(完整)高一化學(xué)測(cè)試題—離子反應(yīng)

1、1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 高一化學(xué)測(cè)試題 離子反應(yīng) 、選擇題 (本題包括 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 離子方程式 H+OH-=H2O 可表示的化學(xué)反應(yīng)是 A. 鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng) B. 硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng) C. 硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng) D. 鹽酸和氨水的反應(yīng) 把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是 A. CO 2(g)通入 NaOH 溶液 B. CO2(g)通入石灰水 C. NH 3(g)通入 CH3COOH 溶液 D. NH 3(g)通入鹽酸中 下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 A. NH 3 H2O B. H2O C. CH3

2、COOH D.醋酸銨 要使含有 Ag+、Cu2+、Mg 2+、Ba2+等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇 試劑及加入試劑的順序正確的是 ( A. H 2SO4THCl T K2ST NaOH 宀 CO2 C. NaCl T Na2SO4T H2ST NaOH 下列離子在溶液中能大量共存，加入 A. Na +、 Ca2+、 SO42-、 Cl- C. K+、 Mg2+、 SO42-、 NO3- 下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是 A. 熔融的氫氧化鈉 B. 石墨棒 B. Na2SO4f NaCINa2SNH3 H2O D. Na2S Na2SO4 NaCI NaOH OH -能產(chǎn)生白色沉淀的

3、是 B. H +、Mg2+、CO32- D. K +、Na+、NO3-、 C. 鹽酸溶液 、S2- SO32- D. 固態(tài)氫氧化鉀 ( 下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 A. Cu(OH) 2+HCl ；Cu(OH) 2+CH 3COOH B. NaHCO 3+H2SO4；Na2CO3+HCl C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 下列敘述中可說(shuō)明酸甲比酸乙酸性強(qiáng)的是 ( A. B. C. D. 溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸 酸甲能與乙的鈉鹽反應(yīng)生成酸乙 酸甲的電

4、離不完全，而酸乙能全部電離成離子 NaHCO3溶液和 Ba(OH) 2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式正 ( 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的 確的是 A. HCO 3-+OH-=CO32-+H2O B. 2HCO 3-+Ba(OH)2=BaCO3J +2H2O+CO32- C. HCO 3-+Ba2+OH -=H 2O+BaCO 3J D. 2HCO 3-+Ba2+2OH -=2H 2O+BaCO3J +CO32- 10已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無(wú)色的溶液，其化學(xué) 方程式是：PbSO4+2NH 4Ac=Pb(Ac) 2+(NH 4)2SO4。當(dāng)在 Pb(Ac)2(醋酸鉛)

5、溶液中通入 時(shí)有黑色沉淀 PbS 生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是 ( B. Pb2+H2S=PbSJ +2H+ D. Pb2+2Ac-+2H+S2-=PbS J +2HAc 2 分，共 24 分。每小題有一至二個(gè)選項(xiàng)符合題意， A. Pb(Ac) 2+H 2S=PbS J +2HAc C. Pb2+2Ac-+H 2S=PbS J +2HAc 二、選擇題 ( 本題包括 12 小題，每小題 H2S ) 少選扣 1 分，多選、錯(cuò)選均不給分 ) 2 11. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是 A. CuO+2H +=Cu2+H2O C. 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 f ( B. CaCO3+2H

6、+=Ca2+CO2 f +H2O D. Ba(OH) 2+2H+=Ba2+2H2O12. 在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是 A. NH 4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、NO3-、SO42- C. K +、 MnO4-、 NH4+、 NO3- D. Na+、 K+、 HCO3-、 NO3- xR2+yH+O2=mR3+nH2O 的離子方程式中，對(duì)系數(shù) m 和 R3+的判斷不正確的是 （ 16 .不用其它試劑鑒別： NaOH，KCI，Mg（NO 3）2,CuSO4等四種溶液，先直接鑒別 出一種，再逐一鑒別其余物質(zhì)，則正確操作順序是 （ ） A. B. C. D

7、. 17 .離子方程式：SO32-+2H+=SO2f +H2O 表示的意義是 （ ） A. 一切亞硫酸鹽和鹽酸反應(yīng)生成 SO2和水 B. 亞硫酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成 SO2和水 C. 可溶性亞硫酸鹽和一切強(qiáng)酸反應(yīng)生成 SO2和水 D. 可溶性亞硫酸鹽和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)生成 SO2和水 18 .化學(xué)上鑒定 S2O32-的方法之一是使用 AgNO 3溶液作試劑，觀察反應(yīng)過(guò)程中溶液的顏色變 化情況。將 AgNO 3溶液逐滴滴入含有 S2O32-的溶液中時(shí)，會(huì)有以下反應(yīng)發(fā)生： Ag +2S2O32-=Ag（S 2。3）23-; 3Ag +Ag（S 2O3）23-=2Ag 2S2O3 J （白）； Ag 2

8、S2O3+H2O=Ag 2S J （黑）+H 2SO4 下列對(duì)于鑒定 S2O32-的敘述，不正確的是 （ ） A.該題寫可在酸性或堿性溶液中進(jìn)行 B.該鑒定只能在中性溶液中進(jìn)行 C. AgNO 3必須過(guò)量 D. S2-對(duì)該鑒定有干擾 19.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是 （ ） A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCI CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH) 3 非電解質(zhì) C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O 20. 下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. Zn 2+2OH -=Zn(OH)

9、2 J ZnCO3+2NaOH= Zn(OH) 2 J +Na2CO3 13.在 m=4 R3+是氧化產(chǎn)物 m=2 R3+是還原產(chǎn)物 A. C. 14. 下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是 A. KCI+NaOH=KOH+NaCI C. AgNO 3+NaCI=AgCI J +NaNO3 15. 下列離子方程式表示的是氧化還原反應(yīng)的是 A. HCO 3-+OH-=H2O+CO32- C. 2Fe3+Fe=3Fe2+ B. m=y R3+是氧化產(chǎn)物 D. m=y R3+是還原產(chǎn)物 ( B. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J +2NaOH D. 2NaCl+Ca(NO 3)2=CaCI 2

10、+2NaNO3 ( B. H 3PO4+3OH -=PO43-+3H 2O D. Zn+2H +=Z n2+H2f 少選扣 1 分，多選、錯(cuò)選均不給分 ) 3 B. Ba2+SO42-=BaSO4 Ba(OH) 2+H2SO4=BaSO4 J +2H2O C. Ag +CI -=AgCI J AgNO 3+KCI=AgCI J +KNO 3 D. Cu+2Ag +=Cu2+2Ag Cu+2AgCI=CuCI 2+2Ag 21. 對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：不可能是氧化還原反應(yīng)，只能是復(fù)分解反應(yīng)，在以上中性溶液中繼續(xù)滴加 Ba（0H）2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式： 4 可能是置換反應(yīng)，不

11、能沒(méi)有單質(zhì)參加，其中正確的是 A. B. C. D. 22. 下列各對(duì)物質(zhì)能發(fā)生離子反應(yīng)的是 （ ） A. AgNO 3, KCIO3 B. Na2CO3, H2SO4 C. Cu，鹽酸 D. Na2CO3, K2SO4 三、填空題（本題包括 10 小題，共 56 分） 23. （4 分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl 晶體 液態(tài) SO3液態(tài)的醋酸 汞 BaSO4固體 純蔗糖（C12H22O11）酒精（C2H5OH）熔化的 KNO3,請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）： 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 _ 。 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 _ 。 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 _ 。 以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是

12、_ 。 24. （8 分）有一固體混合物，可能由 Na2CO3、W2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 等混合組成， 為了檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。 將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液； 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成； 過(guò)濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有 _ _ ,肯定沒(méi)有 _ ,可能有 _ 。 對(duì)可能有的物質(zhì)， 可米用往濾液中滴加 _ 方法來(lái)檢驗(yàn)。 25. （2 分）某同學(xué)從一種未知的無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出 Ba2+、Ag +，同時(shí)溶液的酸性很強(qiáng)，他準(zhǔn)備 繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有 Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、

13、SO32-、NO3-、Br-等 離子。顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子是 _ 。 26. （3 分）某溶液中可能有下列陰離子： SO42-、SO32-、CO32-、CI-。 當(dāng)溶液中存在大量 H+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是 _ 。 當(dāng)溶液中存在大量的 Ba2+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是 _ 。 當(dāng)溶液中存在大量 _ 和 _ 離子時(shí)，上述陰離子都不存在。 27. （8 分）除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。 SO42-（CO 32-），所加試劑： _ ，離子方程式： _ 。 Cl-（SO42-），所加試劑： _ ，離子方程式： _ 。 Fe2+（Cu2+），

14、所加試劑： _ ，離子方程式： _ 。 Cl-（CO32-）,所加試劑： _ ，離子方程式： _ 。 28. （6 分）在一燒杯中盛有稀 H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮 于溶液中央（如圖所示）。向該燒杯里緩緩注入與稀 H2SO4等密度的 Ba（OH） 2溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有： _ , _ 。 寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式 29. （6 分）將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式： CO32-+2H +=CO 2 f +H2O _ Cu 2+2OH-=Cu（OH） 2 J _ 5 Zn+2Ag +=Z n2+2Ag _ 。 30. （4 分）向

15、 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：在以上中性溶液中繼續(xù)滴加 Ba（0H）2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式： 6 31. （8 分）某溶液中含有 Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg 2+等 4 種金屬陽(yáng)離子，現(xiàn)欲將這四種陽(yáng)離子逐 一沉淀下來(lái)。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下四種方案。所選試劑及順序如下： 甲方案：Na2SO4溶液、稀鹽酸、H2S、NaOH 溶液 乙方案：稀鹽酸、 Na2SO4溶液、H2S、NaOH 溶液 丙方案：NaCl 溶液、Na2SO4溶液、NaOH 溶液、Na2S 溶液 丁方案：Na2S 溶液、Na2SO4溶液、NaCl 溶液、NaOH

16、溶液 試回答： 你認(rèn)為可行的方案是： _ 方案，反應(yīng)的離子方程式有： _ 方案 _ 不可行的原因是： _ 方案 _ 不可行的原因是： _ 方案 _ 不可行的原因是： _ 32. （7 分）某溶液中含有 X-、Y2-、Z2-三種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)離子。如下圖框圖所示，發(fā)生了一系列 化學(xué)反應(yīng)。 無(wú)色無(wú) 通入足量石灰水 白色 味氣體 1 沉淀 判 斷 X-、Y2-、Z2-分別為 _ 、 _ 、 _ （寫離子符號(hào)）。 寫出、步反應(yīng)的離子方程式。 高一化學(xué)參考答案 離子反應(yīng) 沉淀不溶解 溶液 X- Y2- Z2- Ba(NO3)2 溶液 白色 白色 沉淀 尹 - 足量鹽酸 HNO3溶液 7 1、A 2、C 3、

17、D 4、C 5、C 6、D 7、D 8、C 9、C 10、A 11、CD12、AB 13、AB 14、AD 15、CD 16、A 17、AD 18、A 19、C 20、C 21、B 22、B在以上中性溶液中繼續(xù)滴加 Ba（0H）2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式： 8 23、 （每小題 1分） 24、 Na2CO3 CuSO4 、 Na2SO4、 CaCl2 NaCl AgNO3 （每線 2分） 25、 K+、Al3+ （每個(gè) 1 分）26、 SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32- Ba2+ 和 Ag+ （每小題 1 分） 27、 H2SO4 CO32-+2H+=CO2f +

18、H2O BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 J Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu HCI CO32-+2H+=CO2 f +H2O （每線 1 分） 28、 產(chǎn)生白色沉淀 小球下沉 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4j +2H2O （每線 2分） 29、 Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO 2f +H2O CuSO4+2NaOH=Cu（OH） 2 J +Na2SO4 Zn+2AgNO 3=Zn（NO 3）2+2Ag （每線 2 分） 30、 2H+SO42-+Ba2+2OH -=BaSO4 J +2H 2O Ba2+SO42-=BaSO4 J （每線 2 分） 31、 乙 Ag+CI-=AgCI J Ba2+SO42-=BaSO4 J Cu2+H2S=CuS J +2H + Mg2+2OH-=Mg（OH） 2 J 甲 加 Na2SO4后，當(dāng) Ba2+沉淀的同時(shí)因有大量 SO42-存在，