初三化學(xué)試題：酸堿鹽綜合測(cè)試試卷以及答案1

1、三化學(xué)酸-堿-鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3·h2o）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含fe3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途金屬除銹

2、制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是h+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）大部分金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 3、三種離子的檢驗(yàn)試劑cl-agno3 及hno3so42-ba(no3)2及hno3過(guò)量hcl 及bacl2co32-hcl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶

3、于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法ca(oh)2+na2co3= caco3+2naohcao +h2o= ca(oh)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是oh-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）大部分非金屬氧化物+堿 鹽+水（co例外）（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：難溶性堿受熱易

4、分解（不屬于堿的通性） 如cu(oh)2 cuo +h2o 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o常見沉淀：agcl baso4 cu(oh)2 f e(oh)3 mg(oh)2 baco3 caco3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法ph1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法ph（1）0 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)（2）ph的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用ph試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在ph試紙上

5、，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的ph（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的ph約為5.6（因?yàn)槿苡衏o2）ph<5.6的雨水為酸雨酸、堿、鹽綜合知識(shí)測(cè)試卷一、選擇題1.我國(guó)化學(xué)家候德榜改進(jìn)了一種化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)技術(shù)，其產(chǎn)品獲得美國(guó)廢城萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)金獎(jiǎng)，這種技術(shù)用于生產(chǎn)a 燒堿 b 純堿 c 精制粗鹽 d 尿素2.實(shí)驗(yàn)室制取下列物質(zhì)，選用藥品正確的是a 鎂和稀硝酸制氫氣 b 氧化鎂和鹽酸制氯化鎂 c 碳酸鈣與稀硫酸制二氧化碳 d 銅與硫酸鈉反應(yīng)制取硫酸銅3.只用一種試劑除去nano3溶液中的混有的少量的cuso4雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的a ba（oh）2 b naoh c ba（no3）2 d

6、 hno3 5.x、y、z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)方程式可知，三金屬的活動(dòng)性正確的是a z+yso4=zso4+y b x+yso4=xso4+y c z+h2so4=zso4+h2 d x+h2so4不反應(yīng)a xyz b zyx c zxy d xzy6.下列說(shuō)法正確的是 a 純堿不是堿 b 食鹽不是鹽 c 火堿不是堿 d 鹽酸不是酸7.有x、y、z、w四種金屬，已知用x制的容器不能盛放z的鹽溶液，x與y的鹽溶液不反應(yīng)，只有w在自然界中能以單質(zhì)的形式存在。這四金屬的活動(dòng)性正確的是a zyxw b xzyw c yxzw d yzxw8.下列方法金屬溶于酸 碳酸鹽溶于酸 氧化物溶于堿 氫氧化物

7、溶于水 氧化物溶于水?？隙ǖ貌坏禁}的是a b c d 只有10.對(duì)于有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)，有下列幾種說(shuō)法：一定是置換反應(yīng) 可能是分解反應(yīng)一定是分解反應(yīng) 可能是化合 其中正確的說(shuō)法是a b c d 11. 為完全中和某一鹽酸溶液，需用10克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的naoh溶液，如果改用10克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的koh溶液，反應(yīng)后的ph值a 大于7 b 小于7 c 等于7 d 無(wú)法判斷12.欲將含有鹽酸的cacl2溶液中和至中性，在不加指示劑的條件下，可選用的試劑是a 石灰石粉末 b 石灰水 c 碳酸鈉溶液 d 生石灰粉末13.下列各物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除掉的是a 氯化鈉中混有少量的碳酸

8、鈉 b 硫酸鈉中混有少量碳酸鈉c 銅粉中混有少量的鐵屑 d 氯化鉀中混有少量的氫氧化鉀14.下列物質(zhì)久置于空氣中，溶質(zhì)的成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液的質(zhì)量增加的是a 濃硫酸 b 濃鹽酸 c 濃硝酸 d 石灰水15.下列電離方程式正確的是 a h2so4 =h2+so42- b mgso4=mg2+so42- c ca（oh）2= ca2+oh2- d bacl2=ba2+cl2-16.能用金屬與酸直接反應(yīng)制得的是a cucl2 b fecl3 c znso4 d agcl17.某硫酸溶液的ph值為3，加入下列一種液體混合后，會(huì)使ph小于3的是a 純凈水 b ph=5的硫酸 c 氫氧化鈉

9、溶液 d ph=0的硫酸溶液19.已知某無(wú)色溶液中含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是a 硫酸銅 b 氯化鐵 c 硫酸鋁 d 硝酸銅20.下列物質(zhì)分別與100克36.5%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是a mg b mgo c mg（oh）2 d mgco321.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是a ag+、na+、cl-、no3- b na+、k+、oh-、so42- c na+、cl-、co32-、k+ d ba2+、mg2+、cl-、no3-22、能將ba(oh)2、nacl、k2co3三種無(wú)色溶液區(qū)分開來(lái)的是 （ ）a、硝酸 b、硫酸 c、硝酸銀 d、石蕊試液

10、23、“雪碧”等碳酸飲料的ph小于7，晃動(dòng)后打開瓶蓋，其ph將 （ ）a、變大 b、變小 c、不變 d、無(wú)法判斷24、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）a、h+ so42- ba2+ no3- b、ca2+ h+ no3- cl- c、mg2+ k+ no3- cl- d、k+ na+ mg2+ so42-25、將下列各組物質(zhì)分別同時(shí)加入到水中，得到無(wú)色透明溶液的是 （ ）a、cuso4 na2so4 naoh b、k2so4 ba(oh)2 hno3 c、koh mgso4 kno3 d、kcl k2so4 kno326、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是 （

11、 ）a、cuso4 hcl naoh b、koh hcl nacl c、h2so4 cuso4 hcl d、koh mgso4 kno327、下列物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是 （ ） a、nacl溶液 b、nacl固體 c、熔融的nacl d、蔗糖溶液28、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯 （ ）a、紫色 b、藍(lán)色 c、紅色 d、無(wú)色二、填空題22.某工業(yè)鹽酸中含有h+、fe3+、cl-，該鹽酸中所含雜質(zhì)的化學(xué)式為 ，若溶液中h+與cl-的個(gè)數(shù)比為91：94，則fe3+、cl-的個(gè)數(shù)比為 。25.16克某二價(jià)金屬r的

12、氧化物與98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。則r的相對(duì)原子質(zhì)量為 ；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。26.以鎂為原料（其它反應(yīng)物自選），依次按照下列反應(yīng)類型寫出反應(yīng)的方程式，且要求前一個(gè)反應(yīng)的生成物之一為下一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物之一。（1）置換反應(yīng) ，（2）復(fù)分解反應(yīng)（非中和反應(yīng)） ，（3）復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)） ，27.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）食鹽 （2）膽礬 （3）純堿 （4）熟石灰 （5）生石灰 （6）火堿 .28.在熟石灰、氫氧化鈉、石墨、活性炭、金剛石、食鹽等物質(zhì)中，在工業(yè)制糖中除去顏色及防毒面具中的濾毒劑的是 ，在農(nóng)村用來(lái)改良土壤，是酸性降低的是 ，在常溫下做潤(rùn)滑劑的是 ，

13、在化學(xué)工業(yè)中其溶液在一定條件下制氫氧化鈉、氯氣等的是 ，在洗滌劑工業(yè)中常用的原料是 。29.把適量的稀硫酸倒入盛有過(guò)量鐵粉和少量氧化銅的試管里微熱，靜置片刻后過(guò)濾，濾紙上留下的是 ，濾液中溶質(zhì)的是 。30. 要鑒別某溶液中是否含有銨根離子（nh4+），可取少量溶液注入試管，加入 溶液，微熱把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口，試紙變 色，證明有nh4+。15、a為無(wú)色溶液，能使無(wú)色酚酞變?yōu)榧t色，取少量a做如下實(shí)驗(yàn)： a溶液 k2so4 稀hno3稀hno3cuso4溶液藍(lán)色沉淀b溶液 c白色沉淀a濾液b白色沉淀a白色沉淀不溶溶解a濾液 根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷下列物質(zhì)的名稱：a是 ，b是 ，c是 寫出反應(yīng)的化學(xué)方

14、程式： 31. 三、推斷題31.某未知的純凈物為白色固體，為了判斷它是什么物質(zhì)，做以下實(shí)驗(yàn)：（1） 取少量固體于試管中，向其中加過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。（2） 向上述反應(yīng)后的溶液中，加稀硫酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷該白色固體名稱為 ，化學(xué)式為 。有關(guān)的化學(xué)方程式為 ， 。32.有四瓶失去標(biāo)簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、稀硫酸、鹽酸。為了鑒別它們做了如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象推斷a、b、c、d分別是什么物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式和有關(guān)的化學(xué)方程式。a和b混合有無(wú)色氣體放出 d和b混合有無(wú)色氣體放出 c和a混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象。則a是 b是 c是 d是 。a+b的反應(yīng)方程式 d+b的反應(yīng)方程式 c+d的反應(yīng)方程式 33有一包固體物質(zhì)，可能是由h2so4、caco3、fe(no3)3、ba(oh)2、nacl、mgcl2中的一種或幾種組成。為確定其成分，進(jìn)行