2015年全國高考化學(xué)試題及答案-新課標(biāo)2

1、7食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是 a硅膠可用作食品干燥劑 bp2o5不可用作食品干燥劑 c六水合氯化鈣可用作食品干燥劑 d加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑【答案】c考點(diǎn)：考查干燥劑的有關(guān)判斷8某羧酸酯的分子式為c18h26o5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為 ac14h18o5 bc14h16o4 cc14h22o5 dc14h10o5【答案】a考點(diǎn)：考查酯類化合物性質(zhì)及分子式判斷9原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d

2、+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是 a元素的非金屬性次序?yàn)閏ba ba和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 cd和其他3種元素均能形成離子化合物 d元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】b考點(diǎn)：考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用10na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 a60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10na b1l 0.1mol·l1的nahco3溶液中hco3和co32離子數(shù)之和為0.1na c鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1na d235g核互u發(fā)生裂變反應(yīng)：u+nsr+u+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10na【答

3、案】c考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算11分子式為c5h10o2并能與飽和nahco3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含量立體異構(gòu))a3種 b4種 c5種 d6種【答案】b【解析】試題分析：分子式為c5h10o2并能與飽和nahco3溶液反應(yīng)放出氣體，這說明該有機(jī)物是羧酸，即分子組成為c4h9cooh，丁基有4種，所以有機(jī)物有4種，答案選b?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷12海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 a向苦鹵中通入cl2是為了提取溴 b粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 c工業(yè)生產(chǎn)常選用naoh作為沉淀劑 d富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用so2將其還原吸收【答案】c13用

4、右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象a稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡b濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體c氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀d草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色【答案】d【解析】試題分析：a、鹽酸首先中和氫氧化鈉，a錯(cuò)誤；b、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，b錯(cuò)誤；c、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，c錯(cuò)誤；d、草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，d正確，答案選d?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)26.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅

5、，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生mnooh，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100g水) 溫度/化合物020406080100nh4cl29.337.245.855.365.677.3zncl2343395452488541614化合物zn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為： （2）維持電流強(qiáng)度為0.5a，電池工作五分鐘，理論消耗zn g。（已經(jīng)f=96500c/mol）（3）廢電池糊狀填

6、充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過_分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、_和 ，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是 ，其原理是 。（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)ph為 ，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/l時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)ph為 ，鋅開始沉淀（假定zn2濃度為0.1mol/l）。若上述過程不加雙氧水的后果是 ，原因是 ?！敬鸢浮浚?）mno2ehmnooh；zn2mno22hzn22mnooh （2）0.05g（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶

7、；鐵粉、mnooh；在空氣中加熱；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)閏o2，mnooh氧化為mno2 （4）fe3；2.7；6；zn2和fe2分離不開；fe(oh)2和zn(oh)2的ksp相近【解析】試題分析：（1）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為zn2ezn2。中間是碳棒，碳棒中正極，二氧化錳得到電子，則正極電極反應(yīng)式為mno2ehmnooh，總反應(yīng)式為zn2mno22hzn22mnooh。（2）維持電流強(qiáng)度為0.5a，電池工作五分鐘，則通過的電量是150，因此通過電子的物質(zhì)的量是，鋅在反應(yīng)中失去2個(gè)電子，則理論消耗zn的質(zhì)量是?？键c(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用、物質(zhì)的分離與提純等27

8、（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為co、co2和h2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h1 co2(g)+3h2(g)ch3oh（g）+h2o(g) h2 co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h3回答下列問題：化學(xué)鍵h-hc-oc oh-oc-he/（kj.mol-1）4363431076465413（1）已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算h1= kj.mol-1，已知h2=-58kj.mol-1，則h3= kj.mol-1（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映

9、平衡常數(shù)k隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。（3）合成氣的組成n(h2)/n(co+co2)=2.60時(shí)體系中的co平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a（co）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_，其判斷理由是_。【答案】（1）99；41 （2）；a；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變??；（3）減??；升高溫度時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中co的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生co的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使co的轉(zhuǎn)化率降低；p3p2p1；相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)

10、，加壓有利于提升co的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生co的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于co的轉(zhuǎn)化率升高的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于co的轉(zhuǎn)化率升高，所以圖2中的壓強(qiáng)由大到小為p3p2p1?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響28(15 分）二氧化氯（clo2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：（1）工業(yè)上可用kc1o3與na2so3在h2so4存在下制得clo2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。（2）實(shí)驗(yàn)室用nh4cl、鹽酸、naclo2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備clo2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

11、 。溶液x中大量存在的陰離子有_。除去clo2中的nh3可選用的試劑是 (填標(biāo)號)。a水b堿石灰c濃硫酸d飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測定混合氣中clo2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 ml水溶解后，再加入 3 ml 稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用0.1000 mol·l-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（i2+2s2o32-2i+s4o62-)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 ml硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)clo2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。玻璃液

12、封裝置的作用是 。v中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。測得混合氣中clo2的質(zhì)量為 g.。（4）o2處理過的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是_填標(biāo)號)。a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵【答案】(1) 2：1 （2）nh4cl2hcl3h2ncl3 cl、oh c（3）2clo210i8h2cl5i24h2o 吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出） 淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.02700 （4）d凈水考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究36.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧

13、化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度（g/cm-3）沸點(diǎn)/異丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列問題：（1）在反應(yīng)器a中通入的x是 。（2）反應(yīng)和分別在裝置 和 中進(jìn)行（填裝置符號）。（3）在分解釜c中加入的y為少置濃硫酸，其作用是_，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)是_。（4）反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50-60，溫度過高的安 全隱患是 。（5）中和釜d中加入的z最適宜的是 （填編號。已知苯酚是一種弱酸）a. naoh b. caco c. nahco d. cao（6）蒸餾塔

14、f中的餾出物t和p分別為 和 ，判斷的依據(jù)是 。（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是 ?！敬鸢浮浚?）氧氣（或空氣） （2）a；c （3）催化劑（提高反應(yīng)速率）；腐蝕設(shè)備（4）放熱；可能會(huì)導(dǎo)致（過氧化物）爆炸（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸點(diǎn)高于丙酮（7）原子利用率高考點(diǎn)：考查化學(xué)與技術(shù)模塊的分析與應(yīng)用37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種元索，a2-和b+具有相同的電子構(gòu)型；c、 d為同周期元索，c核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；d元素最外層有一個(gè)未成對電子。回答下列問題：（1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號），其中c原子的核外電子排布布

15、式為_。（2）單質(zhì)a有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式)，原因是 ；a和b的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。（3）c和d反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物e， e的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 .。（4）化合物d2a的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)d與濕潤的na2co3反應(yīng)可制備d2a，其化學(xué)方程式為 。（5）a和b能夠形成化合物f，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a= 0.566nm， f 的化學(xué)式為 ：晶胞中a 原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體f的密度(g.cm-3) ?！敬鸢浮浚?）o；1s22s22p63s23p3（或ne 3s23p3）（2）o3；o3

16、相對分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體（3）三角錐形；sp3 （4）v形；4；2cl22na2co3h2ocl2o2nahco32nacl（或2cl22na2co3cl2oco22nacl）（5）na2o；8；考點(diǎn)：考查元素推斷、核外電子排布、電負(fù)性、空間構(gòu)型、雜化軌道及晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等38化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）聚戊二酸丙二醇酯（ppg）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應(yīng)用前景。 ppg的一種合成路線如下：已知：烴a的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；化合物b為單氯代烴：化合物c的分子式為c5h8；e、f為相對分子質(zhì)

17、量差14的同系物，f是福爾馬林的溶質(zhì)； ?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）由b生成c的化學(xué)方8式為 。（3）由e和f生成g的反應(yīng)類型為 ，g的化學(xué)名稱為 。（4） 由d和h生成ppg的化學(xué)方程式為 。若ppg平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為 (填標(biāo)號).a 48b 58c 76 d122（5）d的網(wǎng)分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有 種（不含立體異構(gòu)）：能與飽和nahco3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是 （寫姑構(gòu)簡式)：d的所有同分異構(gòu)體在下列種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是_(填標(biāo)號)。a質(zhì)譜儀 b紅外光譜儀c元素分析儀d核磁共振儀【答案】（1） （2）（3）加成反應(yīng)；3羥基丙醛（或羥基丙醛）（4）b（5）5；c（5）d的網(wǎng)分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有 種（不含立體異構(gòu)）：能與飽和nahco3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基；既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)，說明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的結(jié)構(gòu)簡式為hcooch2ch2