《水分析化學(xué)Ⅰ》期末模擬試題

1、水分析化學(xué)期末模擬試題姓名_學(xué)號(hào)_成績(jī)_試題序號(hào)分值得分評(píng)閱人一、選擇題30分，每題1分二、名詞解釋：20分，每題2分三簡(jiǎn)述題 20分四、計(jì)算題30分選擇題（30分，每題1分）( )1在fe3+、al3+、ca2+、mg2+的混合液中，用edta測(cè)定ca2+、mg2+，要消除fe3+、al3+的干擾，在下列方法中最簡(jiǎn)便的方法是 a.控制酸度法 b.絡(luò)合掩蔽法 c.沉淀分離法 d.溶劑萃取法( )2在酸性介質(zhì)中，用kmno4溶液滴定草酸鹽時(shí)，滴定速度應(yīng)控制 a.象酸堿滴定那樣快速進(jìn)行 b.在開始是緩慢進(jìn)行,以后逐漸加快 c.始終緩慢進(jìn)行 d.開始時(shí)快,然后緩慢 ( )3莫爾法測(cè)定cl-含量時(shí)，要

2、求介質(zhì)的ph在6.5-10.0范圍內(nèi)，若酸度過(guò)高，則 a.ag2cro4沉淀不易生成 b.agcl沉淀不完全 c.agcl沉淀吸附cl-增強(qiáng) d.agcl沉淀易膠溶( )4氧化還原滴定的主要依據(jù)是 a. 滴定過(guò)程中氫離子濃度發(fā)生變化 b. 滴定過(guò)程中金屬離子濃度發(fā)生變化 c. 滴定過(guò)程中電極電位發(fā)生變化 d. 滴定過(guò)程中有絡(luò)合物生成 （ ）5對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得cao平均含量為 30.6% ，而真實(shí)含水量為 30.3% ，則 30.6%-30.3%=0.3% 為 a. 相對(duì)誤差 b. 絕對(duì)誤差 c. 相對(duì)偏差 d. 絕對(duì)偏差 （ ）6欲配制 1000ml 0.1mol/l hcl 溶液

3、，應(yīng)取濃鹽酸（密度1.181.19，含量36%38%） a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml （ ）7一有色溶液符合比耳定律，濃度為c時(shí),透光率為t，當(dāng)濃度增大一倍時(shí)，透光率為 a. 1/2t b. 2t c. d. t2（ ）8按酸堿質(zhì)子理論，na2 hpo4是 a. 中性物質(zhì) b. 酸性物質(zhì) c. 堿性物質(zhì) d. 兩性物質(zhì) （ ）9下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則堿度最強(qiáng)的是 a. cn-（kcn- = 6.2×10 -10） b. s2- (khs- = 7.1×10 -15 , kh2s =1.3×10 -7 ) c.

4、f- (khf = 3.5 ×10 -4 ) d. ch3 coo- (khac = 1.8 ×10-5 ) ( )10在純水中加入一些酸，則溶液中a. h+oh- 的乘積增大 b. h+oh- 的乘積減小 c. h+ oh- 的乘積不變 d. oh- 濃度增加 ( )11在吸光光度法中，透過(guò)光強(qiáng)度和入射光強(qiáng)度之比，稱為a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波長(zhǎng) d. 吸光系數(shù) ( )12用 so42- 沉淀 ba2+ 時(shí)，加入過(guò)量的 so42- 可使 ba2+ 沉淀更加完全，這是利用 a. 絡(luò)合效應(yīng) b. 同離子效應(yīng) c. 鹽效應(yīng) d. 酸效應(yīng) ( )13絡(luò)合滴定中，金屬

5、指示劑應(yīng)具備的條件是a. 金屬指示劑絡(luò)合物易溶于水； b. 金屬指示劑與金屬離子形成的顯色絡(luò)合物穩(wěn)定性大于edta與金屬離子形成的絡(luò)合物穩(wěn)定性； c. 金屬指示劑與金屬離子的顯色反應(yīng)不可逆； d. 金屬指示劑本身顏色與顯色絡(luò)合物顏色相同 ( )14氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度與_有關(guān) a. 溫度 b. 催化劑 c. 電極電位 d. 指示劑 （ ）15濃度為0.1mol/l hac(pka=4.74)溶液的ph是a 4.87 b 3.87 c 2.87 d 1.87（ ）16摩爾法的指示劑是： a. k2cr2o7 b. k2cro4 c. fe3+ d. scn- （ ）17用 na2c2o4（a）

6、標(biāo)定 kmno4（b）時(shí)，其反應(yīng)系數(shù)之間的關(guān)系為： a. na = 5/2 nb b. na = 2/5 nb c. na = 1/2 nb d. na = 1/5 nb （ ）18有甲、乙兩個(gè)不同濃度的同一物質(zhì)有色溶液，用同一波長(zhǎng)的光測(cè)定。當(dāng)甲溶液用 1cm 比色皿，乙溶液用 2cm 比色皿時(shí)獲得的吸光度值相同，則它們的濃度關(guān)系為（ ）。 a 甲是乙的二分之一 b 甲是乙的兩倍 c 乙是甲的兩倍 d 乙是甲的二分之一 ( )19.naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定h3po4至甲基紅終點(diǎn)時(shí)的質(zhì)子條件式是 a.h+h3po4=oh-+hpo42-+po43- b.h+h3po4=oh-+hpo42-+2po4

7、3- c.h+2h3po4+h2po4-=oh-+po43- d.h+na+=oh-+h2po4-+2hpo42-+3po43-( )20.naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定hac至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的h+濃度計(jì)算式為：（cb為計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物的濃度） a. b. c. d.( )21. 下列溶液沒(méi)有緩沖作用的是： a hac + h2co3 b nahco3+na2co3 c nh3·h2o + nh4cl d hac+naac( )22. 下列哪個(gè)不是氣相色譜儀的組成部件：a 色譜柱 b 高壓鋼瓶 c 單色器 d 熱導(dǎo)檢測(cè)器（ ）23. 測(cè)定 nacl+na3po4 中 cl 含量時(shí)，選用（ ）標(biāo)準(zhǔn)

8、溶液作滴定劑。 a nacl b agno3 c nh4scn d na2so4 （ ）24. 用直接電位法測(cè)定溶液的ph值時(shí)，電極體系是由玻璃電極、飽和甘汞電極和被測(cè)溶液組成，其中玻璃電極是：a.金屬電極，    b. 參比電極，    c. 指示電極，    d. 電解電極。( )25. 以 edta 滴定 zn2+ ，選用（ ）作指示劑。 a 酚酞 b 二甲酚橙 c二苯胺磺酸鈉 d 淀粉 ( )26. 在 edta 絡(luò)合滴定中 a 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大 b 酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定

9、性愈大 c ph 值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大 d 酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的 pm 突躍范圍愈大 ( )27.標(biāo)定kmno4溶液的濃度時(shí),合適的基準(zhǔn)物質(zhì)是a.ki b.na2s2o3 c.na2c2o4 d.na2co3( )28能消除測(cè)定方法中的系統(tǒng)誤差的措施是：a 增加平行測(cè)定次數(shù) b 稱樣量在0.2g以上 c 用標(biāo)準(zhǔn)樣品進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn) d認(rèn)真細(xì)心地做實(shí)驗(yàn)( )29強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，若濃度均增大10倍，則其突躍增大的ph單位是：a 1個(gè)單位 b 2個(gè)單位 c 10個(gè)單位 d 不變化（ ）30、原子吸收分析中采用空心陰極燈作光源，其作用是：a 提供試樣蒸發(fā)和激發(fā)所需的能量 b 發(fā)射出波長(zhǎng)連續(xù)的紫

10、外光c 發(fā)射待測(cè)元素的特征譜線 d 發(fā)射出波長(zhǎng)連續(xù)的可見光二名詞解釋：(20分，每題2分) 1 滴定分析法：2 參比電極：3 edta的酸效應(yīng)：4 生物化學(xué)需氧量：基準(zhǔn)物質(zhì)：6 分配系數(shù)：7 封閉現(xiàn)象8 分步沉淀： 9 緩沖溶液： 10 滴定誤差： 三簡(jiǎn)述題（20分) 1簡(jiǎn)述用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)有哪些基本要求？（3分）答：2什么準(zhǔn)確度和精密度，如何提高準(zhǔn)確度和精密度（3分）3酸堿指示劑的變色原理？選擇指示劑的原則是什么？（4分）4有機(jī)污染綜合指標(biāo)有哪幾個(gè)，比較它們之間的異同及應(yīng)用。（5分）5簡(jiǎn)述化學(xué)需氧量的測(cè)定原理及回流法的測(cè)定步驟（5分）四計(jì)算題（30分)1并計(jì)算以下溶液的h+：(6分)（

11、1）0.1mol/l nahco3 已知h2co3的ka1=4.2×10-7，ka2=5.6×10-11)（2）0.1mol/l hcn（ka=4.9×10-10）（3）01mol/lnaac-008mol/lnaac組成的緩沖溶液(ka=1.7×10-5)2以鄰二氮菲光度法測(cè)定fe ()，稱取試樣0.500g，經(jīng)處理后，加入顯色劑，最后定容為50.0ml，用1.0 cm吸收池在510 nm波長(zhǎng)下測(cè)得吸光度a=0.430，計(jì)算試樣中的w(fe)(以百分?jǐn)?shù)表示)；當(dāng)溶液稀釋一倍后透射比是多少？（已知：mfe=55.85,510=1.1×104）(

12、5分)3測(cè)定總硬度時(shí)，吸取水樣100ml，以鉻黑t指示劑，調(diào)ph10，用0.0100mol·l-1標(biāo)準(zhǔn)edta溶液滴定，用去25.0ml，另取一份水樣100ml，調(diào)節(jié)ph12，加鈣指示劑，然后再以同一標(biāo)準(zhǔn)edta溶液滴定到終點(diǎn)，消耗13.15ml。計(jì)算水樣的總硬度和ca2+、mg2+的含量。（4分）4取水樣100.0ml，加酚酞指示劑時(shí)，未滴入hcl溶液，溶液已呈現(xiàn)點(diǎn)顏色，接著以甲基橙指示劑至橙色出現(xiàn)，用0.05 mol·l-1鹽酸滴定至剛好橙紅色,用去13.50ml，問(wèn)水樣中有何種堿度，其含量為多少(以 mg/l表示)？(hco3-摩爾質(zhì)量61)（4分）5含有相等濃度cl-和br-的溶液中，慢慢加入agno3溶液，哪一種離子先沉淀？第二種離子開始沉淀時(shí)， cl-和 br-的濃度比為多少？第一種離子