《高中試卷》2018-2019學年江蘇省蘇州市高三（上）期末化學試卷

1、2018-2019學年江蘇省蘇州市高三（上）期末化學試卷一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分每小題只有一個選項符合題意1（2分）研究表明，燃料燃燒產生的氮氧化物、二氧化硫等氣體物也與霧霾的形成有關（如下圖所示）。下列措施不利于減少霧霾形成的是（）a減少煤炭供熱b增加植被面積c推廣燃料電池d露天焚燒秸稈2（2分）下列有關化學用語表示正確的是（）a中子數(shù)為18的氯原子：clb次氯酸的電子式：c對硝基甲苯的結構簡式：no2ch3d鎂離子的結構示意圖：3（2分）下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）a碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品膨松劑b晶體硅熔點高，可用于制作半導體材料c氯化

2、鐵有氧化性，可用于腐蝕銅制線路板d氧化鋁具有兩性，可用作耐高溫材料4（2分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）ac（h+）1×1013moll1的溶液中：na+、ba2+、no3、hco3b0.1 moll1的nano3溶液中：fe2+、k+、cl、so42c0.1 moll1的bacl2溶液中：mg2+、al3+、no3、so42d滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：k+、nh4+、co32、clo5（2分）下列有關實驗裝置正確且能達到實驗目的是（）a 制取少量乙酸乙酯b 驗證so2的漂白性c配制100 ml 0.100 moll1的硫酸溶液d分離水和溴苯6（2分）下列指定

3、反應的離子方程式正確的是（）a鋁片溶于氫氧化鈉溶液：al+2ohalo2+h2b醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：caco3+2h+ca2+h2o+co2c用氨水溶解氯化銀沉淀：agcl+2nh3h2oag（nh3）2+cl+2h2od向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：ba2+oh+hco3baco3+h2o7（2分）w、x、y、z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。w與x可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；z原子最外層的電子數(shù)與w的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是（）a元素x、y形成的簡單離子具有相同的電子層結構bw的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比x的強c四種元素的原子半徑大小

4、順序為r（z）r（y）r（x）r（w）d由x、y、z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈堿性8（2分）以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關說法正確的是（）6co2（g）+6h2o（l）c6h12o6（s）+6o2（g）h1c6h12o6（s）2c2h5oh（l）+2co2（g）h2c2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（l）h3a2h3h1h2b植物的光合作用通過反應將熱能轉化為化學能c在不同油耗汽車中發(fā)生反應，h3會不同d若反應生成1.12 l o2，則轉移的電子數(shù)為0.2×6.02×10239（2分）在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化

5、均能實現(xiàn)的是（）ac6h5onac6h5ohco2bfes2so2h2so4cmg（oh）2mgcl2（aq）無水mgcl2dnh3no2hno310（2分）鉛酸蓄電池是目前應用普遍的化學電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質，電池總反應：pb+pbo2+4h+2pb2+2h2o下列有關新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是（）a充電和放電時，溶液中pb2+濃度均保持不變b放電時溶液中h+向正極移動c放電時，正負電極質量均會增大d充電時的陽極反應式：pb2+4oh2epbo2+2h2o二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分每小題只有一個或兩個選項符合題意若正確答案只

6、包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分11（4分）以對甲基苯酚為原料合成抗氧化劑bht的方法有如下兩種：下列說法正確的是（）a對甲基苯酚與bht互為同系物b反應、都是加成反應cbht與足量氫氣的加成產物中不含手性碳原子d一定條件下，對甲基苯酚能與hcho發(fā)生縮聚反應12（4分）根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論a用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中不含k+b室溫下，向10ml 0.2moll1 naoh溶液中滴入2滴0.1moll1 mgcl2溶液，

7、產生白色沉淀，再滴加2滴0.1moll1 fecl3溶液，有紅褐色沉淀生成kspmg（oh）2kspfe（oh）3c室溫下，向fecl3溶液中滴加少量ki溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍色fe3+的氧化性比i2的強d將乙醇與濃硫酸混合溶液加熱，產生的氣體直接通入酸性kmno4溶液，溶液紫紅色逐漸褪去乙醇發(fā)生了消去反應aabbccdd13（4分）下列說法正確的是（）a在電解法精煉銅的過程中，若轉移1 mol電子，則陽極溶解32 g粗銅b僅升高平衡體系2so2+o22so3（正反應放熱）的溫度，正、逆反應速率均加快c反應nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）常溫下能自發(fā)進行，則該反應的h0d

8、na2co3溶液中加入少量ca（oh）2固體，co32水解程度減小，溶液ph減小14（4分）25時，已知ka（ch3cooh）1.75×105，kb（nh3h2o）1.76×105取濃度均為0.100 0moll1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00ml，分別用0.100 0moll1naoh溶液、0.100 0moll1鹽酸進行滴定，滴定過程中ph隨滴加溶液體積變化關系如下圖所示。下列說法正確的是（）a曲線，滴加溶液到10.00 ml時：c（h+）+c（cl）c（nh4+）+c（oh）b曲線，滴加溶液到20.00 ml時：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）c曲線，滴

9、定過程中可能出現(xiàn)：c（ch3coo）c（ch3cooh）c（h+）c（oh）d曲線，滴加溶液到10.00 ml時：c（ch3coo）+2c（oh）2c（h+）+c（ch3cooh）15（4分）700時，在四個恒容密閉容器中反應h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）達到平衡。起始濃度甲乙丙丁c（h2）/moll10.100.200.200.10c（co2）/moll10.100.100.200.20甲容器達平衡時c（h2o）0.05moll1下列說法正確的是（）a達平衡時容器乙中co2的轉化率等于50%b溫度升至800，上述反應平衡常數(shù)為，則正反應為放熱反應c達平衡時容器丙中c（co2

10、）是容器甲中的2倍d達平衡時容器丁中c（co）與容器乙中的相同三、非選擇題16（12分）以軟錳礦（主要成分為mno2、sio2等）為原料制備高純mno2的流程如下：（1）酸浸時，通常加入feso4作催化劑加快反應速率。為提高酸浸速率，還可以采取的措施有 （寫一種）。濾渣中含大量硫單質，酸浸時主要反應的化學方程式為 。（2）證明除鐵后所得溶液中不含鐵元素的實驗方法是 。（3）酸性條件下，用合適的氧化劑可以將mnso4轉化為高純mno2。用naclo3作氧化劑時會同時產生nacl，該反應的離子方程式為 。反應中naclo3的用量不宜過多的原因是 。用適量的kmno4作氧化劑，反應后溶液中無錳元素剩

11、余。理論上消耗kmno4與生成mno2的n（kmno4）：n（mno2） 。17（15分）利用蒈烯（a）為原料可制得除蟲殺蟲劑菊酯（h），其合成路線可表示為：已知：r1cho+r2ch2cho （1）化合物b中的含氧官能團名稱為 。（2）ab的反應類型為 。（3）g的分子式為c10h16o2，寫出g的結構簡式： 。（4）寫出滿足下列條件的c的一種同分異構體的結構簡式： 。能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。（5）寫出以和ch3ch2oh為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18（12分）三草酸合鐵（）酸鉀晶體k3fe（c2o4）3x

12、h2o是一種光敏材料。為測定其純度（雜質不參加反應）進行如下實驗：步驟一：稱取5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取25.00ml溶液用酸性kmno4溶液將c2o42恰好全部氧化為二氧化碳，向反應后的溶液中加入鋅粉至黃色消失，過濾，洗滌，將濾液和洗滌液合并。步驟三：用0.010 00moll1酸性kmno4溶液滴定合并后的溶液至終點，消耗kmno4溶液20.00ml。步驟四：另取5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，在110下加熱至完全失去結晶水，剩余固體質量為4.460g。已知：酸性條件下mno4被還原成mn2+。（1）加入鋅粉的目的是 。（2）步驟二中c2o42發(fā)生反應

13、的離子方程式為 ，在步驟二中，若加入的kmno4溶液的量不足，則測得的鐵含量 （填“偏低”“偏高”或“不變”）。（3）步驟三滴定終點的現(xiàn)象為 。（4）計算該三草酸合鐵（）酸鉀晶體的純度，寫出計算過程。19（15分）氯化鎳（nicl26h2o）常用于電鍍、陶瓷等工業(yè)，某實驗室以單質ni為原料制取氯化鎳的實驗步驟如下：已知：fe（oh）3完全沉淀ph為3.2；ni（oh）2開始沉淀ph為7.2，完全沉淀ph為9.2。nicl2易水解，從溶液中獲取nicl26h2o須控制ph2。（1）在三頸燒瓶中（裝置見如圖1）加入一定量ni粉和水，通入空氣，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反應結束，過濾，制得niso

14、4溶液。反應過程中，為提高稀硝酸的利用率，在不改變投料比的情況下，可采取的合理措施有 。向a裝置中通入空氣的作用是攪拌、 。若鎳粉過量，判斷反應完成的現(xiàn)象是 。（2）將所得niso4溶液與nahco3溶液混合反應得到nico3ni（oh）2沉淀，過濾，洗滌。沉淀反應的離子方程式為 。檢驗nico3ni（oh）2沉淀是否洗滌完全的方法是 。（3）在nico3ni（oh）2固體中混有少量fe（oh）3請補充完整由nico3ni（oh）2固體制備nicl26h2o的實驗方案：向nico3ni（oh）2固體中加入鹽酸，邊加邊攪拌， 。nicl2的溶解度曲線如圖2所示。實驗中須選用的儀器和試劑：ph計、

15、鹽酸、乙醇等20（14分）污水中過量的氮元素會使水體富營養(yǎng)化，其中主要以氨氮（nh3、nh4+等）存在。（1）化學沉淀法可用于氨氮濃度較高的廢水處理。其原理是加入可溶性磷酸鹽將其中的mg2+和nh4+同時轉化為磷酸銨鎂（mgnh4po4）。若沉淀后溶液中c（mg2+）2×105 moll1，c（nh4+）1.25×103 moll1，則所得沉淀中 （填“含有”或“不含”）mg3（po4）2已知ksp（mgnh4po4）2.5×1013，kspmg3（po4）29.8×1025。（2）使用次氯酸鈉等氧化劑可將污水中的nh3氧化除去。向氨水中加入次氯酸鈉可產

16、生無色無味的氣體單質，該反應的化學方程式為 。一定時間內，污水ph對次氯酸鈉氧化脫除氨氮的影響如圖1所示。污水ph越小，加入次氯酸鈉后水中的 濃度越大，氧化能力越強。但當ph8時，氨氮去除率隨ph減小而降低，其原因是 。某條件下，次氯酸鈉投加量對污水中氮的去除率的影響如圖2所示。當m（naclo）：m（nh3）7.7時，總氮的去除率隨m（naclo）：m（nh3）的增大不升反降的原因是 。（3）陰極間接氧化法也可用于氨氮處理。其原理是以鎂作陽極材料、碳納米管作陰極材料電解弱堿性含氮廢水，在陰極處通入空氣會產生過氧化氫，從而將氨氮氧化除去。該陰極的電極反應式為 。21（12分）鋰鹽二氟草酸硼酸鋰

17、libf2（c2o4）是新型鋰離子電池電解質，乙酸錳可用于制造離子電池的負極材料。合成方法如下：2h2c2o4+sicl4+2libf42libf2（c2o4）+sif4+4hcl4mn（no3）26h2o+26（ch3co）2o4（ch3coo）3mn+8hno2+3o2+40ch3cooh（1）mn3+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）草酸（hooccooh）分子中碳原子軌道的雜化類型是 ，1mol草酸分子中含有鍵的數(shù)目為 。（3）與sif4互為等電子體的陰離子的化學式為 。（4）ch3cooh易溶于水，除了它是極性分子外，還因為 。（5）錳的一種晶胞結構如右圖所示，錳晶體中每個錳原子距離最近

18、的錳原子數(shù)目為 。2018-2019學年江蘇省蘇州市高三（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分每小題只有一個選項符合題意1（2分）研究表明，燃料燃燒產生的氮氧化物、二氧化硫等氣體物也與霧霾的形成有關（如下圖所示）。下列措施不利于減少霧霾形成的是（）a減少煤炭供熱b增加植被面積c推廣燃料電池d露天焚燒秸稈【解答】解：a減少煤炭供熱，可以減少固體灰塵顆粒、二氧化硫等的排放，有助于減少霧霾形成，故a不選；b植樹造林能減少空氣中灰塵等顆粒物，有助于減少霧霾形成，故b不選；c推廣燃料電池，可以減少氮氧化物、二氧化硫等氣體，灰塵顆粒物等的排放，有助于減

19、少霧霾形成，故b不選；d露天焚燒秸稈能產生大量煙塵等顆粒物排放，促進霧霾的形成，故d選；故選：d。2（2分）下列有關化學用語表示正確的是（）a中子數(shù)為18的氯原子：clb次氯酸的電子式：c對硝基甲苯的結構簡式：no2ch3d鎂離子的結構示意圖：【解答】解：a、質量數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質量數(shù)為35，故表示為3517cl，故a正確；b、hclo中o原子分別與h原子和cl原子形成共價鍵，且氯原子的最外層為7個電子，故其電子式為，故b錯誤；c、對硝基甲苯中，硝基和甲基在苯環(huán)上處于對位的位置，且與苯環(huán)直接相連的是n原子，而非o原子，故結構簡式應為，故c錯誤；d、鎂離子的核外有10個

20、電子，故其結構示意圖為，故d錯誤。故選：a。3（2分）下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）a碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品膨松劑b晶體硅熔點高，可用于制作半導體材料c氯化鐵有氧化性，可用于腐蝕銅制線路板d氧化鋁具有兩性，可用作耐高溫材料【解答】解：a碳酸氫鈉可作食品的膨松劑，原因是與酸反應生成二氧化碳，且加熱不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳氣體，故a錯誤；b可用于制作半導體材料是銀晶體硅導電性介于導體與絕緣體之間，與熔點高無關，故b錯誤；c氯化鐵能與cu反應生成氯化銅和氯化亞鐵，反應中氯化鐵作氧化劑，應用了氯化鐵的氧化性，故c正確；d氧化鋁是離子化合物，離子鍵強，使其熔點高作耐火材料，所以al2

21、o3可用作耐高溫材料，與其兩性無關，故d錯誤；故選：c。4（2分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）ac（h+）1×1013moll1的溶液中：na+、ba2+、no3、hco3b0.1 moll1的nano3溶液中：fe2+、k+、cl、so42c0.1 moll1的bacl2溶液中：mg2+、al3+、no3、so42d滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：k+、nh4+、co32、clo【解答】解：ac（h+）1×1013moll1的溶液呈堿性，hco3與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故a錯誤；bfe2+、k+、cl、so42之間不反應，都不與nan

22、o3反應，在溶液中能夠大量共存，故b正確；cbacl2與so42生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故c錯誤；d滴入石蕊試液顯藍色的溶液呈堿性，nh4+與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故d錯誤；故選：b。5（2分）下列有關實驗裝置正確且能達到實驗目的是（）a 制取少量乙酸乙酯b 驗證so2的漂白性c配制100 ml 0.100 moll1的硫酸溶液d分離水和溴苯【解答】解：a導管口在碳酸鈉溶液的液面下，易發(fā)生倒吸，導管口應在液面上，故a錯誤；b二氧化硫被高錳酸鉀氧化，與其還原性有關，故b錯誤；c不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋后，冷卻轉移到容量瓶中定容，故c錯誤；d水和溴

23、苯分層，圖中分液漏斗可分離，故d正確；故選：d。6（2分）下列指定反應的離子方程式正確的是（）a鋁片溶于氫氧化鈉溶液：al+2ohalo2+h2b醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：caco3+2h+ca2+h2o+co2c用氨水溶解氯化銀沉淀：agcl+2nh3h2oag（nh3）2+cl+2h2od向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：ba2+oh+hco3baco3+h2o【解答】解：a金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應為2h2o+2al+2oh2alo2+3h2，故a錯誤；b醋酸溶解水垢中的碳酸鈣，離子方程式：caco3+2ch3coohca2+h2o+co2+2ch3coo，故b錯誤；c氨水溶解氯

24、化銀沉淀的離子反應為agcl+2nh3h2oag（nh3）2+cl+2h2o，故c正確；d向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液，離子方程式：ba2+2oh+2hco3baco3+2h2o+co32，故d錯誤；故選：c。7（2分）w、x、y、z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。w與x可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；z原子最外層的電子數(shù)與w的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是（）a元素x、y形成的簡單離子具有相同的電子層結構bw的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比x的強c四種元素的原子半徑大小順序為r（z）r（y）r（x）r（w）d由x、y、z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈

25、堿性【解答】解：根據分析可知，w為n元素，x為o元素，y為na元素，z為cl元素。a氧離子和鈉離子都含有2個電子層，其簡單離子具有相同的電子層結構，故a正確；b非金屬性no，則w（n）的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比x（o）的弱，故b錯誤；c同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種元素的原子半徑大小順序為：r（y）r（z）r（w）r（x），故c錯誤；do、na、cl形成的化合物水溶液不一定呈堿性，如高氯酸鈉呈中性，故d錯誤；故選：a。8（2分）以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關說法正確的是（）6co2（g）+6h2o（l）c6h12o6（s）+6

26、o2（g）h1c6h12o6（s）2c2h5oh（l）+2co2（g）h2c2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（l）h3a2h3h1h2b植物的光合作用通過反應將熱能轉化為化學能c在不同油耗汽車中發(fā)生反應，h3會不同d若反應生成1.12 l o2，則轉移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023【解答】解：a由蓋斯定律可知×2，則2h3h1h2，故a正確；b植物的光合作用利用太陽能，則太陽能轉化為化學能，故b錯誤；c焓變與反應的始終態(tài)有關，則在不同油耗汽車中發(fā)生反應，h3會相同，故c錯誤；d若反應生成1.12 l o2，狀況未知，不能計算其物質的量及

27、轉移電子數(shù)，故d錯誤；故選：a。9（2分）在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）ac6h5onac6h5ohco2bfes2so2h2so4cmg（oh）2mgcl2（aq）無水mgcl2dnh3no2hno3【解答】解：a苯酚酸性弱與碳酸，c6h5ohco2，不能實現(xiàn)，故a錯誤；b二硫化亞鐵與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸，所以fes2so2h2so4，均能實現(xiàn)，故b正確；c氯化鎂水解生成氫氧化鎂沉淀和揮發(fā)性氯化氫，mgcl2（aq）無水mgcl2，不能實現(xiàn)，故c錯誤；d氨氣催化氧化生成一氧化氮，nh3no，不能實現(xiàn)，故d錯誤；故選：b。10（2分）鉛酸

28、蓄電池是目前應用普遍的化學電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質，電池總反應：pb+pbo2+4h+2pb2+2h2o下列有關新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是（）a充電和放電時，溶液中pb2+濃度均保持不變b放電時溶液中h+向正極移動c放電時，正負電極質量均會增大d充電時的陽極反應式：pb2+4oh2epbo2+2h2o【解答】解：在充電時，該裝置是電解池，陽極上甲基磺酸鉛失電子發(fā)生氧化反應，即pb2+2h2o2epbo2+4h+，陰極上甲基磺酸鉛得電子發(fā)生還原反應，放電時，該裝置是原電池，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應，即pb2epb2+，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，即pb

29、o2+4h+2epb2+2h2o。a、根據充放電時的電極反應，溶液中pb2+濃度會發(fā)生改變，故a錯誤；b放電時正極反應式為pbo2+4h+2epb2+2h2o，溶液中h+向正極移動，故b正確；c電池放電時，負極反應式為pb2epb2+，正極反應式為pbo2+4h+2epb2+2h2o，兩極質量均減少，故c錯誤；d充電時的陽極反應式為：pb2+2h2o2epbo2+4h+，故d錯誤；故選：b。二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分每小題只有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，

30、但只要選錯一個，該小題就得0分11（4分）以對甲基苯酚為原料合成抗氧化劑bht的方法有如下兩種：下列說法正確的是（）a對甲基苯酚與bht互為同系物b反應、都是加成反應cbht與足量氫氣的加成產物中不含手性碳原子d一定條件下，對甲基苯酚能與hcho發(fā)生縮聚反應【解答】解：a對甲基苯酚與bht的結構相似，分子間相差8個ch2原子團，二者互為同系物，故a正確；b反應為加成反應，而反應中酚oh的鄰位h被叔丁基取代，為取代反應，故b錯誤；cbht與足量氫氣的加成產物中，苯環(huán)上連接c（ch3）3的碳與4個不同原子或原子團相連，屬于手性碳原子，故c錯誤；d對甲基苯酚與苯酚性質相似，在一定條件下對甲基苯酚能與

31、hcho發(fā)生縮聚反應，故d正確；故選：ad。12（4分）根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論a用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中不含k+b室溫下，向10ml 0.2moll1 naoh溶液中滴入2滴0.1moll1 mgcl2溶液，產生白色沉淀，再滴加2滴0.1moll1 fecl3溶液，有紅褐色沉淀生成kspmg（oh）2kspfe（oh）3c室溫下，向fecl3溶液中滴加少量ki溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍色fe3+的氧化性比i2的強d將乙醇與濃硫酸混合溶液加熱，產生的氣體直接通入酸性kmno4溶液，溶液紫紅色逐漸褪去乙醇發(fā)生了消去反應

32、aabbccdd【解答】解：a觀察k的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，由操作和現(xiàn)象可知，不能確定是否含鉀離子，故a錯誤；bnaoh過量，均為沉淀生成，不能比較ksp，故b錯誤；c氯化鐵與ki發(fā)生氧化還原反應生成碘，則fe3+的氧化性比i2的強，故c正確；d乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，由溶液褪色不能說明乙醇發(fā)生消去反應，故d錯誤；故選：c。13（4分）下列說法正確的是（）a在電解法精煉銅的過程中，若轉移1 mol電子，則陽極溶解32 g粗銅b僅升高平衡體系2so2+o22so3（正反應放熱）的溫度，正、逆反應速率均加快c反應nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）常溫下能自發(fā)進

33、行，則該反應的h0dna2co3溶液中加入少量ca（oh）2固體，co32水解程度減小，溶液ph減小【解答】解：a轉移1 mol電子，陽極上cu及比cu活潑金屬溶解，粗銅中含zn、fe的量未知，不能計算溶解的粗銅質量，故a錯誤；b升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，正逆反應速率均增大，故b正確；chts0的反應可自發(fā)進行，則nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）s0，常溫下能自發(fā)進行，則該反應的h0，故c錯誤；dna2co3溶液中加入少量ca（oh）2固體，生成碳酸鈣沉淀，且生成naoh，溶液ph增大，故d錯誤；故選：b。14（4分）25時，已知ka（ch3cooh）1.75×105，

34、kb（nh3h2o）1.76×105取濃度均為0.100 0moll1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00ml，分別用0.100 0moll1naoh溶液、0.100 0moll1鹽酸進行滴定，滴定過程中ph隨滴加溶液體積變化關系如下圖所示。下列說法正確的是（）a曲線，滴加溶液到10.00 ml時：c（h+）+c（cl）c（nh4+）+c（oh）b曲線，滴加溶液到20.00 ml時：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）c曲線，滴定過程中可能出現(xiàn)：c（ch3coo）c（ch3cooh）c（h+）c（oh）d曲線，滴加溶液到10.00 ml時：c（ch3coo）+2c（oh）2c（h

35、+）+c（ch3cooh）【解答】解：根據曲線變化趨勢知，當未滴加溶液時，曲線i的ph7，說明屬于酸滴定堿溶液，根據曲線變化趨勢知，當未滴加溶液時，曲線ii的ph7，說明屬于堿滴定酸溶液。a曲線i為鹽酸滴定氨水，當?shù)渭尤芤旱?0ml時，反應后溶質為等濃度的氨水和氯化銨，溶液呈堿性，則c（h+）c（oh）、c（cl）c（nh4+），則c（h+）+c（cl）c（nh4+）+c（oh），故a錯誤；b曲線i為酸滴定堿溶液，當?shù)渭尤芤旱?0ml時，溶液中的溶質是氯化銨，溶液呈酸性，則c（h+）c（oh），溶液中存在電荷守恒c（cl）+c（oh）c（nh4+）+c（h+），所以得c（cl）c（nh4+），

36、鹽類水解程度較小，所以離子濃度大小順序為：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh），故b正確；c曲線ii為氫氧化鈉滴定醋酸溶液的曲線，c（ch3coo）c（ch3cooh）時，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液呈酸性，則c（h+）c（oh），不可能c（h+）c（oh），故c錯誤；d滴加溶液到10.00ml時，溶液中的溶質是等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液中存在物料守恒c（ch3coo）+c（ch3cooh）2c（na+），溶液中存在電荷守恒c（ch3coo）+c（oh）c（h+）+c（na+），二者結合可得：c（ch3coo）+2c（oh）2c（h+）+c（ch3cooh），故

37、d正確；故選：bd。15（4分）700時，在四個恒容密閉容器中反應h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）達到平衡。起始濃度甲乙丙丁c（h2）/moll10.100.200.200.10c（co2）/moll10.100.100.200.20甲容器達平衡時c（h2o）0.05moll1下列說法正確的是（）a達平衡時容器乙中co2的轉化率等于50%b溫度升至800，上述反應平衡常數(shù)為，則正反應為放熱反應c達平衡時容器丙中c（co2）是容器甲中的2倍d達平衡時容器丁中c（co）與容器乙中的相同【解答】解：a乙中增大氫氣的濃度，促進二氧化碳的轉化，則乙中co2的轉化率大于50%，故a錯誤；b

38、溫度升至800，上述反應平衡常數(shù)為1，可知升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故b錯誤；c體積不變，溫度相同，甲、丙為等效平衡，且起始量為2倍關系，則平衡時容器丙中c（co2）是容器甲中的2倍，故c正確；d乙、丁的起始量看成相同，溫度相同，則k相同，則生成物濃度相同，達平衡時容器丁中c（co）與容器乙中的相同，故d正確；故選：cd。三、非選擇題16（12分）以軟錳礦（主要成分為mno2、sio2等）為原料制備高純mno2的流程如下：（1）酸浸時，通常加入feso4作催化劑加快反應速率。為提高酸浸速率，還可以采取的措施有適當升高酸浸溫度或將礦石粉碎（寫一種）。濾渣中含大量硫單質，酸浸時主要反

39、應的化學方程式為zns+mno2+2h2so4znso4+mnso4+s+2h2o。（2）證明除鐵后所得溶液中不含鐵元素的實驗方法是取少量溶液，加入kscn溶液，再滴入少量氯水，若溶液不變成紅色，則溶液中不含鐵元素。（3）酸性條件下，用合適的氧化劑可以將mnso4轉化為高純mno2。用naclo3作氧化劑時會同時產生nacl，該反應的離子方程式為3mn2+clo3+3h2o3mno2+cl+6h+。反應中naclo3的用量不宜過多的原因是過量的naclo3在酸性條件下雨氯離子反應生成有毒的氯氣。用適量的kmno4作氧化劑，反應后溶液中無錳元素剩余。理論上消耗kmno4與生成mno2的n（kmn

40、o4）：n（mno2）2：5?！窘獯稹拷猓海?）適當升高酸浸溫度或將礦石粉碎可以提高酸浸速率；故答案為：適當升高酸浸溫度或將礦石粉碎；酸浸時主要的反應為zns、mno2、h2so4在做催化劑的條件下生成znso4、mnso4、s和水的反應，為：zns+mno2+2h2so4znso4+mnso4+s+2h2o；故答案為：zns+mno2+2h2so4znso4+mnso4+s+2h2o；（2）證明除鐵后所得溶液中不含鐵元素的實驗方法是：取少量溶液，加入kscn溶液，再滴入少量氯水，若溶液不變成紅色，則溶液中不含鐵元素；故答案為：取少量溶液，加入kscn溶液，再滴入少量氯水，若溶液不變成紅色，則

41、溶液中不含鐵元素；（3）naclo3作氧化劑時，將mnso4轉化為高純mno2，自身被還原為氯化鈉，離子方程式為：3mn2+clo3+3h2o3mno2+cl+6h+；過量的naclo3在酸性條件下雨氯離子反應生成有毒的氯氣，故過量的naclo3在酸性條件下雨氯離子反應生成有毒的氯氣；故答案為：3mn2+clo3+3h2o3mno2+cl+6h+；過量的naclo3在酸性條件下雨氯離子反應生成有毒的氯氣；用適量的kmno4作氧化劑，反應后溶液中無錳元素剩余，kmno4與mnso4價態(tài)歸中生成mno2，kmno4中錳元素降價3，mnso4中錳元素升價2，故根據升價降價相等，則2molkmno4與

42、3molmnso4剛好反應完全轉化為mno25mol，則消耗kmno4與生成mno2的n（kmno4）：n（mno2）2：5；故答案為：2：5。17（15分）利用蒈烯（a）為原料可制得除蟲殺蟲劑菊酯（h），其合成路線可表示為：已知：r1cho+r2ch2cho （1）化合物b中的含氧官能團名稱為醛基、羰基。（2）ab的反應類型為氧化反應。（3）g的分子式為c10h16o2，寫出g的結構簡式：。（4）寫出滿足下列條件的c的一種同分異構體的結構簡式：。能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。（5）寫出以和ch3ch2oh為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖

43、示例見本題題干）?！窘獯稹拷猓海?）由b的結構簡式，可知b中含有的含氧官能團有：醛基、羰基，故答案為：醛基、羰基；（2）對比a、b的結構，a中碳碳雙鍵斷裂，組成上加氧生成b，屬于氧化反應，故答案為：氧化反應；（3）對比f、h的結構，可知f發(fā)生消去反應生成g，g與甲醇發(fā)生酯化反應生成h，故g的結構簡式為：，故答案為：；（4）滿足下列條件的c的一種同分異構體：能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，而c的不飽和度為4，則該同分異構體中苯環(huán)側鏈為酚羥基、烷基，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，可以是oh與c（ch3）3處于對位，或者側鏈有4個甲基、1個oh的對稱結構，可能的結構簡式為：，故答案為

44、：；（5）乙醇氧化生成乙醛，乙醛與反應生成，然后再發(fā)生氧化反應生成，最后與乙醇發(fā)生酯化反應生成合成路線流程圖為：，故答案為：。18（12分）三草酸合鐵（）酸鉀晶體k3fe（c2o4）3xh2o是一種光敏材料。為測定其純度（雜質不參加反應）進行如下實驗：步驟一：稱取5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取25.00ml溶液用酸性kmno4溶液將c2o42恰好全部氧化為二氧化碳，向反應后的溶液中加入鋅粉至黃色消失，過濾，洗滌，將濾液和洗滌液合并。步驟三：用0.010 00moll1酸性kmno4溶液滴定合并后的溶液至終點，消耗kmno4溶液20.00ml。步驟四：另取5.0

45、00g三草酸合鐵酸鉀晶體，在110下加熱至完全失去結晶水，剩余固體質量為4.460g。已知：酸性條件下mno4被還原成mn2+。（1）加入鋅粉的目的是將fe3+恰好還原成fe2+。（2）步驟二中c2o42發(fā)生反應的離子方程式為2mno4+16h+5c2o422mn2+10co2+8h2o，在步驟二中，若加入的kmno4溶液的量不足，則測得的鐵含量偏高（填“偏低”“偏高”或“不變”）。（3）步驟三滴定終點的現(xiàn)象為溶液無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘不褪色。（4）計算該三草酸合鐵（）酸鉀晶體的純度，寫出計算過程?！窘獯稹拷猓海?）加入鋅粉的目的是將fe3+恰好還原成fe2+，故答案為：將fe3+恰好還原成f

46、e2+；（2）酸性kmno4溶液將c2o42恰好全部氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子，發(fā)生反應的離子方程式為：2mno4+16h+5c2o422mn2+10co2+8h2o，若加入的kmno4溶液的量不足，步驟三消耗高錳酸鉀溶液增大，測定結果偏高，故答案為：2mno4+16h+5c2o422mn2+10co2+8h2o；偏高；（3）當?shù)稳胱詈笠坏蝛mno4溶液，溶液無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘不褪色，則達到了滴定終點，故答案為：溶液無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘不褪色；（4）在步驟三中kmno4溶液滴定，將二價鐵氧化成三價鐵離子，發(fā)生的離子反應為：5fe2+mno4+8h+5fe3+mn2+4h2o，n（

47、fe）5n（mno4）5×20.00×103l×0.01 moll1×101.00×102mol，n（h2o）3.000×102mol，1：x1.00×102mol：3.000×102mol，x3，晶體化學式：k3fe（c2o4）33h2o，晶體純度×100%98.20%，故答案為：98.20%。19（15分）氯化鎳（nicl26h2o）常用于電鍍、陶瓷等工業(yè)，某實驗室以單質ni為原料制取氯化鎳的實驗步驟如下：已知：fe（oh）3完全沉淀ph為3.2；ni（oh）2開始沉淀ph為7.2，完全沉淀ph為9.

48、2。nicl2易水解，從溶液中獲取nicl26h2o須控制ph2。（1）在三頸燒瓶中（裝置見如圖1）加入一定量ni粉和水，通入空氣，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反應結束，過濾，制得niso4溶液。反應過程中，為提高稀硝酸的利用率，在不改變投料比的情況下，可采取的合理措施有減緩硝酸的滴加速率或適當降低溫度。向a裝置中通入空氣的作用是攪拌、將生成的no氧化為硝酸（或使產生的no部分轉化為no2，便于nox被naoh溶液完全吸收）。若鎳粉過量，判斷反應完成的現(xiàn)象是三頸燒瓶內無紅棕色氣體出現(xiàn)。（2）將所得niso4溶液與nahco3溶液混合反應得到nico3ni（oh）2沉淀，過濾，洗滌。沉淀反應的離

49、子方程式為2ni2+4hco3nico3ni（oh）2+3co2+h2o。檢驗nico3ni（oh）2沉淀是否洗滌完全的方法是取最后一次洗滌液，向其中滴加鹽酸酸化的bacl2溶液，若無明顯現(xiàn)象則已洗滌干凈。（3）在nico3ni（oh）2固體中混有少量fe（oh）3請補充完整由nico3ni（oh）2固體制備nicl26h2o的實驗方案：向nico3ni（oh）2固體中加入鹽酸，邊加邊攪拌，用ph計測定反應液3.2ph7.2停止加入鹽酸，靜置，過濾，向濾液中加入適量鹽酸，控制溶液ph小于2，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，用乙醇洗滌，干燥。nicl2的溶解度曲線如圖2所示。實驗中須選用的儀器和試劑：

50、ph計、鹽酸、乙醇等【解答】解：（1）反應過程中，減緩硝酸的滴加速率或適當降低溫度，在不改變投料比的情況下，可以提高稀硝酸的利用率；故答案為：減緩硝酸的滴加速率或適當降低溫度；由分析可知，三頸燒瓶中有no生成，向a裝置中通入空氣的作用是攪拌，還可以將生成的no氧化為硝酸（或使產生的no部分轉化為no2，便于nox被naoh溶液完全吸收）；故答案為：將生成的no氧化為硝酸（或使產生的no部分轉化為no2，便于nox被naoh溶液完全吸收）；若鎳粉過量，則過量的鎳粉與空氣反應，no不能被氧化，三頸燒瓶內無紅棕色氣體出現(xiàn)；故答案為：三頸燒瓶內無紅棕色氣體出現(xiàn)；（2）niso4溶液與nahco3溶液混

51、合反應得到nico3ni（oh）2沉淀，反應為：2ni2+4hco3nico3ni（oh）2+3co2+h2o；故答案為：2ni2+4hco3nico3ni（oh）2+3co2+h2o；nico3ni（oh）2沉淀未洗凈的話，洗滌液中含有硫酸根離子，故檢驗nico3ni（oh）2沉淀是否洗滌完全的方法是：取最后一次洗滌液，向其中滴加鹽酸酸化的bacl2溶液，若無明顯現(xiàn)象則已洗滌干凈；故答案為：取最后一次洗滌液，向其中滴加鹽酸酸化的bacl2溶液，若無明顯現(xiàn)象則已洗滌干凈；（3）已知：fe（oh）3完全沉淀ph為3.2；ni（oh）2開始沉淀ph為7.2，完全沉淀ph為9.2，nico3ni（o

52、h）2固體中混有少量fe（oh）3，應先將其轉化為離子，再調節(jié)ph沉淀鐵離子，ph的調節(jié)不能沉淀鎳離子，ph范圍3.2ph7.2，過濾后從濾液獲得nicl26h2o，故由nico3ni（oh）2固體制備nicl26h2o的實驗方案為：用ph計測定反應液3.2ph7.2停止加入鹽酸，靜置，過濾，向濾液中加入適量鹽酸，控制溶液ph小于2，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，用乙醇洗滌，干燥；故答案為：用ph計測定反應液3.2ph7.2停止加入鹽酸，靜置，過濾，向濾液中加入適量鹽酸，控制溶液ph小于2，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，用乙醇洗滌，干燥。20（14分）污水中過量的氮元素會使水體富營養(yǎng)化，其中主要以氨氮

53、（nh3、nh4+等）存在。（1）化學沉淀法可用于氨氮濃度較高的廢水處理。其原理是加入可溶性磷酸鹽將其中的mg2+和nh4+同時轉化為磷酸銨鎂（mgnh4po4）。若沉淀后溶液中c（mg2+）2×105 moll1，c（nh4+）1.25×103 moll1，則所得沉淀中不含（填“含有”或“不含”）mg3（po4）2已知ksp（mgnh4po4）2.5×1013，kspmg3（po4）29.8×1025。（2）使用次氯酸鈉等氧化劑可將污水中的nh3氧化除去。向氨水中加入次氯酸鈉可產生無色無味的氣體單質，該反應的化學方程式為2nh3+3naclon2+3nacl+3h2o。一定時間內，污水ph對次氯酸鈉氧化脫除氨氮的影響如圖1所示。污水ph越小，加入次氯酸鈉后水中的hclo濃度越大，氧化能力越強。但當ph8時，氨氮去除率隨ph減