_. (2)b中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_. 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_. (3)e （啟普發(fā)生器）中盛有的兩種試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_. (4) 如果 a、e 兩裝置氣體產(chǎn)生的速度相同，流量也相同，在d 中

15、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)d 的作用是 _,c 的作用 _. 4. 汞蒸氣有毒，萬一把汞灑出，可以在灑有微細(xì)汞滴的部位撒一層_，這時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_室內(nèi)有汞蒸氣時(shí)，應(yīng)進(jìn)行通風(fēng)以降低汞蒸氣濃度，這時(shí)通風(fēng)口裝在墻的 _（填“上”或“下”）部的效率高。三. 計(jì)算題 : 1. 將xmolna2so3和ymolna2s溶于水后，用硫酸酸化，求下列情況下x:y的值。(1) 只生成硫 ; (2) 只生成硫和硫化氫; - 6 - (3) 只生成硫和二氧化硫. 2. 已知 2h2s(氣)+so2(氣 )=3s( 固)+2h2o(液) ，常溫下， 在 20l 真空容器內(nèi)通入amol 硫化氫和 bmol

16、 二氧化硫（ a 和 b 都是正整數(shù)，且a5，b5）反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是多少？3. 某工廠用接觸法制硫酸的過程中，已知接觸室的氣體體積組成是：so2占 8% 、n2占 81% 、o2占 11% ，反應(yīng)后總體積變?yōu)樵瓉淼?6.5%，則 so2轉(zhuǎn)化為 so3的百分率是多少？（體積均在相同狀況下測定）自我反饋 : 一. 選擇題 : 1. a氧元素只有-2 價(jià)。2. d.a 中 hf不是強(qiáng)酸。3. c、d . 氯氣的氧化性強(qiáng)，可將fe 氧化成 fecl3，而硫?qū)e 僅氧化成 fes。4. b. 3fe+ssfe2, 2cu+scu2s2fe+3cl2點(diǎn)燃2fecl35. a、b

17、 . 2m m2sxm 2mol 32xg 0.5mol 8g x=1 2na+s點(diǎn)燃na2s，2cu+s點(diǎn)燃cu2s 6. b. fe粉過量7. d. 8. c. 9. a. 由 h2s 充分燃燒方程式2h2s+3o2點(diǎn)燃2so2+2h2o 可知充分燃燒，h2s 的體積等于生成so2的體積，即 (112l+100.8l)21.05%=44.8l, 從而確定答案為a. 10. b按差量法計(jì)算，設(shè)樣品中含fes2質(zhì)量為x, fes221fe2o3 固體質(zhì)量減少120 80 40 x 1g-0.78g=0.22g x=0.66g 黃鐵礦的純度為66% 11. bc.據(jù)氧族元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律可知：

18、a 錯(cuò) b 對， c 中 h2seo4中 se 為+6，故對應(yīng)的酸酐為seo3。c對，而 d中產(chǎn)物為fese才對。12. c.二. 填空題 : 1. 特殊臭，淡藍(lán)，氣，易，深藍(lán)，紫黑2. na2s+sns2=na2sns3na2s+al2s3=2naals2na2s2+sns=na2sns3依據(jù) : 在反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)從-1 價(jià)降到 -2 價(jià)，錫元素的化合價(jià)從+2 升到 +4 價(jià)。3.(1) na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o - 7 - (2)2h2s+so2=3s+2h2o 2:1 (3)fes+h2so4=feso4+h2s(4)so2+2naoh=na2so3+

19、h2o (5) 吸收多余的so2, 以防空氣污染 ; 防止 naoh 倒吸至 b中，起緩沖作用。4硫粉， hg+s=hgs ，下三. 計(jì)算題 : 1. （1）只生成s x:y=1:2 na2so3+2na2s+3h2so4=3na2so4+3s +3h2o x:y=1:2 （2）只生成s和 h2s x:y=1:3 na2so3+3na2s+4h2so4=4na2so4+3s +h2s +3h2o x:y=1:3 （3）只生成s和 so2x:y=1:1 2na2so3+2na2s+4h2so4=4na2so4+so2+3s+4h2o x:y=1:1 2. 解析：由反應(yīng)2h2s(氣)+so2( 氣

20、)=3s( 固)+2h2o(液) 可知，容器內(nèi)氣體達(dá)到最大密度時(shí)，一定為某一反應(yīng)物剩余最多時(shí)。而該剩余氣體在初始通入的量必須最大，且反應(yīng)中消耗又必須最小。解：當(dāng)a=1mol，b=5mol 時(shí)，剩余so24.5mol ；當(dāng) a=5mol，b=1mol 時(shí)，剩余h2s3mol，又m(so2)m(h2s) so2剩余 4.5mol 時(shí)，容器內(nèi)氣體密度最大，此時(shí)，lglmolmolg/4 .14205.4/64答：當(dāng) 1molh2s，5molso2通入 20l 真空容器中可以達(dá)到最大密度，其g4 .143. 設(shè)原氣體為100 升，反應(yīng)后有v體積 so2轉(zhuǎn)化為 so32so2+o2?2so3體積減少值

21、2 1 2 1 v 100l-96.5l=3.5l lv5.312 v=7l so2轉(zhuǎn)化率為：%100%81007ll=87.5%. 走向高考 : 1. （90 年上海） 24ml h2s在 30ml o2中燃燒，在同溫同壓下，得到的so2體積為（）a24ml b30ml c20ml d18ml 2. （97 年上海）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（）少用煤作燃料。把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源。ab- 8 - cd3. （98 年全國）在室溫下，向飽和h2s 溶液中緩慢通入過量so2氣體，溶液的ph值隨通入 so2體積的變化曲線示意圖，合理的是（）答案：1. dh2s在 o2中充分燃燒 2h2s+3o2點(diǎn)燃2so2+2h2o, 30mlo2與 20mlh2s反應(yīng)，生成20ml so2，由于 h2s過量 4ml, 它還繼續(xù)與反應(yīng)生成的so2作用，生成s和 h2o ，2h2s+so2=3s+2h2o，實(shí)際得到 so2體積小于20ml 為 d. 2. c.3. a. h2s 溶液為一酸性溶液，ph7 ，當(dāng)緩慢通入so2后， 2h2s+so2=3s+2h2o,使溶液ph逐漸增大，但當(dāng)通入so2過量后so2+h2o ? h2so3，h2so3的水溶液呈酸性，ph7,隨通