2022年2022年氧化還原反應(yīng)知識點(diǎn)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載氧化仍原反應(yīng)學(xué)問點(diǎn)一.基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型舉例表示式 化合反應(yīng)c+o2=co2a+b=ab高溫精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載分解反應(yīng)caco3=cao+c2o高溫ab=a+b精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載置換反應(yīng)c+cuo=cu+coa+bc=ac+b精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載復(fù)分解反應(yīng)agno3+nacl高=溫=agcl +nano3ab+cd=ad+cb氧化仍原反應(yīng)為氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)的總稱,反應(yīng)中氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生同時(shí)終止,兩者為不

2、行分開的；氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)； 仍原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)； 氧化仍原反應(yīng)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)；氧化仍原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；氧化仍原反應(yīng)的特點(diǎn)：元素化合價(jià)的升降氧化仍原反應(yīng)中電子得失和化合價(jià)變化的關(guān)系：失去電子化合價(jià)上升, 得電子化合價(jià)降低；1兩種反應(yīng)物氧化劑：得電子的物質(zhì),元素化合價(jià)降低,有氧化性,發(fā)生仍原反應(yīng),生成仍原產(chǎn)物；仍原劑：失電子的物質(zhì),元素化合價(jià)上升,有仍原性,發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物； 2兩種產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：含有化合價(jià)上升的元素組成的生成物；仍原產(chǎn)物：含有化合價(jià)降低的元素組成的生成物； 3兩種性質(zhì)氧化性： 得電子的

3、性質(zhì), 氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性,但氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)；氧化性的強(qiáng)弱與得電子的多少無關(guān)；仍原性： 失電子的性質(zhì), 仍原劑和仍原產(chǎn)物都有仍原性,但仍原劑的仍原性比仍原產(chǎn)物的仍原性強(qiáng)；仍原性的強(qiáng)弱與失電子的多少無關(guān)；氧化性和仍原性都為物質(zhì)的化學(xué)屬性,為由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)打算的；三.氧化仍原反應(yīng)的詳細(xì)分析（ 1）失電子（本質(zhì)）化合價(jià)上升（特點(diǎn)）氧化反應(yīng)得電子（本質(zhì)）化合價(jià)降低（特點(diǎn)）仍原反應(yīng)（ 2） 定義：凡有化合價(jià)升降的反應(yīng)就為氧化仍原反應(yīng)；（特點(diǎn)）（ 3）形成離子化合物時(shí),某元素原子失電子,就化合價(jià)上升,每失去一個(gè)電子化合價(jià)上升一價(jià),某元素原子得電子,就化合價(jià)降低,每得到一個(gè)電子化合

4、價(jià)降低一價(jià)；（ 4）形成共價(jià)化合物時(shí),共用電子對偏離某元素原子,該元素化合價(jià)上升被氧化,反之,被仍原；（ 5）化合價(jià)變化的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 ；定義：有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 的化學(xué)反應(yīng)就為氧化仍原反應(yīng)；（本質(zhì)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（ 6）對氧化仍原反應(yīng)的熟悉；氧化反應(yīng)仍原反應(yīng)氧化仍原反應(yīng)從得失氧角度物質(zhì)得氧的反應(yīng)物質(zhì)失氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載從元素化合價(jià)升降角度物質(zhì)所含元素化合價(jià)上升的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載從電子轉(zhuǎn)移角度失電子

5、（電子對偏離）的反應(yīng)得電子（電子對偏向）的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載反應(yīng)類型反應(yīng)實(shí)例為否氧化仍原反應(yīng)與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系點(diǎn)燃化合反應(yīng)3fe+2o2 =fe3o4為相關(guān)化合反應(yīng)cao+h2o=caoh2非通電分解反應(yīng)2h2o=2h2 +o2 為高溫相關(guān)分解反應(yīng)caco3 =cao+c2o非置換反應(yīng)fe+cuso4 =cu+feso4為從屬復(fù)分解反應(yīng)naoh+hcl=nacl+h2o非對立（7）. 氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 ,表現(xiàn)為元素化合價(jià)的升降,不肯定有氧的得失；練習(xí).以下屬于氧化仍原反應(yīng)的有哪些？2cuo h2=c h2omno2 4h

6、cl 濃 =mncl2 h2o cl 2 3no2 h2o=2hn3o no2h2o2=2h2oo2caco3 h2o co2= cahco3 2四.氧化劑和仍原劑1氧化劑和仍原劑氧化劑得電子 電子對偏向 （本質(zhì)） - 所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)（特點(diǎn)）表現(xiàn)氧化性仍原劑失電子 電子對偏離 （本質(zhì)） -所含元素化合價(jià)上升的物質(zhì)（特點(diǎn)） 表現(xiàn)仍原性2. “雙線橋”表示氧化仍原反應(yīng) ； 以 cuo+h2 =cu+h2o為例 雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素 ；線上標(biāo)明電子得失.化合價(jià)升降.被氧化.被仍原等內(nèi)容 留意得失電子守恒 ；例失 2xe、 化合價(jià)上升,被氧化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

7、 - 歡迎下載2cu o+0h 2=0cu+1h 2 o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載得 2e、化合價(jià)降低,被仍原練習(xí)：用“雙線橋”表示以下氧化仍原反應(yīng),并指出氧化劑和仍原劑；通電2h2o=2h2 o2 2al+3h 2so4=al 2so4 3 3h22kclo3=2kcl+3o2 42h2s+so2=3s +2h2o3.常見氧化劑：o2.cl 2.濃 h2so4.hno3. kmno4 等；常見仍原劑： fe. mg.al 等金屬單質(zhì), h2.c.co等；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載4.從元素化合價(jià)分析,當(dāng)粒子中元素化合價(jià)處于：最高價(jià)只具

8、氧化性最低價(jià)只具仍原性中間價(jià)兼有氧化性和仍原性；323精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載練習(xí)：試從化合價(jià)角度分析以下粒子的性質(zhì)；在fe.fe.al.h .s. cl等粒子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載中只有氧化性的為,只有仍原性的為 ,兼有的為 ；5. 生產(chǎn).生活中的氧化仍原反應(yīng)反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)變化過程發(fā)生反應(yīng)生成物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載仍原劑氧化劑仍原性氧化性被氧化被仍原氧化反應(yīng)仍原反應(yīng)氧化產(chǎn)物仍原產(chǎn)物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載練習(xí)：分析以下變化過程為氧化仍為仍原,再填空： fefecl2需加 劑, cuocu需加 劑,

9、hclcl2為 反應(yīng), hcl 為 劑 hclh2為 反應(yīng), hcl 為 劑精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3 fefe需加 劑, fe具有 性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3練習(xí)： 分析以下氧化仍原反應(yīng),用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和仍原劑.氧化產(chǎn)物和仍原產(chǎn)物； 2h2sso2=3s 2h2o kclo36hcl=kcl+3cl 2 3h2o 5nh4no3=4n2 2hno3 9h2o五.氧化性和仍原性強(qiáng)弱的比較（1） 同一氧化仍原反應(yīng)中,氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物仍原性：仍原劑>仍原產(chǎn)物練習(xí) 1 依據(jù)反應(yīng)：-2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)

10、習(xí)資料 - - - 歡迎下載i2+so2+2h2o=h2so4+2hi2fecl 2+cl 2=2fecl 32fecl 3+2hi=2fecl 2 +i 2+2hcl 可知： i2cl - .so的仍原性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)榕卸ㄒ粋€(gè)氧化仍原反應(yīng)能否進(jìn)行,也應(yīng)遵循“由強(qiáng)到弱”的規(guī)律,即反應(yīng)式中的物質(zhì)應(yīng)符合“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；仍原性：仍原劑>仍原產(chǎn)物”；. fe .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-2+-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載練習(xí) 2 已知 i.fe .so2.cl和 h2o2 均有仍原性,它們在酸性溶液中仍原性的強(qiáng)弱順精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資

11、料 - - - 歡迎下載-2+-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載序?yàn)?cl<fe <h2o2<i<so2,就以下反應(yīng)不能發(fā)生的為（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3+2+2-+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3+-（a） 2fe+so2+2h2o=2fe +so4 +4h（ b） i 2+so2+2h2o=h2so4+2hi精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2+（c） h2o2+h2so4=so2+o2+2h2o（ d） 2fe（2） 依據(jù)金屬活動次序：+i 2=2fe+2i精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡

12、迎下載k ca na mg al zn fe sn pb（h） cu hg ag pt au精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載單質(zhì)仍原性漸弱+2+2+3+2+2+2+2+2+3+k cana mgalznfesnpb（ h ） cufeag精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載對應(yīng) 陽離子氧化性漸強(qiáng)+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載例如,仍原性：na<k<rb<cs, 氧化性： na >k >rb >cs（3） 依據(jù)同周期.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期從左往右,單質(zhì)的氧化性逐步增強(qiáng),仍原性逐步減弱；同主族從上往下,單質(zhì)的氧

13、化性逐步減弱,仍原性逐步增強(qiáng)；（4） 依據(jù)非金屬活動次序：-2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載單質(zhì)的氧化性f2>cl 2>br 2>i 2>s 逐步減弱；相應(yīng)簡潔陰離子的仍原性f <cl強(qiáng)5 ）依據(jù)元素的價(jià)態(tài)；<br <i <s逐步增精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3+2+同種元素價(jià)態(tài)越高,氧化性越強(qiáng)（如fe >fe ）, 但例外地,氧化性：hclo>hclo2>hclo3>hclo4、 最高價(jià)態(tài)只有氧化性；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資

14、料 - - - 歡迎下載2-價(jià)態(tài)越低,仍原性越強(qiáng)（如s中間價(jià)態(tài)兼具氧化性和仍原性；>s>so2）,最低價(jià)態(tài)只有仍原性；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（6）依據(jù)反應(yīng)條件.反應(yīng)原理相像的不同反應(yīng)中,反應(yīng)條件要求越低,說明氧化劑或仍原劑越強(qiáng)；就以上三個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化才能由強(qiáng)到弱的次序?yàn)榭偟膩碚f, 比較氧化性和仍原性強(qiáng)弱的根本依據(jù)在于得失電子才能的大小,即得失電子的難易,而絕不能以得失電子的數(shù)目多少判定；例題1.以下反應(yīng)中,so2 被仍原的為a so2 2naoh na2so3b. so2 cl 2 2h2o h2so4 2hcl c so2 2h2s 3s 2h2od

15、 so2no2 so3no2.依據(jù)以下物質(zhì)中s 元素的化合價(jià)判定,以下說法正確選項(xiàng) a h2s 只有氧化性b s 既有氧化性又有仍原性c so2 只有氧化性dh2so4 既有氧化性又有仍原性3.以下微粒中既有氧化性又有仍原性的為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a mgb so2czn2d hcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),就該元素a. 肯定被氧化了b.肯定被仍原了c. 既可能被仍原也可能被氧化d.既不行能被氧化又不行能被仍原 5.以下反應(yīng)中,屬于有水參與的氧化仍原反應(yīng),且水只作氧化劑的為a.so2 h 2o h 2so3

16、b.cl2 h2o hcl hcloc.2h2o 2h 2 o2d.3fe 4h 2o fe3o4 4 h 26.以下有關(guān)氧化仍原的表達(dá)正確選項(xiàng)22a. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為仍原劑b.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c. 金屬原子失電子越多其仍原性越強(qiáng)d.cu 7.現(xiàn)有三個(gè)氧化仍原反應(yīng)：比 fe氧化性強(qiáng), fe 比 cu 仍原性強(qiáng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2fecl 3 2ki 2fecl 2 2kcl i 22fecl2 cl 2 2fecl 322kmno4 16hcl 濃 2kcl 2mncl25cl 2 8h2o精品學(xué)習(xí)

17、資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2如某溶液中有fe和 i共存,欲氧化除去i而又不影響fe和 cl,可加入的試劑為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a. cl2b. kmno4c. fecl3d. hcl8.在 5nh4no3=2hno3 4n 2 9h 2o中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生仍原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比為a.1： 1b.3： 5c. 5： 3d. 2： 8 9.已知反應(yīng)：mno2 4hcl（濃） mncl 2 cl 2 2h2o2kmno4 16hcl （濃） 2kcl2mncl2 5cl 2 8h2 o4hcl o2 2cl 2 2h2o從氯元素化合價(jià)變化來看,三個(gè)反

18、應(yīng)的共同點(diǎn)為,其中氧化劑氧化才能由強(qiáng)到弱的次序?yàn)?2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載10.h . cu.mg .s.zn.o2.so2 在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的有,表精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載現(xiàn)出性,能獲得電子的有,表現(xiàn)出性；不同反應(yīng)中,既能得電子又能失電子的有表現(xiàn)出性和性；11.從以下各組反應(yīng)的對比中,判定哪種微粒的氧化性最強(qiáng),哪種微粒的仍原性最強(qiáng)鐵釘浸入cuso4 溶液后,表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入agno3 溶液后,表面會附有銀22精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載白色物質(zhì),就cu.fe.ag 中原子仍原性最強(qiáng)fe.cu.ag中離子氧化性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)好資料歡迎下載最強(qiáng)12.針對以下a d四個(gè)涉及h2o2 的反應(yīng)（未配平