2017年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標ⅱ）（含解析版）

1、2017年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1（6分）下列說法錯誤的是（）A糖類化合物也可稱為碳水化合物B維生素D可促進人體對鈣的吸收C蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多2（6分）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA下列說法正確的是（）A1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NAB2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容

2、器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA3（6分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A原子半徑：dcbaB4種元素中b的金屬性最強Cc的氧化物的水化物是強堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強4（6分）下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（） 實驗結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯

3、氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性AABBCCDD5（6分）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是（）A待加工鋁質(zhì)工件為陽極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應式為：Al3+3eAlD硫酸根離子在電解過程中向陽極移動6（6分）改變0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分數(shù)（x）隨pH的變化如圖所示已知（x）=下列敘述錯誤的是（）ApH=1.2時，c（H2A）=c（HA）BlgK2（H2A）=4.2CPH=2.7時，c（HA）c（H2A）=

4、c（A2）DpH=4.2時，c（HA）=c（A2）=c（H+）7（6分）由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是（） 實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LFeCl 3的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：FeFe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯

5、現(xiàn)象Ksp（AgI）Ksp（AgCl）AABBCCDD二、解答題（共3小題，滿分43分）8（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：氯化銨鹽酸、硝酸水泥樣品沉淀A濾液氨水PH4-5加熱沉淀A濾液草酸銨溶液草酸鈣硫酸KMnO4測定法回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，還可使用 代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為 。（3）加氨水過程中加熱的目的是 。沉淀B的主要

6、成分為 、 （填化學式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。9（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）H1已知：C4H10（g）+O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）H2=119kJmol1H2

7、（g）+O2（g）=H2O（g）H3 =242kJmol1反應的H1為 kJmol1圖（a）是反應平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關(guān)系圖，x 0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是 （填標號）。A升高溫度B降低溫度C增大壓強D降低壓強300 400 500 600 700溫度/圖(a)100806040200平衡轉(zhuǎn)化率/%0 1 2 3 4 5 6n(氫氣)/n(丁烷)圖(b)454035302520151050丁烯的產(chǎn)率/%丁烯副產(chǎn)物454035302520151050產(chǎn)率/%420 460 500 540 580 620反應溫度/圖(c)（2）丁烷和氫氣的混合氣

8、體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是 。（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是 、 ；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 。10（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn（O

9、H）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO（OH）2，實現(xiàn)氧的固定。酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+S4O62）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是 。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為 。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和 ；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1Na2S

10、2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為 ；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為 mgL1。（5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結(jié)果偏 。（填“高”或“低”）化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11（15分）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）回答下列問題：（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為 （2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大

11、的原因是 ；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是 （3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為 ，不同之處為 （填標號）A中心原子的雜化軌道類型B中心原子的價層電子對數(shù)C立體結(jié)構(gòu)D共價鍵類型R中陰離子N5中的鍵總數(shù)為 個分子中的大鍵可用符號mn表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為66），則N5中的大鍵應表示為 圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）NHCl、 、 （4）R的晶體密度為dgcm3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl單元，該

12、單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為 化學-選修5：有機化學基礎(chǔ)12（15分）化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 （2）B的化學名稱為 （3）C與D反應生成E的化學方程式為 （4）由E生成F的反應類型為 （5）G是分子式為 （6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有 種；其中核磁共振氫譜為

13、四組峰，峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為 、 2017年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）參考答案與試題解析一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1（6分）下列說法錯誤的是（）A糖類化合物也可稱為碳水化合物B維生素D可促進人體對鈣的吸收C蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多【考點】K6：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點；K8：人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑；KA：微量元素對人體健康的重要作用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】538：有機化合物的獲得與應用【分析】A糖類化合物符合通式Cn（H2O）m，

14、故稱為碳水化合物；B維生素D的作用是促進鈣，磷的吸收和骨骼的發(fā)育；C蛋白質(zhì)的基本組成元素是C、H、O、N四中元素，還有些蛋白質(zhì)含S、P等元素；D硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多【解答】解：A糖類化合物符合通式Cn（H2O）m，故稱為碳水化合物，故A正確；B維生素D可促進人體對鈣的吸收，故B正確；C蛋白質(zhì)的基本組成元素是C、H、O、N四中元素，故僅由碳、氫、氧元素不正確，故C錯誤；D硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多，故D正確，故選：C?！军c評】本題考查糖類，維生素D，蛋白質(zhì)，微量元素硒的相關(guān)性質(zhì)及組成，本題難度中等2（6分）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA下列說法正確的是（）A1L0.1mo

15、lL1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NAB2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA【考點】4F：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A銨根易水解；BMg與H2SO4反應生成Mg2+，故1molMg參與反應轉(zhuǎn)移2mol電子；C標準狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol；DH2+I22HI是可逆反應，不過是1+1=2的反應，這是一個反應前后分子物質(zhì)的量不變的反應，故反

16、應后分子總數(shù)仍為0.2NA【解答】解：A銨根易水解，所含NH4+數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；Bn（Mg）=0.1mol，Mg與H2SO4反應生成Mg2+，則1molMg參與反應轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1molMg參與反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA，故B錯誤；C標準狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故C錯誤；DH2+I22HI是可逆反應，不過是1+1=2的反應，即這是一個反應前后分子物質(zhì)的量不變的反應，故反應后分子總數(shù)仍為0.2NA，故選D?！军c評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，題目難度不大，注意氣體

17、摩爾體積指的是1mol任何氣體的體積為22.4L。3（6分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A原子半徑：dcbaB4種元素中b的金屬性最強Cc的氧化物的水化物是強堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強【考點】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)

18、相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題【解答】解：由以上分析可知a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。A同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為bcd，a為O，原子半徑最小，故A錯誤；B同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性bc，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強，故B正確；Cc為Al，對應的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C錯誤；D一般來說，元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，應為a的單質(zhì)的氧化性強，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高

19、頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，本題注意把握原子核外電子排布的特點，把握性質(zhì)的比較角度，難度不大4（6分）下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（） 實驗結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性AABBCCDD【考點】U5：化學實驗方案的評價菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】534：有機物的化學性質(zhì)及推斷；542：化學實驗基本操作【分析】A將乙烯

20、通入溴的四氯化碳溶液，發(fā)生加成反應生成1，2二溴乙烷；B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應；C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應；D使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為HCl【解答】解：A乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，生成1，2二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，故A正確；B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應，且OH中H的活性比水弱，故B錯誤；C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故C錯誤；D甲烷與氯氣在光照條件下反應生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)?/p>

21、潤的石蕊試紙變紅的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題綜合考查化學實驗方案的評價，側(cè)重考查有機物的性質(zhì)，有利于培養(yǎng)學生的分析能力和實驗能力，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)以及反應的現(xiàn)象的判斷，難度不大5（6分）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是（）A待加工鋁質(zhì)工件為陽極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應式為：Al3+3eAlD硫酸根離子在電解過程中向陽極移動【考點】DI：電解原理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51I：電化學專題【分析】A、鋁的陽極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是

22、陽極材料，對應的電極反應為2Al6e+3H2O=Al2O3+6H+；B、陰極材料選擇沒有特定的要求；C、陰極上是電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生得電子的還原反應；D、在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極?！窘獯稹拷猓篈、鋁的陽極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽極材料，故A正確；B、陰極不論用什么材料離子都會在此得電子，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，故B正確；C、陰極是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應，故電極反應方程式為2H+2e=H2，故C錯誤；D、在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，故硫酸根離子在電解過程中向陽極移動，故D正確，故選：C?！军c評】本題主要考查電解原理及其應用。電化學原理是高中化

23、學的核心考點，學生要知道陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應，陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應。6（6分）改變0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分數(shù)（x）隨pH的變化如圖所示已知（x）=下列敘述錯誤的是（）ApH=1.2時，c（H2A）=c（HA）BlgK2（H2A）=4.2CPH=2.7時，c（HA）c（H2A）=c（A2）DpH=4.2時，c（HA）=c（A2）=c（H+）【考點】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題【分析】由圖象可知，pH=1.2時，c（H2A）=c（HA），PH=2.7時，c（H

24、2A）=c（A2），pH=4.2時，c（HA）=c（A2），隨著pH的增大，c（H2A）逐漸減小，c（HA）先增大后減小，c（A2）逐漸增大，結(jié)合電離平衡常數(shù)以及題給數(shù)據(jù)計算，可根據(jù)縱坐標比較濃度大小，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈由圖象可知pH=1.2時，H2A與HA的曲線相交，則c（H2A）=c（HA），故A正確；BpH=4.2時，c（H+）=104.2mol/L，c（HA）=c（A2），K2（H2A）=104.2，則lgK2（H2A）=4.2，故B正確；C由圖象可知，PH=2.7時，c（H2A）=c（A2），由縱坐標數(shù)據(jù)可知c（HA）c（H2A）=c（A2），故C正確；DpH=4.2時，c

25、（HA）=c（A2），但此時c（H2A）0，如體積不變，則c（HA）=c（A2）=0.05molL1，c（H+）=104.2mol/L，如體積變化，則不能確定c（HA）、c（A2）與c（H+）濃度大小關(guān)系，故D錯誤。故選：D。【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及題給圖象的曲線變化，難度中等。7（6分）由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是（） 實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LFeCl 3的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：FeFe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速

26、伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp（AgI）Ksp（AgCl）AABBCCDD【考點】U5：化學實驗方案的評價菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】542：化學實驗基本操作【分析】A向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+；B瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳；C加熱碳酸氫銨，分

27、解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色；D如能生成沉淀，應滿足QcKsp【解答】解：A向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+，反應中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性：FeFe2+，可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，故A正確；B瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，故B正確；C加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色，且為固體的反應，與鹽類的水解無關(guān)，故C錯誤；D一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，為AgI，則QcKsp，另一支中無明顯現(xiàn)象，說明QcKsp，可說明Ksp（AgI）Ksp（AgCl），故D正確。故

28、選：C?！军c評】本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、鈉的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大二、解答題（共3小題，滿分43分）8（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：氯化銨鹽酸、硝酸水泥樣品沉淀A濾液氨水PH4-5加熱沉淀A濾液草酸銨溶液草酸鈣硫酸KMnO4測定法回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+，還可使

29、用H2O2代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是SiO2（H2SiO3），其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O。（3）加氨水過程中加熱的目的是防止膠體生成，易沉淀分離。沉淀B的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3（填化學式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為45.0%?！究键c】RD：探究物質(zhì)的

30、組成或測量物質(zhì)的含量菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】544：定量測定與誤差分析【分析】水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物，加入氯化銨、鹽酸和硝酸，由于二氧化硅與酸不反應，則得到的沉淀A為SiO2，濾液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+等離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH45，可生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，濾液主要含有Ca2+，加入草酸銨可生成草酸鈣沉淀，加入硫酸用高錳酸鉀測定，發(fā)生5Ca2+5H2C2O42KMnO4，根據(jù)高錳酸鉀的量可計算含量，以此解答該題?！窘獯稹拷猓海?）鐵離子在pH較小時易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞鐵離

31、子生成鐵離子，比避免引入新雜質(zhì)，還可用過氧化氫代替硝酸，故答案為：將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+；H2O2；（2）由以上分析可知沉淀A為SiO2，不溶于強酸但可與一種弱酸反應，應為與HF的反應，方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案為：SiO2（H2SiO3）；SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（3）滴加氨水，溶液呈堿性，此時不用考慮鹽類水解的問題，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，生成的沉淀主要是Al（OH）3、Fe（OH）3，故答案為：防止膠體生成，易沉淀分離；Al（OH）3、Fe（OH）3；（4）反應的關(guān)系式為5Ca2+5H2C2O42KMnO4，n（KMn

32、O4）=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol，n（Ca2+）=4.50mmol，水泥中鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=45.0%，故答案為：45.0%?！军c評】本題為2017年遼寧考題，側(cè)重考查物質(zhì)的含量的測定，為高頻考點，注意把握流程的分析，把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合關(guān)系式法計算，題目有利于培養(yǎng)學生的分析能力、實驗能力和計算能力，難度中等。9（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）H1已知：C4H10（g）+O2（g）=

33、C4H8（g）+H2O（g）H2=119kJmol1H2（g）+O2（g）=H2O（g）H3 =242kJmol1反應的H1為+123 kJmol1圖（a）是反應平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關(guān)系圖，x小于0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是AD（填標號）。A升高溫度B降低溫度C增大壓強D降低壓強300 400 500 600 700溫度/圖(a)100806040200平衡轉(zhuǎn)化率/%0 1 2 3 4 5 6n(氫氣)/n(丁烷)圖(b)454035302520151050丁烯的產(chǎn)率/%丁烯副產(chǎn)物454035302520151050產(chǎn)率/%420 460 50

34、0 540 580 620反應溫度/圖(c)（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是原料中過量H2會使反應平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降。（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是升高溫度時，反應速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生丁烯更多、590前升高溫度，反應平衡正向移動；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是高溫則

35、有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導致產(chǎn)率降低?！究键c】BF：用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算；CB：化學平衡的影響因素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】517：化學反應中的能量變化；51E：化學平衡專題【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，式式可得式的H1；由a圖定溫度，壓強由0.1MPa變化到xMPa，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動，結(jié)合反應前后氣體體積的變化分析x；要使丁烯的平衡產(chǎn)率增大，需通過改變溫度和壓強使平衡正向移動；（2）丁烷分解產(chǎn)生丁烯和氫氣，增加氫氣的量會促使平衡逆向移動，丁烯的產(chǎn)率下降；（3）升溫速率加快，單位時間內(nèi)生成丁烯更多，升溫反應平衡正向移動，丁烯產(chǎn)率增加；由題中信息可知丁烷高溫會裂解生成短鏈烴

36、類，所以當溫度超過590時，部分丁烷裂解導致產(chǎn)率降低。【解答】解：（1）C4H10（g）+O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）H2=119kJmol1H2（g）+O2（g）=H2O（g）H3=242kJmol1得C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）H1=+123kJmol1由a圖可知溫度相同時，由0.1MPa變化到xMPa，丁烷轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動，該反應是氣體體積增大的反應，所以x的壓強更小，x0.1；由于反應為吸熱反應，溫度升高時，平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，反應正向進行時體積增大，減壓時平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此AD正確，故答案為：+123；小于；AD

37、；（2）丁烷分解產(chǎn)生丁烯和氫氣，一開始充入氫氣是為活化催化劑，同時氫氣作為反應的產(chǎn)物，增大氫氣的量會促使平衡逆向移動，從而減少平衡體系中的丁烯的含量，使丁烯的產(chǎn)率降低，故答案為：原料中過量H2會使反應平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降；（3）590之前，溫度升高時反應速率加快，單位時間內(nèi)生成的丁烯會更多，同時由于反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡體系中會含有更多的丁烯；而溫度超過590時，由于丁烷高溫會裂解生成短鏈烴類，所以參加反應的丁烷也就相應減少，產(chǎn)率下降，故答案為：升高溫度時，反應速率加快，單位時間產(chǎn)生丁烯更多；590前升高溫度，反應平衡正向移動；高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導致

38、產(chǎn)率降低?！军c評】本題考查蓋斯定律以及化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握圖象分析溫度、壓強對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學平衡在實際生產(chǎn)中的應用，題目難度不大。10（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO（OH）2，實現(xiàn)氧的固定。酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S

39、2O32+I2=2I+S4O62）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘

40、內(nèi)無變化；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為80abmgL1。（5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結(jié)果偏低。（填“高”或“低”）【考點】RD：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】542：化學實驗基本操作；544：定量測定與誤差分析【分析】（1）采集的水樣中溶解的氧氣因外界條件（特別是溫度和壓強）改變其溶解度發(fā)生改變；（2）“氧的固定”的方法是：用Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）與水樣混合，反應生成MnO（OH）2，實現(xiàn)氧的固定；（3）物質(zhì)的量濃度的配制實驗，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；測水樣中

41、的氧，故避免使用的蒸餾水溶解有氧；（4）碘遇淀粉變藍色，故選擇淀粉作指示劑，當溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達終點；根據(jù)方程式中 I2、S2O32之間的關(guān)系式計算；（5）根據(jù)n（O2）=mol分析，不當操作對b的影響，以此判斷測量結(jié)果的誤差；【解答】解：（1）取水樣時擾動水體表面，這樣操作會使氧氣溶解度減小，為此，取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差，故答案為：使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差；（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2，故答案為：2Mn（

42、OH）2+O2=2MnO（OH）2；（3）物質(zhì)的量濃度的配制實驗，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳，故答案為：一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；氧氣；（4）碘遇淀粉變藍色，故選擇淀粉作指示劑，當溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達終點；根據(jù)方程式，O22I24S2O32得n（O2）=mol，m（O2）=8abmg，則水樣中溶解氧的含量為：=80abmg。L1，故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；80abmg。L1；（5）根據(jù)n（O2）=mol分析，不當操

43、作對b的影響，b值減小，則會導致測量結(jié)果偏低，故答案為：低?！军c評】本題主要考查了雜質(zhì)離子的檢測實驗設(shè)計及其滴定法測定含量的過程，有關(guān)信息應用和化學方程式的計算，實驗步驟判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等?；瘜W-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11（15分）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）回答下列問題：（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是同周

44、期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合電子（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為ABD，不同之處為C（填標號）A中心原子的雜化軌道類型B中心原子的價層電子對數(shù)C立體結(jié)構(gòu)D共價鍵類型R中陰離子N5中的鍵總數(shù)為5個分子中的大鍵可用符號mn表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為66），則N5中的大鍵應表示為56圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）NHCl、（

45、H3O+）OHN、（NH4+）NHN（4）R的晶體密度為dgcm3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為【考點】9I：晶胞的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題；51D：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】（1）氮原子價層電子為最外層電子，即2s22p3，書寫電子排布圖；（2）同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子，放出的能量增大，N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定；（3）根據(jù)圖（b），陽離子為H3O+和NH4+，NH4+中心原子N含有4個鍵，孤電子對數(shù)為=0，價層電子對數(shù)

46、為2，雜化類型為sp3，H3O+中心原子是O，含有3鍵，孤電子對數(shù)為=1，空間構(gòu)型為正四面體，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；根據(jù)圖（b）N5中鍵總數(shù)為5個，根據(jù)信息，N5的大鍵可用符號56；O、N的非金屬性較強，對應的OH、NH都可與H形成氫鍵；（4）根據(jù)d=計算【解答】解：（1）氮原子價層電子為最外層電子，即2s22p3，則電子排布圖為，故答案為：；（2）元素的非金屬性越強，越易得到電子，則第一電子親和能越大，同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子，放出的能量增大，N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個電子，故答案為：同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大；N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合電子；（3）A陽離子為H3O+和NH4+，NH4+中心原子N含有4個鍵，孤電子對數(shù)為=0，價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3，H3O+中心原子是O，含有3鍵，孤電子對數(shù)為=1，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化；B由以上分析可知H3O+和NH4+中心原子的價