2022年2022年氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問點(diǎn)氧化仍原反應(yīng)氧化仍原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系置換反應(yīng)都為氧化仍原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不為氧化仍原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)為氧化仍原反應(yīng)；有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)也為氧化仍原反應(yīng)；從數(shù)學(xué)集合角度考慮：氧化仍原反應(yīng)的概念1.基本概念.氧化仍原反應(yīng).氧化劑.仍原劑.氧化產(chǎn)物.仍原產(chǎn)物概念定義留意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的上升仍原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低被氧化元素失去電子的過程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的上升被仍原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低精品學(xué)習(xí)資料

2、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧化產(chǎn)物仍原產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應(yīng)所得 的 生 成 物 通過發(fā)生仍原反應(yīng)所得的生成物氧化仍原反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物.仍原產(chǎn)物可以為同一種產(chǎn)物,也可以為不同產(chǎn)物,仍可以為兩種或兩種以上的產(chǎn)物；如反應(yīng)4fes2+11o2=2fe2o3+8so2中, fe2o3 和 so2 均既為氧化產(chǎn)物,又為仍原產(chǎn)物；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載常見氧化劑： 1 活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)x3+2+2 .o2.s 等2 高價(jià)金屬陽離子；如fe .cu精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧化劑得到電子的反應(yīng)物仍原劑失去電子的反應(yīng)物等3 高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物；

3、如 mno2.濃 h2so4.hno3.kmno4 等4 過氧化物；如na2o2.h2o2 等 常見仍原劑：活潑或較活潑的金屬；如k. na.zn.fe 等一些非金屬單質(zhì)；如h2. c.si 等較低態(tài)的化合物；co.so2. h2s.na2so3.feso4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧化性得到電子的才能物質(zhì)的氧化性.仍原性的強(qiáng)弱與其得失電子才能精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載仍原性失去電子的才能2.基本概念之間的關(guān)系：有關(guān),與得失電子的數(shù)目無關(guān)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問點(diǎn)氧化劑有氧化性化合價(jià)降低得電子被仍原發(fā)生仍原反應(yīng)生成

4、仍原產(chǎn)物仍原劑有仍原性化合價(jià)上升失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物例 1金屬鈦（ ti ）性能優(yōu)越,被稱為繼鐵.鋁制后的“第三金屬 ”；工業(yè)上以金紅石為原料制取 ti 的反應(yīng)為：atio 2bcl 2 ccaticl 4 cco反應(yīng)ticl 4 2mgti 2mgcl 2反應(yīng)關(guān)于反應(yīng).的分析不正確選項(xiàng)（） ticl 4 在反應(yīng)中為仍原產(chǎn)物,在反應(yīng)中為氧化劑； c.mg 在反應(yīng)中均為仍原劑,被仍原；在反應(yīng).中mg 的仍原性大于c, c 的仍原性大于ticl 4； a 1, b c2；每生成19.2gti ,反應(yīng).中共轉(zhuǎn)移4.8mol e -；a b cd 標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋法.單線

5、橋法）單線橋法；從被氧化（失電子,化合價(jià)上升）的元素指向被仍原（得電子,化合價(jià)降低）的元素,標(biāo)明電子數(shù)目,不需注明得失；例：2e-mno 2+4hcl （濃）mncl 2+cl 2 +2h 2o雙線橋法； 得失電子分開注明,從反應(yīng)物指向生成物（同種元素） 注明得失及電子數(shù)；例：得 2e-mno 2+4hcl （濃）mncl 2+cl 2 +2h 2o失 2e- 兩類特別的化學(xué)反應(yīng)歧化反應(yīng),同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)上升,部分原子化合價(jià)降低；例：得 5× e3cl 2+6kohkclo 3+5kcl+3h 2o失 5e歸中反應(yīng)； 不同價(jià)態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價(jià)態(tài),

6、解此類題最好將該元素的不同價(jià)態(tài)用數(shù)軸標(biāo)出,變化的區(qū)域只靠攏,不重疊；例：得 5e-失 5× e-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問點(diǎn)kclo 3+6hcl3cl 2+ 6kcl +3h 2o物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱.仍原性強(qiáng)弱的比較氧化性得電子性,得到電子越簡(jiǎn)單氧化性越強(qiáng)仍原性失電子性,失去電子越簡(jiǎn)單仍原性越強(qiáng)由此,金屬原子因其最外層電子數(shù)較少,通常都簡(jiǎn)單失去電子,表現(xiàn)出仍原性,所以,一般來說, 金屬性也就為仍原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多,通常都簡(jiǎn)單得到電子,表現(xiàn)出氧化性,所以,一般來說,非金屬性也就為氧化性；1. 依據(jù)金屬活動(dòng)性次序來判定:一般來說, 越

7、活潑的金屬,失電子氧化成金屬陽離子越簡(jiǎn)單,其陽離子得電子仍原成金屬單質(zhì)越難,氧化性越弱；反之,越不活潑的金屬,失電子氧化成金屬陽離子越難,其陽離子得電子仍原成金屬單質(zhì)越簡(jiǎn)單,氧化性越強(qiáng)；2. 依據(jù)非金屬活動(dòng)性次序來判定:一般來說, 越活潑的非金屬,得到電子仍原成非金屬陰離子越簡(jiǎn)單,其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難,仍原性越弱；3. 依據(jù)氧化仍原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判定:氧化仍原反應(yīng)可用如下式子表示：規(guī)律： 反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性,反應(yīng)物中仍原劑的仍原性強(qiáng)于生成物中仍原產(chǎn)物的仍原性；4. 依據(jù)氧化仍原反應(yīng)發(fā)生的條件來判定:如： mn02+4hcl 濃mncl2+c12+2h2

8、0 2kmn04+16hcl 濃=2mncl 2+5c12+8h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問點(diǎn)后者比前者簡(jiǎn)單 不需要加熱 ,可判定氧化性kmn04>mn025. 依據(jù)反應(yīng)速率的大小來判定:精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如:2na2so3+o2=2na2so4（快）, 2h 2so3+o2=2h2so4（慢）,2so 2催化劑o 22 so 3,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載其仍原性 : na 2so4>h2so3>so26. 依據(jù)被氧化或被仍原的程度來判定:精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如

9、： cucl 2點(diǎn)燃cucl 2 , 2cuscu 2s,即氧化性 :cl 2s ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載又如 :2hbrh 2so 4 濃br 2so 22 h 2o , 8hih 2so 4 濃4i 2h 2s4h 2o ,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載即有仍原性 : hihbr ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載7. 依據(jù)原電池的正負(fù)極來判定：在原電池中,作負(fù)極的金屬的仍原性一般比作正極金屬的仍原性強(qiáng)；8. 依據(jù)電解池中溶液里陰.陽離子在兩極放

10、電次序來判定；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-如:cl失去電子的才能強(qiáng)于oh,仍原性 : cloh；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載9. 依據(jù)元素在周期表中位置判定：(1) 對(duì)同一周期金屬而言,從左到右其金屬活潑性依次減弱；如na.mg.a1 金屬性依次減弱,其仍原性也依次減弱；(2) 對(duì)同主族的金屬而言,從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)；如li .na.k.rb.cs 金屬活潑性依次增強(qiáng),其仍原性也依次增強(qiáng)；（ 3）對(duì)同主族的非金屬而言,從上到下其非金屬活潑性依次減弱；如f.cl .br . i 非金屬活潑性依次減弱,其氧化性也依次減弱；10. 依據(jù)（氧化劑.仍原劑

11、）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判定：元素處于最高價(jià)只有氧化性,最低價(jià)只有仍原性,處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有仍原性；3+2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一般來說,同種元素價(jià)越高,氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低仍原性越強(qiáng)；如氧化性:fe>fe>fe、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載s+6 價(jià)>s+4 價(jià) 等,仍原性 :h2s>s>so2,但為,氧化性：hclo4< hclo 34< hclo 24< hclo ；留意： 物質(zhì)的氧化性.仍原性不為一成不變的；同一物質(zhì)在不同的條件下,其氧化才能或仍原才能會(huì)有所不同；如：氧化性： hno3（濃） hno

12、3（?。籧u 與濃 h2so4 常溫下不反應(yīng),加熱條件下反應(yīng)； kmno4 在酸性條件下的氧化性比在中性.堿性條件下強(qiáng)；例 2常溫下,在以下溶液中發(fā)生如下反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 16h +10z -+2xo- 2x2+2+2a 3+- b-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4+5z2+8h 2o 2a+b 2+2b 2b +z 22+2z由精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載此判定以下說法錯(cuò)誤選項(xiàng)（）a. 反應(yīng) z 2+2a 2+ 2a 3+2z -可以進(jìn)行；b.z 元素在反應(yīng)中均被仍原精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精

13、品學(xué)問點(diǎn).z .b .a-3+c.氧化性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)閤o 422.b . z .x2+-2+d. 仍原性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)閍常見氧化劑 （ 1）非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：f2.cl2 .br 2. i2.o3.o2 等（ 2）變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)化合物：kclo 3.kmno 4.fe3+鹽. k 2cr2 o7.濃 h2so4.hno 3 等（ 3）其它 hclo .mno 2.na2o2.h2 o2.no 2 等常見仍原劑 （ 1）金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)k .na .mg .al .fe.zn（ 2）某些非金屬單質(zhì)：h2.c.si 等（ 3）變價(jià)元素中某些低價(jià)態(tài)化合物：h2s.hbr .hi .fe2+

14、及鹽, so2 等氧化仍原反應(yīng)方程式的配平方法1.配平原就：電子守恒.原子守恒.電荷守恒2.化合價(jià)升降法的基本步驟為：“一標(biāo).二等.三定.四平.五查”； “一標(biāo) ”指的為標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生氧化和仍原反應(yīng)的元素的化合價(jià),注明每種物質(zhì)中上升或降低的總價(jià)數(shù)；“二等 ”指的為化合價(jià)升降總數(shù)相等,即為兩個(gè)互質(zhì)非互質(zhì)的應(yīng)約分的數(shù)交叉相乘；“三定 ”指的為用跟蹤法確定氧化產(chǎn)物.仍原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)；“四平 ”指的為通過觀看法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)；“五查 ”指的為在有氧元素參與的反應(yīng)中可通過查對(duì)反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)為否相等進(jìn)行復(fù)核 離子反應(yīng)仍應(yīng)檢查電荷數(shù)為否相等,如相等就方程式已配平,最終將方程式中

15、“”改為 “ =；”精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問點(diǎn)例 3對(duì)于反應(yīng)kmno 4+hcl kcl+mncl2+cl 2+h 2o（未配平）,如有 0.1molkmno 4 參與反應(yīng),以下說法正確選項(xiàng)（）a 其轉(zhuǎn)移電子0.5molb生成 cl 20.5mol c參與反應(yīng)hcl 為 16mold cl2 為仍原產(chǎn)物氧化仍原反應(yīng)的五條基本規(guī)律：（ 1）電子得失守恒規(guī)律：氧化劑得到電子總數(shù)=仍原劑失去電子總數(shù)；（ 2） “以強(qiáng)制弱 ”規(guī)律：氧化劑+仍原劑 =較弱氧化劑 +較弱仍原劑；這為氧化仍原反應(yīng)發(fā)生的條件；（ 3）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同一元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生的氧化仍原反應(yīng),化

16、合價(jià)的變化規(guī)律遵循：高價(jià) +低價(jià) 中間價(jià)態(tài),中間價(jià)態(tài)可相同.可不同,但只能靠近不能相互交叉（即價(jià)態(tài)向中看齊）；-5e-6e-kclo 3+6hcl =kcl+3cl2+3h 2o而不為 kclo 3+6hcl=kcl+3cl2+3h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-+5e-+6e精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（4）歧化反應(yīng)規(guī)律：發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi).同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化仍原反應(yīng), 叫做歧化反應(yīng)；其反應(yīng)規(guī)律為：所得產(chǎn)物中,該元素一部分價(jià)態(tài)上升,一部分價(jià)態(tài)降低,即“中間價(jià) 高價(jià) +低價(jià) ”；具有多種價(jià)態(tài)的元素如氯.硫.氮和磷元素等均可發(fā)生歧化反應(yīng),如：c

17、l 2 十 2naoh=nacl 十 naclo 十 h20（5）優(yōu)先反應(yīng)原理：在溶液中假如存在多種氧化劑（仍原劑）,當(dāng)向溶液中加入一種仍原劑（或氧化劑）時(shí),仍原劑（或氧化劑）先把氧化性（或仍原性）強(qiáng)的氧化劑（或仍原劑）仍原（或氧化） ；四.鞏固練習(xí)氧化仍原反應(yīng)一.挑選題精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問點(diǎn)1下面有關(guān)氧化仍原反應(yīng)的表達(dá)不正確選項(xiàng) a在反應(yīng)中不肯定全部元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 b確定有一種元素被氧化,另一種元素被仍原 c在氧化仍原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低 d氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移2以下反應(yīng)中,屬于氧化仍原反應(yīng)的為 a caco3

18、+2hclcacl2+co2+h2ob cao+h2ocaoh2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c fe+cuso4feso4 +cud高溫caco 3caoco 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3cah2 常做生氫劑,其中氫元素為1 價(jià),化學(xué)方程式為：cah2 2h2ocaoh22h2,其中水為（）a仍原劑b既為氧化劑,又為仍原劑c氧化劑d既不為氧化劑,又不為仍原劑4在 2kmno 4=2k 2mno 4 + mno 2 + o2中, kmno 4 所起的作用為：（）a 氧化劑b既不為氧化劑又不為仍原劑c仍原劑d既為氧化劑又為仍原劑精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

19、- - 歡迎下載5黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2kno 3+s+3c=k2 s+n2 +3c,o2其中被仍原的元精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載素為anb ccn和 sd n和 c 6在以下生成二氧化硫的反應(yīng)中,反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的為a硫在空氣中燃燒b銅片與濃硫酸共熱c紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)d亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)7.以下微粒al 3+ cl n2 mno 4 co2 h2o2 fe2+mno42-既具有氧化性又具有仍原性的為a bcd8人體血紅蛋白中含有fe2+離子,假如誤食亞硝酸鹽,會(huì)使人中毒,由于亞硝 酸鹽會(huì)使fe2+離子轉(zhuǎn)化為fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而丟失與o2 的結(jié)合

20、的才能,服用維生素c 可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素c 具有（） a酸性b堿性c氧化性d仍原性9以下變化必需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的為（）acuocuso4bco2 cocfe fe3o4dkclo 3o210.從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為：2br+cl 2=2cl+br 2,以下說法正確選項(xiàng)a. 溴離子具有氧化性b. 氯氣為仍原劑c. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)d. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)11依據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：（ 1） h2 s+i2=2h+2i-+s（2）h2so3+2h2s=3s +3h2o（ 3） 2i-+br 2=2br-+i 2（4）h2so3+i 2+h2o=h2so4+2hi精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)精品學(xué)問點(diǎn)確定 br -.i -.h2s 和 h2so3 仍原性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)閍h2 s>h2so3>i->br-bbr->i->h2so3>h2s ch2so3>h2s>br->i-di ->br->h2s>h2so312g.q.x.y.z 均為氯的含氧化合物,我們不明白它們的化學(xué)式,