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文檔簡介
1、word 資料可編1輯九年級上冊化學復習提綱緒言化學的概念:化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學。 目前人類發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種,但人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質已超過3000萬種。到了近代,英國科學家道爾頓提出了近代原子學說;意大利物理學家、 化學家阿伏伽德羅提出了分子的概念。原子論和分子學說的創(chuàng)立,奠定了近代化學的基礎。1869年,俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。第一單元走進化學世界第一節(jié)物質的變化和性質、物理變化和化學變化物理變化化學變化定義沒有生成其他物質的變化叫物理變化n生成其他物質的變化叫化學變化常見現(xiàn)象物質的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化,可能 有發(fā)光、放熱等
2、現(xiàn)象出現(xiàn)顏色改變、放出氣體、生成沉淀等, 并吸熱、放熱、發(fā)光等本質區(qū)別是否有新物質生成實質構成物質的分子是否發(fā)生變化聯(lián)系發(fā)生化學變化時一定同時發(fā)生物理變化,而發(fā)生物理變化時不一定同時發(fā)生化學 變化。、物理性質和化學性質物理性質化學性質定義物質不需要發(fā)生化學變化就可以表現(xiàn)出來 的性質物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質實例顏色、狀態(tài)、氣味;硬度、密度、燃點、沸 點、熔點、溶解性、揮發(fā)性、導電性等可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、 活潑性、酸性、堿性、毒性等區(qū)別這種性質是否需要經過化學變化才能表現(xiàn)出來第二節(jié) 化學是一門以實驗為基礎的科學一、蠟燭石蠟不溶于水,石蠟密度小于水。 蠟燭燃燒時的火焰分三層,包括外
3、焰、中焰和內焰。用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先碳化,說明外焰溫度最高點燃蠟燭后,用干冷燒杯罩在火焰上方,燒杯內壁有水珠生成,說明蠟燭 燃燒產生水;向燒杯中倒word 資料可編入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,說明蠟燭燃燒產 生二氧化碳。熄滅蠟燭時產生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。蠟燭燃燒的表達式:石蠟+氧氣丄舉二氧化碳+水二、做“對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實驗時,最重要的是做對比實 驗。第三節(jié)走進化學實驗室一、儀器的連接1.把玻璃管插入帶孔橡皮塞:先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤濕,然 后稍稍用力轉動,使它插入。2.連接玻璃管和膠皮管:先把玻璃管口用水潤濕,然后稍稍用力即可把玻 璃管插入膠
4、皮管。3.在容器口塞橡皮塞:應把橡皮塞慢慢轉動塞進容器口。切不可把容器放在 桌上再使勁塞進塞子,以免壓破容器。二、實驗室藥品取用規(guī)則1.不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任 何藥品的味道。2.注意節(jié)約藥品。應該嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明 用量,一般應該按最少量(12mL取用液體。固體只需蓋滿試管底部。3.實驗剩余的藥品既不能放回原瓶, 也不要隨意丟棄,更不要拿出實驗室, 要放入指定的容器內。三、固體藥品的取用1.固體藥品通常保存在廣口瓶里。2.固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時先使試管傾斜,把藥匙小心地 送至試管底部,然后使試管直立。(“一傾、二送
5、、三直立”)3.塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時先橫放容器,把藥品或金屬顆粒放入 容器口以后,再把容器慢慢豎立起來,使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的 底部,以免打破容器。(“一橫、二放、三慢豎”4.用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。四、液體藥品的取用液體藥品通常盛放在細口瓶中。 廣口瓶、細口瓶等都經過磨砂處理,目的是增大 容器的氣密性。1.取用不定量(較多)液體一一直接傾倒 使用時的注意事項(括號內為操作的目的):a.細口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實驗臺或污染藥品】:b.瓶口必須緊挨試管口,并且緩緩地倒【防止藥液損失】C.細口瓶貼標簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標簽
6、】;d.倒完液體后,要立即蓋緊瓶塞,并把瓶子放回原處,標簽朝向外面【防 止藥品潮解、變質】。2.取用不定量(較少)液體一一使用膠頭滴管使用時的注意事項(括號內為操作的目的):a.應在容器的正上方垂直滴入;膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管 或污染試劑】;b.取液后的滴管,應保持橡膠膠帽在上,不要平放或倒置【防止液體倒流,沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】 ;c.用過的試管要立即用清水沖洗干凈;但滴瓶上的滴管不能用水沖洗,也 不能交叉使用。3.取用一定量的液體一一使用量筒word 資料可編3輯使用時的注意事項:a.當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時,停止傾倒,余下部分用膠頭滴管 滴加藥液至所需刻度線;b.
7、讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn),視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平 【讀數(shù)時若仰視,則讀數(shù)偏低;讀數(shù)時若俯視,則讀數(shù)偏高一一倒液體時仰視,則量取的液體偏多;倒液體時俯視,則量取的液體偏少】。五、物質的加熱1.使用酒精燈時的注意事項(括號內為操作的目的)a.絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】;b.絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈,應該用火柴點燃【防止失火】:c.用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹【以免引起燈內酒精燃 燒,發(fā)生危險】;d.如果灑出的酒精在桌上燃燒起來,應立刻用濕抹布撲蓋。e.酒精燈內酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4,也不能多于酒精燈容量的2/3。2.用于加熱的儀器液
8、體:試管、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶(使用后三者加熱時需要石棉網(wǎng))。 固體:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。3.給試管加熱的注意事項(括號內為操作的目的)a.試管外壁不能有水【防止試管炸裂】;b.加熱時要有試管夾。夾持試管時,應將試管夾從試管底部往上套,夾持 部位在距試管口近1/3處,握住試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上;c.如果加熱固體,試管口應略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部 使試管炸裂】;如果加熱液體,試管口要向上傾斜,與桌面成45角。d.如果加熱液體,液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出 傷人】;e.加熱時先預熱,使試管在火焰上移動,待試管均勻受熱后,再將火焰固 定在盛
9、放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。f.試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】:g.燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】;h.加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。i.加熱完畢時要將試管夾從試管口取出;六、聞氣體的方法:用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔。第二單元 我們周圍的空氣第一節(jié)空氣一、拉瓦錫測定空氣成分的實驗二百多年前,法國化學家拉瓦錫通過實驗,得出了空氣由氧氣和氮氣組成, 其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。二、測定空氣中氧氣含量的實驗【實驗原理】P+QP2Q【實驗現(xiàn)象】 紅磷燃燒,產生大量白煙; 放熱; 冷卻后打開彈簧夾, 水沿著導管
10、進入集氣瓶中,進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5?!緦嶒灲Y論】 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣,生成五氧化二磷固體; 空氣中 氧氣的體積約占空氣總體積的1/5空氣的成分氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜 質體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%四、混合物和純凈物混合物純凈物定義兩種或多種物質混合而成的物 質叫混合物。只由一種物質組成的物質叫純 凈物。特點組成混合物的各種成分之間沒 有發(fā)生化學反應,它們各自保 持著原來的性質。純凈物可以用化學式來表示。 但是,絕對純凈的物質是沒有 的。常見實 例空氣、溶液、合金、鐵銹、加 碘鹽、天然氣、自來水、礦泉 水等能用化學式表示的
11、所有物質 冰水混合物、水蒸氣、銅銹也 是純凈物五、空氣是一種寶貴的資源1.氮氣【物理性質】無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣的密度略小?!净瘜W性質】化學性質不活潑,一般情況下不能支持燃燒,不能供給動植物 呼吸?!居猛尽恐葡跛岷突实闹匾希ㄟ@一點可以證明空氣中含有氮氣);2用作保護氣(焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮 防腐);3醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術;4超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。4.word 資料可編輯.word 資料可編5輯2.稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙的總稱)【物理性質】沒有顏色,沒有氣味的氣體,難溶于水。通電時能發(fā)出不同顏 色的光?!净瘜W
12、性質】化學性質很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。【用途】 用作保護氣(焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈 泡耐用);2用作光源(如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等);3用于激光技術; 氦氣可作冷卻劑; 氙氣可作麻醉劑。第二節(jié)氧氣氧氣的性質【物理性質】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的,液 態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍色的?!净瘜W性質】氧氣化學性質比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。一、氧氣的檢驗方法:把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中,如果帶火星 的木條復燃,證明是氧氣。二、氧氣與常見物質發(fā)生的反應物質反應現(xiàn)象化學方程式(表達式)磷產生大量白煙、放熱BQ木炭1木炭在空氣中燃燒
13、時持續(xù)紅熱,無煙無焰;木炭在 氧氣中劇烈燃燒,并發(fā)出白光2放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+(=CO硫1在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰,在氧氣中燃燒發(fā)出藍 紫色火焰2放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+SQ氫氣1純凈的氫氣在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰2放熱、生成能使無水硫酸銅變藍的液體占燃2H+C 2HQ鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體3Fe+2(=FQC4鎂鎂在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉 末2Mg+澧2MgQ汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+(= 2HgQ一氧化碳產生藍色火焰,放熱,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣 體2CQ+ 2CQ蠟燭火焰發(fā)出白光,放熱,產生能
14、使無水硫酸銅變藍的液體,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟+氧氣竺水+二氧化碳三、探究實驗1.【注意事項】1用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色,是為了除去細鐵絲表面的雜質。2將細鐵絲盤成螺旋狀,是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。3把細鐵絲繞在火柴上,是為了引燃細鐵絲,使細鐵絲的溫度達到著火點4待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中,是為了防止火柴燃燒word 資料可編6輯時消耗氧氣,保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。5由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使 氧氣從集氣瓶口逸出,保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。6集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙,是為了防止灼熱的 生
15、成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。四、化合反應和分解反應1.化合反應:由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。2.分解反應:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解 反應。3.化合反應的特點是“多變一”,分解反應的特點是“一變多”。五、氧化反應1.氧化反應:物質跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應。它不屬于基本反應類型2.氧化還原反應與四大基本反應的關系:氧化反應I化合反應置換反應分解反應 復分解反應3.氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化。劇烈氧化會發(fā)光、放熱,如燃燒、爆炸;緩慢氧化放熱較少,但不會發(fā)光, 如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等。第三節(jié)制取氧氣一、氣體制取裝置1.氣體
16、發(fā)生裝置加熱固體制備汽俸固港常溫反應制備 T 休力卩熱固體制備氣體的裝置(見上圖)反應物和反應條件的特征:反應物都是固體,反應需要加熱。裝置氣密性的檢查方法:將導氣管的出口浸沒在水中,雙手緊握 試管。如果水中出現(xiàn)氣泡,說明裝置氣密性良好。 (原理:氣體的熱 脹冷縮)加熱時的注意事項:絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。 絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。word 資料可編7輯禁止用嘴吹滅酒精燈。 加熱結束時, 酒精燈的火焰應該用燈 帽蓋滅。鐵夾應夾在試管的中上部,大約是距試管口1/3處。藥品要斜鋪在在試管底部,便于均勻受熱。試管口要略向下傾斜,防止冷凝水回流熱的試管底部使試管 炸裂。試管內
17、導管應稍露出膠塞即可。如果太長,不利于氣體排出。停止反應時,應先把導管從水槽中移出,再熄滅酒精燈,防 止水槽中的水被倒吸入熱的試管中,使試管炸裂。選擇裝置時,要選擇帶有橡皮塞的彎管。固液混合在常溫下反應制備氣體的裝置(見上圖)反應物和反應條件的特征:反應物中有固體和液體,反應不需要加熱裝置氣密性的檢查方法:在導管出口處套上橡皮塞,用彈簧夾夾 緊橡皮塞,從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降,則表明裝 置氣密性良好。要根據(jù)實際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。裝置(a)的特點:裝置簡單,適用于制取少量的氣體;容易 造成氣體泄漏,增加藥品不太方便。裝置(b)的特點:便于隨時添加藥品。 裝置
18、(c)的特點:可以控制反應速率。裝置(d)的特點:可以控制反應的發(fā)生和停止。(希望停止反 應時,用彈簧夾夾住橡皮管。這時由于試管內的氣壓大于外界大 氣壓,試管內的液面會下降)如果使用長頸漏斗,注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下, 形成液封,防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需 考慮這個問題。選擇裝置時,要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮 塞,(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。固體藥品通過錐形瓶口加入,液體藥品通過分液漏斗加入。2.氣體收集裝置排水法收集氣體的裝置(見右圖)適用情況:收集的氣體不溶或難溶于水,且不與水反應。注意事項:集氣瓶中不能留有氣泡,否則收集到的
19、氣體不純。應當?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體,否則收集到 的氣體不純。在氣泡連續(xù)均勻放出之前,導氣管管口不應伸入到集氣瓶 如果瓶口出現(xiàn)氣泡,說明氣體收集滿。如果需要較干燥的氣體,請不要使用排水法。氣體收集完畢后,要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上,否則 收集到的氣體不純。收集完畢后,如果收集的氣體的密度比空氣大,集氣瓶口應該朝上;如果收集的氣體的密度比空氣小,集氣瓶口應該朝下。 向上排空氣法收集氣體的裝置(見右圖)適用情況:氣體密度大于空氣(相對分子質量大于29),且不與 空氣word 資料可編8輯中的成分反應。要求:導管伸入集氣瓶底,以利于排凈空氣。 密度和空氣接近的氣體,不宜用排空氣法收集
20、。暫存氣體時,只需將集氣瓶正放在桌面上,蓋上毛玻璃片就可以 了。向下排空氣法收集氣體的裝置(見右圖)適用情況:氣體密度小于空氣(相對分子質量小于29),且不與 空氣中的成分反應。要求:導管伸入集氣瓶底,以利于排凈空氣。 密度和空氣接近的氣體,不宜用排空氣法收集。暫存氣體時,需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。導氣管屬于發(fā)生裝置。把導氣管畫在收集裝置中,是為了更好地說明問 題。二、實驗室制取氧氣1.加熱高錳酸鉀制取氧氣反應原理:2KMnO MnO+MnO+QT發(fā)生裝置:由于反應物是固體,反應需要加熱,所以選擇加熱固體制備 氣體的裝置。收集裝置:由于氧氣不易溶于水,且不與水發(fā)生化學反應,所以可
21、以選 擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大,且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應,所以可以選 擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟:1查:檢查裝置的氣密性。2裝:將高錳酸鉀裝入干燥的試管,并在試管口放一團棉花,并用帶導管 的橡皮塞塞緊試管。3定:將試管固定在鐵架臺上。4點:點燃酒精燈,試管均勻受熱后,就使酒精燈固定在試管底部加熱。5收:根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。6移:把導管移出水槽。7熄:熄滅酒精燈。驗滿:(用排水法收集)如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn),說明氣體收集滿了。 (用向上排空氣法收集)將帶火星的木條放在集氣瓶口,如果帶火星的木條 復燃,說明氧氣收集滿了。檢驗:將帶火星的木條伸
22、入到集氣瓶內,如果帶火星的木條復燃,說明 注意事項:停止反應時,應先把導管從水槽中移出,再熄滅酒精燈,防止水槽中 的水被倒吸入熱的試管中,使試管炸裂。加熱高錳酸鉀時,試管口要放一團棉花,防止高錳酸鉀被吹入導管,word 資料可編9輯使導管堵塞。棉花不要離高錳酸鉀太近,否則會導致發(fā)生裝置爆炸2.分解過氧化氫溶液制取氧氣反應原理:2HO竺二2HO+OT(催化劑可換成硫酸銅溶液)發(fā)生裝置:由于反應物是固體和液體,反應不需要加熱,所以選擇固液 混合在常溫下制取氣體的裝置。收集裝置:由于氧氣不易溶于水,且不與水發(fā)生化學反應,所以可以選 擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大,且不與空氣中的成分發(fā)
23、生化學反應,所以可以選 擇向上排空氣法收集氣體的裝置。驗滿:(用排水法收集)如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn),說明氣體收集滿了。 (用向上排空氣法收集)將帶火星的木條放在集氣瓶口,如果帶火星的木條 復燃,說明氧氣收集滿了。檢驗:將帶火星的木條伸入到集氣瓶內,如果帶火星的木條復燃,說明不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣!因為加熱過氧化氫溶液時, 過氧化氫分解產生的氧氣和水蒸氣一起逸出, 水蒸氣的干擾會使帶火星的木 條不能復燃。3.加熱氯酸鉀制取氧氣反應原理:2KCIQ壬2KCI+3OT發(fā)生裝置和收集裝置:和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。驗滿:(用排水法收集)如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn),說明氣體收集滿了。
24、(用向上排空氣法收集)將帶火星的木條放在集氣瓶口,如果帶火星的木條 復燃,說明氧氣收集滿了。檢驗:將帶火星的木條伸入到集氣瓶內,如果帶火星的木條復燃,說明是氧氣三、催化劑在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學 反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫 催化作用。催化劑只能改變化學反應的速率,不能改變化學反應的產率。 催化劑在化學反應前后不改變,其反應過程中有可能改變。不同的化學反應有不同的催化劑,同一化學反應也可能有幾種催化劑。 生物體內的酶屬于催化劑。四、氧氣的工業(yè)制法實驗室制取氧氣屬于化學變化,工業(yè)制取氧氣屬于物理變化,這是二者
25、的根本區(qū) 別??諝庵屑s含21%勺氧氣,是制取氧氣的廉價易得的原料。 第一種制法(分離液態(tài)空氣法):在低溫、加壓的條件下,氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。 由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低, 在-196C的情況下,液態(tài)氮蒸發(fā),剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。第二種制法:利用膜分離技術,在一定壓力下,讓空氣通過具有富集氧氣功能的 薄膜,可得到含氧量較高的富氧空氣。第三單元 自然界的水第一節(jié)水的組成一、水的物理性質純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa時,水的凝固點是0C,沸點是100C,4C時密度最大,為1g/mL。水的電解實驗(實驗裝置如右圖)【實驗現(xiàn)象】1通電后,電
26、極上有氣泡產生。通電一段時間后,兩個試管內匯集了一些氣 體,與正極相連的試管內的氣體體積小,與負極相連的試管內的氣體體積大, 體積比約為1:2,質量比約為8 1。2與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃;與負極相連的試管 內的氣體移近火焰時,氣體能夠燃燒,火焰呈淡藍色。【實驗結論】1水在通電的條件下,發(fā)生了分解反應,生成氫氣和氧氣:2水是由氫、氧兩種元素組成的(在反應前后,參與反應的元素種類沒有變化);3化學反應中,分子可分,原子不可分?!咀⒁馐马棥?通電時,必須使用直流電。2預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。3負極產生的是氫氣,正極產生的是氧氣。物質的分類廠混
27、合物單質(由同種元素組成的純凈物)L純凈物Ju化合物(由不同種元素組成的純凈物)第二節(jié)分子和原子分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。性質質量小、體積??;不斷運動;有間隔;同種粒子的化學性質相同。聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別在化學變化中,分子可以再分,而原子不可以再分。10.word 資料可編輯廣氧化物(由兩種元素組成的化合物中, 其中一種元素是氧元素的是氧化物).酸、堿、鹽、有機物word 資料可編11輯1.所有金屬、稀有氣體、金剛石(石墨)和硅是由原子構成的,其他大多數(shù)物質是 由分子構成的。2.在受熱的情況下
28、,粒子能量增大,運動速率加快。3.物體的熱脹冷縮現(xiàn)象,原因是構成物質的粒子的間隔受熱時增大,遇冷時縮小。4.氣體容易壓縮是因為構成氣體的粒子的間隔較大。5.不同液體混合后總體積小于原體積的和,說明粒子間是有間隔的。6.一種物質如果由分子構成,那么保持它化學性質的最小粒子是分子;如果它由原 子構成,那么保持它化學性質的最小粒子是原子。驗證分子運動的探究實驗【實驗操作】如右圖,取適量的酚酞溶液,分別倒入 一個小燒杯C,加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住 置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象。【實驗現(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。【實驗結論】分子是不斷運動的?!咀⒁馐马棥繚獍彼@堿性,能使酚酞溶液變紅
29、。濃氨水具有揮發(fā)性,能揮發(fā)出 氨氣。三、從微觀角度解釋問題1.用分子觀點解釋由分子構成的物質的物理變化和化學變化物理變化:沒有新分子生成的變化。(水蒸發(fā)時水分子的間隔變大,但水分 子本身沒有變化,故為物理變化)化學變化:分子本身發(fā)生變化,有新分子生成的變化。(電解水時水分子變成 了新物質的分子,故為化學變化)2.純凈物和混合物(由分子構成的物質)的區(qū)別:純凈物由同種分子構成, 混合物由不同種分子構成。3.分子和原子的聯(lián)系:分子是由原子構成的,同種原子結合成單質分子, 不同種原子結合成化合物分子。4.分子和原子的本質區(qū)別:在化學變化中,分子可以再分,而原子不能再 分。5.化學變化的實質:在化學變
30、化過程中,分子裂變成原子,原子重新組合, 形成新物質的分子。四、物質的組成1.宏觀角度:水是由氫元素和氧元素組成的。鐵是由鐵元素組成的。2.微觀角度:水是由水分子構成的(水的化學性質由水分子保持)。 水分子由氫原子和氧原子構成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。鐵是由鐵原子構成的(鐵的化學性質由鐵原子保持)。3.水在化學變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。4.物質、元素用于宏觀角度分析問題,分子、原子、離子用于在微觀角度備注A B兩個小燒杯中,另取A、C兩個小燒杯,燒杯word 資料可編分析問題。宏觀和微觀不可以混淆。第三節(jié)水的凈化一、 水的凈化方法1.過濾:把不溶于液體的固體物質與液體分
31、離。具體操作見“二、過濾”。2.吸附沉降:常用明磯、活性炭對水中的雜質吸附而沉降。明磯是一種常用的凈水劑,它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜 質吸附沉降,以達到凈水的目的?;钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y構,可以吸附水中的懸浮物,也可以吸附 溶于水的色素和異味。但需要注意的是,活性炭不能吸附鈣、鎂化合物, 活性炭不能降低水的硬度。活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面,可以使凈水效果更好。3.蒸餾:除去水中可溶性雜質的方法,凈化程度相對較高,得到的蒸餾水 可以看成是純凈物。4.殺菌:在水中加入適量的藥物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣(Ch)、氧化氯(C1O2)等。凈化方法除去不溶于水的雜 質除去可溶于水的雜
32、 質降低水的硬度凈化程度靜置沉淀VXX低過濾VXX吸附VVX蒸餾VVV高5.自來水廠凈水時,需要經過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟,但是 沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中,只有投藥消毒屬于化學變化, 其余都屬于物理變化。二、 過濾(見下圖)【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯【注意事項】1.操作時注意“一貼、二低、三靠”?!耙毁N”:濾紙緊貼漏斗內壁,用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒 有氣泡(保證過濾效率)?!岸汀保簽V紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣(否則被過濾的液體會直 接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中,使濾液渾濁)?!叭俊保簾o靠玻璃棒(玻璃棒的作用
33、:引流,使液體沿玻璃棒流進過 濾器)、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內壁(使濾液沿燒杯 壁流下,防止滴下的液滴四處迸濺)。過濾時先過濾上層清液,后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液,濾紙上將會 殘留著大量不溶性雜質,再過濾上層清液時,不溶物會阻礙清液的通過,影 響過濾速度。2.如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁,原因可能是濾紙破損或過濾時液面高 于濾紙邊緣。硬水的軟化12輯word 資料可編13輯1.硬水:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水 軟水:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。2.硬水和軟水的區(qū)分方法:分別取少量的軟水和硬水于試管中,滴加等量 的肥皂水,振蕩。有較多泡沫產生的水
34、是軟水;泡沫很少,產生浮渣的水是 硬水。3.硬水在加熱或長久放置時會有水垢生成,化學方程式為:Ca(HC2=CaCd +HO+Cd4.硬水的危害: 用硬水洗滌衣物,既浪費肥皂又洗不干凈衣物,時間長了還會使衣物變硬。2鍋爐用水硬度高了十分危險,因為鍋爐內結垢之后不僅浪費燃料,而且會使鍋爐內管道局部過熱,易引起管道變形或損壞,嚴重時還可能引起 爆炸。3長時間飲用硬水有害健康。5.硬水的軟化方法:煮沸和蒸餾。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。1在燒瓶底部要加幾粒沸石(或碎瓷片)以防加熱時出現(xiàn)暴沸。2加熱前按照圖3連接好裝置,使各連接部分嚴密不透氣。3加熱燒瓶時不要使液體沸騰得太劇烈,以防液體通過導管直接流到試管 里。4棄去開始餾出的部分液體,收集到10mL左右蒸餾水時,停止加熱第四節(jié)愛護水資源一、水資源現(xiàn)狀1.地球表面約71%被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲
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