遼寧省2020年高考化學(xué)預(yù)測(cè)試題及答案(二)

1、1 遼寧省 2020 年高考化學(xué)預(yù)測(cè)試題及答案（二）（試卷滿分100 分，考試時(shí)間60 分鐘）一、選擇題（共7 小題，每小題6 分，共 42 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是a. 1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1nab. 新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣c. 新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象d. 新制氯水可以使干燥的布條褪色2. 設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a. 1 l0.2mol/l亞硫酸鈉溶液中h2so3、hso3、so32的總數(shù)為0.2nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的c2h4和 ch4所含的氫原子數(shù)均為4na

2、c. 向含 1 mol fei2的溶液中通入等物質(zhì)的量的cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nad. 100g 9.8% 的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4na3. x、y、z、m 、w為 5 種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。x有三種核素，質(zhì)量數(shù)之比為1：2：3， y是植物生長(zhǎng)所需的三大營(yíng)養(yǎng)元素之一，z 和 m同主族。下列說(shuō)法正確的是a. 單質(zhì)沸點(diǎn)： ywm b. 原子半徑： xyzmy 4. 短周期主族元素x、y、z、w 、q原子序數(shù)依次增大，其中x是組成有機(jī)物的必要元素y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍， w與 x同主族， z 與 q最外層電子數(shù)相差6。下列說(shuō)法正確的是a. 非金屬性：

3、 qyxz b. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：xw c. y 與 x、z、q均可形成至少兩種二元化合物d. y 、z、q組成化合物的水溶液呈堿性5. 某科研人員提出hcho 與 o2在羥基磷灰石 （hap ）表面催化氧化生成co2、h2o的歷程，該歷程示意2 圖如下（圖中只畫出了hap的部分結(jié)構(gòu)）。下列說(shuō)法不正確的是a. hap 能提高 hcho 與 o2的反應(yīng)速率b. hcho在反應(yīng)過(guò)程中，有ch鍵發(fā)生斷裂c. 根據(jù)圖示信息，co2分子中的氧原子全部來(lái)自o2d. 該反應(yīng)可表示為：hcho+o2co2+h2o 6. 由下列實(shí)驗(yàn)操作得出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a 將石

4、灰石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)b 向 fecl3溶液中通入足量的h2s 生成兩種沉淀fe3+的氧化性強(qiáng)于s c 向某無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液變成藍(lán)色原溶液中含有id 向 agcl 固體滴加飽和na2cro4溶液有磚紅色沉淀生成ksp：ag2cro4agcl a. a b. b c. c d. d 7. 恒溫 25下，向一定量的0.1mol/l的 boh溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù) 用 pc表示， pc=-1gc(h+)水 與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是a. boh 為弱堿且kb的數(shù)量級(jí)為10

5、5b. b點(diǎn)溶液呈中性3 c. c-d點(diǎn)間溶液中： c(boh)+c(oh)c(h+) d. c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，且c(b+)c(cl) 二、非選擇題（共4 小題，共58 分）（一）必考題：包括3 題，共 43 分。8.(12 分 ) 氧化二氯 (cl2o)是次氯酸的酸酐，用作氯化劑，其部分性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常溫下， cl2o是棕黃色有刺激性氣味的氣體熔點(diǎn)： 120.6 ；沸點(diǎn)： 2.0 cl2o不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水，同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸實(shí)驗(yàn)室制備原理：2na2co3h2o2cl2=2nacl2nahco3cl2o ?，F(xiàn)用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量cl2o，并探

6、究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。(1) 裝置 a中儀器 x的名稱為 _。(2) 若氣體從左至右流動(dòng)，裝置連接順序是a、_( 每個(gè)裝置限用一次) 。(3) 裝置 f中盛裝試劑的名稱為_(kāi)。(4)a 中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。(5) 當(dāng) d中收集適量液態(tài)物質(zhì)時(shí)停止反應(yīng)，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明b中殘留固體中含有nahco3：_ 。(6) 實(shí)驗(yàn)完成后，取e中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因。4 a_。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_ 。9.(15 分 ) 氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，氦氣在pt 催化劑作用下發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)：.4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g) h1=

7、-905 kj/mol .4nh3(g)+3o2(g)2n2(g)+6h2o(g) h2（ 1）已知：物質(zhì)中斷裂1mol 化學(xué)鍵需要的能量/kj no o2n2629 496 942 則h2=_。（2）以 pt 為催化劑，在1l 密閉容器中充入1mol nh3和 2mol o2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖：該催化劑在高溫時(shí)對(duì)反應(yīng)_更有利（填“”或“”）。520時(shí)， nh3的轉(zhuǎn)化率為 _。520時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_（數(shù)字計(jì)算式） 。下列說(shuō)法正確的是_（填標(biāo)號(hào)）。a. 工業(yè)上氨催化氧化生成no時(shí)，最佳溫度應(yīng)控制在840左右5 b. 增大 nh3和 o2的初始投料比可以提高nh3生成 n

8、o的平衡轉(zhuǎn)化率c. 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度可以提高nh3生成 no的平衡轉(zhuǎn)化率d. 使用催化劑時(shí)，可降低反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率溫度高于840時(shí)， no的物質(zhì)的量減少的原因可能是_。（3）在有氧條件下，新型催化劑m能催化 nh3與 nox反應(yīng)生成n2。nh3與 no2生成 n2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol n2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)mol。將一定比例的o2、nh3和 nox的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間nox的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示，在50-250范圍內(nèi)隨著溫度的升高， nox的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_。10. （16 分）某小組探

9、究na2so3溶液和 kio3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn) i：向某濃度的kio3酸性溶液（過(guò)量）中加入na2so3溶液（含淀粉） ，一段時(shí)間（t秒）后，溶液突然變藍(lán)。資料： io3-在酸性溶液氧化i-，反應(yīng)為io3- + 5i- + 6h+ = 3i2 + 3h2o （1）溶液變藍(lán)，說(shuō)明na2so3具有 _性。（2）針對(duì)t秒前溶液未變藍(lán)，小組做出如下假設(shè)：i t秒前未生成i2，是由于反應(yīng)的活化能_（填“大”或“小”） ，反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。ii t秒前生成了i2，但由于存在na2so3，_（用離子方程式表示） ，i2被消耗。（3）下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)ii合理。實(shí)驗(yàn) ii ：向?qū)嶒?yàn)i 的藍(lán)色溶液中加入_，藍(lán)色

10、迅速消失，后再次變藍(lán)。（4）進(jìn)一步研究na2so3溶液和 kio3溶液反應(yīng)的過(guò)程，裝置如下。實(shí)驗(yàn) iii：k閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表：6 表盤時(shí)間 /min 0t1t2t3t4偏轉(zhuǎn)位置右偏至y 指針回到“ 0”處，又返至“x”處；如此周期性往復(fù)多次指針歸零k閉合后，取b 極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的bacl2溶液，現(xiàn)象是_。 0 t1時(shí)，從 a 極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；直接向a 極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。判斷io3-在 a 極放電的產(chǎn)物是_。 結(jié)合反應(yīng)解釋t2t3時(shí)指針回到“0”處的原因： _。（5）綜合實(shí)驗(yàn)i 、ii 、iii，下列說(shuō)法正確的是_。a對(duì)比實(shí)驗(yàn)i

11、 、ii ，t秒后溶液變藍(lán)，i 中 so32-被完全氧化b對(duì)比實(shí)驗(yàn)i 、iii，t秒前 io3- 未發(fā)生反應(yīng)c實(shí)驗(yàn) iii中指針?lè)祷豿處的原因，可能是i2氧化 so32-（二）選考題：共15 分。請(qǐng)考生從2 道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。11 (15 分) 碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)氟原子核外電子的電子云形狀有種；氟原子的價(jià)電子排布式為。（2）nf3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，nf3分子的空間構(gòu)型為；寫出與 n2互為等電子體的一種離子的化學(xué)式。（3）已知金剛石中的cc鍵鍵長(zhǎng)為 154.45 pm ，c60中 cc鍵鍵

12、長(zhǎng)為145140 pm ，而金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于c60，其理由是。（4）氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的分子式為，si 原子采用雜化。（5）cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，原子的半徑為r cm。該晶體中銅原子的堆積方式為（填“ a1”“a2”或“ a3”），該晶體的密度為gcm3（用含a和na 的代數(shù)式表示) ，該晶體中銅原子的空間利用率為（用含a 和r的代數(shù)式表達(dá)）。12. (15分) 7 聚合物 h () 是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：已知： c、d 、g均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。diels-alder反

13、應(yīng)：。（ 1）生成 a的反應(yīng)類型是_。d的名稱是 _。f 中所含官能團(tuán)的名稱是_。（ 2）b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _；“bc”的反應(yīng)中，除 c外，另外一種產(chǎn)物是_。（ 3）d+g h 的化學(xué)方程式是_。（ 4）q是 d的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比d大 14，則 q可能的結(jié)構(gòu)有 _種，其中核磁共振氫譜有4 組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)（任寫一種）。（ 5）已知：乙炔與1,3- 丁二烯也能發(fā)生diels-alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3- 丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫出合成路線_（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。8 參考答案一、選擇題（共7

14、小題，每小題6 分，共 42 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.d 2.a 3.c 4.c 5.c 6.c 7.c 二、非選擇題（共4 小題，共58 分）8. (1)分液漏斗(2)f 、b、 c、d、e (3) 飽和食鹽水(4)mno24h2cl=mn2cl2 2h2o (5) 取 b中固體少許于試管中，加蒸餾水溶解，滴加過(guò)量bacl2溶液， 振蕩?kù)o置，取上層清液于另一試管中，再滴加ba(oh)2溶液，有白色沉淀生成( 合理即可 ) (6) 5.0其他條件相同，堿性越強(qiáng)，次氯酸鈉溶液的漂白能力越弱9.(1) -1265kj/mol (2) 1 60% ad 催化劑失去活性、有其他副反應(yīng)發(fā)生、生成no的反應(yīng)為放熱反應(yīng)溫度升高生成no的轉(zhuǎn)化率降低 (3)迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使nox去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的nox去除反應(yīng)速率增大10. (1) 還原 (2)大 (3) 少量(4) 生成白色沉淀此時(shí)， a 極區(qū)發(fā)生反應(yīng)io3-