2022年2022年初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料知識(shí)點(diǎn)大全整理版

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載基本概念 回來課本 ：1.化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 上 p72.物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化上 p7學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)化學(xué)總復(fù)習(xí)資料精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)上 p8 如:顏色.狀態(tài).密度.氣味.熔點(diǎn).沸點(diǎn).硬度.水溶性等4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) 上 p7 如:可燃性.助燃性.氧化性.仍原性.酸堿性.穩(wěn)固性等5.純潔物：由一種物質(zhì)組成上 p276.混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成、各物質(zhì)都保持原先的性質(zhì)上 p277.元素：具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總

2、稱 上 p738.原子：為在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不行再分上 p529.分子：為保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分上 p5210.單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物上 p4711.化合物：由不同種元素組成的純潔物上 p4712.氧化物：由兩種元素組成的化合物中、其中有一種元素為氧元素 上 p4713.化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子上 p8114.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn) 、其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 上 p71某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核15.相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量

3、的總和 上 p8416.離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)上 p79注：在離子里,核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)17.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),如：a + b = ab上 p35分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng),如：ab = a + b上 p39置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)下 p11如： a + bc = ac + b復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng) 下 p72如： ab + cd = ad + cb18.仍原反應(yīng)：在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)不屬于化

4、學(xué)的基本反應(yīng)類型氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 上 p35緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的、甚至不簡潔察覺的氧化反應(yīng) 上 p36自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 上 p3619.催化劑：在化學(xué)變化里能轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率、而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注： 2h2o2 = 2h 2o + o 2 此反應(yīng) mno 2 為催化劑）上 p38 20.質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和；上 p91（反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目.種類.質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）21.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的.穩(wěn)固

5、的混合物下 p27溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)；（溶質(zhì)可以為固體.液體或氣體；固.氣溶于液體時(shí),固.氣為溶質(zhì),液體為溶劑；兩種液體相互溶解時(shí),量多的一種為溶劑,量少的為溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)；） 下 p2822.固體溶解度：在肯定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 下 p36氣體溶解度：在壓強(qiáng)為101kpa 和肯定溫度時(shí),氣體溶解在1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積；（下p38）23.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都為氫離子的化合物（下冊(cè)第十單元）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

6、- 歡迎下載如： hcl=h + + cl hno3=h + + no3h 2so4=2h + + so42精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都為氫氧根離子的化合物（下冊(cè)第十單元）2如： koh=k + + oh naoh=na + + oh baoh =ba2+ + 2oh 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物（下 p59）如： kno 3=k + + nona so =2na + + so 2bacl =ba 2+ + 2cl2324424.酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物（下冊(cè)第十單元）堿性氧化物（屬于金屬氧化物

7、）：凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物（下冊(cè)第十單元）25.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：kalso 4 2 .12h 2o.cuso4 .5h 2o） p40 制取明礬晶體 26.潮解：某物質(zhì)能吸取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象（下 p55）風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐步失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象與潮解比較 27.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反應(yīng)上 p125燃燒的條件：可燃物；氧氣或空氣 ；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)；上 p125精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)基礎(chǔ)學(xué)問與理論：1.空氣的成分：n 2 占 78%、 o2 占 2

8、1%、 稀有氣體占0.94%、 co 2 占 0.03%、 其它氣體與雜質(zhì)占0.03% 上 p272.主要的空氣污染物：no 2 .co .so2.h2s.no .可吸入顆粒物等 上 p314233.其它常見氣體的化學(xué)式：nh 3.co .co2 .ch 4. so2. so3 .no . no 2.h 2s.hcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4.常見的酸根或離子：so2.no3 .co2 .clo3 氯酸根 . mno4 高錳酸根 .mno4錳酸根 .po43 磷酸根 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cl. hco3 碳酸氫根 .hso 4硫酸氫根 .hpo

9、42磷酸氫根 . h2po4磷酸二氫根 .oh.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2 . nh +.ca2+.na+. mg 2+ .al 3+.zn 2+.fe2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載hs 硫氫根 .s4 銨根或銨離子.k亞鐵離精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載子 . fe3+鐵離子 .2+.ag + .ba2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cu各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)（上p83）一價(jià)氫氟鉀鈉銀,二三鐵二四碳,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,二四六硫三五氮,三鋁四硅三五磷,一五七氯經(jīng)常見,一三銅四七錳,單質(zhì)為零永不變；5

10、.化學(xué)式和化合價(jià)：（ 1）化學(xué)式的意義：（上p81）宏觀意義： a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義： a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義： a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比；（ 2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫（上 p82）直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)；如：鉀k銅 cu 銀 ag等；b.固態(tài)非金屬；如：碳c 硫 s 磷 p 等c.稀有氣體；如：氦氣he氖氣ne氬氣ar 等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾；如：每個(gè)氧氣分子為由2 個(gè)氧原子構(gòu)成,就氧氣的化學(xué)式為o2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：

11、o2（氧氣）. n2（氮?dú)猓? h 2（氫氣）. f2（氟氣）. cl 2（氯氣）. br 2（液溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3 等（ 3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫,后寫的先讀（上p82）兩種元素組成的化合物：讀成“某化某 ”,如： mgo （氧化鎂）. nacl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”,如： kmno 4（高錳酸鉀）.k2mno 4（錳酸鉀）. mgso 4（硫酸鎂）（ 4）依據(jù)化學(xué)式判定元素化合價(jià),依據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：（上p84）判定元素化合價(jià)的依據(jù)為：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；依據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右

12、寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)為否有約數(shù),并約成最簡比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角；6.要記住這27 種元素及符號(hào)和名稱；（上p75）核外電子排布：1-20 號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n 2 個(gè)電子（ n 表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8 個(gè)（最外層為第一層不超過2 個(gè)）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素：原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑； 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑；稀有氣體元素：原子的最外層有8 個(gè)電子（ he 有 2 個(gè)）,結(jié)構(gòu)穩(wěn)固,

13、性質(zhì)穩(wěn)固；7.書寫化學(xué)方程式的原就：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律（上 p96）書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫 ”.“配”. “注”“等”；（上 p98）8.酸堿度的表示方法 ph 值（下 p61）說明：（ 1） ph 值=7 ,溶液呈中性；ph 值<7 ,溶液呈酸性；ph 值 >7,溶液呈堿性；（ 2）ph 值越接近0,酸性越強(qiáng)；ph 值越接近14,堿性越強(qiáng)；ph 值越接近7,溶液的酸.堿性就越弱,越接近中性；9.金屬活動(dòng)性次序表：（鉀.鈣.鈉.鎂.鋁,鋅.鐵.錫.鉛.氫 ,銅.汞.銀.鉑.金）（下 p12）說明：（ 1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置

14、換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的就不能；（ 3）鉀.鈣.鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10.化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:1化學(xué)符號(hào)的意義:a元素符號(hào) :表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子；（上p75）b化學(xué)式：參照“5（1）” c離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)；（上p79）d化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；（上p83） 當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字）時(shí),此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)；2化學(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示；b分子的表示方法：用化學(xué)式表示； c離子的表示方法：用離子符號(hào)表示；

15、d化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)注：原子.分子.離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí),只能在符號(hào)的前面加,不能在其它地方加；11.三種氣體的試驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)分：氣體 ： o2（上 p37 38；）.h2（下 p10）. co 2（上 p110111）；藥品 ： kmno 4.h2o2.mno 2固+液 反應(yīng)原理： 2kmno 4 . k 2mno 4+mno 2+o 2；或 2h 2o2 mno 2 2h 2o+o 2； zn+h 2so4=znso 4+h 2 儀器裝置p39 圖 2-17固（ +固） 或 固+液 zn 和 h

16、cl 或稀 h2 so4 ： zn+2hcl=zncl 2+h 2 固+液 石灰石（大理石）（caco3）和稀鹽酸（hcl ）： caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 2 p111. 圖 6-10檢驗(yàn) ： 用帶火星的木條、伸進(jìn)集氣瓶 、如木條復(fù)燃 、為氧氣；否就不為氧氣；點(diǎn)燃木條,伸入瓶內(nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍(lán)色,就該氣體為氫氣；通入澄清的石灰水,看為否變渾濁,如渾濁就為co2；收集方法 ： o2：排水法 不易溶于水 瓶口向上排空氣法密度比空氣大 ；h2：排水法 難溶于水 瓶口向下排空氣法 密度比空氣小 ；co 2：瓶口向上排空氣法密度比空氣大（不能用排水法收集）；驗(yàn)

17、滿 驗(yàn)純 ：o2：用帶火星的木條、平放在集氣瓶口、如木條復(fù)燃 、氧氣已滿 、否就沒滿；h2： <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2> 靠近火焰 、移開拇指點(diǎn)火；如“噗”的一聲,氫氣已純；如有尖銳的爆鳴聲,就氫氣不純；co 2：用燃著的木條、平放在集氣瓶口、如火焰熄滅 、就已滿；否就沒滿；放置 ：o2：正放； h 2：倒放； co2：正放；留意事項(xiàng) ： o2：檢查裝置的氣密性當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要留意試管口要略向下傾斜防止凝聚在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂加熱時(shí)應(yīng)先使試管勻稱受熱,再集中在藥品部位加熱；排水法收集完氧氣后、先撤導(dǎo)管后撤酒精燈防止水槽中的水倒

18、流、使試管破裂 h 2：檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點(diǎn)燃?xì)錃馇?肯定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中,氫氣的體積達(dá)到總體積的4% 74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸；） co 2：檢查裝置的氣密性；長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集；12.一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）o2 無色無味的氣體、不易溶于水 、密度比空氣略大；（上p34） c + o 2=co 2（發(fā)出白光,放出熱量） s + o2 =so 2 （空氣中 淡藍(lán)色火焰； 氧氣中 紫藍(lán)色火焰） 4p + 5o 2 = 2p2o5 （產(chǎn)生白煙,生成白色固體p2o5）蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量 3fe + 2o2

19、 = fe3o4 （猛烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體）1.供呼吸2.煉鋼3.氣焊（注： o2 具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒；）h2 無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,為最輕的氣體；（上p66） 可燃性： 2h2 + o 2 = 2h 2oh2 + cl 2 = 2hcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 仍原性： h2 + cuo.cu + h 2o3h2 + wo 3.w + 3h 2o3h2 + fe2o32fe + 3h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.填充氣.飛艦（密度比空氣?。?.合成氨.制鹽酸3.氣焊.氣割（可燃性）4.

20、提煉金屬（仍原性）co 2 無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的co2 叫“干冰 ”；（上 p114） co2 + h 2o =h 2 co3 （酸性）（h 2co 3 = h 2o + co 2）（不穩(wěn)固） co2 + caoh 2 =caco 3 +h2o（鑒別 co2）；caco3 +h2o + co 2 = cahco 32；co2 +2naoh=na 2co 3 + h 2 o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 * 氧化性： co2.+ c2co精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載caco3 = cao + co 2（工業(yè)制co 2）1.用于滅火（應(yīng)用

21、其不行燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì)）2.制飲料.化肥和純堿co無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體；（上p117）可燃性： 2co + o 2 = 2co 2 （火焰呈藍(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載仍原性： co + cuo. cu + co.23co + wo 3w + 3co 23co + fe2o3.2fe + 3co 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1. 作燃料2. 冶煉金屬（跟血液中血紅蛋白結(jié)合,破壞血液輸氧的才能）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)解題技巧和說明：一. 推斷題解題

22、技巧 ：看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之；1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色；2. 一些特別物質(zhì)的顏色：黑色： mno 2.cuo.fe3o4.c.fes（硫化亞鐵）藍(lán)色： cuso4.5h2o.cuoh2.cuco3.含 cu2+溶液. 液態(tài)固態(tài) o2（淡藍(lán)色）紅色： cu（亮紅色）. fe2o3（紅棕色）.紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)s）.含 fe3+ 的溶液（棕黃色）綠色： feso4.7h2o.含 fe2+ 的溶液（淺綠色）.堿式碳酸銅cu2oh 2co3無色氣體： n2.co2.co.o2.h2.ch4有色氣體： cl2（黃綠

23、色）. no2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體： nh 3此氣體可使潮濕ph 試紙變藍(lán)色 .so2有 臭 雞 蛋 氣 味 ： h2s 3. 常見一些變化的判定： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4.agcl （就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀： cuoh2.cuco3 紅 褐 色 沉 淀 ： feoh3 feoh2 為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成feoh3 紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4. 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：co2 + 2naoh = na2co3 +

24、h2o（ h2co3 + 2naoh = na2 co3 + 2h2o）； so2 + 2koh = k 2so3 + h2o h2so3 + 2koh = k 2so3 + 2h2o；so3 + 2naoh = na2so4 + h2o；h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）co2 + h2o = h2co3so2 + h2o = h 2so3so3 + h2o = h2so4n2 o5 + h2o = 2hno 3說明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕ph 試紙變紅色 5. 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都

25、可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o； cuoh2 + 2hcl = cucl 2 + 2h2o cao + 2hcl = cacl2 + h 2o； caoh2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿肯定為可溶于水,否就不能發(fā)生此反應(yīng)）k 2o + h2o = 2koh ； na2o +h2o = 2naoh；bao + h2o = baoh 2 ；cao + h2o = caoh2不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：mgoh 2 . mgo + h 2o；cuoh2 . cuo + h2o；2feoh3 .

26、fe2 o3 + 3h2o；2aloh 3 . al 2o3 + 3h2o二. 解試驗(yàn)題 ：看清題目要求為什么,要做的為什么,這樣做的目的為什么；（一）.試驗(yàn)用到的氣體要求為比較純潔,除去常見 雜質(zhì)詳細(xì)方法： 除水蒸氣可用：濃流酸.cacl2 固體.堿石灰.無水cuso4并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有就顏色由白色 藍(lán)色.生石灰等 除 co2 可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無co2）.naoh 溶液. koh 溶液.堿石灰等 除 hcl 氣體可用： agno 3 溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無hcl ）.石灰水. naoh 溶液. koh 溶液除氣體雜質(zhì)的原就： 用某物質(zhì)吸取雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)、但

27、不能吸取或跟有效成份反應(yīng), 或者生成新的雜質(zhì)；（二）.試驗(yàn)留意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如h2.co.ch4）或用 co.h2 仍原 cuo.fe2o3 之前,要檢驗(yàn)氣體純度；防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中；防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：co.so2.no2）的性質(zhì)試驗(yàn)時(shí),在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要留意尾氣 的處理： co 點(diǎn)燃燒掉； so2.no2 用堿液吸??；防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體,要留意熄燈次序；（三）.常見意外事故的處理：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)酸流到桌上,用nahco3 沖洗；堿流到桌上,用稀醋酸沖洗

28、； 沾 到 皮 膚 或 衣 物 上 ： .酸先用水沖洗,再用3 - 5% nahco3 沖洗； .堿用水沖洗,再涂上硼酸； .濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第步；（四）.試驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1.制 o2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ h2o）2.用鹽酸和鋅粒制h2 要除的雜質(zhì) :水蒸氣 h2o.氯化氫氣體（ hcl ,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3.制 co2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ h2o）.氯化氫氣體（ hcl ）除水蒸氣的試劑：濃流酸.cacl2 固體.堿石灰（主要成份為naoh 和 cao）.生石灰.無水cuso4并 且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有就顏色由白色藍(lán)色等除 hcl 氣

29、體的試劑： agno 3 溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無hcl ）.澄清石灰水. naoh 溶液（或固體）.koh 溶液（或固體）生石灰.堿石灰也可以跟hcl 氣體反應(yīng) （五）.常用試驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1.有 co 的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中為否有co2,有就先除掉）將混合氣體通入灼熱的cuo,再將經(jīng)過灼熱的cuo 的混合氣體通入澄清石灰水；現(xiàn)象：黑色cuo 變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁；2.有 h2 的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中為否有水份,有就先除掉）將混合氣體通入灼熱的cuo,再將經(jīng)過灼熱的cuo 的混合氣體通入盛有無水cuso4 中；現(xiàn)象：黑色 cuo變成紅色,且無水

30、cuso4 變藍(lán)色；3.有 co2 的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水；現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁；（六）.自設(shè)計(jì)試驗(yàn)1.試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素；試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃,在火焰上方罩一個(gè)干燥干凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2.試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)來證明co2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)；試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論 圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯里（如圖）,點(diǎn)燃蠟燭,再沿?zé)趦A倒co2 階梯下層的蠟燭先滅,上層的后滅；證明 co2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)三.解

31、運(yùn)算題：運(yùn)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的運(yùn)算；依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算；由和兩種類型混合在一起運(yùn)算（一）.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= m溶質(zhì)/ m溶劑 100%（二）.化合物（純潔物）中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù) = （該元素原子在分子中的相對(duì)原子質(zhì)量之和/化合物相對(duì)分子質(zhì)量）100%（三）.混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)算：化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m 化合物 / m混合物,總 100%（四）.混合物中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算：某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù) =m全部分子中該元素養(yǎng)量和/ m混合物,總 100%或：某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù) =化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）.解題技

32、巧1.審題：看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式；找出解此題的有關(guān)公式；2.依據(jù)化學(xué)方程式運(yùn)算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量.已知量.未知量列出比例式,求解答；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點(diǎn)中學(xué)化學(xué)學(xué)問小輯一：化學(xué)之最1.地殼中含量最多的金屬元素為鋁；2.地殼中含量最多的非金屬元素為氧；3.空氣中含量最多的物質(zhì)為氮?dú)猓?.自然存在最硬的物質(zhì)為金剛石；5.最簡潔的有機(jī)物為甲烷；6.金屬活動(dòng)次序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬為鉀；7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為水；最簡潔的有機(jī)化合物ch4；8.相同條件下密度最

33、小的氣體為氫氣；9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬為銀；10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子為氫；11.熔點(diǎn)最小的金屬為汞；12.人體中含量最多的元素為氧；13.組成化合物種類最多的元素為碳；14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬為鐵二：其它1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒為分子.原子.離子；2.仍原氧化銅常用的三種仍原劑氫氣.一氧化碳.碳；3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富.發(fā)熱量高.燃燒后的產(chǎn)物為水不污染環(huán)境；4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子.中子.電子；5.黑色金屬只有三種：鐵.錳.鉻；6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即1金屬元素. 2非金屬元素. 3稀有氣體元素；7.鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為1feo.2fe2o3.3 f

34、e3 o4 ；8.溶液的特點(diǎn)有三個(gè) 1均一性； 2穩(wěn)固性； 3混合物；9.化學(xué)方程式有三個(gè)意義：1表示什么物質(zhì)參與反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì)；2表示反應(yīng)物.生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；3表示各反應(yīng)物.生成物之間的質(zhì)量比；化學(xué)方程式有兩個(gè)原就：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律；10.生鐵一般分為三種 :白口鐵.灰口鐵.球墨鑄鐵；11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼.中碳鋼.低碳鋼；12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：1赤鐵礦 主要成分為 fe2 o3；2磁鐵礦 fe3o4 ； 3菱鐵礦 feco3；13.煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐.電爐.平爐；14.常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件為點(diǎn)燃.加熱.高溫；1

35、5.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫.（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法： 降溫.加溶質(zhì).恒溫蒸發(fā)溶劑；（留意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變 不飽和溶液：降溫.加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫.加溶質(zhì).恒溫蒸發(fā)溶劑）；16.收集氣體一般有三種方法：排水法.向上排空法.向下排空法；17.水污染的三個(gè)主要緣由：1工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣.廢氣.廢水；2生活污水的任意排放； 3農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥.化肥隨雨水流入河中；18.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器；19.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情形可分為三類：1大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大； 2少數(shù)物質(zhì)溶解度受