原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)題2

1、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 復(fù)習(xí)題2一、單選題1下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（ ）A最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子B2p軌道上有三個(gè)未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對的電子的Y原子C原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子D原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子2下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 Ar4s24p2，屬于P區(qū)非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子冰中存

2、在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用Cu(OH)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中熔融態(tài)的HgCl2不導(dǎo)電，HgCl2稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說明固態(tài)HgCl2是分子晶體，為非電解質(zhì)氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“”表示）結(jié)合成NH3H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：A4項(xiàng) B5項(xiàng) C6項(xiàng) D7項(xiàng)3下列說法不正確的是質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素同一元素的核素種數(shù)由中于數(shù)決定同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能一種是分子另一種是離子Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)

3、之比相等A B C D4如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是（ ）A圖中對應(yīng)的e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵Bd單質(zhì)對應(yīng)元素的電子排布式：1s22s22p63s23p2Cb元素形成的最高價(jià)含氧酸易與水分子之間形成氫鍵D單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比111形成的最簡單分子中含2個(gè)鍵和2個(gè)鍵5短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最

4、外層電子數(shù)之和. 下列說法正確的是()A原子半徑CDE，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小B元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)C元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在D元素B的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸6在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)與(n1)層相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n1)層最多容納的電子數(shù)多10，則n層是( )AN層 BM層 CL層 DK層7下列敘述正確的是 （ ）A核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)一定相同B單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C核外電子排布相同的兩種粒子一定屬于同種元素D不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別

5、相同的陽離子和陰離子8現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：9X、Y為兩種元素的原子，X的1價(jià)陰離子與Y的+1價(jià)陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（ ）AX的原子半徑大于Y的原子半徑BX的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性CX的半徑小于Y+的半徑DX的第一電離能小于Y的第一電離能10下列說法不正確的是()A同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價(jià)電子排布的相似性B第一電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失去電子C元素的電負(fù)性越大，表

6、示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)正價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)11下表是A、B、C、D、E、F六種短周期元素的部分化合價(jià)、電負(fù)性和原子半徑數(shù)據(jù)。下列說法正確的是()ABCDEF化合價(jià)+12121+1電負(fù)性2.12.53.03.54.00.9原子半徑/nm0.0370.1020.0990.0730.0710.154AF的單質(zhì)、FA晶體中均含有金屬陽離子，都屬于離子晶體BA2D2、F2D2都是含有非極性鍵的離子化合物C氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B<C<ED簡單陰離子的還原性：E-< C- <B2-12有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個(gè)未成

7、對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（ ）AX和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物BT和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C元素Y和Q可形成化合物Y2O3DZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子13銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結(jié)合形成如圖所示的離子。下列有關(guān)該離子說法正確的是（ ）A該離子中碳原子的雜化方式為sp2B該離子中氮原子的雜化方式為sp2C該離子中只有共價(jià)鍵（含配位鍵），沒有離子鍵DH、N、Cu三種元素的電負(fù)性順序?yàn)椋篊u&g

8、t;H>N14德國重離子研究中心人工合成的第 112 號元素的正式名稱為“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號為“Cn” 。該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成 Cn的過程可表示為：7030Zn+20882Pb=22782Cn+10n下列敘述中正確的是A上述合成過程屬于化學(xué)變化BCn 元素的相對原子質(zhì)量為 277C22782Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 53DCn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素15下列說法不正確的是()AHCl分子中的共價(jià)鍵是sp鍵B 鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)， 鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)CCH3CH3、CH2CH2、CHCH 中 鍵都是 CC

9、鍵，所以鍵能都相同D當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量二、綜合題16N、Fe是兩種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)N原子最高能級的電子云輪廓圖形狀是_，其核外有_種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。(2)第一電離能N_O（填“”“”或“”），其原因是_。(3)在高壓下氮?dú)鈺l(fā)生聚合得到高聚氮。晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。高聚氮的晶體類型是_，氮原子的雜化軌道類型為_。(4)六方氮化硼（BN）與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，硼原子和氮原子交替相連，但石墨可以導(dǎo)電而六方BN卻不能導(dǎo)電，其原因是_

10、。(5)疊氮酸（HN3）在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。疊氮酸（HN3）可用HNO2氧化肼（N2H4）制得，化學(xué)方程式是N2H4 + HNO2HN3 + 2H2O。下列敘述錯(cuò)誤的是_。AHN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子BNaN3的晶格能大于KN3的晶格能CHN3分子中四個(gè)原子可能在一條直線上D疊氮酸（HN3）和水能形成分子間氫鍵(6)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2、Fe3、O2的個(gè)數(shù)比是_（填最簡整數(shù)比）；已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是_ gcm3（用含a和NA的代數(shù)式表示）。 17.（1）寫

11、出銅原子價(jià)電子排布式：_。與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有_(填元素符號)。（2）第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有_種。（3）某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為_。（4）Cr在周期表中位于_周期_族，屬于_區(qū)，價(jià)電子排布圖為_（5）ClO4互為等電子體的分子或離子為_。（6）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為_。18下圖為周期表中部分元素的某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。(1)短周期中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是_(寫元素符號)。(2)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是 _，同周

12、期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化的總趨勢是_。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。(3)X值較小的元素集中在元素周期表的_。a左下角 b右上角c分界線附近(4)下列關(guān)于元素該性質(zhì)的說法中正確的是_(選填代號)。aX值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律bX值可反映原子在分子中吸引電子的能力cX值大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱19（1）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，則：A和B周期數(shù)之差為_A和B的質(zhì)子數(shù)之差為_(用m、n表示)B和A的族序數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示)（2）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；如果A和B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_。20聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，2018年中國化學(xué)會制作了新版周期表，包含118種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出硅元素在周期表中的位置是_。(2)化合物W是由AB兩種元素構(gòu)成的，用電子式表示其形成過程_。(3)用M單質(zhì)作陽極，J單質(zhì)作陰極，Ca(