高一化學(xué)必修一期末復(fù)習(xí)實驗專題（精編版）

1、- - 高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)化學(xué)實驗1、做焰色反應(yīng)實驗時所用的鉑絲，每次用完后都要（）a用濾紙擦干凈后才能使用b用水多洗幾次c用稀鹽酸洗滌后，再灼燒到無顏色時為止d先用稀鹽酸洗滌，后用水洗滌2、下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?、容量瓶上需標(biāo)有： 溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線酸式或堿式六項中的（）a、 b、 c、 d、4、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、 na2so4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的 na2co3溶液；加入稍過量的 naoh 溶液；加入過量的 bacl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾正確的操作順序是（） a bc d5、現(xiàn)

2、有三組溶液： 含有水份的植物油中除去水份回收碘的 ccl4溶液中的 ccl4用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。分離以上各混合液的正確方法依次是（）a分液、萃取、蒸餾 b萃取、蒸餾、分液c分液、蒸餾、萃取d蒸餾、萃取、分液6、下列實驗操作或儀器的使用圖示中正確的是（）7、實驗室欲用naoh 固體配制1.0 moll1的 naoh 溶液 240 ml 。a 分離碘酒中的碘和酒精b實驗室制氨氣c除去 cl2 中的 hcl d 排水集氣法收集 no a滴加液體b 移走加熱的蒸發(fā)皿c 液體藥品的取用d稀釋濃硫酸水濃硫酸酸性高錳酸鉀溶液- - (1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解

3、倒轉(zhuǎn)搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻。其正確的操作順序為_ _ 本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_ _(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_ (3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_ 沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線8、海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟的實驗操作名稱是。(2)步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和

4、回收苯，該步驟應(yīng)選擇的實驗裝置是。9、兩同學(xué)為制得純凈的fe( oh)2，使用如圖所示的裝置，a 管中是fe 和 h2so4，b 管中是naoh溶液：( 1) 同 學(xué) 甲 ： 先 夾 緊 止 水 夾a ， 使a 管 開 始 反 應(yīng) ， 在b 管 中 觀 察 到 的 現(xiàn) 象是。( 2) 同學(xué)乙：打開a，使 a 管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾 a，實驗中在b 管中觀察到的現(xiàn)象是，b 管a 管- - b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。10、在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：( 1) 向 fecl2和 kscn的混合溶液中加入氯水，現(xiàn)象是，氯水中起作用的主要微粒是，反應(yīng)的離子方程式是。( 2) 向

5、agno3溶液中加入氯水，現(xiàn)象是，氯水中起作用的主要微粒是，反應(yīng)的離子方程式是。( 3) 向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。11、實驗室通常用如右圖所示的裝置來制取氨氣。回答下列問題：( 1) 制取氨氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。( 2) 收 集 氨 氣 時 必 須 使 用 干 燥 的 集 氣 裝 置 的 原 因是。( 3) 下列操作不能用于檢驗nh3的是 ( )a氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tb氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)c氣體與蘸有濃h2so4的玻璃棒靠近d氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近( 4) 除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是。（選做） 12、有一

6、瓶溶液，其中可能含有h、4nh、k、na、mg2、ba2、fe3、24so、23co、cl和 i。取該溶液進(jìn)行了以下實驗：( 1) 用 ph 試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性；( 2) 取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2 ml ccl4，經(jīng)振蕩后ccl4層呈紫紅色；( 3) 另取部分溶液，加入naoh 溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；( 4) 取部分上述堿性溶液，加na2co3溶液，有白色沉淀生成；( 5) 將( 3) 得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；根據(jù)上述實驗事實，可知原溶液中肯定含有的離子是；肯定沒有的nh4cl 和ca( oh)2- - 離子是；還不能確定是否含有的

7、離子是。（選做）13、 某學(xué)生設(shè)計的用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：（1）寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（2）乙中盛的試劑是；作用是。丙中盛的試劑是。（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變色，其離子方程式是，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯色，是，這種操作叫做。14.某無色透明溶液里加入鋁粉可放出氫氣，試分析下列離子：h、ba2、mg2、oh- 、so32- 、cl-、co32-、no3-中可能有哪些離子存在于該溶液中；第一種情況：若溶液呈酸性，可能大量存在的離子是；第二種情況：若溶液呈堿性，可能大量存在的離子是。22

8、 (10 分) 在實驗室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實驗。試完成下列問題：(1) 切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2) 將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是，。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是 a 有氣體生成 b鈉融化成小球并在液面上游動 c 溶液底部有銀白色的金屬鈣生成 d溶液變渾濁(3) 鈉與水反應(yīng)的離子方程式為。在反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224ml的 h2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。(4) 根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的- - 是。15. 在常

9、溫下， fe 與水并不起反應(yīng)， 但在高溫下， fe 與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱， 并通入水蒸氣， 就可以完成高溫下“fe 與水蒸氣的反應(yīng)實驗” 。 請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中氧化劑是，還原劑是。8.4g 鐵粉參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 mol。（2） 玻璃管中石棉絨的作用是， 實驗開始時應(yīng)先點燃， 實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶里應(yīng)事先放置，其作用是。（4）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液b；取少量溶液b滴加 kscn 溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是。（5）該同學(xué)按上述實驗方案進(jìn)行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示） 。（6）該同學(xué)馬上另取少量溶液b，使其跟naoh 溶液反應(yīng)。