鐵知識點(diǎn)總結(jié)(1)（精編版）

1、鐵一、單質(zhì)：內(nèi)容鐵（ fe)周 期 表原子結(jié)構(gòu)中位置第 4 周期第族物理性質(zhì)與小結(jié)過渡金屬，表現(xiàn)還原性顏色銀白色有金屬光澤狀態(tài)固體熔沸點(diǎn)較高硬度較硬密度較大，是重金屬導(dǎo)電性較好；鐵具有鐵磁性價(jià)態(tài)+2 ；+3點(diǎn)燃o(jì)23fe + 2o 2fe3o4在潮濕空氣中，不純的鐵發(fā)生吸氧腐蝕（電化學(xué)腐蝕）。鐵銹的形成：小結(jié)2+2 ， 4fe(oh) 2+2h2 o+o 2=4fe(oh) 3 ，單fe +2oh=fe(oh)紅褐色的 fe(oh) 3 失去部分水便得到鐵銹(fe2o3 · nh2o) 。也：質(zhì)4fe+3o2+nh2 o =2fe2o3·nh 2o。cl 22fe + 3c

2、l 2s、 i2fe + s2fecl3fesfe + i 2fei2變價(jià)金屬cu 和 fe 與氧化性較弱的s、i2 反應(yīng)只能生成價(jià)態(tài)較低的金屬小結(jié)化合物?；瘜W(xué)與 h2o3fe +4h性高溫2o（g）fe(oh) 3+4h 2 與非氧質(zhì)化性酸hclfe + 2h + = fe2+ h 2h 2so4hno 3與氧fe+4hno 3(稀)=fe(no 3)3+ no +h2 2ofe+6hno 3(濃)fe(no 3)3+3no 2 +3h2o濃化h 2so4性2fe+6h2so4(濃)fe2(so4)3+3so2 +h6 2o酸濃硫酸或濃硝酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象；小結(jié)鐵與氧化性酸反應(yīng)，主要

3、不產(chǎn)生h 2；鐵和硝酸、濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)鐵過量時(shí)生成fe2+。能置換出活動(dòng)性順序表排在其后面的金屬單質(zhì):與鹽溶液二、氧化物：化學(xué)fe+cuso4=feso4+cu;fe+2fe3+=3fe2+式feofe2o3fe3o4名稱(俗名 )氧化亞鐵三氧化二鐵（氧化鐵，鐵紅）四氧化三鐵（磁性氧化鐵）色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解都難溶于水性金屬+2+3+2； +3價(jià)態(tài)磁性無無有與 hcl反應(yīng)與feo+2h +=fe2+h 2ofe2o3+6h+3+fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2ohno 33feo+10h+no -33+=2fe+3h2ofe2+被氧化為 fe3+-反應(yīng)=3fe+no

4、 +5h 2o與hi+2+fe2o3+6h +2i3+2+反應(yīng)feo+2h2+fe與= fe+h2o=2fe+i 2+3h2o被還原為 fe還h2h2+feo=fe+h2o3h2+fe2o3=2fe+3h2o4h2+fe3o4=3fe+4h2 o原cco+feo=fe+co23co+fe2o3=2fe+3co24co+fe3o4=3fe+4co2劑o( 高al2al+3feo=3fe+al 2o32al+fe2o3=2fe+al2o38al+3fe3o4=9fe+4al2o3溫)穩(wěn)定不穩(wěn)定，可被氧化，在空性氣中加熱被氧化成fe3o4較穩(wěn)定用途顏料磁性材料三、氫氧化物：物質(zhì)氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)

5、式fe(oh) 2fe(oh) 3色、態(tài)白色絮狀固體紅褐色固體物理性質(zhì)水溶性都難溶于水酸堿性都是弱堿與酸反應(yīng)穩(wěn)定性鹽酸fe(oh) 2 +2h +=fe2+2h 2o硝酸3fe(oh) 2+10hno 3=3fe(no 3)3+no +8h 2o不穩(wěn)定易被空氣中氧氣氧化，白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色fe(oh) 3+3h +=fe3+3h 2o不穩(wěn)定，受熱易分解4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)32fe(oh) 3fe2o3+3h 2o原理fe2+2oh-=fe(oh)2fe3+ +3oh -=fe(oh) 3實(shí)驗(yàn)室制取注意如何避免被氧化變質(zhì)？ feso4 晶體中不能含有f

6、e3+；配制 feso4 溶液加入少量鐵粉；配制溶液的蒸餾水及naoh溶液均須用“煮沸”等方法以除去其中溶解的氧氣；反應(yīng)過程避免和空氣接觸。如何制備氫氧化鐵膠體？向沸水中滴加幾滴fecl3 溶液而得， fecl3 不宜過多， 濃度不宜過大，加熱時(shí)間不 宜過長，否則容易產(chǎn)生沉淀。四、fe2+、fe3+和 cu 2+離子fe2+feso4fe3+fe2 (so4 )3溶液中顏色淺綠色棕黃色化氧hno 3學(xué)化3fe2+4h +no -33+=3fe+2h 2o+no 不反應(yīng)性劑o3、h 2o2 等將 fe2+氧化成 fe3+質(zhì)na2sfe2+s2-=fes2fe3+s2-(少)=2fe2+s2fe3

7、+3s2-(過)=2fes+s還h2s不反應(yīng)2fe3+s2-(少. 過)=2fe2+s原 fes 能溶于硫酸、鹽酸劑小結(jié) cus 不溶于稀硫酸、鹽酸；但能溶于具有強(qiáng)氧化性的硝酸hi不反應(yīng)2fe3+2i-=2fe2+i 2不反應(yīng) fe2+具有還原性，易被氧化；加入氧化劑，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色總結(jié)反應(yīng)naoh溶液現(xiàn)象 fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以氧化還原性較強(qiáng)的物質(zhì) cu2+相對穩(wěn)定，不具有強(qiáng)氧化性，也不具有強(qiáng)還原性fe2+2oh -=fe(oh) 2fe3+3oh -=fe(oh) 34fe(oh) 2+o2 +2h2 o=4fe(oh) 3先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，生成紅褐色沉淀最終變成

8、紅褐色水解；易被氧化變質(zhì)水解水溶水解fe2+2h 2 ofe(oh) 2 +2h+液中如綠礬凈水穩(wěn)定（再被氧化為fe(oh) 3）fe3+ +3h2ofe(oh) 3+3h +fe(oh) 3 膠體具有吸附性， 可用于凈化水性討論若將它們的水溶液蒸干得到什么物質(zhì)？灼燒呢？雙水解co32-、alo 2-、hco 3-酸性： mno、no 3 、clo與 s2 、so 2 、i ；與 oh ；離子共存4不能共存；等3與 co32、hco 3 、alo 2 ；與oh 、s2 等加入少量鐵粉，防止被氧化保存滴入少量硫酸（對應(yīng)酸）抑制水解與scn 。滴入少量硫酸（對應(yīng)酸）抑制水解觀察法溶液呈淺綠色溶液呈

9、棕黃色堿液法離(naoh 、氨水等 )子scn -法的先生成白色沉淀， 又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G生成紅褐色沉淀色，最后變成紅褐色溶液呈血紅色檢h 2s 法無明顯現(xiàn)象有淺黃色沉淀析出（或變渾濁）苯酚法溶液呈紫色驗(yàn)淀粉 ki 法淀粉 ki 試紙變藍(lán)色、鑒kmno 4 溶液別（溴水）法能使紫色（橙紅色）褪去不褪色溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色、銅片逐漸減銅片法無明顯現(xiàn)象小五、“鐵三角”：2. cl 2 與 febr 2 溶液反應(yīng)：由于還原性fe2+>br ， cl4還原劑zn、al 、fe還原劑強(qiáng)氧化劑cl 2、o2 、co、s、co 、h2等i2、cu 2+、fe3+等h2 、hno 3 、alkmno 4等等

10、fe2+溶液為淺綠色cl 2、br 2、o2、hno 3、kmno 4、h 2o2 等fe3+fe、cu、i-、s2- 、hs-、h 2s 等溶液為棕黃色六、知識網(wǎng)絡(luò)fes2o2h+scn-紅色溶液o2h+h2 、co、si、c 、alfe2o3fe(oh) 3h 2o 、oh -、nh 3.h 2o、co3 2-fe3+紫色溶液fess( )feo (點(diǎn)燃)2o2 、 cl2 、c h ohfe3o46 5o2 +h 2obr 2、hno 3、 zn、fe、h 2o2、clo -、o2mno -4cu、s 、i-、so2 、2-o2feoh+fe(oh) 2oh -fe2+h+涉及鐵及其化合

11、物的幾個(gè)與量有關(guān)的離子方程式1鐵與稀 hno 3 反應(yīng)：（ 1） fe + 4hno 3 = fe(no 3)3 + no + 2h2o -（ 2） 3fe + 8hno 3 = 3fe(no 3)2 + 2no + 4h2o-（ 3） 2fe(no 3)3 + fe = 3fe(no 3) 2-n( fe)【1】當(dāng)n( hno 3)1 時(shí)，按反應(yīng)進(jìn)行；4【2】當(dāng)n( fe)n( hno 3 )83 時(shí)，按反應(yīng)進(jìn)行；【3】當(dāng) 14n( fe)n(hno 3 )3 時(shí)，則反應(yīng)、都發(fā)生。8上述反應(yīng)可以認(rèn)為先發(fā)生反應(yīng)，若有以無論是反應(yīng)還是反應(yīng)，被還原的fe 剩余則發(fā)生，合并、即可得到反應(yīng)，所hno

12、3 都占參與反應(yīng)hno 3 的 1 。2+ ，待 fe2+被氧化完全后再氧化br 。2 應(yīng)先氧化fe當(dāng) cl 2 少量，只氧化fe2+ 時(shí)，即 n(cl 2) : n (febr 2):12 時(shí)，離子方程式為：過量， fe2cl 2 +2fe2+=2fe3+2cl當(dāng) cl 22+、br 全被氧化時(shí)，即n(cl) : n (febr2 ):32 時(shí)，離子方程式為：3cl 2 +2fe 2+4br = 2fe3+ +6cl +2br 2當(dāng) cl 2 將 fe2+全部氧化， br 部分氧化時(shí)，即1: 2 n(cl 2): n (febr 2) 3: 2 時(shí)，離子方程式寫為：2cl 2+2fe2+ +2br = 2fe 3+ +4cl +br2 等多種，依具體用量而定。3. cl2 與 fei 2 溶液反應(yīng)：2 應(yīng)先氧化i由于還原性i >fe2+， cl ，待 i 完全被氧化后再氧化fe2+。當(dāng) cl 2 少量，只氧化i 時(shí)，即 n(cl 2) : n (fei 2):11 時(shí)，離子方程式為：2)cl 2 +2i= 2cl+ i 2