2017年天津市高考化學(xué)試卷

1、2017年天津市高考化學(xué)試卷一、本卷共6題，每題6分，共36分在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的1（6分）下列有關(guān)水處理方法不正確的是（）A用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨2（6分）漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（）A漢黃芩素的分子式為C16H13O5B該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色C1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1mol Br2D與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種

2、類減少1種3（6分）下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能4（6分）以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重 B制備無(wú)水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取AABBCCDD5（6分）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH

3、3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族6（6分）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）230時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105已知：Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是（）A增加c（CO），平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)

4、溫度，選50C第二階段，Ni（CO）4分解率較低D該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成Ni（CO）4=4v生成（CO）二、本卷共4題，共64分7（14分）某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用回答和中的問(wèn)題固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1）反應(yīng)所加試劑NaOH的電子式為 BC的反應(yīng)條件為 ，CAl的制備方法稱為 （2）該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固

5、體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)） a溫度 bCl的濃度 c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42能從漿液中分離出來(lái)的原因是 ，分離后含鉻元素的粒子是 ；陰極室生成的物質(zhì)為 （寫化學(xué)式）8（18分）2氨基3氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有 種，共面原子數(shù)目最多為 （2）B的名稱為 寫出符合下

6、列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 a苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位 b既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由三步反應(yīng)制取B，目的是 （4）寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式： ，該步反應(yīng)的主要目的是 （5）寫出的反應(yīng)試劑和條件： ；F中含氧官能團(tuán)的名稱為 （6）在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程目標(biāo)化合物9（18分）用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c（I），實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用b

7、配制并標(biāo)定100mL 0.1000molL1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用滴定的主要步驟a取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中b加入25.00mL 0.1000molL1 AgNO3溶液（過(guò)量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀c加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑d用0.1000molL1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定e重復(fù)上述操作兩次三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f數(shù)據(jù)處理回答下列問(wèn)題：（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 （2）

8、AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是 （3）滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進(jìn)行，其原因是 （4）b和c兩步操作是否可以顛倒 ，說(shuō)明理由 （5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為 mL，測(cè)得c（I）= molL1（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為 （7）判斷下列操作對(duì)c（I）測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果 10（14分）H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答

9、下列方法中的問(wèn)題H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2（SO4）3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是 （2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是 方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S（3）隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為 SO2的除去方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH

10、溶液Na2SO3溶液（4）寫出過(guò)程的離子方程式： ；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO（s）+H2O （l）Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程N(yùn)aOH再生的原理 方法2：用氨水除去SO2（5）已知25，NH3H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108若氨水的濃度為2.0molL1，溶液中的c（OH）= molL1將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH）降至1.0×107 molL1時(shí)，溶液中的c（SO32）/c（HSO3）= 2017年天津市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一

11、、本卷共6題，每題6分，共36分在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的1（6分）下列有關(guān)水處理方法不正確的是（）A用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨【分析】A石灰、碳酸鈉都可與酸反應(yīng)；B可溶性的鋁鹽和鐵鹽可水解生成具有吸附性的膠體；C氯氣不能與Cu2+、Hg2+反應(yīng)生成沉淀；D燒堿可與銨根離子反應(yīng)生成氨氣【解答】解：A石灰與酸反應(yīng)生成鈣鹽，碳酸鈉與酸反應(yīng)生成鈉鹽和二氧化碳，故可用于處理廢水中的酸，故A正確；B鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物膠體

12、，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，故B正確；C氯氣可用于水的消毒殺菌，不能與Cu2+、Hg2+反應(yīng)生成沉淀，對(duì)重金屬離子沒有作用，故C錯(cuò)誤；D燒堿可與銨根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，則可用燒堿處理高濃度的NH4+的廢水并回收利用氨，故D正確。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查廢水的處理，為2017年天津考題，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大2（6分）漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（）A漢黃芩素的分子式為C16H13O5B該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色C1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多

13、消耗1mol Br2D與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚OH、碳碳雙鍵、羰基及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答【解答】解：A漢黃芩素的分子式為C16H12O5，故A錯(cuò)誤；B含酚OH，遇FeCl3溶液顯色，故B正確；C酚OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2mol Br2，故C錯(cuò)誤；D與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)碳碳雙鍵、羰基均減少，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能

14、力的考查，注意H原子數(shù)的判斷及官能團(tuán)的判斷，題目難度不大3（6分）下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【分析】發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答【解答】解：A光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A選；B發(fā)生原電池反應(yīng)，本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C發(fā)生電解反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不選。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)本

15、質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意能量變化的形式，題目難度不大4（6分）以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重 B制備無(wú)水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取AABBCCDD【分析】A碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；B蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)；C苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受溫度影響的差異分離；D氯氣與NaBr、NaI反應(yīng)分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同【解答】解：A碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質(zhì)除去，不

16、能除雜，故A錯(cuò)誤；B蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，則應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯(cuò)誤；C苯甲酸在水中的溶解度不大，應(yīng)趁熱過(guò)濾后，選擇重結(jié)晶法分離提純，故C錯(cuò)誤；D氯氣與NaBr、NaI反應(yīng)分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同，則分別加新制氯水后，用CCl4萃取后觀察顏色可鑒別，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的鑒別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大5（6分）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH

17、4B氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族【分析】A非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；BH與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物；C發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，且HCl不是最高價(jià)含氧酸；D目前周期表中112號(hào)元素位于第七周期的IIB族，118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8【解答】解：A非金屬性O(shè)NSi，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4，故A正確；BH與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或

18、離子化合物，故B正確；C利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D目前周期表中112號(hào)元素位于第七周期的IIB族，118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大6（6分）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）230時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10

19、5已知：Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是（）A增加c（CO），平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50C第二階段，Ni（CO）4分解率較低D該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成Ni（CO）4=4v生成（CO）【分析】A平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；BNi（CO）4的沸點(diǎn)為42.2，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni（CO）4；C由加熱至230制得高純鎳分析；D達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。【解答】解

20、：A平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則增加c（CO），平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；BNi（CO）4的沸點(diǎn)為42.2，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni（CO）4，則一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50，故B正確；C加熱至230制得高純鎳，可知第二階段，Ni（CO）4分解率較大，故C錯(cuò)誤；D達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)4v生成Ni（CO）4=v生成（CO），故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握K與溫度的關(guān)系、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意習(xí)題中的信息，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)

21、，題目難度不大。二、本卷共4題，共64分7（14分）某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用回答和中的問(wèn)題固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1）反應(yīng)所加試劑NaOH的電子式為BC的反應(yīng)條件為加熱（或煅燒），CAl的制備方法稱為電解法（2）該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序

22、號(hào)）aca溫度 bCl的濃度 c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）TiCl4（l）+2CO（g）H=85.6kJmol1含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42能從漿液中分離出來(lái)的原因是在直流電場(chǎng)作用下，CrO42通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液，分離后含鉻元素的粒子是CrO42、Cr2O72；陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和H2（寫化學(xué)式）【分析】（1）固體混合物含有Al（OH）3、MnO2，加入NaO

23、H溶液，過(guò)濾，可得到濾液A為NaAlO2，通入二氧化碳，生成B為Al（OH）3，固體C為Al2O3，電解熔融的氧化鋁可得到Al；固體D為MnO2，加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣；（2）題中涉及因素有溫度和濃度；（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）TiCl4（l）+2CO（g），以此可計(jì)算反應(yīng)熱并寫出熱化學(xué)方程式；（4）電解時(shí)，CrO42通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，以此解答

24、該題【解答】解：（1）NaOH為離子化合物，電子式為，B為Al（OH）3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁，故答案為：；加熱（或煅燒）；電解法；（2）反應(yīng)涉及的條件為加熱，加熱下可反應(yīng)，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac；（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）TiCl4（l）+2CO（g），則2mol氯氣反應(yīng)放出的熱量為4.28kJ=85.6kJ，所以

25、熱化學(xué)方程式為2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）TiCl4（l）+2CO（g）H=85.6kJmol1，故答案為：2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）TiCl4（l）+2CO（g）H=85.6kJmol1；（4）電解時(shí)，CrO42通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，從而從漿液中分離出來(lái)，因存在2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，則分離后含鉻元素的粒子是CrO42、Cr2O72，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，故答案為：在直流電場(chǎng)作用下，CrO42通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液；CrO42、Cr2O72；NaOH和H2【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年天津考題，側(cè)重考查物質(zhì)的制備、

26、分離以及電解知識(shí)，解答本題，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗(yàn)流程，把握電解的原理，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?（18分）2氨基3氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有4種，共面原子數(shù)目最多為13（2）B的名稱為2硝基甲苯或鄰硝基甲苯寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式a苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位 b既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由三步反應(yīng)制取B，目的是避免苯環(huán)上甲基對(duì)位的氫原子被硝基取代（4）寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該步反應(yīng)的主要目的是保

27、護(hù)氨基（5）寫出的反應(yīng)試劑和條件：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；F中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基（6）在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程目標(biāo)化合物【分析】（1）甲苯含有1個(gè)甲基，苯環(huán)左右對(duì)稱；苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上；（2）B為鄰硝基甲苯，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體：a苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位，b既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明應(yīng)含有酯基，且為甲酸酯，另外一種官能團(tuán)為氨基；（3）如采用甲苯直接硝化的方法制備B，硝基可取代甲基對(duì)位的H原子；（4）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知反應(yīng)為取代反應(yīng)，可避免氨基被氧化；（5）為苯環(huán)的氯代反應(yīng)，應(yīng)在類似苯與溴的反應(yīng)；F

28、含有羧基、氨基和氯原子；（6）可水解生成，含有氨基、羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物【解答】解：（1）甲苯含有1個(gè)甲基，苯環(huán)左右對(duì)稱，則分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有4種，苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面，甲基上可有1個(gè)H與苯環(huán)共平面，共13個(gè)，故答案為：4； 13；（2）B為2硝基甲苯或鄰硝基甲苯，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體：a苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位，b既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明應(yīng)含有酯基，且為甲酸酯，另外一種官能團(tuán)為氨基，可能為，故答案為：2硝基甲苯或鄰硝基甲苯；（3）如采用甲苯直接硝化的方法制備B，硝基可取代甲基對(duì)位的H原子，目的是避免苯

29、環(huán)上甲基對(duì)位的氫原子被硝基取代，故答案為：避免苯環(huán)上甲基對(duì)位的氫原子被硝基取代；（4）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，該步反應(yīng)的主要目的是避免氨基被氧化，故答案為：；保護(hù)氨基；（5）為苯環(huán)的氯代反應(yīng)，應(yīng)在類似苯與溴的反應(yīng)，反應(yīng)條件為Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe），F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，故答案為：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；羧基；（6）可水解生成，含有氨基、羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，反應(yīng)的流程為，故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年天津考題，為有機(jī)物合成題目，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意題給信息

30、的靈活運(yùn)用，題目難度不大9（18分）用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c（I），實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用b配制并標(biāo)定100mL 0.1000molL1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用滴定的主要步驟a取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中b加入25.00mL 0.1000molL1 AgNO3溶液（過(guò)量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀c加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑d用0.1000molL1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為

31、AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定e重復(fù)上述操作兩次三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f數(shù)據(jù)處理回答下列問(wèn)題：（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNO3見光分解（3）滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進(jìn)行，其原因是防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷（或抑制Fe3+的水解）（4）b和c兩步操作是否可以顛倒否（或不能），說(shuō)明理由若顛倒，F(xiàn)e3+與I反應(yīng)，指示劑耗盡，無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)（5）所消耗的NH

32、4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00mL，測(cè)得c（I）=0.0600molL1（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗；（7）判斷下列操作對(duì)c（I）測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果偏高若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果偏高【分析】（1）配制硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶及定容時(shí)需要的膠頭滴管；（2）硝酸銀見光分解；（3）滴定應(yīng)注意防止鐵離子的水解，影響滴定結(jié)果；（4）鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原

33、反應(yīng)；（5）根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，二、三組數(shù)據(jù)取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均體積為10.00mL，結(jié)合c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I）×V（I）計(jì)算；（6）裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)避免濃度降低，應(yīng)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗；（7）反應(yīng)的原理為c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I）×V（I），如操作導(dǎo)致c（NH4SCN）×V（NH4SCN）偏小，則測(cè)定結(jié)果偏大，以此解答該題【解答

34、】解：（1）配制硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶及定容時(shí)需要的膠頭滴管，故答案為：250 mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管；（2）硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存是因?yàn)橄跛徙y見光分解，故答案為：避免AgNO3見光分解；（3）滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進(jìn)行，原因是抑制鐵離子的水解，防止因鐵離子的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷，故答案為：防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷（或抑制Fe3+的水解）；（4）b和c兩步操作不能顛倒，若顛倒，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，指示劑耗盡則無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)，故答案為：否（或不能）；若顛倒，F(xiàn)e3+與I反應(yīng)，指示劑耗

35、盡，無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)；（5）根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，二、三組數(shù)據(jù)取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均體積為10.00mL，n（AgNO3）=25.00×103L×0.1000molL1=2.5×103mol，n（NH4SCN）=0.1000molL1×10.00×103L=1.00×103mol，則c（I）×0.025L=2.5×103mol1.00×103mol，c（I）=0.0600molL1，故答案為：10.00；0.0600；（6）裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)避

36、免濃度降低，應(yīng)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗，故答案為：用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗；（7）反應(yīng)的原理為c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I）×V（I），若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，則n（NH4SCN）偏小，測(cè)定c（I）偏大，故答案為：偏高；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，造成讀數(shù)偏小，則n（NH4SCN）偏小，測(cè)定c（I）偏大，故答案為：偏高【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年天津考題，涉及物質(zhì)含量的測(cè)定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查

37、，注意把握實(shí)驗(yàn)的操作方法和注意事項(xiàng)，把握反應(yīng)的原理和誤差分析的角度，難度中等10（14分）H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2（SO4）3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是降低反應(yīng)活化能（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為30、pH=2.0若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）方法2：在

38、一定條件下，用H2O2氧化H2S（3）隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4SO2的除去方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）寫出過(guò)程的離子方程式：2OH+SO2=SO32+H2O；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO（s）+H2O （l）Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程N(yùn)aOH再生的原理SO32與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成方法2：用氨水除去SO2（5）已知25，NH3H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108若氨水的濃度為2.0molL1，溶液中的c（OH）=6.0×103molL1將SO2通入該氨水