題型與解題方法介紹

1、第一課時第一課時第二課時第二課時一、關于反應速率及其計算一、關于反應速率及其計算mA(g)+ nB(g) pC(g) + qD(g)1.概念之公式概念之公式: （B）=C(B)/t2.各速率關系各速率關系:例例1：反應在在10L密閉容器中進行，半分鐘后，密閉容器中進行，半分鐘后，水水蒸氣蒸氣的物質的量增加了的物質的量增加了0.45mol，則此，則此反應的平均速率反應的平均速率v（X）可表示為）可表示為( )A.B.C.D.4532NH gO g( )( )462NOgH Og( )( )v NHmol Ls().3110010v Omol Ls().21100010v NOmol Ls().0

2、001011v H Omol Ls().2110045C0.0015二、影響化學速率的因素二、影響化學速率的因素 1.影響化學速率的因素有那些影響化學速率的因素有那些?2.例題例題:反應反應A(g)+B(s) C(g)；H0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成則生成C的速率：的速率： (1) 升溫升溫_ ； (2) 增大壓強增大壓強_；(3) 增大容器容積增大容器容積_；(4) 加入加入C_；(5) 加入加入B _ (6) 加入加入A則生成則生成A的速率的速率_。 加快加快加快加快加快加快加快加快減慢減慢不變不變三、判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)三

3、、判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài) 例題例題3:一定條件下，在密閉容器中，能表一定條件下，在密閉容器中，能表示反應示反應X(g) + 2Y(g) 2Z(g)一定達到化一定達到化學平衡狀態(tài)的是學平衡狀態(tài)的是( ) X、Y、Z的物質的量之比為的物質的量之比為1 : 2 : 2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內生成單位時間內生成n mol Z，同時生成，同時生成2n mol Y A B C DV正=V逆 各組份濃度不再改變各組份濃度不再改變,等等平衡狀態(tài)標志有平衡狀態(tài)標志有 : D 四、確定化學方程式中各物質的化學計量數(shù)四、

4、確定化學方程式中各物質的化學計量數(shù)例例4、在密閉容器中進行可逆反應，、在密閉容器中進行可逆反應，A與與B反應生成反應生成C，其反應速率分別用，其反應速率分別用v（A）、）、v（B）、）、v（C）(molL1s1)表示且表示且 v（A）、）、v（B）、）、v（C）之間）之間有以下關系：有以下關系： v（B）3v（A），），3v（C）2v（B）。）。則此反應可表示為則此反應可表示為A)2A3B 2CB)A3B 2C C)3AB 2C)AB C B五、化學平衡常數(shù)及其應用五、化學平衡常數(shù)及其應用mA(g)+ nB(g) pC(g) + qD(g)1）數(shù)學表達式）數(shù)學表達式 :2)意義意義：平衡常數(shù)的

5、大小指化學反應：平衡常數(shù)的大小指化學反應可能進行的程度（即反應限度）；平可能進行的程度（即反應限度）；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應進行得衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應進行得越完全。越完全。平衡常數(shù)只與溫度有關平衡常數(shù)只與溫度有關例例5（07海南22)PCl5的熱分解反應如下： PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式；（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。(1).(2). K= ? 六、轉化率計算六、轉化率計算化學平衡計算的解題萬能鑰匙化

6、學平衡計算的解題萬能鑰匙-“始、變、終始、變、終”三段分析法三段分析法如何解決上述計算問題如何解決上述計算問題?例題例題6（08廣東廣東24、（、（3）小題）小題）工業(yè)合成氨的反應為工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設在。設在容積為容積為2.0L的密閉容器中充入的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和和1.60 mol H2(g),反應在一定條件下達到平衡時，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的物質的量分數(shù)（的量分數(shù)（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為量之比）為4/7。計算。計算: 該條件下該條件下N2的平衡轉化

7、率；的平衡轉化率；該條件下反應該條件下反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。的平衡常數(shù)。1、建立解題程序模式、建立解題程序模式 mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)起始濃度起始濃度轉化濃度轉化濃度平衡濃度平衡濃度2、確定關系、確定關系(1)確定轉化濃度是解題的關鍵確定轉化濃度是解題的關鍵(2)反應物反應物:平衡濃度平衡濃度=起始濃度起始濃度-轉化濃度轉化濃度 生成物生成物:平衡濃度平衡濃度=起始濃度起始濃度+轉化濃度轉化濃度(3)數(shù)值之比等于方程式中相應物質系數(shù)之比。數(shù)值之比等于方程式中相應物質系數(shù)之比。%100起始濃度轉化濃度轉化率3、依照題意，列式求解依照題

8、意，列式求解解題的突破點解題的突破點：變量變量(轉化量轉化量)一定與計量數(shù)成比例一定與計量數(shù)成比例; 由方程式系數(shù)求出由方程式系數(shù)求出例題例題6（08廣東廣東24、（、（3）小題）小題）工業(yè)合成氨的反應為工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設在。設在容積為容積為2.0L的密閉容器中充入的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和和1.60 mol H2(g),反應在一定條件下達到平衡時，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的物質的量分數(shù)（的量分數(shù)（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為量之比）為4/7。計算。計算: 該條件下

9、該條件下N2的平衡轉化率；的平衡轉化率；該條件下反應該條件下反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。的平衡常數(shù)。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 總總 單位單位始始 : 0.3 0.8 0 1.1 mol/L變變 : 終終 :0.3-X 0.8-3X 2X 1.1-2X mol/L-x -3x +2x設設N2的變化濃度為的變化濃度為x mol/L2X1.1-2X=47由由:X=0.2N2的平衡轉化率的平衡轉化率= X100% =66.6%0.20.3平衡常數(shù)平衡常數(shù)KC= = =0.005N2 H23 NH320.11X0.23 0.42 PCl5（g） PCl3（g

10、）+ Cl2（g） 單位單位始始: 0.2 0 0 mol/L變變:終終: 0.150-0.150 + 0.150 +0.1500.050.150用用“始、變、終始、變、終”三段分析法計算三段分析法計算 例例5:(2)問問 K=0.45七、圖表信息與化學平衡七、圖表信息與化學平衡(1).以速度以速度時間時間(v-t)圖像圖像 升溫升溫 加壓加壓增生成物增生成物濃度濃度減生成物減生成物濃度濃度 DCAB 例例7 反應反應2X(g)+Y(g) 2Z(g);H，在不，在不同溫度（同溫度（ ）及壓強（）及壓強（ ）下，產物）下，產物Z的物質的量與反應時間的物質的量與反應時間t的關系如圖所示，據(jù)的關系如

11、圖所示，據(jù)圖可得信息有（圖可得信息有（ ） pp12和TT12和 (2).濃度與時間圖象濃度與時間圖象八八、等效平衡等效平衡 等效平衡規(guī)律等效平衡規(guī)律mA(g)+ nB(g) pC(g) + qD(g)等溫等壓等溫等壓按按m：n之比加（減）之比加（減）A和和B 的量；平衡等效。的量；平衡等效。按按p：q之比加（減）之比加（減）C和和D 的量；平衡等效。的量；平衡等效。等溫等容等溫等容（1）m+n=p+q按按m：n之比加（減）之比加（減）A和和B 的量；平衡等效。的量；平衡等效。按按p：q之比加（減）之比加（減）C和和D 的量；平衡等效。的量；平衡等效。（2）m+np+q一邊倒一邊倒轉換成起始反

12、應物時濃度相同；平衡等轉換成起始反應物時濃度相同；平衡等效。效。 例8、在等溫等容條件下，有下列氣體反應：在等溫等容條件下，有下列氣體反應：2A（氣）（氣）+2B（氣）（氣） C（氣）（氣）+3D（氣）?，F(xiàn)（氣）。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡分別從兩條途徑建立平衡 （ ）：A、B的起始濃度均為的起始濃度均為2mol/L。 ：C、D的起始濃度分別為的起始濃度分別為2mol/L和和6mol/L。下列敘述正確的是：下列敘述正確的是：A、和和兩途徑最終達到平衡時，系統(tǒng)內混合兩途徑最終達到平衡時，系統(tǒng)內混合氣體的百分組成相同氣體的百分組成相同B、和和兩途徑最終達到平衡時，系統(tǒng)內混合兩途徑最終達到平衡時，系統(tǒng)

13、內混合氣體的百分組成不同氣體的百分組成不同C、達到平衡時、達到平衡時途徑的途徑的VA等于等于途徑的途徑的VAD、達到平衡后，第、達到平衡后，第途徑混合氣密度為第途徑混合氣密度為第途途徑混合氣密度的徑混合氣密度的1/2 AD高考中的化學平衡綜合題高考中的化學平衡綜合題 例例9(上海上海05第第25題題)：在某一容積為：在某一容積為2L的密閉的密閉容器內，加入容器內，加入0.8mol的的H2和和0.6mol的的I2，在一，在一定的條件下發(fā)生如下反應：定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0)反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

14、（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為。（2）根據(jù)圖）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率均速率v(HI)為為。（3）反應達到平衡后，第）反應達到平衡后，第8分鐘時：分鐘時：若升高溫度，化學平衡常數(shù)若升高溫度，化學平衡常數(shù)K(填寫增填寫增大、減小或不變大、減小或不變)HI濃度的變化正確的是濃度的變化正確的是（用圖（用圖2中中a-c的編號回的編號回答）答）若加入若加入I2，H2濃度的變化正確的是濃度的變化正確的是，（用圖（用圖2中中d-f的編號回答）的編號回答）（4）反應達到平衡后，第）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的分鐘時，

15、若反容器的容積擴大一倍，請在圖容積擴大一倍，請在圖3中畫出中畫出8分鐘后分鐘后HI濃度的濃度的變化情況變化情況（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為。（2）根據(jù)圖）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均開始至達到平衡時，平均速率速率v(HI)為為。（3）反應達到平衡后，第）反應達到平衡后，第8分鐘時：分鐘時：若升高溫度，化學平衡常數(shù)若升高溫度，化學平衡常數(shù)K(填填寫增大、減小或不變寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確的是濃度的變化正確的是（用圖（用圖2中中a-c的編的編號回答）號回答）若加入若加入I2，H2濃度的濃度的變化正確的是變化正確的是，（用圖用圖

16、2中中d-f的編號回答的編號回答）減小減小Cf（4）反應達到平衡后，第）反應達到平衡后，第8分鐘時，分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中中畫出畫出8分鐘后分鐘后HI濃度的變化情況濃度的變化情況設設A的起始濃度為的起始濃度為xmol/L；B的平均反應速度為的平均反應速度為VB。 3A(氣氣)B(氣氣)= xC(氣氣)2D(氣氣)起始濃度起始濃度(mol/L) x x 0 0轉化濃度轉化濃度(mol/L) 0.75 0.25 0.5平衡濃度平衡濃度(mol/L) 0.15 0.5（1）由）由(x-0.75):(x-0.25)=3:5，得，得x= 1.5(mol/

17、L)； A的平衡濃度為的平衡濃度為1.5-0.75=0.75mol/L根據(jù)化學反應速率與反應方程式系數(shù)成比例的規(guī)律根據(jù)化學反應速率與反應方程式系數(shù)成比例的規(guī)律,不難得到不難得到 （2）vB=vD/2=0.05mol/(Lmin)；（3）vC=vD，x=2。 x-0.75 x-0.25例例(08上海上海25).在在2L密閉容器內，密閉容器內，800時反應時反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，體系中，n(NO)隨時隨時間的變化如表：間的變化如表：寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。已知：已知：K300 K350 ，則，則改反應是改反應是 熱反應。熱反應。

18、右圖中表示右圖中表示NO2的變的變化的曲線是化的曲線是 。用用O2表示從表示從02s內該內該反應的平均速率反應的平均速率v= 。放熱放熱 bv= 1.510-3molL1s1 能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。 av(NO2)=2v(O2) b容器內壓強保持不變容器內壓強保持不變 cv逆逆 (NO)=2v正正 (O2) d容器內密度保持不變容器內密度保持不變 為使該反應的反應速率增大，且平衡向為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是正反應方向移動的是 。 a及時分離除及時分離除NO2氣體氣體 b適當升高溫度適當升高溫度 c增大增大O2的濃度的濃度 d選擇高效催化劑選擇高效催化劑b cc例例6將將6mol H2和和3mol CO充入容積為充入容積為0.5L的密閉容器中，進行如下反應：的密閉容器中，進行如下反應： 6秒末時容器內壓強為開始時的秒末時容器內壓強為開始時的0.6倍。倍。 試計算：（試計算：（1）H2的反應速率是多少？的反