2015年全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽試題及解答

1、2015年全國(guó)初中化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(第24屆天原杯)復(fù)試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1、c12、n14、o16、na23、mg24、al27、s32、cl35.5、k39、ca40、fe56、cu64、zn65、ag108、ba137一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有2個(gè)答案的錯(cuò)1個(gè)不得分，漏選1個(gè)扣1分。請(qǐng)將答案填在答題卡相應(yīng)題號(hào)的空格內(nèi))1網(wǎng)絡(luò)神曲 “化學(xué)是你，化學(xué)是我”揭示了化學(xué)與生活的密切關(guān)系。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （ ）  a碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污 b84消毒液

2、在日常生活中使用廣泛，溶液無(wú)色、有漂白作用，它的有效成分為ca(clo)2c青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋁合金 d明礬kal(so4)2·12h2o溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的消毒殺菌2科學(xué)家最近在-100的低溫下合成了一種化合物x，此分子的模型如圖所示，其中每個(gè)代表一個(gè)碳原子，每個(gè)代表一個(gè)氫原子，下列說(shuō)法中正確的是：（ ）a. 該分子的分子式c5h4b. 該分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.75%c. 該分子中的氫原子與碳原子的原子個(gè)數(shù)比為5：4d.等質(zhì)量的該物質(zhì)與甲烷相比，燃燒時(shí)消耗的氧氣更多3下列做法

3、不會(huì)使人中毒的是（ ）a用工業(yè)酒精配制白酒飲用 b將燃?xì)鉄崴靼惭b在浴室內(nèi)c向蔬菜大棚內(nèi)通入適量的co2 d用膽礬對(duì)飲用水進(jìn)行消毒4. 海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中其他各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是 （ ）a溶質(zhì)質(zhì)量增加  b溶劑質(zhì)量減少 c溶液質(zhì)量不變  d溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少5已知鈉、鎂、鋁等活潑金屬能與乙醇反應(yīng)，生成乙醇的金屬化合物和氫氣；二氧化碳不支持燃燒是相對(duì)的，有些金屬如鎂能在二氧化碳中燃燒生成金屬氧化物和單質(zhì)碳, 則在下表各選項(xiàng)中，不能

4、利用置換反應(yīng)通過(guò)y得到w的一組化合物是 （ ）abcdyco2fe2o3c2h5ohfecl3wmgoal2o3c2h5onacucl2aa b b cc dd6某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是 （ ）a. 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究mg的活潑性b. 將naoh溶液緩慢滴入mgso4溶液中，觀察mg(oh)2沉淀c將mg(oh)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀d將mg(oh)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱蒸干得mgo固體7. 如下圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述與

5、事實(shí)相符合的是 （ ）a指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿不潮解b. 指針偏右，食鹽溶液不一定飽和，燒堿潮解c. 指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解d. 指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解8. co2是造成溫室效應(yīng)增強(qiáng)的主要?dú)怏w，在工業(yè)上可用co2來(lái)制備甲醇等物質(zhì)。 “碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的co2分離出來(lái)并利用，能有效地減少co2氣體的排放。如可利用naoh溶液來(lái)“捕捉”co2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是 （ ） a能耗大是該方法的一大缺點(diǎn) b整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用 c“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基

6、本操作是蒸發(fā)結(jié)晶 d該方法可以減少碳排放，捕捉到的co2還可以用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品919世紀(jì)60年代,通過(guò)對(duì)當(dāng)時(shí)發(fā)現(xiàn)的63種元素采用科學(xué)的分類(lèi)方法，研制出世界上第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是 （ ） a戴維 b. 道爾頓 c. 門(mén)捷列夫 d. 阿伏伽德羅10. 車(chē)用乙醇汽油是由乙醇與汽油按1：9的比例混合而成，下列有關(guān)推廣使用乙醇汽油的說(shuō)法正確的是（ ）a可大大降低油料價(jià)格 b有助于減輕大氣污染，改善大氣環(huán)境c乙醇是一種不可再生的能源 d有助于促進(jìn)糧食轉(zhuǎn)化，提高農(nóng)民收入11. 為了除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。正確的操作順序是 （ ）過(guò)濾，加

7、過(guò)量的naoh溶液，加適量鹽酸，加過(guò)量na2co3溶液，加過(guò)量bacl2溶液a b c  d12. 將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中, 待充分反應(yīng)后過(guò)濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，則在濾液中 （ ）a只有硝酸鋅和水 b一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵c一定沒(méi)有硝酸銀 d如果沒(méi)有硝酸銅，一定沒(méi)有硝酸銀13在na2so4、nacl、nano3的混合溶液中，含有na+、so42-、cl-、no3-，已知其中na+、so42-、no3-的個(gè)數(shù)比為8：1：2，則溶液中na2so4、nacl、nano3的“分子”個(gè)數(shù)比為 （ ）a1：1: 1 b1: 4: 2 c1: 2

8、: 4 d1: 3 : 2 14在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無(wú)水硫酸銅粉末，充分?jǐn)嚢璨⑦^(guò)濾,得到一定質(zhì)量的藍(lán)色晶體和8.4g濾液，若此溫度下無(wú)水硫酸銅的溶解度為40g，則此無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量是 （ ） a. 6.6g b.9g c.18.4g d.16g15已知：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)目都相同，常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發(fā)生反應(yīng)生成硫和水現(xiàn)將m個(gè)二氧化硫分子和n個(gè)硫化氫分子混合，若反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是反應(yīng)前的12，則m與n的比值為 （ ）a1：5 b1：3 c1：1 d2：1二、填空題(本題包括9個(gè)小題，共40分)16（2分）要將含有鹽酸的氯化鈣中和到中性，得

9、到較為純凈的氯化鈣溶液，若用酚酞作指示劑，加入的試劑可以是 （寫(xiě)化學(xué)式）；在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是 （寫(xiě)化學(xué)式）。17（5分）能把mgcl2、koh、bacl2三種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)的一種溶液 ，有關(guān)的化學(xué)方程式為 ； 。18. （3分）礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶解部分生成的，此處所指的風(fēng)化是指礦物與水及二氧化碳同時(shí)作用的過(guò)程。例如，長(zhǎng)石(kalsi3o8)風(fēng)化生成高嶺土al2(si2o5)(oh)4，此反應(yīng)的離子方程式為：2kalsi3o8+2h2co3+5h2o=2khco3+4h2sio3+al2(si2o5)(oh)4 (1) 可以用

10、氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，如na2sio3可以寫(xiě)成(na2o·sio2)，鎂橄欖石（mg2sio4）可以表示為2mgo·sio2。 將上述復(fù)雜硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式： kalsi3o8_；al2(si2o5)(oh)4_。(2)上述反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_。19. （6分）so2和cl2的均能將濕潤(rùn)的有色物質(zhì)漂白成無(wú)色物質(zhì)。某興趣小組為驗(yàn)證so2和cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下方案，請(qǐng)你參與并回答下列問(wèn)題（尾氣處理裝置為劃出）。 （1）如下圖所示，通過(guò)干燥的cl2后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，說(shuō)明cl2本身 漂白性（填“有”或“沒(méi)有”），cl

11、2和水反應(yīng)的生成物hclo 漂白性（填“有”或“沒(méi)有”），將乙中的布條取出烘干，發(fā)現(xiàn)未變?yōu)樵瓉?lái)的紅色，說(shuō)明hclo漂白性是 （填“可恢復(fù)的”或“不可恢復(fù)的”） （2）如圖丙所示，向品紅溶液中通入so2，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅褪色了，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)試管又變?yōu)榧t色，說(shuō)明so2的漂白是 （填“可恢復(fù)的”或“不可恢復(fù)的”） （3）如圖丁所示，將干燥的cl2和so2按其體積比1：1混合，通入石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅，比褪色，試用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?。20（7分）硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(sihcl3)還原法是當(dāng)前制 備高純硅的

12、主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：寫(xiě)出由純sihcl3，制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。sihcl3遇水劇烈反應(yīng)生成h2sio3、hcl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式_；h2還原sihcl3過(guò)程中若混入o2，可能引起的后果是_。（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料-光導(dǎo)纖維。二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉（其水溶液稱(chēng)水玻璃）和水。請(qǐng)寫(xiě)出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式 。21.（3分）如圖所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內(nèi)溶液中分別加入下列物質(zhì)（懸掛物不參與反應(yīng)

13、），說(shuō)明彈簧秤示數(shù)變化情況（填“變大”、“不變”或“變小”）：（1）如果加入氯化鈉晶體，彈簧秤示數(shù) ；（2）如果加入蒸餾水，彈簧秤示數(shù) ；（3）如果加入氯化鉀晶體，彈簧秤示數(shù) ；22. （4分）金屬a和非金屬b可直接合成化合物ab，甲、乙、丙三人分別做a和b化合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)各人所用a和b的質(zhì)量不同，但總質(zhì)量都是9g。甲、乙所用a和b的質(zhì)量及三人得到化合物ab的質(zhì)量如下表，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空格。 a的用量b的用量得到的ab的質(zhì)量甲7g2g6g乙4g5g6g丙7.523. （5分）銅是生活中常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向cu和稀硫酸的混合物中滴入

14、h2o2后，溶液很快變藍(lán)色，試寫(xiě)出該反映的化學(xué)的方程式 。（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出cu2(oh)2co3綠色固體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）火法煉銅的原理：cu2s+o22cu+so2 在cu2s中銅的化合價(jià)為 。24（5分）有人設(shè)計(jì)了在實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的五個(gè)步驟：將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上,在蒸餾燒瓶上塞好帶有溫度計(jì)的橡皮塞.連接好冷凝管.把冷凝管固定在鐵架臺(tái)上,并與蒸餾燒瓶相連接,將冷凝管進(jìn)水口的橡皮管的另一端放在水槽中.把酒精燈放在鐵架臺(tái)上,根據(jù)酒精燈的高度確定鐵圈的高度,放好石棉網(wǎng).向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片,再用漏斗向燒瓶中加入自來(lái)水,塞好帶有溫度計(jì)的橡皮塞,

15、把連接器接在冷凝器的末端,并伸入接收裝置（如錐形瓶）中.檢查氣密性（利用給固定裝置微熱的方法）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是 （填序號(hào)） 。（2）所用的主要玻璃儀器有 。（3）冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向 （填“相同”或“相反”）。（4）溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在 。（5）蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是 。三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括4個(gè)小題，共20分)25.（7分） 金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。 (1) 金屬鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

16、 ； (2) 溶液的紅色褪去說(shuō)明溶液的堿性_ _； (3) 據(jù)你推測(cè)，導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是：_ _； ；（4） 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的一種推測(cè)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作、現(xiàn)象及結(jié)論。26. 某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)在老師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是fe2o3）煉鐵的主要反應(yīng)原理。他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)中澄清石灰水作用是_。(3)圖甲中第個(gè)酒精燈上網(wǎng)罩的作用是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃第_個(gè)酒精燈。(4)圖乙與圖甲相比，它的主要優(yōu)點(diǎn)是_。27.（4分）全世界每年因銹蝕損失的鋼鐵占世界產(chǎn)量的1/4。小明同學(xué)想探究鐵生

17、銹的條件，他將三枚干凈的鐵釘分別放入a、b、c三支試管（如右圖所示），定期觀察并記錄現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）一周后，觀察到試管中鐵釘生銹的是 。由此得出鐵生銹的主要條件是（填具體物質(zhì)） 。 （2）根據(jù)生銹條件，試分析廚房里用的刀可以采用哪些防銹措施？ 。 （3）某化學(xué)興趣小組在對(duì)該市火力發(fā)電廠的調(diào)查與研究中發(fā)現(xiàn)該廠周?chē)蔫F件腐蝕情況比其它地方嚴(yán)重。請(qǐng)你參與他們的研究活動(dòng)，大膽分析其原因。 。 。28. （3分）為了探究影響金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)生氣體快2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與

18、5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)10%鹽酸產(chǎn)生氣體快由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有：（1） 。（2） 。（3） 。四、計(jì)算題(本題包括2個(gè)小題，共10分)29（4分）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種氧化鎳nio晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個(gè)ni2+空缺，另有兩個(gè)ni2+被兩個(gè)ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但此化合物中ni和o的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成中個(gè)數(shù)比nio97100，（1）寫(xiě)出該氧化鎳樣品的化學(xué)式 。（2）試計(jì)算晶體中ni2+與ni3+的離子個(gè)數(shù)之比 。30（6分）工業(yè)上用co和h2在170°c200°c溫度下，用鈷做

19、催化劑，劑時(shí)，可以反應(yīng)生成n=58的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。（1）寫(xiě)出用cnh2n+2表示的人工合成汽油的配平的化學(xué)方程式_ _。（2）如果向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應(yīng)的co和h2，當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低到原來(lái)的。試通過(guò)計(jì)算來(lái)說(shuō)明這時(shí)有無(wú)汽油生成。（3）要達(dá)到上述合成汽油的要求，co和h2的體積比的取值范圍是_ 。附加題（10分，不計(jì)入總分）(14分)煤和石油是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分。試用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：(1)柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品，它在燃燒時(shí)往往冒黑煙，可能的原因是 。(2)煤經(jīng)過(guò)干餾可以

20、得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等。煤的干餾屬于 （填“物理”或“化學(xué)”）變化。(3)煤的直接液化是煤和適當(dāng)溶劑混合在高溫和 存在下與 作用生成液態(tài)燃料的過(guò)程。(4)煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會(huì)引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長(zhǎng)石（地殼中最常見(jiàn)的礦石，含量高達(dá)60）成分的水溶液里，其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式：kalsi3o8co22h2okhco3x3sio2，則x的化學(xué)式為 。(5)在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：這種脫硫技術(shù)稱(chēng)為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6）工業(yè)上主要采用氨

21、氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100，理論上n(o2)n(nh3)1.25，實(shí)際生產(chǎn)要將值維護(hù)在1.72.2之間， 原因是 。溫馨提示: n(o2)是可以認(rèn)為是表示氧氣分子堆積數(shù)目的一種物理量。n(o2)數(shù)目越大，說(shuō)明氧分子堆積數(shù)目越大。2015年全國(guó)初中化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰y(cè)試(第25屆天原杯)復(fù)試試題答案解析一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。)題號(hào)12345678答案aabcbdbdad題號(hào)9101112131415答案cbddbdbcad未注明分值

22、為每空1分，其他正確答案合理即可得分。1 【解析】a碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，碳酸鈉溶液顯堿性，能清洗油污，故a正確b 84消毒液在日常生活中使用廣泛，溶液無(wú)色、有漂白作用，它的有效成分為naclo,漂白粉的有效成分是ca(clo)2，故b錯(cuò)誤c.青銅是我國(guó)使用最早的金屬材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，不是鋁合金；故c錯(cuò)誤d明礬kal(so4)2·12h2o溶于水會(huì)形成膠體，能 吸附凈水，因此可用于自來(lái)水的凈化，但不具有消毒作用，故d錯(cuò)誤2 ab【解析】a、由該物質(zhì)的分子模型圖可知該物質(zhì)的分子由五個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子所構(gòu)成，因此該物質(zhì)的化學(xué)式可寫(xiě)為c5h4；故a正確； b

23、、該分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 故b正確；c、由該物質(zhì)的化學(xué)式c5h4可知該分子由5個(gè)c原子和4個(gè)h原子構(gòu)成，因此該分子中的氫原子與碳原子的個(gè)數(shù)比是4：5；故c不正確；d、可根據(jù)方程式中兩種物質(zhì)與氧氣的質(zhì)量比求解，化學(xué)方程式如下：甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)中甲烷與氧氣的質(zhì)量比是16：64=1：4，c5h4燃燒的反應(yīng)中c5h4與氧氣的質(zhì)量比是64：192=1：3，相當(dāng)于每1克的兩種物質(zhì)燃燒，甲烷消耗氧氣的質(zhì)量是4克、該化合物消耗氧氣的質(zhì)量是3克，顯然等質(zhì)量的該物質(zhì)與甲烷相比，燃燒時(shí)消耗的氧氣少 故d不正確；3 c【解析】a錯(cuò)誤。由于工業(yè)酒精和食用酒的有效成分都是乙醇，故而也被一些不法商家用來(lái)制作食用酒。這

24、種酒被人飲用后就會(huì)產(chǎn)生甲醇中毒，所以用工業(yè)酒精勾兌的酒也叫毒酒。甲醇有較強(qiáng)的毒性，攝入量超過(guò)4克就會(huì)出現(xiàn)中毒反應(yīng)，誤服一小杯超過(guò)10克就能造成雙目失明，飲入量大造成死亡。致死量為30毫升以上，甲醇在體內(nèi)不易排出，會(huì)發(fā)生蓄積，在體內(nèi)氧化生成甲醛和甲酸也都有毒性。 b錯(cuò)誤。浴室洗澡時(shí)多半是門(mén)窗緊閉的，不通風(fēng)，熱水器使用時(shí)候消耗氧氣多，造成室內(nèi)缺氧，缺氧情況下如果繼續(xù)使用，那就不完全燃燒，產(chǎn)生一氧化碳，會(huì)中毒。c正確。向蔬菜大棚內(nèi)通入適量的co2 ，目的就是促進(jìn)植物的光合作用，提高農(nóng)作物產(chǎn)量; d錯(cuò)誤，膽礬是硫酸銅 銅離子是重金屬離子 對(duì)身體有害4 b【解析】海水中的溶劑是水，由水分子可以透過(guò)淡化膜

25、進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過(guò)淡化膜，說(shuō)明加壓后右側(cè)海水中溶劑減少，溶質(zhì)不變，所以溶液質(zhì)量也減少，由于溶質(zhì)不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。5 d【解析】：a二氧化碳和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂，2mg+co2=c+2mgo，屬于置換反應(yīng)，故a不符合；b氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，2al+fe2o3=2fe+al2o3，屬于置換反應(yīng)，故b不符合；c鈉、鎂等活潑金屬能與乙醇反應(yīng)，生成乙醇的金屬化合物和氫氣，c2h5oh 與鈉反應(yīng)生成c2h5ona和氫氣，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤d氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應(yīng)，故d符合；6 b【解析】：a稀釋濃硫酸，應(yīng)將

26、濃硫酸加到水中，而不能將水加入到濃硫酸中得到稀硫酸，故錯(cuò)b. 將naoh溶液緩慢滴入mgso4溶液中，鎂離子與堿反應(yīng)生成mg(oh)2沉淀。c過(guò)濾操作用利用玻璃棒引流，將濁液倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，故錯(cuò)d灼燒固體用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故錯(cuò)7 d【解析】：由于燒堿具有吸水性，故會(huì)潮解，導(dǎo)致天平右邊質(zhì)量增加，左邊不飽和食鹽水溶劑水減少，溶液變濃，質(zhì)量減少，所以天平指針偏右8 ad 【解析】：a、該方法過(guò)程中需高溫分解石灰石制備氧化鈣，故能耗大，故正確b、該過(guò)程中,氫氧化鈉、碳酸鈣都回收循環(huán)利用 ,故錯(cuò)c、“反應(yīng)分離”過(guò)程中分離物質(zhì)的操作應(yīng)該是過(guò)濾，目的是通過(guò)過(guò)濾得到碳酸鈣沉淀，故錯(cuò)d、甲醇工業(yè)

27、上可用co2制備，故正確9 c【解析】a 戴維在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是在電化學(xué)領(lǐng)域，元素周期表不是他研制的b 道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說(shuō)c俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，故正確；d阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說(shuō)，故錯(cuò)誤 10 bd【解析】a乙醇汽油是由乙醇與汽油按1：9比例混合而成，乙醇含量較小且乙醇價(jià)格也不太低，所以使用乙醇汽油并不能大大降低油料價(jià)格，故錯(cuò)誤b乙醇燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，故正確c農(nóng)作物通過(guò)發(fā)酵可以制取乙醇,故錯(cuò)d制取乙醇可消耗大量的糧食，從而有助于促進(jìn)糧

28、食轉(zhuǎn)化，提高農(nóng)民收入，故正確11d【解析】粗鹽中的nacl及cacl2、 mgso4都溶于水，要將雜質(zhì)除去必須將cacl2和 mgso4轉(zhuǎn)化為沉淀，連通泥沙一起過(guò)濾除去。過(guò)濾，加過(guò)量的naoh溶液，加適量鹽酸，加過(guò)量na2co3溶液，加過(guò)量bacl2溶液（1）、加過(guò)量bacl2溶液，與mgso4反應(yīng)，生成baso4沉淀和mgcl2;（2）、加過(guò)量的na2co3溶液，與cacl2和（1）中過(guò)量bacl2溶液反應(yīng)，生成caco3沉淀和baco3沉淀和氯化鈉；（3）、加過(guò)量的naoh溶液，與（1）中生成的mgcl2反應(yīng)，生成mg（oh）2沉淀和氯化鈉；（4）、過(guò)濾，濾出前面生成的沉淀和泥沙；（5）、

29、加適量鹽酸，與（3）中過(guò)量的naoh溶液和（2）中過(guò)量na2co3溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；過(guò)濾，加過(guò)量的naoh溶液，加適量鹽酸，加過(guò)量na2co3溶液，加過(guò)量bacl2溶液因此，操作順序應(yīng)為12bd【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，鋅鐵氫銅銀，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，所以溶液中一定含有硝酸鋅；鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有硝酸亞鐵；在濾渣中加入稀鹽酸，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明鐵全部參加反應(yīng)；一種還原劑遇到多種氧化劑，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，硝酸銀的氧化性強(qiáng)于硝酸銅，所以加鐵粉首先與硝酸銀反應(yīng)，如果沒(méi)有硝酸銅，則一定沒(méi)有硝酸銀。故選b d1

30、3b【解析】設(shè)cl-為x個(gè)，依據(jù)電荷守恒有：na+ so42- oh- cl- 8個(gè) 1個(gè) 2個(gè) x個(gè)所以8×1=1×2+2×1+x×1解得x=4所以na2so4=2na+so42-    1            1nacl=na+cl-4        4naoh=na+oh-2  &

31、#160;      2則溶液中na2so4、nacl、naoh個(gè)數(shù)比為1：4：2故選b14c【解析】根據(jù)無(wú)水硫酸銅的溶解度為40g,可得8.4g濾液中含硫酸銅2.4g,水6g,則晶體中含水15-6=9g,晶體質(zhì)量=9*250/90=25g,其中硫酸銅25-9=16g,所以硫酸銅總質(zhì)量=2.4+16=18.4g.15ad【解析】分析：先根據(jù)二氧化硫與硫化氫反應(yīng)的方程式計(jì)算出它們的參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比，由于反應(yīng)后生成物中沒(méi)有氣體，所以參加反應(yīng)的氣體分子個(gè)數(shù)就是減少的氣體分子數(shù)，沒(méi)參加反應(yīng)的氣體是剩余氣體即反應(yīng)后氣體的分子數(shù)解答：根據(jù)方程式可知參加

32、反應(yīng)的二氧化硫和硫酸氫的分子個(gè)數(shù)比為：1：2 a、如果m與n的比值為1；5，假設(shè)m是1個(gè)分子，n是5個(gè)分子，則消耗了2個(gè)硫化氫分子，剩余3個(gè)硫化氫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為3：6=1：2，故a正確；b、如果m與n的比值為1；3，假設(shè)m是1個(gè)分子，n是3個(gè)分子，則消耗了2個(gè)硫化氫分子，剩余1個(gè)硫化氫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為1：4，故b錯(cuò)； c、如果m與n的比值為1；1，假設(shè)m是1個(gè)分子，n是1個(gè)分子，則消耗了0.5個(gè)二氧化硫分子，剩余0.5個(gè)二氧化硫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為0.5：2=1：4，故c錯(cuò)； d、如果m與n的比值為2

33、；1，假設(shè)m是2個(gè)分子，n是1個(gè)分子，則消耗了0.5個(gè)硫化氫分子，剩余1.5個(gè)二氧化硫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為1.5：3=1：2，故d正確故選ad16.（2分） ca(oh)2 caco317.(5分) cuso4 cuso4+2koh=cu(oh)2+k2so4 (2分) cuso4+bacl2=baso4+cucl2 (2分)18.(3分) (1) k2o·al2o3·6sio2；al2o3·2sio2·2h2o (2)酸性：h2co3>h2sio3，遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律19.(6分) （1） 沒(méi)有 有 不可恢

34、復(fù)（2） 可恢復(fù)（3） so2 + cl2 + 2h2o =h2so4 + 2hcl （2分）20.(7分) (1) sihcl3+h2 si+3hcl （2分） sihcl3+3h2oh2sio3+h2+3hcl （2分） 爆炸(2) 2naoh+sio2=na2sio3+h2o （2分）21.(3分) （1）不變 （2）變大 （3）變小解析：飽和溶液是指該溫度下，某種溶質(zhì)的飽和溶液，即只針對(duì)該溶質(zhì)飽和，對(duì)其他溶質(zhì)并不飽和；通過(guò)向溶液中加水或加某種固體時(shí)，分析判斷溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的變化，并進(jìn)一步判斷溶液密度的變化，然后再應(yīng)用阿基米德原理分析解題（1）向飽和的氯化鈉溶液中加入硝酸鉀晶體，加入的硝

35、酸鉀晶體會(huì)繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增大，而溶液體積幾乎不發(fā)生變化，故溶液密度變大，由阿基米德原理f浮=水gv排可知：懸掛著的物體所受浮力變大，故彈簧測(cè)力計(jì)示數(shù)變?。?）向飽和的氯化鈉溶液中加入蒸餾水后，溶液被稀釋?zhuān)芤好芏茸冃?，由阿基米德原理f浮=水gv排可知：懸掛著的物體所受浮力變小，故彈簧測(cè)力計(jì)示數(shù)變大（3）向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體后，由于該溫度下的溶液已針對(duì)氯化鈉飽和，故加入的氯化鈉晶體不會(huì)再溶解，溶液質(zhì)量不變，溶液密度也不變，故懸掛著的物體所受浮力不變，彈簧測(cè)力計(jì)的示數(shù)也不變故答案：（1）變??；（2）變大； （3）不變22.(4分) 6.5 2.5 （2分） 5 4 （2分）解析：

36、對(duì)比甲、乙兩同學(xué)所用a和b的質(zhì)量及生成ab的質(zhì)量：同樣生成6gab，甲實(shí)驗(yàn)b的用量為2g、乙實(shí)驗(yàn)b的用量為5g，則可得反應(yīng)生成6gab時(shí)需要消耗b的質(zhì)量為2g；利用質(zhì)量守恒定律，可判斷生成6gab時(shí)消耗b的質(zhì)量為2g，則消耗a的質(zhì)量=6g-2g=4g，則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，a、b兩物質(zhì)的用量比為4g：2g=2：1； 根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物a、b兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2：1及質(zhì)量守恒定律，由于丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成ab的質(zhì)量7.5g，若a的用量=7.5g×=5g，此時(shí)b的用量=9g-5g=4g；若b的用量=7.5g×=2.5g，此時(shí)a的用量=9g-2.5g=6.5g；因此丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中a、b的

37、質(zhì)量分別為：5、6.5g或4g、2.5g答：丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中a、b的質(zhì)量分別為：5、6.5g或4g、2.5g23.(5分) (1) cu+h2o2+h2so4=cuso4+2h2o (2分) (2) 2cuso4+2na2co3+h2o=cu2(oh)2co3+2na2so4+co2 (2分) (3) +1解析:(1)雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為：cu+h2o2+h2so4=cuso4+2h2o (2) (3) 化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，cu2s中s的化合價(jià)為2，故cu的化合價(jià)為+1。24.(5分) (1) (2) 燒瓶、直型冷凝管、接收管、溫度計(jì)、錐形瓶(3) 相

38、反(4) 蒸餾燒瓶支管口（5）防止液體暴沸解析：（1）實(shí)驗(yàn)的操作順序是：先組裝儀器（按組裝儀器的順序從下到上，從左到右），然后檢驗(yàn)裝置的氣密性，最后添加藥品，所以該實(shí)驗(yàn)操作順序是：，故答案為：；（2）燒瓶、直型冷凝管、接收管、溫度計(jì)、錐形瓶（3）液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案為：防止液體暴沸；（4）冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向相反，否則不能使蒸餾水充滿冷凝管，不能充分冷凝，故答案為：相反；（5）溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口，故答案為：蒸餾燒瓶支管口；25.(7分) （1）mg+2h2o=mg(oh)2+h2（2）減弱（3）氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶

39、液減性消失（或減弱）；吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液減性消失（或減弱）（4）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓上述紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻，若前者褪色，后者不褪色，則證明空氣中的co2使溶液堿性減弱，導(dǎo)致紅色褪去。解析：（1）mg+2h2o=mg(oh)2+h2（2）根據(jù)堿能使酚酞試液變紅色的性質(zhì)可以知道，能使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去，說(shuō)明溶液的堿性消失（或減弱）；故答案為：消失（或減弱）（3）根據(jù)金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成一種堿和一種氣體，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色的信息，我們可以大膽的猜測(cè)，這種堿可能是氫氧化鎂放置在空氣中冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了

40、，根據(jù)堿能與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，或者我們很容易會(huì)想到是否是堿性溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了其他的鹽；根據(jù)氫氧化鎂微溶于水的性質(zhì)和物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，我們可以猜測(cè)溫度降低，mg（oh）2溶解度變小了；故答案為：氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液減性消失（或減弱）；吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液減性消失（或減弱）（4）根據(jù)氫氧化鎂微溶于水的性質(zhì)和物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，我們可以猜測(cè)溫度降低，mg（oh）2溶解度變小了，從而設(shè)計(jì)加熱褪色的溶液，觀察溶液顏色變化的實(shí)驗(yàn)；故答案為；將褪色后的溶液再加熱，看其是否再變?yōu)榧t色，如變紅，則原因?yàn)椋ɑ驅(qū)⑷芤涸诟艚^空氣的條件下降溫，看

41、其紅色是否褪去如不褪去，則原因?yàn)椋?6.(6分) （1）fe2o3+3co 2fe+3co2(2)檢驗(yàn)氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳的存在，并吸收二氧化碳，有利于尾氣的燃燒。(3)提高酒精燈火焰的溫度；(4)節(jié)省能源【解析】（1）一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：fe2o3+3co 2fe+3co2，裝置a中所看到的現(xiàn)象是：紅棕色粉末逐漸變成黑色故填：fe2o3+3co 2fe+3co2；紅棕色粉末逐漸變成黑色（2）在c處看到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)后有二氧化碳生成故填：澄清的石灰水變渾濁；二氧化碳（3）提高酒精燈火焰的溫度；（4）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，在b處所采取措施的目的是既能夠提

42、供能量，也能夠防止一氧化碳污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2co+o2 2co2故填：既能夠提供能量，也能夠防止一氧化碳污染環(huán)境；2co+o2 2co2故填：排盡裝置中的空氣，防止加熱發(fā)生爆炸27.(4分) (1) a 氧氣、水 (2分) (2) 將菜刀擦干、涂上一層植物油 （3）火力發(fā)電廠多使用煤,煤中含s元素,產(chǎn)生的so2有還原性,可繼續(xù)變?yōu)閟o3和水生成硫酸腐蝕鐵器。解析：（1）鐵生銹的條件是：放置在干燥處鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，鐵制品銹需要的條件：要有能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)物要能相互接觸，生成物不會(huì)對(duì)反應(yīng)起阻礙作用。故答案為:與氧氣接觸，有水參加；（2）防銹的方法：使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，防止家庭廚房里菜刀生銹可采取將菜刀擦干，放置在干燥處（或?qū)⒉说恫粮?，涂上一層植物油）等方法。故答案為：生成物不?huì)對(duì)反應(yīng)起阻礙作用；將菜刀擦干，放置在干燥處。（3）酸雨的危害。28.(3分) (1) 金屬的活動(dòng)性，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)越快 (1分) (2) 金屬與酸的接觸面，接觸面越大反應(yīng)越快 (1分) (3) 酸的濃度，酸越濃反應(yīng)越快（答案合理即可） (1分)