2022年2022年化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)點(diǎn)測(cè)試

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一.學(xué)問(wèn)綱要化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化學(xué)反應(yīng)速率及影響速率的因素化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)平穩(wěn).等效平穩(wěn)及平穩(wěn)的移動(dòng)二.考綱解讀及考點(diǎn)解讀1.化學(xué)反應(yīng)速率及影響速率的因素考綱解讀 1.明白化學(xué)反應(yīng)速率的概念.化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法； 2.明白催化劑在生產(chǎn).生活和科學(xué)討論領(lǐng)域中的重要作用； 3.懂得外界條件 濃度.溫度.壓強(qiáng).催化劑等 對(duì)反應(yīng)速率的影響,熟悉其一般規(guī)律； 4.明白化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn).生活和科學(xué)討論領(lǐng)域中的重要作用；考點(diǎn)一化學(xué)

2、反應(yīng)速率1 定義通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加來(lái)表示；l2 數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c,單位為mol· 11 或 mol·l 11 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載v v t· ·s精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載min留意事項(xiàng)： 化學(xué)反應(yīng)速率指的為平均速率不為瞬時(shí)速率固體或純液體的濃度視為定值,因此不用固體或純液體表示反應(yīng)速率；運(yùn)算反應(yīng)速率時(shí),如給出的為物質(zhì)的量的變化值,不要遺忘轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值；同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能不等3

3、規(guī)律及應(yīng)用規(guī)律：反應(yīng)速率之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的計(jì)量系數(shù)之比；應(yīng)用：（ 1）比較速率大小 看單位為否統(tǒng)一,如不統(tǒng)一,換算成相同的單位；選系數(shù)為1 的物質(zhì)為參照,換算成該物質(zhì)表示的速率,再比較數(shù)值的大小；（ 2）確定化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)（圖像題）判定出反應(yīng)物.生成物,運(yùn)算出各物質(zhì)的速率運(yùn)算出各物質(zhì)的速率之比,應(yīng)用“速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比”確定方程式系數(shù)【摸索】化學(xué)反應(yīng)速率運(yùn)算方法有哪些？ 轉(zhuǎn)化率 ？4. 反應(yīng)速率的測(cè)定（見(jiàn)書p18 如右圖所示）考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1 內(nèi)因 主要因素 反應(yīng)物本身的性質(zhì)；2 外因 其他條件不變,只轉(zhuǎn)變一個(gè)條件精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡

4、迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載試驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素（詳見(jiàn)選4 p 20 p23）濃度：壓強(qiáng)：溫度：催化劑：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載3 從活化分子角度的理論說(shuō)明1 有效碰撞.活化分子和活化能有效碰撞：能發(fā)生反應(yīng)的分子之間的碰撞活化分子間且取向合適的碰撞如：no 2 + co = no + co2 的碰撞方式有:（ a） o n oco（取向合適,即為有效碰撞）（ b ） o n ooc（非有效碰撞）活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子即：相同溫度下,能量高于分子的平均能量的分子,稱為活化分子；活化能：如圖e1 表示活化能；e2 表示活化分子變成生成物分子放出的能量

5、；e2 e1 表示 h ；2 理論說(shuō)明 有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)項(xiàng)目單位體積內(nèi)有效化學(xué)分子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載條件活化能轉(zhuǎn)變活化分總數(shù)子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)碰撞反應(yīng)次數(shù)速率精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載增大濃度不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃笤龃髩簭?qiáng)不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃笊仙郎囟炔蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉龃蠹哟呋瘎p小不變?cè)黾釉黾釉黾釉龃髨D解碰撞理論活化分子；非活化分子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 濃度增加單 位 體 積 內(nèi) 活 化分子的個(gè)數(shù)增多精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響精品學(xué)

6、習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 增大壓強(qiáng) 單 位 體 積 內(nèi) 活 化分子的個(gè)數(shù)增多精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載相當(dāng)于壓縮體積精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 溫度上升活 化 分 子 百 分 含量增多精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 正催化劑活 化 分 子 百 分 含量增多精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載小結(jié)：增大反應(yīng)物濃度上升反應(yīng)物的溫度精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載單 位 體

7、 積 內(nèi) 活 化分子的個(gè)數(shù)增多增大氣體壓強(qiáng)單位時(shí)間內(nèi). 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大活化分子百分含量增多使用催化劑精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4.惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體1 恒容：充入“惰性氣體” 不參與反應(yīng) 總壓增大 時(shí),對(duì)反應(yīng)速率的影響： 物質(zhì)濃度不變 活化分子濃度不變 ,反應(yīng)速率不變；2 恒壓：充入“惰性氣體” 體積增大 物質(zhì)濃度減小 活化分子濃度減小反應(yīng)速率減慢；【高考典型例子】【例 1】2021 福建卷 .12 化合物 bilirubin在肯定波長(zhǎng)的光照耀下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)間精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

8、 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載變化如右圖所示,運(yùn)算反應(yīng)48 min 間的平均反應(yīng)速率和估計(jì)反應(yīng)16 min反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 1a.2.5mol.l1 和 2.0mol.l 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載min·和 2.5mol.l 1 11b.2.5mol.l·min和 3.0mol.l 1 11c.3.0mol.l·min精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 1d.3.0mol.l1 和 3.0mol.l 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載min·答案： b【例

9、2】對(duì)于可逆反應(yīng)ag 3bs2cg 2dg ,在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載··a va 0.5 mol b vb 1.2 moll· 1··l 1· min 1s 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c vd 0.4 moll 1 min 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d vc 0.1 moll 1 s 1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載· ·答案： d【例 3】（四川 2006.13 題） 肯定

10、溫度下,在2 l 的密閉容器中,x .y .z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示；以下描述正確選項(xiàng)a .反應(yīng)開頭到10s,用 z 表示的反應(yīng)速率為0.158mol/l · sb .反應(yīng)開頭到10s, x 的物質(zhì)的量濃度削減了0.79mol/l c.反應(yīng)開頭到10s 時(shí), y 的轉(zhuǎn)化率為79.0d .反應(yīng)的化學(xué)方程式為：x （ g） + y（ g）z（ g）答案： c【例 4】2021 上海 .18 為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率以 vh 2表示 ,向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì),以下判定正確選項(xiàng)a 加入 nh 4hso4 固體, vh 2不變b 加入少量水,vh 2減小c加入 c

11、h 3coona 固體, vh 2減小d 滴加少量cuso4 溶液, vh 2減小精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載答案： bc【例 5】肯定溫度下,反應(yīng)n 2o22no 在密閉容器中進(jìn)行,以下措施不轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率的為a 縮小體積使壓強(qiáng)增大b 恒容,充入n2c恒容,充入hed恒壓,充入he答案： c【 例6 】 2021 ·課 2021天 津 . 6 向 絕 熱 恒 容 密 閉 容 器 中 通 入so2 和no2 , 一 定 條 件 下 使 反 應(yīng)so2g+no 2gso3g+nog 達(dá)到平穩(wěn),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示；由圖可得出的正確結(jié)論為

12、a反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài) b反應(yīng)物濃度：a 點(diǎn)小于 b 點(diǎn) c反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量d t1= t2 時(shí), so2 的轉(zhuǎn)化率： ab 段小于 bc 段答案： d【7】（標(biāo)全國(guó)卷, 28 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的試驗(yàn)中,發(fā)覺(jué)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1 上述試驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ；2 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的緣由為 ；3 試驗(yàn)室中現(xiàn)有na 2so4.mgso 4.ag 2so4.k 2so4 等 4 種溶液,可與上述試驗(yàn)中cuso4 溶液起相像作用的為 ；4要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,仍可采取的措施有 答兩種 ；5 為了進(jìn)一步討

13、論硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的試驗(yàn)；將表中所給的混合溶液分別加入到6 個(gè)盛有過(guò)量zn 粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載混合溶液試驗(yàn)abcdef精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 14 mol ·lh 2so4 /ml30v1v2v3v4v5飽和 cuso4 溶液 /ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100請(qǐng)完成此試驗(yàn)設(shè)計(jì),其中：v1 , v6 , v9 ；反應(yīng)一段時(shí)間后,試驗(yàn)a 中的金屬呈 色,試驗(yàn)e 中的金屬呈 色；該同學(xué)最終得出的結(jié)論為當(dāng)加入

14、少量cuso4 溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的cuso4 溶液超過(guò)肯定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降；請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要緣由 ；答案：例 1- 例 6bdcbccd例 7 1cuso4 zn=znso4 cu, zn h 2so4=znso4 h 22cuso4 與 zn 反應(yīng)產(chǎn)生的cu 與 zn可形成 cu zn 微電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載(3) ag 2so44 上升反應(yīng)溫度.適當(dāng)增大硫酸的濃度.增加鋅的比表面積等 答兩種即可 5 301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入肯定量的cuso4 后,生成的單質(zhì)cu 會(huì)

15、沉積在 zn 的表面,降低了zn 與 h2so4 溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降【隨堂練習(xí)】2021 成都二診 答 案 ： c 09 廣東理科基礎(chǔ)29 已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2nog 2cogn2g 2co2g ；以下說(shuō)法不正確選項(xiàng)a上升溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 b使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 c反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后,no 的反應(yīng)速率保持恒定d單位時(shí)間內(nèi)消耗co 和 co 2 的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)答案： a精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載09 福建卷 .12 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)ch 3coch 3 br 2hclch 3coch 2br hbr 來(lái)

16、討論反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系；反應(yīng)速率vbr 2通過(guò)測(cè)定溴的顏色消逝所需的時(shí)間來(lái)確定；在肯定溫度下,獲得如下試驗(yàn)數(shù)據(jù)：試驗(yàn)初始濃度c/mol ·l -1溴顏色消逝序號(hào)ch 3coch 3hclbr 2所需時(shí)間t/s0.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析試驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的為a增大 cch 3coch 3, vbr 2增大b試驗(yàn)和的vbr 2相等c增大 chcl , vbr 2 增大d增大 cbr 2, vbr 2增大答案： d0

17、9 寧夏卷 .10硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na 2s2o3+h 2so4=na 2so4+so2+s +h2o、以下各組試驗(yàn)中最先顯現(xiàn)渾濁的為na2s2o3 溶液稀 h2so4h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載··試驗(yàn)反應(yīng)溫度 /v/mlc/mol l -1 v/mlc/mol l -1 v/ml精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載a2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210答案： d2021 天津卷 .6以下各表述與示意圖一樣的為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資

18、料 - - - 歡迎下載a圖表示25時(shí),用0.1 mol體積的變化 11鹽酸滴定20 ml 0.1 mol ·ll·naoh 溶液,溶液的ph 隨加入酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b圖中曲線表示反應(yīng)2so2g + o 2g2so3 g； h < 0 正.逆反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)k 隨溫度的變化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c圖表示10 ml 0.01 mol隨時(shí)間的變化 1l ·kmno 4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol1l· h2c2o4溶液混合時(shí), nmn 2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d圖中a.b 曲線分別表示反應(yīng)ch 2 ch 2 g + h 2gch 3ch 3g； h< 0 使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化答案： b化學(xué)反應(yīng)速率.反應(yīng)方向和反應(yīng)限度綜合應(yīng)用精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2021 大綱卷 .28