《高中試卷》2018-2019學(xué)年廣東省汕頭市高三（上）期末化學(xué)試卷

1、2018-2019學(xué)年廣東省汕頭市高三（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1（6分）練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含nh4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含n2、co2、so2、no、co），設(shè)計了如下工業(yè)流程：下列說法錯誤的是（）a氣體i中主要含有的氣體有n2、no、cobx在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過量的空氣c處理含nh4+廢水時，發(fā)生離子方程式是：nh4+no2n2+2h2od捕獲劑所捕獲的氣體主要是co2（6分）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）a5.6g鐵與足量硫加熱充分

2、反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2nab1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3nac在0.1molnahso4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3nad6.2g白磷分子中含pp鍵為0.2na3（6分）化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（）asio2具有很強的導(dǎo)電能力，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維bna2co3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多cnh3具有還原性，可用于檢查hcl泄漏dbaso4不溶于水和鹽酸，可用作胃腸x射線造影檢查4（6分）2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康。“碳九”芳烴主要成分包含（a）、 （b）、（c）等，下列有關(guān)三種上述物

3、質(zhì)說法錯誤的是（）aa、b、c互為同分異構(gòu)體ba、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)ca中所有碳原子處于同一平面d1molb最多能與4molh2發(fā)生反應(yīng)5（6分）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（夾持和凈化裝置省略）。僅用以下實驗裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（）選項a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體a濃氨水堿石灰nh3h2ob濃硝酸cuno2h2oc濃硫酸na2so3so2naoh溶液d稀硝酸cunonaoh溶液aabbccdd6（6分）下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有w、y、z為同周期元素）。元素xwyzr原子半徑（pm）37646

4、670154主要化合價+112+5、3+1下列敘述錯誤的是（）a原子半徑按x、w、y、z、r的順序依次增大bx、y、z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體cw、y、z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：zh3h2yhwdr元素可分別與x、w、y三種元素形成離子化合物7（6分）我國科學(xué)家開發(fā)設(shè)計一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實現(xiàn)：h2s+o2h2o2 +s已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化：下列說法錯誤的是：（）a該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能b該裝置工作時，溶液中的h+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池c甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：aq+2h+2eh2aqd乙池處發(fā)生反應(yīng)：h2s+i33

5、i+s+2h+二、解答題（共5小題，滿分0分）8化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置（夾持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是 。（2）a裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。若將漂白粉換成kclo3，則反應(yīng)中每生成21.3g cl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 na。（3）裝置b可用于監(jiān)測實驗過程中c處是否堵塞，若c處發(fā)生了堵塞，則b中可觀察到 。（4）裝置c的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，此時c中、依次可放入 （填選項a或b或c）。選項a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條b濕潤的有色布條無水氯化鈣干

6、燥的有色布條c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條（5）設(shè)計裝置d、e的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向d中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將d中少量溶液加入e中，振蕩e，觀察到的現(xiàn)象是 ，該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是 。9我國是世界上最大的鎢儲藏國，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學(xué)儀器，有“光明使者”的美譽；現(xiàn)以白鎢礦（主要成分為cawo4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料冶煉高純度金屬鎢，工業(yè)流程如下：已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水；完全沉淀離子的ph值：sio32為8，wo42為5；碳和金屬鎢在高

7、溫下會反應(yīng)生成碳化鎢。回答下列問題：（1）工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯(lián)堿法”，為我國化工專家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入nh3，再通入co2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（2）流程中白鎢礦cawo4和純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是： 。（3）濾渣b的主要成分是（寫化學(xué)式） 。調(diào)節(jié)ph可選用的試劑是： （填選項）。a氨水 b鹽酸 cnaoh溶液 dna2co3溶液（4）檢驗沉淀c是否洗滌干凈的操作是 。（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是 。（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時，k

8、sp（cawo4）1×1010，kspca（oh）24×107，當(dāng)溶液中wo42恰好沉淀完全（離子濃度等于105mol/l）時，溶液中c（oh） 。10甲胺鉛碘（ch3nh3pbi3）可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由ch3nh2、pbi2及hi為原料合成，回答下列問題：（1）制取甲胺的反應(yīng)為ch3oh（g）+nh3（g）ch3nh2（g）+h2o（g）h已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵cohonhcn鍵能/kjmol1351.5463393293則該反應(yīng)的h kjmol1。（2）上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為co（g）+2h2（g）

9、ch3oh（g）h0在一定條件下，將1mol co和2mol h2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強）時，ch3oh的體積分數(shù)（ch3oh）變化趨勢如圖1所示：下列說法不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。a體系中氣體的密度保持不變 bco的消耗速率與ch3oh的消耗速率相等c體系中co的轉(zhuǎn)化率和h2的轉(zhuǎn)化率相等 d體系中ch3oh的體積分數(shù)保持不變平衡時，m點ch3oh的體積分數(shù)為10%，則co的轉(zhuǎn)化率為 。某同學(xué)認為上圖中y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是 。（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的pbi2，同時生成i2，寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4）hi的

10、制備：將0.8moli2（g）和1.2molh2（g）置于某1l密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：i2（g）+h2（g）2hi（g）并達到平衡。hi的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：時間（min）1234567hi體積分數(shù)26%42%52%57%60%60%60%該反應(yīng)的平衡常數(shù)k 。反應(yīng)達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半。請在圖2中畫出c（hi）隨時間變化的曲線。11釩（23v）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛應(yīng)用于催化及鋼鐵工業(yè)，有“化學(xué)面包”、金屬“維生素”之稱。回答下列問題：（1）釩原子的核外電子排布式為 ，在元素周期表中的位置為 。（2）v2o5常用作so2轉(zhuǎn)化為so3的催化劑

11、?；鶓B(tài)s原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓為 形；氣態(tài)so3以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為 形；固體so3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中so鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因為 。（3）v2o5溶解在naoh溶液中，可得到釩酸鈉（na3vo4），該鹽陰離子中v的雜化軌道類型為 ；也可得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。（4）釩的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該氧化物的化學(xué)式為 ，若它的晶胞參數(shù)為x nm，則晶胞的密度為 g/cm3。12尼龍材料是一種性能優(yōu)良的工程塑料，目前廣泛應(yīng)用于汽車領(lǐng)域，具有優(yōu)異的力學(xué)性能。以a（c6h10）原料通過氧化

12、反應(yīng)制備g，再通過縮聚反應(yīng)合成尼龍，合成路線如下：回答下列問題：（1）a的化學(xué)名稱為 ；（2）b到c的反應(yīng)類型為 ；（3）d中含有的官能團名稱是 ；（4）e的分子式為 ；（5）由g合成尼龍的化學(xué)方程式為 ；（6）寫出一種與c互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積之比為3：1） 。（7）1，4二溴環(huán)己烯（）是多數(shù)有機合成一種重要的中間體，設(shè)計由b為起始原料制備1，4二溴環(huán)己烯的合成路線 。2018-2019學(xué)年廣東省汕頭市高三（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1（6分）練江整治已

13、刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含nh4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含n2、co2、so2、no、co），設(shè)計了如下工業(yè)流程：下列說法錯誤的是（）a氣體i中主要含有的氣體有n2、no、cobx在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過量的空氣c處理含nh4+廢水時，發(fā)生離子方程式是：nh4+no2n2+2h2od捕獲劑所捕獲的氣體主要是co【解答】解：a由以上分析可知氣體i中主要含有的氣體有n2、no、co，與石灰乳不反應(yīng)，不能被吸收，故a正確；bx可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故b錯誤；c處理含nh4+廢水時，反應(yīng)生成氮氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為nh4+no2n2+2h2o，故

14、c正確；d氣體含有co、n2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是co，故d正確。故選：b。2（6分）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）a5.6g鐵與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2nab1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3nac在0.1molnahso4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3nad6.2g白磷分子中含pp鍵為0.2na【解答】解：afe與s反應(yīng)生成fes，fe的化合價變?yōu)?2價，5.6g鐵物質(zhì)的量是0.1mol，1mol鐵失去2mol電子，所以0.1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na，a正確；b苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，無碳碳雙鍵，故

15、b錯誤；cnahso4晶體由na+和hso4構(gòu)成，0.1mol nahso4中含離子總數(shù)為0.2na，c錯誤；d白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，1個分子中含有6個pp共價鍵，6.2g白磷（分子式為p4）的物質(zhì)的量是0.05mol，分子中含有pp共價鍵0.3mol，含pp鍵數(shù)目為0.3na，d錯誤；故選：a。3（6分）化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（）asio2具有很強的導(dǎo)電能力，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維bna2co3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多cnh3具有還原性，可用于檢查hcl泄漏dbaso4不溶于水和鹽酸，可用作胃腸x射線造影檢查【解答】解：asio2纖維傳導(dǎo)光的能力非常強

16、，所以是制光導(dǎo)纖維的主要原料，但二氧化硅不能導(dǎo)電，故a錯誤；b碳酸鈉溶液的堿性較強，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)選氫氧化鋁或碳酸氫鈉來治療胃酸過多，故b錯誤；cnh3與hcl反應(yīng)生成nh4cl白色固體，因此會看到產(chǎn)生大量的白煙，利用這一現(xiàn)象可檢查hcl是否泄漏，與nh3的還原性無關(guān)，故c錯誤；d硫酸鋇不溶于水，也不能與鹽酸反應(yīng)，同時也不能被x射線透過，因此可用作鋇餐，用于胃腸x射線造影檢查，故d正確；故選：d。4（6分）2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康。“碳九”芳烴主要成分包含（a）、 （b）、（c）等，下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說法錯誤的是（）

17、aa、b、c互為同分異構(gòu)體ba、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)ca中所有碳原子處于同一平面d1molb最多能與4molh2發(fā)生反應(yīng)【解答】解：aa、c分子式是c9h12，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；而b分子式是c9h8，b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c稱為同分異構(gòu)體，故a錯誤；ba、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的c原子上都有h原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故b正確；c苯分子是平面分子，a中三個甲基的c原子取代苯分子中h原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連，所以一定在苯環(huán)的平面內(nèi)，故c正確；db分子內(nèi)含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，所以1molb最多能與4molh2發(fā)生反應(yīng)，

18、故d正確；故選：a。5（6分）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（夾持和凈化裝置省略）。僅用以下實驗裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（）選項a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體a濃氨水堿石灰nh3h2ob濃硝酸cuno2h2oc濃硫酸na2so3so2naoh溶液d稀硝酸cunonaoh溶液aabbccdd【解答】解：a濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，故a錯誤；b濃硝酸與cu反應(yīng)產(chǎn)生no2氣體，no2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，no2是大氣污染物，但no2若用水吸收，會發(fā)生反應(yīng)：3no2+h

19、2o2hno3+no，產(chǎn)生的no仍然會污染空氣，故b錯誤；c濃硫酸與na2so3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生na2so4、h2o、so2，so2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，so2是大氣污染物，可以用naoh溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：so2+2naohna2so3+h2o，為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，從而達到環(huán)境保護的目的，故c正確；d稀硝酸與cu反應(yīng)產(chǎn)生no氣體，no與空氣中的氧氣會發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，故d錯誤。故選：c。6（6分）下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有w、y、z為同周期元素）。元素xwyzr原子半徑（pm）37646670154主要化合價+112+5、

20、3+1下列敘述錯誤的是（）a原子半徑按x、w、y、z、r的順序依次增大bx、y、z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體cw、y、z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：zh3h2yhwdr元素可分別與x、w、y三種元素形成離子化合物【解答】解：根據(jù)分析可知，x為h，w為f，y為o，z為n，r為na元素。a同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑按x、w、y、z、r的順序依次增大，故a正確；bh、o、n三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，如硝酸銨，也可能是分子晶體，如硝酸，故b正確；c非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性f

21、on，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：nh3h2ohf，故c錯誤；dna可分別與h、f、o形成離子化合物nah、naf、na2o（或na2o2），故d正確；故選：c。7（6分）我國科學(xué)家開發(fā)設(shè)計一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實現(xiàn)：h2s+o2h2o2 +s已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化：下列說法錯誤的是：（）a該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能b該裝置工作時，溶液中的h+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池c甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：aq+2h+2eh2aqd乙池處發(fā)生反應(yīng)：h2s+i33i+s+2h+【解答】解：a裝置是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，故a正確；b原電池中陽離子移向正極

22、，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，故b錯誤；c甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即aq+2h+2eh2aq，故c正確；d在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，i3得電子生成i，發(fā)生的反應(yīng)為h2s+i33i+s+2h+，故d正確；故選：b。二、解答題（共5小題，滿分0分）8化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置（夾持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是長頸漏斗。（2）a裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為ca（clo）2+4hcl（濃）cacl2+2cl2+2h2o。若將漂白粉換成

23、kclo3，則反應(yīng)中每生成21.3g cl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5na。（3）裝置b可用于監(jiān)測實驗過程中c處是否堵塞，若c處發(fā)生了堵塞，則b中可觀察到液體進入長頸漏斗中，錐形瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段液柱。（4）裝置c的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，此時c中、依次可放入b（填選項a或b或c）。選項a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條（5）設(shè)計裝置d、e的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向d中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將d中少量溶液加入e

24、中，振蕩e，觀察到的現(xiàn)象是液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是過量的cl2也可將i氧化為i2。【解答】解：（1）由裝置可知儀器a，故答案為：長頸漏斗；（2）濃鹽酸和漂白粉發(fā)生ca（clo）2+4hcl（濃）cacl2+2cl2+2h2o，若將漂白粉換成kclo3，發(fā)生kclo3+6hclkcl+3cl2+3h2o，n（cl2）0.3mol，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子，數(shù)目為0.5na，故答案為：ca（clo）2+4hcl（濃）cacl2+2cl2+2h2o；0.5；（3）裝置b亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時c中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時b中的，

25、壓強增大，b中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；故答案為：液體進入長頸漏斗中，錐形瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段液柱；（4）裝置c的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以c中i、ii、iii依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，故答案為：b；（5）打開活塞，將裝置d中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置e中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是：e中溶液分為兩層，上

26、層（苯層）為紫紅色，由于過量的cl2也可將i氧化為i2，不能說明溴的非金屬性強于碘，故答案為：溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能；過量的cl2也可將i氧化為i2。9我國是世界上最大的鎢儲藏國，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學(xué)儀器，有“光明使者”的美譽；現(xiàn)以白鎢礦（主要成分為cawo4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料冶煉高純度金屬鎢，工業(yè)流程如下：已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水；完全沉淀離子的ph值：sio32為8，wo42為5；碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯(lián)堿法”，為我國化工專家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入n

27、h3，再通入co2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：nh3+co2+h2o+naclnahco3+nh4cl。（2）流程中白鎢礦cawo4和純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：cawo4+na2co3na2wo4+cao+co2。（3）濾渣b的主要成分是（寫化學(xué)式）h2sio3。調(diào)節(jié)ph可選用的試劑是：b（填選項）。a氨水 b鹽酸 cnaoh溶液 dna2co3溶液（4）檢驗沉淀c是否洗滌干凈的操作是取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴agno3溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈。（5）為了獲得可以拉制燈絲的

28、高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是碳或氫氣都可置換出鎢，但碳為固體，難以分離，且碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢。（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時，ksp（cawo4）1×1010，kspca（oh）24×107，當(dāng)溶液中wo42恰好沉淀完全（離子濃度等于105mol/l）時，溶液中c（oh）0.2mol/l?！窘獯稹拷猓海?）向飽和食鹽水中先通入nh3，再通入co2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，反應(yīng)的方程式為nh3+co2+h2o+naclnahco3+nh4cl，故答案為：nh3+co2+h2o+naclnahco3

29、+nh4cl；（2）cawo4與純堿反應(yīng)生成na2wo4、cao與二氧化碳，反應(yīng)方程式為cawo4+na2co3na2wo4+cao+co2，故答案為：cawo4+na2co3na2wo4+cao+co2；（3）濾渣b的主要成分為h2sio3，調(diào)節(jié)溶液ph使硅酸根轉(zhuǎn)化為h2sio3沉淀過濾除去，應(yīng)加入鹽酸，故答案為：h2sio3；b；（4）檢驗沉淀c是否洗滌干凈的操作是：取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴agno3溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈，故答案為：取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴a

30、gno3溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈；（5）如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生以上問題，故答案為：碳或氫氣都可置換出鎢，但碳為固體，難以分離，且碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢；（6）當(dāng)溶液中wo42恰好沉淀完全，其離子濃度等于105mol/l，根據(jù)ksp（cawo4）c（ca2+）×c（wo4）1×1010，則溶液中c（ca2+）1×105mol/l，再根據(jù)kspca（oh）2c（ca2+）×c2（oh）4

31、×107，可知c（oh）0.2mol/l，故答案為：0.2mol/l。10甲胺鉛碘（ch3nh3pbi3）可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由ch3nh2、pbi2及hi為原料合成，回答下列問題：（1）制取甲胺的反應(yīng)為ch3oh（g）+nh3（g）ch3nh2（g）+h2o（g）h已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵cohonhcn鍵能/kjmol1351.5463393293則該反應(yīng)的h11.5kjmol1。（2）上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h0在一定條件下，將1mol co和2mol h2通入密閉容器中進

32、行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強）時，ch3oh的體積分數(shù)（ch3oh）變化趨勢如圖1所示：下列說法不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ac。a體系中氣體的密度保持不變 bco的消耗速率與ch3oh的消耗速率相等c體系中co的轉(zhuǎn)化率和h2的轉(zhuǎn)化率相等 d體系中ch3oh的體積分數(shù)保持不變平衡時，m點ch3oh的體積分數(shù)為10%，則co的轉(zhuǎn)化率為25%。某同學(xué)認為上圖中y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h0的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著y值的增加，ch3oh的體積分數(shù)（ch3oh）減小，平衡逆向移動，故y表示溫度。（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難

33、溶的pbi2，同時生成i2，寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式pb3o4+8hi3pbi2+i2+4h2o。（4）hi的制備：將0.8moli2（g）和1.2molh2（g）置于某1l密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：i2（g）+h2（g）2hi（g）并達到平衡。hi的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：時間（min）1234567hi體積分數(shù)26%42%52%57%60%60%60%該反應(yīng)的平衡常數(shù)k12。反應(yīng)達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半。請在圖2中畫出c（hi）隨時間變化的曲線?！窘獯稹拷猓海?）ch3oh（g）+nh3（g）ch3nh2（g）+h2o（g）h反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵

34、能3e（ch）+e（co）+e（ho）+3e（nh）3e（ch）+e（cn）+2e（nh）+2e（ho）+e（co）+e（nh）e（ho）e（cn）（351.5+393463293）kj/mol11.5kj/mol，故答案為：11.5；（2）對于反應(yīng)co（g）+2h2（g）ch3oh（g），a該反應(yīng)體系中氣體的密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故a選；bco的消耗速率與ch3oh的消耗速率相等，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b不選；c初始co和氫氣按照物質(zhì)的量1：2加入時，反應(yīng)過程中co和氫氣的轉(zhuǎn)化率始終相等，不能根據(jù)體系中co的轉(zhuǎn)化率和h2的轉(zhuǎn)化率判斷平衡狀態(tài)，故c選；d

35、體系中ch3oh的體積分數(shù)保持不變，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d不選；故答案為：ac；設(shè)co的轉(zhuǎn)化量為x， co（g）+2h2（g）ch3oh（g）初始量：1mol 2mol 0變化量：x 2x x平衡量：1x 22x x平衡時ch3oh的體積分數(shù)為10%，則×100%10%，解得：x0.25，則co的轉(zhuǎn)化率為：×100%25%，故答案為：25%；co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h0的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)圖象可知，隨著y值的增加，ch3oh的體積分數(shù)（ch3oh）減小，平衡逆向移動，故y表示溫度，故答案為：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）

36、h0的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著y值的增加，ch3oh的體積分數(shù)（ch3oh）減小，平衡逆向移動，故y表示溫度；（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的pbi2，同時生成i2，pb元素化合價從價變?yōu)?2價，每個化學(xué)式pb3o4中pb元素化合價降低2價，i元素化合價從1變?yōu)?價，生成每個i2分子升高2價，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒配平可得：pb3o4+8hi3pbi2+i2+4h2o，故答案為：pb3o4+8hi3pbi2+i2+4h2o；（4）設(shè)i2消耗濃度為xmol/l，則： i2（g）+h2（g）2hi（g）起始（mol/l）0.8 1.2 0轉(zhuǎn)化（mol/l）x x 2x平衡（mol/l

37、）0.8x 1.2x 2xhi的體積分數(shù)為60%，則：60%，故x0.6，平衡常數(shù)kk12，故答案為：12；在條件i下達到平衡后，hi的濃度為1.2mol/l，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半，壓強增大，平衡不移動，hi的濃度變?yōu)樵胶獾?倍，即hi濃度變?yōu)?.4mol/l，c（hi）隨時間變化的曲線為：，故答案為：。11釩（23v）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛應(yīng)用于催化及鋼鐵工業(yè)，有“化學(xué)面包”、金屬“維生素”之稱。回答下列問題：（1）釩原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，在元素周期表中的位置為第四周期第vb族。（2）v2o5常用作so2轉(zhuǎn)化為so3的催化劑?；鶓B(tài)s原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓為啞鈴形；氣態(tài)so3以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為平面正三角形形；固體so3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中so鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因為a鍵含有雙鍵的成分，鍵能大，鍵長較短；b鍵為單鍵，鍵能較小，鍵長較長。（3）v2o5溶解在naoh溶液中，可得到釩酸鈉（na3