《高中試卷》2018-2019學(xué)年北京市昌平區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷

1、2018-2019學(xué)年北京市昌平區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷一、本部分共14道小題，每小題3分，共42分請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項1（3分）下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時有化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（）a長征5號火箭使用的液氧煤油發(fā)動機b北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽能電池板c位于江蘇的海上風(fēng)力發(fā)電場d世界首部可折疊柔屏手機2（3分）下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（）a濃h2so4腐蝕品b甲烷易燃液體ckmno4氧化劑dna遇濕易燃物品3（3分）2016年iupac將合成化學(xué)元素第115號（mc）提名為化學(xué)新元素，mc的原子核最外層電子數(shù)是5，下列說法不正確的（）amc位于

2、第七周期bmc與n元素屬于同一主族cmc的同位素原子具有相同的電子數(shù)d中子數(shù)為173的mc核素符號是mc4（3分）糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述不正確的是（）a葡萄糖不具有還原性b淀粉是多糖，可在一定條件下水解c油脂屬于酯類化合物d蛋白質(zhì)最終能水解成氨基酸5（3分）下列說法正確的是（）a常溫常壓下，11.2 l co2物質(zhì)的量為0.5 molb常溫下，3.6 g水約含0.2na個水分子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l nh3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023d100 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中含有0.01mol na+6（3分）根據(jù)下列

3、實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論a常溫下，0.1moll1 ch3cooh溶液的ph大于1乙酸是弱酸b向溶液中滴加酸化的ba（no3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定有so42c向飽和nahco3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產(chǎn)生氯水中含hclodcl2、so2均能使品紅溶液褪色兩者均有氧化性aabbccdd7（3分）下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是（）a用電子式表示h2o分子：b乙烯與br2加成：c硝酸受熱分解的化學(xué)方程式：2hno32no2+o2+h2od電解飽和食鹽水的離子方程式：2cl+2h2o2oh+h2+cl28（3分）短周期元素x、y、z、w原子序數(shù)依

4、次增大，x原子的最外層有5個電子，y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，z的原子半徑是短周期元素原子中最大的，w與y屬于同一主族。下列說法不正確的是（）az和w兩種元素組成的物質(zhì)為離子化合物b對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：yxc簡單離子半徑：yzdz、x、y對應(yīng)的最高正價依次升高9（3分）格列衛(wèi)是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物，在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下：下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是（）a分子中可以發(fā)生水解反應(yīng)的官能團有兩種b堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，含有官能團nh2c堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，經(jīng)酸化后自身可以發(fā)生縮聚反應(yīng)d水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上都有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子10

5、（3分）向2l的恒容密閉容器中通入氣體x和y，發(fā)生反應(yīng)x（g）+y（g）z（g）h，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時間/minn（x）n（y）n（z）4004.03.02.025004.03.01.015004.01.0下列說法不正確的是（）a該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b中，02min內(nèi)，用y表示的平均反應(yīng)速率 （y）1 mol/（lmin）c中，達(dá)到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)kd中，達(dá)到平衡時，n（z）1.0 mol11（3分）下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ゛檢驗溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物b證明fe（oh）3比mg（oh）2更難溶c檢驗蔗糖的水

6、解產(chǎn)物d探究鐵的析氫腐蝕12（3分）工業(yè)利用海水提鎂的流程如下圖所示。下列說法不正確的是（）a海水蒸發(fā)的目的是富集b石灰乳向mg（oh）2轉(zhuǎn)化說明mg（oh）2的溶解度更小cmgcl26h2o加熱脫水制mgcl2需在hcl氣氛中，防止mgcl2水解d電解熔融mgcl2時，陽極有金屬mg析出13（3分）1，2丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機理如圖所示。下列說法不正確的是（）a產(chǎn)物ch2chch3不存在順反異構(gòu)b過程中有oh鍵發(fā)生斷裂c過程中均有cc鍵發(fā)生斷裂d該反應(yīng)方程式為：2ch2（oh）ch（oh）ch3hcho+ch3cho+ch2chch3+2h2o14（3分）為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化

7、還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，實驗如下。下列說法不正確的是（）a試管i溶液變藍(lán)證明有i2生成b結(jié)合試管i、ii中現(xiàn)象，可知2fe3+2i2fe2+i2c試管iii中溶液褪色說明i2轉(zhuǎn)化為i，此時i還原性強于fe2+d對比實驗i和試管iii中現(xiàn)象，說明物質(zhì)的氧化性與還原性強弱受濃度影響二、解答題（共6小題，滿分58分）15（6分）25 時，將0.10moll1的naoh溶液逐滴滴入20ml 0.10moll1 ch3cooh溶液中，ph隨滴入naoh溶液體積的變化如下圖所示。（1）點存在的電離平衡是 。（2）點兩溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（3）點溶液的ph 7（填“”、“”或“”），此時c（na+）

8、c（ch3coo）（填“”、“”或“”）。16（6分）天然氣是一種清潔能源，用途廣泛。（1）工業(yè)上可用焦?fàn)t煤氣（主要成分為co、co2和h2）制備天然氣。已知：co（g）+3h2（g）ch4（g）+h2o（g）h1206kj/molco（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）h241kj/molco2轉(zhuǎn)化為ch4的熱化學(xué)方程式是： 。有利于提高混合氣中ch4含量的措施是： 。a使用催化劑 b升高溫度 c及時導(dǎo)出水蒸氣（2）甲烷可制成燃料電池，其裝置如下圖所示。電極b是 極（填“正”或“負(fù)”）。a極的電極反應(yīng)式是 。17（8分）c1o2是常用的自來水消毒劑。i已知實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣

9、反應(yīng)制備clo2：2naclo2+c12 2c1o2+2nacl，裝置如下圖所示：（1）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（2）已知常溫常壓下，clo2和cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：clo2cl2水極易溶于水溶ccl4難溶溶b、c、e裝置中的試劑依次是 （填序號）。a、naoh溶液 b、濃硫酸 c、飽和食鹽水 d、ccl4 e、飽和石灰水ii使用c1o2在給自來水消毒的過程中會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根（clo2），可用fe2+將其去除。已知clo2與fe2+在ph57的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而clo2則被還原成cl。（3）fe2+消除clo2的離子方程式為

10、。（4）實際向自來水中加入fe2+的量要高于理論值，原因是（結(jié)合離子方程式解釋） 。18（13分）聚合物p（）是良好的生物可降解材料，其合成路線如下：已知：（r，r，r代表烷基或h）（1）已知a的核磁共振氫譜有二個峰，a的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）b可使澄清的苯酚鈉水溶液變渾濁，b中的含氧官能團名稱是 。（3）b與試劑a在一定條件下反應(yīng)生成c的化學(xué)方程式是 。（4）d轉(zhuǎn)化為e的化學(xué)方程式是 。（5）f的結(jié)構(gòu)簡式是 。（6）由g生成h的化學(xué)方程式是 。（7）聚合物p具有較好的可降解性，其原因是 。（8）以1，3丁二烯為原料（無機試劑任選），設(shè)計j的合成路線 。合成路線流程圖示例如下：ch3choch3

11、coohch3cooc2h519（12分）用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品feso4與軟錳礦（主要成分是mno2）可制備高純mno2。（1）步驟中研磨的目的是 。（2）步驟中主要發(fā)生的反應(yīng)是feso4與mno2轉(zhuǎn)化為mnso4與 。（3）步驟中mn2+浸出率受初始h2so4濃度與溫度的影響如下圖所示。軟錳礦粉酸浸的適宜條件是 。（4）步驟中，若硫酸初始濃度小于1.8mol/l，反應(yīng)進行一段時間后，有紅褐色固體析 出，其原因是 。（5）已知mnso4粗液中還含有al3+、fe3+和ni2+離子，溶液中離子生成氫氧化物的ph如下表：al（oh）3fe（oh）3ni（oh）2mn（oh）2開始沉淀時ph3.41.

12、56.98.2完全沉淀時ph4.72.88.910.2注：金屬離子的起始濃度為0.1moll1步驟進行的操作是：調(diào)節(jié)ph5.4，過濾，濾渣中含 。（6）已知：幾種難溶物的溶解平衡常數(shù)k化學(xué)式mnco3nico3mnsnisk2.24×10111.42×1074.65×10141.07×1021步驟還需加入的除雜試劑是 固體（填序號）。ana2co3 bmnco3 cna2s dmns（7）步驟中焙燒mnco3制mno2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。固體產(chǎn)物除mno2外，還可能存在 。20（13分）某興趣小組欲探究so2與cu（oh）2 的反應(yīng)。 實驗實驗步

13、驟現(xiàn)象步驟1：打開分液漏斗，向燒瓶中加入30 ml 0.5 mol/l naoh溶液i有藍(lán)色絮狀沉淀，靜置后分層。步驟2：從左側(cè)導(dǎo)管通入so2氣體ii靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有白色沉淀，（1）現(xiàn)象i中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式是 。（2）甲為了確認(rèn)現(xiàn)象ii中白色沉淀的成分，進行如下探究。查閱資料：cuso3cuclcu2o溶解性不溶于水，淺黃色沉淀不溶于水，白色沉淀不溶于水，磚紅色沉淀性質(zhì)與酸反應(yīng)能溶于較濃的hcl溶液酸性體系中不穩(wěn)定，進一步反應(yīng)生成cu和cu2+并進行如下實驗：試劑a是 ?，F(xiàn)象ii中生成白色沉淀的離子方程式是 。（3）甲認(rèn)為cu（oh）2沉淀全部轉(zhuǎn)化為cucl，乙依據(jù)

14、實驗現(xiàn)象對甲的觀點進行反駁，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 。（4）丙認(rèn)為實驗存在干擾，欲探究純凈的cu（oh）2 懸濁液與so2的反應(yīng)。丙過濾i中的藍(lán)色沉淀，洗滌，取最后一次洗滌液于試管中， （填操作和現(xiàn)象），證明已洗滌干凈。再進行如下實驗：實驗實驗步驟現(xiàn)象從左側(cè)導(dǎo)管通入so2氣體iii靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有磚紅色沉淀。丙預(yù)測產(chǎn)物是cu2o，取磚紅色沉淀，洗滌后， （填操作和現(xiàn)象），證明產(chǎn)物是cu2o。（5）純凈的cu（oh）2 懸濁液與so2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2018-2019學(xué)年北京市昌平區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、本部分共14道小題，每小題3分，共42分請在每

15、小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項1（3分）下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時有化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（）a長征5號火箭使用的液氧煤油發(fā)動機b北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽能電池板c位于江蘇的海上風(fēng)力發(fā)電場d世界首部可折疊柔屏手機【解答】解：a、液氧煤油發(fā)動機能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藙幽?，而沒有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故a錯誤；b、太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而沒有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故b錯誤；c、風(fēng)力發(fā)電廠將風(fēng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而沒有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故c錯誤；d、手機電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽瑢崿F(xiàn)了能量之間的轉(zhuǎn)化，故d正確。故選：d。2（3分）下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（）a濃h2so

16、4腐蝕品b甲烷易燃液體ckmno4氧化劑dna遇濕易燃物品【解答】解：a、濃硫酸有強酸性、強氧化性和強腐蝕性，是腐蝕品，故a正確；b、甲烷是氣體，易燃，故是易燃?xì)怏w，故b錯誤；c、高錳酸鉀有強氧化性，是強氧化劑，儲存是要原理可燃物，故c正確；d、鈉能和水劇烈反應(yīng)生成氫氣，且放出大量的氫氣，易發(fā)生爆炸，故遇濕易燃，故d正確。故選：b。3（3分）2016年iupac將合成化學(xué)元素第115號（mc）提名為化學(xué)新元素，mc的原子核最外層電子數(shù)是5，下列說法不正確的（）amc位于第七周期bmc與n元素屬于同一主族cmc的同位素原子具有相同的電子數(shù)d中子數(shù)為173的mc核素符號是mc【解答】解：118號元

17、素是第七周期的0族元素，115號元素mc的原子核最外層電子數(shù)是5，則mc位于第七周期a族，a根據(jù)分析可知，mc位于第七周期a族，故a正確；bmc與n都位于a族，故b正確；c具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，因此mc的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故c正確；d中子數(shù)為173的mc的質(zhì)量數(shù)115+173288，該核素正確的符號為115238mc，故d錯誤；故選：d。4（3分）糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述不正確的是（）a葡萄糖不具有還原性b淀粉是多糖，可在一定條件下水解c油脂屬于酯類化合物d蛋白質(zhì)最終能水解成氨基酸【解答】解：a、葡萄糖是還

18、原性糖，是還原性糖，故a錯誤；b、淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，能水解出許多分子的葡萄糖，是多糖，故b正確；c、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，能水解，故c正確；d、蛋白質(zhì)是氨基酸的脫水縮合物，能水解出氨基酸，故d正確。故選：a。5（3分）下列說法正確的是（）a常溫常壓下，11.2 l co2物質(zhì)的量為0.5 molb常溫下，3.6 g水約含0.2na個水分子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l nh3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023d100 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中含有0.01mol na+【解答】解：a、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol，故11.2l二氧

19、化碳的物質(zhì)的量小于0.5mol，故a錯誤；b、3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，故水分子數(shù)nnna0.2na個，故b正確；c、標(biāo)況下2.24l氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氨氣中含3個h原子，故0.1mol氨氣中含0.3na個h原子，故c錯誤；d、溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量ncv0.1mol/l×0.1l0.01mol，而碳酸鈉中含2個鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02na個鈉離子，故d錯誤。故選：b。6（3分）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論a常溫下，0.1moll1 ch3cooh溶液的ph大于1乙酸是弱酸b向溶液中滴加酸化的ba（no

20、3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定有so42c向飽和nahco3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產(chǎn)生氯水中含hclodcl2、so2均能使品紅溶液褪色兩者均有氧化性aabbccdd【解答】解：a.0.1moll1 ch3cooh溶液的ph大于1，可知醋酸不能完全電離，則乙酸是弱酸，故a正確；b滴加酸化的ba（no3）2溶液，溶液中可能含亞硫酸根離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，原溶液中可能含硫酸根離子或亞硫酸根離子，或二者均有，故b錯誤；c向飽和nahco3溶液中加入足量氯水，氯水中含hcl與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成氣體為二氧化碳，故c錯誤；d二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，氯氣具有強氧化性，故d

21、錯誤；故選：a。7（3分）下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是（）a用電子式表示h2o分子：b乙烯與br2加成：c硝酸受熱分解的化學(xué)方程式：2hno32no2+o2+h2od電解飽和食鹽水的離子方程式：2cl+2h2o2oh+h2+cl2【解答】解：a、水為共價化合物，o原子分別與兩個h原子形成共價鍵，故其電子式為，故a正確；b、乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，用球棍模型表示為，故b正確；c、硝酸見光易分解，生成no2、o2和h2o，化學(xué)方程式為4hno34no2+o2+2h2o，故c錯誤；d、電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上水中的氫離子放電，電解的離子方程式為2cl+2h2o

22、2oh+h2+cl2，故d正確。故選：c。8（3分）短周期元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x原子的最外層有5個電子，y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，z的原子半徑是短周期元素原子中最大的，w與y屬于同一主族。下列說法不正確的是（）az和w兩種元素組成的物質(zhì)為離子化合物b對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：yxc簡單離子半徑：yzdz、x、y對應(yīng)的最高正價依次升高【解答】解：根據(jù)分析可知，x為n元素，y為f元素，z為na元素，w為cl元素。ana和cl元素形成的化合物為nacl，屬于離子化合物，故a正確；b非金屬性nf，非金屬性越強對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物穩(wěn)定性yx，故b正確；c氟離子和鈉離子都含有

23、2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑y(tǒng)z，故c正確；dn、na的最高價分別為+5、+1，但f元素沒有正化合價，故d錯誤；故選：d。9（3分）格列衛(wèi)是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物，在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下：下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是（）a分子中可以發(fā)生水解反應(yīng)的官能團有兩種b堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，含有官能團nh2c堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，經(jīng)酸化后自身可以發(fā)生縮聚反應(yīng)d水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上都有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子【解答】解：a含cl、conh均可發(fā)生水解反應(yīng)，則可以發(fā)生水解反應(yīng)的官能團有兩種，故a正確；b堿性條件下conh水解，水解的產(chǎn)物

24、之一，含有官能團nh2，故b正確；c堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，經(jīng)酸化后苯環(huán)的對位上分別為cooh、ch2oh，cooh、oh可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故c正確；d水解生成對羧基苯甲醇時，苯環(huán)上只有2種h，故d錯誤；故選：d。10（3分）向2l的恒容密閉容器中通入氣體x和y，發(fā)生反應(yīng)x（g）+y（g）z（g）h，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時間/minn（x）n（y）n（z）4004.03.02.025004.03.01.015004.01.0下列說法不正確的是（）a該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b中，02min內(nèi)，用y表示的平均反應(yīng)速率 （y）1 mo

25、l/（lmin）c中，達(dá)到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)kd中，達(dá)到平衡時，n（z）1.0 mol【解答】解：a起始量相同溫度升高平衡狀態(tài)下z物質(zhì)的量減小，說明升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a正確；b.02min內(nèi)，y消耗物質(zhì)的量2mol，用y表示的平均反應(yīng)速率 （y）0.5mol/（lmin），故b錯誤；c反應(yīng)方程式為：x（g）+y（g）z（g）起始量（mol/l） 2 1.5 0變化量（mol/l） 0.5 0.5 0.5平衡量（mol/l）1.5 1 0.5平衡常數(shù)k，故c正確；d起始量比較可知，和相比相當(dāng)于減少了y的物質(zhì)的量平衡逆向進行，達(dá)到平衡狀態(tài)z物質(zhì)的量一定小于1mol，故d正

26、確；故選：b。11（3分）下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ゛檢驗溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物b證明fe（oh）3比mg（oh）2更難溶c檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物d探究鐵的析氫腐蝕【解答】解：a乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，高錳酸鉀褪色不能檢驗乙烯，故a錯誤；bnaoh過量，均為沉淀生成，不能說明氫氧化鐵更難溶，故b錯誤；c酸性條件下水解，水解后在堿性條件下檢驗葡萄糖，生成磚紅色沉淀可檢驗，故c正確；d食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)管中紅墨水高度上升，故d錯誤；故選：c。12（3分）工業(yè)利用海水提鎂的流程如下圖所示。下列說法不正確的是（）a海水蒸發(fā)的目的是富集b石灰乳向mg（oh）2轉(zhuǎn)化說明m

27、g（oh）2的溶解度更小cmgcl26h2o加熱脫水制mgcl2需在hcl氣氛中，防止mgcl2水解d電解熔融mgcl2時，陽極有金屬mg析出【解答】解：水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽，粗鹽除雜重結(jié)晶得到精鹽，母液主要含氯化鎂，利用貝殼煅燒得到氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，加入母液中發(fā)生生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀，加入鹽酸溶解沉淀得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到結(jié)晶水合物，在氯化氫氣流中加熱脫水，防止鎂離子水解生成氫氧化鎂，電極熔融氯化鎂得到金屬鎂，a海水蒸發(fā)的目的是富集氯化鈉、氯化鎂等，故a正確；b沉淀轉(zhuǎn)化是想溶解度更小的方向進行，石灰乳向mg（oh）2轉(zhuǎn)化說明mg（oh）2的溶解度更小，故b正確；

28、c鎂離子水解生成氫氧化鎂和鹽酸，mgcl26h2o加熱脫水制mgcl2需在hcl氣氛中，防止mgcl2水解，故c正確；d電解熔融mgcl2時，陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上有金屬mg析出，故d錯誤；故選：d。13（3分）1，2丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機理如圖所示。下列說法不正確的是（）a產(chǎn)物ch2chch3不存在順反異構(gòu)b過程中有oh鍵發(fā)生斷裂c過程中均有cc鍵發(fā)生斷裂d該反應(yīng)方程式為：2ch2（oh）ch（oh）ch3hcho+ch3cho+ch2chch3+2h2o【解答】解：a雙鍵c上連不同的基團具有順反異構(gòu)，則產(chǎn)物ch2chch3不存在順反異構(gòu)，故a正確b由圖可知過

29、程中有oh鍵發(fā)生斷裂，故b正確；c過程中cc鍵不變，故c錯誤；d由圖可知醇被氧化生成醛、丙烯和水，反應(yīng)為2ch2（oh）ch（oh）ch3hcho+ch3cho+ch2chch3+2h2o，故d正確；故選：c。14（3分）為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，實驗如下。下列說法不正確的是（）a試管i溶液變藍(lán)證明有i2生成b結(jié)合試管i、ii中現(xiàn)象，可知2fe3+2i2fe2+i2c試管iii中溶液褪色說明i2轉(zhuǎn)化為i，此時i還原性強于fe2+d對比實驗i和試管iii中現(xiàn)象，說明物質(zhì)的氧化性與還原性強弱受濃度影響【解答】解：a淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則試管i溶液變藍(lán)證明有i2生成，故a正確；b

30、由上述分析可知，發(fā)生反應(yīng)為2fe3+2i2fe2+i2，故b正確；c試管iii中溶液褪色說明i2轉(zhuǎn)化為i，與平衡逆向移動有關(guān)，碘的濃度減小，故c錯誤；d實驗i和試管iii中現(xiàn)象，說明物質(zhì)的氧化性與還原性強弱受濃度影響，故d正確；故選：c。二、解答題（共6小題，滿分58分）15（6分）25 時，將0.10moll1的naoh溶液逐滴滴入20ml 0.10moll1 ch3cooh溶液中，ph隨滴入naoh溶液體積的變化如下圖所示。（1）點存在的電離平衡是ch3coohch3coo+h+。（2）點兩溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ch3cooh+ohch3coo+h2o。（3）點溶液的ph7（填“”、“

31、”或“”），此時c（na+）c（ch3coo）（填“”、“”或“”）?！窘獯稹拷猓海?）點是0.10mol/l ch3cooh溶液，ch3cooh是弱電解質(zhì)，不完全電離，則點存在的電離平衡是：ch3coohch3coo+h+，故答案為：ch3coohch3coo+h+；（2）點為加入10ml 0.10mol/l的naoh溶液，兩溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為：ch3cooh+ohch3coo+h2o，故答案為：ch3cooh+ohch3coo+h2o；（3）點為加入20ml 0.10mol/l的naoh溶液，恰好生成ch3coona，ch3coo解使溶液呈堿性，則溶液ph，na+不水解，

32、則溶液中c（na+）c（ch3coo），故答案為：；。16（6分）天然氣是一種清潔能源，用途廣泛。（1）工業(yè)上可用焦?fàn)t煤氣（主要成分為co、co2和h2）制備天然氣。已知：co（g）+3h2（g）ch4（g）+h2o（g）h1206kj/molco（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）h241kj/molco2轉(zhuǎn)化為ch4的熱化學(xué)方程式是：co2（g）+4h2（g）ch4（g）+2h2o（g）h165kj/mol。有利于提高混合氣中ch4含量的措施是：c。a使用催化劑 b升高溫度 c及時導(dǎo)出水蒸氣（2）甲烷可制成燃料電池，其裝置如下圖所示。電極b是正極（填“正”或“負(fù)”）。a極的電極反應(yīng)

33、式是ch48e+2h2oco2+8h+?！窘獯稹拷猓海?）已知：co（g）+3h2（g）ch4（g）+h2o（g）h1206kj/molco（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）h241kj/mol根據(jù)蓋斯定律，可得：co2（g）+4h2（g）ch4（g）+2h2o（g）h（206kj/mol）（41kj/mol）165 kj/mol，故答案為：co2（g）+4h2（g）ch4（g）+2h2o（g）h165 kj/mol；a使用催化劑，不影響化學(xué)平衡，無法提高混合氣中ch4含量，故a錯誤；bco2（g）+4h2（g）ch4（g）+2h2o（g）h165 kj/mol為放熱反應(yīng)，升高溫度，

34、平衡向著逆向移動，甲烷的含量減小，故b錯誤；c及時導(dǎo)出水蒸氣，生成物濃度減小，平衡向著正向移動，可提高混合氣中ch4含量，故c正確；故答案為：c；（2）電極b通入的是o2，o2在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極b為該原電池的正極，故答案為：正；a通入的是甲烷，甲烷失去電子被氧化成二氧化碳，電極反應(yīng)式為：ch48e+2h2oco2+8h+，故答案為：ch48e+2h2oco2+8h+。17（8分）c1o2是常用的自來水消毒劑。i已知實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備clo2：2naclo2+c12 2c1o2+2nacl，裝置如下圖所示：（1）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：mno2+4h

35、cl（濃）mncl2+cl2+2h2o。（2）已知常溫常壓下，clo2和cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：clo2cl2水極易溶于水溶ccl4難溶溶b、c、e裝置中的試劑依次是cbd（填序號）。a、naoh溶液 b、濃硫酸 c、飽和食鹽水 d、ccl4 e、飽和石灰水ii使用c1o2在給自來水消毒的過程中會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根（clo2），可用fe2+將其去除。已知clo2與fe2+在ph57的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而clo2則被還原成cl。（3）fe2+消除clo2的離子方程式為clo2+4fe2+10h2o4fe（oh）3+cl+8h+。（4）實際向自來水中加

36、入fe2+的量要高于理論值，原因是（結(jié)合離子方程式解釋）fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，4fe2+o2+10h2o4fe（oh）3+8h+?！窘獯稹拷猓海?）實驗室用濃鹽酸和mno2在加熱條件下反應(yīng)制備cl2，濃鹽酸盛裝在分液漏斗中，燒瓶內(nèi)為mno2，濃鹽酸和mno2在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為：mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o，故答案為：mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o；（2）生成的氯氣中混有hcl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的hcl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水，由于c

37、l2易溶于ccl4液體，e用于除去clo2中的未反應(yīng)的cl2，所以b、c、e裝置中的試劑依次為：飽和食鹽水、濃硫酸、ccl4，故答案為：cbd；（3）clo2與fe2+在ph57的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為fe（oh）3，鐵元素化合價變化為1，而clo2則被還原成cl，化合價降低4價，則fe2+的系數(shù)為4，clo2的系數(shù)為1，結(jié)合質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為：clo2+4fe2+10h2o4fe（oh）3+cl+8h+，故答案為：clo2+4fe2+10h2o4fe（oh）3+cl+8h+；（4）由于fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)為4fe2+o2+10h2o4

38、fe（oh）3+8h+，所以實際向自來水中加入fe2+的量要高于理論值，故答案為：fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，4fe2+o2+10h2o4fe（oh）3+8h+。18（13分）聚合物p（）是良好的生物可降解材料，其合成路線如下：已知：（r，r，r代表烷基或h）（1）已知a的核磁共振氫譜有二個峰，a的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）b可使澄清的苯酚鈉水溶液變渾濁，b中的含氧官能團名稱是羧基。（3）b與試劑a在一定條件下反應(yīng)生成c的化學(xué)方程式是。（4）d轉(zhuǎn)化為e的化學(xué)方程式是。（5）f的結(jié)構(gòu)簡式是ch3ch2oh。（6）由g生成h的化學(xué)方程式是2 ch3cho。（7）聚合物p具有較好的可降解性，其原因是聚合

39、物p含有多個酯基，可在一定條件下水解成較小的分子。（8）以1，3丁二烯為原料（無機試劑任選），設(shè)計j的合成路線。合成路線流程圖示例如下：ch3choch3coohch3cooc2h5【解答】解：（1）由分析可知，a的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；（2）b可使澄清的苯酚鈉水溶液變渾濁，b中的含氧官能團名稱是：羧基，故答案為：羧基；（3）b與試劑a在一定條件下反應(yīng)生成c的化學(xué)方程式是：，故答案為：；（4）d轉(zhuǎn)化為e的化學(xué)方程式是：，故答案為：；（5）f的結(jié)構(gòu)簡式是ch3ch2oh，故答案為：ch3ch2oh；（6）由g生成h的化學(xué)方程式是：2 ch3cho，故答案為：2 ch3cho；（7）聚合物p含有

40、多個酯基，可在一定條件下水解成較小的分子，具有較好的可降解性，故答案為：聚合物p含有多個酯基，可在一定條件下水解成較小的分子；（8）1，3丁二烯與溴發(fā)生1，4加成反應(yīng)brch2chchch2br，然后在naoh水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成hoch2chchch2oh，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成hoch2ch2ch2ch2oh，最后被氧化生成hoocch2ch2cooh合成路線流程圖為：，故答案為：。19（12分）用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品feso4與軟錳礦（主要成分是mno2）可制備高純mno2。（1）步驟中研磨的目的是增大反應(yīng)面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率。（2）步驟中主要發(fā)生的反應(yīng)是feso4與mno

41、2轉(zhuǎn)化為mnso4與fe2（so4）3。（3）步驟中mn2+浸出率受初始h2so4濃度與溫度的影響如下圖所示。軟錳礦粉酸浸的適宜條件是硫酸濃度2.1mol/l，t70。（4）步驟中，若硫酸初始濃度小于1.8mol/l，反應(yīng)進行一段時間后，有紅褐色固體析 出，其原因是隨著反應(yīng)進行，ph變大，fe3+水解生成fe（oh）3。（5）已知mnso4粗液中還含有al3+、fe3+和ni2+離子，溶液中離子生成氫氧化物的ph如下表：al（oh）3fe（oh）3ni（oh）2mn（oh）2開始沉淀時ph3.41.56.98.2完全沉淀時ph4.72.88.910.2注：金屬離子的起始濃度為0.1moll1步

42、驟進行的操作是：調(diào)節(jié)ph5.4，過濾，濾渣中含al（oh）3，fe（oh）3。（6）已知：幾種難溶物的溶解平衡常數(shù)k化學(xué)式mnco3nico3mnsnisk2.24×10111.42×1074.65×10141.07×1021步驟還需加入的除雜試劑是d固體（填序號）。ana2co3 bmnco3 cna2s dmns（7）步驟中焙燒mnco3制mno2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2mnco3+o22mno2+2co2。固體產(chǎn)物除mno2外，還可能存在mno?！窘獯稹拷猓海?）研磨軟錳礦的作用是增大反應(yīng)面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；故答案為：增大反應(yīng)面積，加快化學(xué)反

43、應(yīng)速率；（2）根據(jù)分析：步驟中主要發(fā)生的反應(yīng)是mno2被feso4還原為mnso4，自身被氧化為；fe2（so4）3；故答案為：fe2（so4）3；（3）由圖可知mn2+浸出率隨著h2so4濃度與溫度增大而增大，當(dāng)硫酸濃度超過2.1mol/l，t大于70，mn2+浸出率增加緩慢，故選擇硫酸濃度2.1mol/l，t70；故答案為：硫酸濃度2.1mol/l，t70；（4）若硫酸初始濃度小于1.8mol/l，隨著反應(yīng)進行，ph變大，fe3+水解生成fe（oh）3，析出紅褐色固體；故答案為：隨著反應(yīng)進行，ph變大，fe3+水解生成fe（oh）3；（5）由圖表可知調(diào)節(jié)ph5.4，al3+、fe3+，沉淀完全為al（oh）3，fe（oh）3，故濾渣含有al（oh）3，fe（oh）3；故答案為：al（oh）3，fe（oh）3；（6）mnso4粗溶液，含有al3+、fe3+和ni2+，al3+、fe3+沉淀完全為al（oh）3，fe（oh）3，還需要沉淀ni2+，為保證n