2022年2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)和學(xué)案無(wú)機(jī)部分

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第一節(jié)鈉及其化合物補(bǔ)充練習(xí)1焰火 “腳印 ”“笑臉 ”“五環(huán) ”,讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌.浪漫,這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng) ”學(xué)問(wèn)相關(guān)以下說(shuō)法中正確選項(xiàng)a 非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色b全部金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色 c焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看d nacl 與 na2co3 灼燒時(shí)火焰顏色相同2以下關(guān)于na 的表達(dá)正確選項(xiàng)a 不能獨(dú)立存在b比鈉原子活潑c要儲(chǔ)存在煤油中d 具有強(qiáng)仍原性3把肯定量的nahco 3 和 na2o2 的混合物放在密閉容器中加熱關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量,以下判定正確選項(xiàng)a 加熱前消耗的多b加熱后消耗的多c一樣多

2、d 無(wú)法確定4以下表達(dá)正確選項(xiàng)a na2o 與 na2o2 都都為堿性氧化物b na2co3 溶液和 nahco 3 溶液都能跟 cacl 2 溶液反應(yīng)得到白色沉淀c鈉在常溫下不簡(jiǎn)潔被氧化d na2o2 可作供氧劑,而na2o 不行精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4fe2 4na列說(shuō)法正確選項(xiàng)2o2 6h2o4feoh3o28na ,就下精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2a 該反應(yīng)中fe2 為仍原劑, o為仍原產(chǎn)物b4 mol na2o2在反應(yīng)中共得到8na個(gè)電子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cfeoh 3

3、 為氧化產(chǎn)物,每生成4 mol feoh 3 反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol 電子d 反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀6由 na2o2.na2co3.nahco 3.nacl中某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出將氣體通過(guò)足量的naoh 溶液,氣體體積削減一部分將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出,以下判定正確選項(xiàng)a 混合物中肯定不含有na2co3.naclb混合物中肯定有na2o2.nahco 3c無(wú)法確定混合物中為否含有nahco 3d 混合物中肯定不含na2 o2.nacl7 a .b.c.d 為按原子序數(shù)由小到大排列的其次.三周期元素的單質(zhì)b.e 均為

4、組成空氣的成分f 的焰色反應(yīng)呈黃色在g 中,非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)之比為12.在肯定條件下,各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn) 化關(guān)系如下列圖 圖中部分產(chǎn)物未列出：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：1a 為 ,c 為 2h 與鹽酸反應(yīng)生成e 的化學(xué)方程式為3e 與 f 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4f 與 g 的水溶液反應(yīng)生成i 和 d 的離子方程式為814分在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和試驗(yàn)用品,用如圖中的試驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn),證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑1 a 為制取 co2 的裝置寫(xiě)出a 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： .2 填寫(xiě)表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的b飽和 nahco 3 溶液c d3寫(xiě)

5、出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： .4試管 f 中收集滿氣體后,下一步試驗(yàn)操作為： _914 分化學(xué)活動(dòng)課上,三組同學(xué)分別用圖示甲.乙兩裝置,探究“ nahco3 和na2co3 與鹽酸的反應(yīng) ”,按表中的試劑用量,在相同條件下,將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中裝置的氣密性良好觀看現(xiàn)象,回答以下問(wèn)題：(1) 各組反應(yīng)開(kāi)頭時(shí), 裝置中的氣球體積先變大,緣由為 ,該裝置中反應(yīng)的離子方程式為 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí),三組試驗(yàn)顯現(xiàn)不同現(xiàn)象,填寫(xiě)下表的空格.試驗(yàn)現(xiàn)象試劑用量氣體體積變化 分析緣由精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第組

6、0.42 g nahco 30.53 g na2co33 ml 4 mol/l鹽酸甲中氣球與乙中氣球體積相等甲.乙鹽酸均過(guò)量nnahco 3nna2co3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第組第組0.3 g nahco3 03 g na2co3 3 ml 4 mol/l鹽酸0.6 g nahco306 g na2co3甲中氣球比乙中氣球體積大甲中氣球比乙中氣球的體積大v 甲 co2 v 乙co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3 ml 2 mol/l片刻后,乙中氣球又縮小, 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鹽酸甲中氣球的體積基本不變 用離子方程式表示精品

7、學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1012 分 在隔絕空氣的條件下,某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜.并用針刺一些小孔的鋁1箔包好,然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)待鈉塊反應(yīng)完全后,在容器中僅收集到1.12 l氫氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況,此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前削減了0.27 g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 l ,溶液中 naoh 的濃度為 0.050mol·l忽視溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量1寫(xiě)出該試驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2試通過(guò)運(yùn)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)專題十二元素周期表和元素周期律1 2021 ·全國(guó)卷 某元素只存在兩種自然同位素,且在自

8、然界它們的含量相近,其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63.以下表達(dá)中錯(cuò)誤選項(xiàng)a 它為副族元素b它為第六周期元素 c它的原子核內(nèi)有63 個(gè)質(zhì)子d它的一種同位素的核內(nèi)有89 個(gè)中子2 .三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如下列圖.以下說(shuō)法正確選項(xiàng)a 無(wú)法確定x.y .z 各為何種元素b均為非金屬元素精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cy 為氯元素d x 元素形成的單質(zhì)有很強(qiáng)的氧化性3 2021 ·北京高考 w .x .y .z 均為短周期元素,w 的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比717；x 與 w 同主族； y 的原子序數(shù)為w 和 x 的原子序數(shù)之和的一半；含z

9、 元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色.以下判定正確選項(xiàng) a 金屬性： y>zb氫化物的沸點(diǎn)： x>wc離子的仍原性： x>wd 原子及離子半徑： z>y>x4下圖中 a. b.c.d.e 為周期表前四周期的部分元素,以下表達(dá)正確選項(xiàng) a b 元素除 0 價(jià)外,只有一種化合價(jià)b五種元素中, c 元素的性質(zhì)最穩(wěn)固cb.d 氣態(tài)氫化物溶于水,溶液的酸性：bdd e 元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉反應(yīng),可能生成三種鹽5a .b.c.d 均為短周期主族元素.原子序數(shù)依次增大且a .b.c 原子序數(shù)之和為20,已知 b 原子的族序數(shù)等于周期數(shù)的3 倍, c 為金屬元素,其焰

10、色反應(yīng)為黃色,又知d的核外電子排布與氬原子相同,請(qǐng)回答 以下問(wèn)題 .1寫(xiě)出四種元素的元素名稱：a , b , c , d .2a 與 b.c 與 b 均可形成原子個(gè)數(shù)比為11.2 1 的化合物,請(qǐng)寫(xiě)出c 與 b 形成的兩種化合物的電子式 . .3寫(xiě)出 c.d 兩元素形成的化合物的水溶液在通電條件下的化學(xué)方程式為 .4 化合物 x .y 均由上述四種元素中的三種組成,組成個(gè)數(shù)比為11 1,且酸堿性都與ad 溶液的酸堿性相反,又知相同濃度的x .y 溶液, ph 值 x y ,就 x .y 的化學(xué)式分別為x .y .6 x .y .z 和 w 代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿意以下條件

11、：元素周期表中,z 與 y 相鄰, z 與 w 相鄰；x 分別與 y .z.w 可組成化學(xué)式為yx 3 ,x 2z 和 x 2w 三種共價(jià)化合物；請(qǐng)?zhí)羁眨?x .y .z 原子最外層電子數(shù)之和為 . 2x 2w 的電子式為 .3x .y 和 z 組成的一種化合物為強(qiáng)酸.寫(xiě)出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式： ,x.y 和 z 組成的另一種化合物為離子化合物,該離子化合物在210分解生成一種只含y .z 的氣體和一種只含 x .z 的液體 在常溫.常壓下 .已知 40 g 該離子化合物完全分解可生成11.2 l 的氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,該氣體的化學(xué)式為 .4x .y .z 和 w 組成一種化合物,

12、其原子個(gè)數(shù)之比為5 1 31；該化合物具有仍原性.寫(xiě)出該化合物與過(guò)量稀naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式： .請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)證明該化合物具有仍原性： .7 2021 ·揚(yáng)州模擬 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)x 單質(zhì)為一種重要的半導(dǎo)體材料,原子的電子層數(shù)比最外層電子數(shù)少1y 其單質(zhì)在自然界的硬度最大,工業(yè)上用y 單質(zhì)冶煉 x 單質(zhì)單質(zhì)為雙原子分子, 且其所在的雙原子分子中含有共用電子對(duì)數(shù)最多,能與34z y 形成堅(jiān)硬的物質(zhì)y zm在鋁熱反應(yīng).氫氣與氯氣的反應(yīng)中,分別用m 單質(zhì)燃燒供應(yīng)熱量.強(qiáng)光1在 x .y .z.m 單質(zhì)中,有一種單質(zhì)與其他單質(zhì)的分類不

13、同,它為 填元素符號(hào) ,分類的依據(jù)為 .2y 元素與 z 元素的性質(zhì)相像, 非金屬性較強(qiáng)的為 填元素符號(hào) ,以下表述中證明這一事實(shí)的為 .a y 單質(zhì)能在空氣中燃燒,z 單質(zhì)不能在空氣中燃燒b y 的氫化物的沸點(diǎn)比z 的氫化物的沸點(diǎn)低c最高價(jià)含氧酸；z 的為強(qiáng)酸, y 的為弱酸d化合物 y 3 z4 中 z 為負(fù)價(jià)3元素 z 與氫元素形成一種離子zh 4 ,就檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法為 .8已知x .y .z.w 為短周期元素中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大.x 元素的原子形成的離子就為一個(gè)質(zhì)子,z. w 在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,y 原子的最外

14、層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2 倍.1請(qǐng)寫(xiě)出 z 在元素周期表中的位置 .2在肯定條件下,由x 單質(zhì)與 z 單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol e 放出的熱量為46.2 kj,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；e 在催化劑存在的條件下,可用于仍原汽車尾氣中的 ,以削減對(duì)大氣的污染.3僅由 x .z.w 三種元素組成的某種鹽為一種速效化肥,但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化,有關(guān)的離子方程式為 ；由 x.y.z.w 四種元素可組成酸式鹽,該化合物的水溶液與足量naoh 溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為 .4工業(yè)上用 e 檢驗(yàn)輸送氯氣的管道為否漏氣,可觀看到大量白煙,同時(shí)有單質(zhì)z 生成,寫(xiě)出化學(xué)方程式 .該反應(yīng)中被氧化的e 與參

15、加反應(yīng)的e 的質(zhì)量之比 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載9 2021 ·江蘇高考 x .y .z.w .r 為 5 種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大x 為周期表中原子半徑最小的元素, y 原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3 倍, z. w.r 處于同一周期, r 與 y 處于同一族,z.w 原子的核外電子數(shù)之和與y.r 原子的核外電子數(shù)之和相等以下說(shuō)法正確選項(xiàng)a 元素 y. z.w 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大b元素 x 不能與元素y 形成化合物 x 2 y2c元素 y .r 分別與元素 x 形成的化合物的熱穩(wěn)固性：x my>x mr d 元素 w.

16、r 的最高價(jià)氧化物的水化物都為強(qiáng)酸10下表列出短周期8 種元素的部分性質(zhì),其中表達(dá)不 正確的0.741.521.601.100.990.751.860.82原子序數(shù)原子半徑 1010m精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載最高價(jià) /最低價(jià)化合價(jià) 52 1 2 3 7 51 3 1 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a 號(hào)元素原子半徑小于號(hào)元素的原子半徑b號(hào)元素的原子序數(shù)大于號(hào)元素的原子序數(shù) c號(hào)元素和號(hào)元素處在同一周期d 號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比其他7 種元素的相應(yīng)化合物都強(qiáng)11x . y.z 為 3 種短周期元素,其中x .y 位于同一族, y .z 處于同一

17、周期 .x 原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的 3 倍.z 原子的核外電子數(shù)比y 原子少 1.以下說(shuō)法正確選項(xiàng)a 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的次序?yàn)閦 y xb y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為h3yo 4c3 種元素的氣態(tài)氫化物中,z 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)固d 原子半徑由大到小的次序?yàn)閤 y z 12右圖為周期表中短周期的一部分已知a 原子的最外層電子數(shù)目為次外層電子數(shù)目的一半,以下說(shuō)法中不正確選項(xiàng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a 元素 a 的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b 的弱b元素 a 的原子半徑比d 的大c元素 a 的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng) ”d 元素 a 的

18、單質(zhì)為一種良好的半導(dǎo)體材料dabc精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載213以下結(jié)論正確選項(xiàng)：粒子半徑：s2 cl s氫化物穩(wěn)固性：hf hcl h s精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載離子仍原性： s2 cl br i 單質(zhì)氧化性： cl s酸性： h so hclo精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2244分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：feoh 3 懸濁液 feoh3 膠體 fecl3 溶液a b cd 14以下表達(dá)錯(cuò)誤選項(xiàng)a 砹化銀見(jiàn)光簡(jiǎn)潔分解,難溶于水b h2o.h 2s.h 2se 隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大,沸點(diǎn)逐步上升c h 2co3 比 h 2sio3

19、 酸性強(qiáng),故將co2 通入 na2sio3 溶液中有 h2sio3 析出 d 氫氧化鉈 tloh 3不肯定呈兩性15短周期元素a.b.c.d .e 的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層之和為10；b 的化合物種類繁多,數(shù)目巨大,a .e 同主族, b.c.d 同周期相鄰以下說(shuō)法不正確選項(xiàng)a 常見(jiàn)化合物e2d 2 與水反應(yīng)生成d 的單質(zhì),同時(shí)生成的溶液能使酚酞試液變紅bc 的氫化物與c 的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵c d 與 a.b.c.e 分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物d 五種元素的原子半徑按a e 的次序依次增大16a.b.c.d .e 都為元素周期

20、表中前20 號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大,a 為地殼中含量最高的元素,b.c.d 同周期, e 和其他元素既不在同周期也不在同主族,d 的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸,且 b.c.d 的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水據(jù)此回答以下問(wèn)題：1a 和 d 的氫化物中,沸點(diǎn)較低的為 選填 “ a”或“ d”2元素 c 在元素周期表中的位置為 , b 的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為 3a .d .e 可以形成多種鹽,其中一種鹽中a .d .e 三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2 21,該鹽的名稱為 ,它的水溶液與d 的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成d 的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為 .14 2

21、021 ·天津高考 w .x .y .z 為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,w .x 為金屬元素, y.z 為非金屬元素1w .x 各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為 .2w 與 y 可形成化合物w 2y,該化合物的電子式為 3x 的硝酸鹽水溶液顯 性,用離子方程式說(shuō)明緣由： 4y 的低價(jià)氧化物通入z 單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5 比較 y .z 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性： 用分子式表示 6w . x .y .z 四種元素簡(jiǎn)潔離子的離子半徑由大到小的次序?yàn)?.7z 的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體,0.25 mol 該物質(zhì)與肯定量水混合得到一種稀

22、溶液,并放出 q kj 的熱量寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載17a.b.c.d 為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素,它們的原子序數(shù)依次增大四種元素中只有c 為金屬元素； a 和 c 的最外層電子數(shù)相等；b.d 屬于同主族； c.d 兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為a.b 兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3 倍請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1a 的元素符號(hào)為 , b 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2c 2b2中 含 有 的 化 學(xué) 鍵 為 , 寫(xiě) 出c2b2與a 2b反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 3a .b.c.d 離子半徑由大到小的次序?yàn)橛秒x子符號(hào)表示 4 用化學(xué)方程式證明元素原子的得電子才

23、能b 強(qiáng)于 d .18已知元素的某種性質(zhì)“x”和原子半徑.金屬性.非金屬性等一樣,也為元素的一種基本性質(zhì)下面給出13 種元素的 x 的數(shù)值：元素albbecclflix 的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素mgnaopssix 的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7試結(jié)合元素周期律學(xué)問(wèn)完成以下問(wèn)題：1 體會(huì)規(guī)律告知我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的x 差值大于 1.7 時(shí),所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于 1.7 時(shí),一般為共價(jià)鍵試推斷albr 3 中的化學(xué)鍵類型為 2 依據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),簡(jiǎn)述主族元素的x 的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系 .3 簡(jiǎn)述其次周期

24、元素除稀有氣體外 的 x 的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系： .4 請(qǐng)你猜測(cè) br 與 i 元素的 x 數(shù)值的大小關(guān)系：br i 填 “ ”.“”或“ ”精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5 某有機(jī)化合物分子中含有sn 鍵,你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于專題十三化學(xué)反應(yīng)與能量變化 原子 填元素符號(hào) 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 11 2021 年北京奧運(yùn)會(huì)火炬采納了只含碳.氫兩種元素的丙烷作燃料,燃燒后只生成 co2 和 h 2o,對(duì)環(huán)境無(wú)污染,表達(dá)了綠色奧運(yùn)的精神 .已知 1 g 丙烷完全燃燒生成 co2 氣體和液態(tài)水,放出 50.405 kj 熱量,就以下熱化學(xué)方程式

25、正確選項(xiàng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 1a c3h8g 5o2g 3co2g 4h2olh 50.405 kjm·ol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3bch g 5og 3cog 4holh 2 217.82 kjmol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載8222· 1cch g 5o g 3co g 4holh 50.405 kjm·ol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載l38222精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d c3h8g 5o2g 3co2g 4h2 olh 2 217.82 kjm&

26、#183;ol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 12氫氣 h 2.一氧化碳 co .辛烷 c 8h 18.甲烷 ch 4為重要的能源,它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載11h 2g 2o2g h 2olh 285.8 kjm·ol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cog 1o22g co2gh 283.0 kjm·ol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c hl 258cog 9holh 5518 kj m·ol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載8182 o2g221 1精品

27、學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch 4g 2o2g co2g 2h2 olh 890.3 kj m·ol相同質(zhì)量的h 2.co. c8h 18. ch4 完全燃燒時(shí),放出熱量最少的為a h 2gb cogc c8h 18ld ch4g3 2021 ·華南師大附中模擬以下各組變化中,反應(yīng)熱前者小于后者的一組為ch 4g 2o2g co2g 2h2olh 1；ch 4g 2o2g co2g 2h 2ogh 2；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2h2g o2g 2h2olh1；h12g 2o2g h2olh 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下

28、載 t時(shí),在肯定條件下,將1 mol so 2 和 1 mol o 2 分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中,達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為q1.q2 caco3scaosco2gh 1；caosh 2ol caoh 2sh2a bcd 4發(fā)生原電池的反應(yīng)通常為放熱反應(yīng),在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)為a csh 2og cog h 2gh 0bbaoh 2·8h2os 2nh 4cls bacl 2aq2nh 3·h 2ol 8h2 olh 0 ccac2s2h2ol caoh 2sc2h 2gh 0d ch 4g 2o2 g co2g 2h2olh 0 5 2021 &

29、#183;南昌模擬 以下說(shuō)法或表示方法正確選項(xiàng)a 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多b由 c 石墨 c金剛石 h 1.90 kj/mol 可知,金剛石比石墨穩(wěn)固c在 101 kpa 時(shí), 2 g h2 完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kj 熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2h2g o2g 2h 2olh 285.8 kj/mold在稀溶液中, h aqoh aq h 2olh 57.3 kj/mol ,如將含 0.5 mol h 2 so4 的濃硫酸與含1 mol naoh 溶液混合,放出的熱量大于57.3 kj精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6甲醇質(zhì)

30、子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如下：ch 3ohg h2ogco2g 3h2 gh 49.0 kj/mol 1ch 3ohg 2o2g co2g 2h2gh 192.9 kj/mol以下說(shuō)法正確選項(xiàng)a ch 3oh 的燃燒熱為192.9 kj/mol b反應(yīng)中的能量變化如下列圖cch 3oh 轉(zhuǎn)變成 h 2 的過(guò)程肯定要吸取能量1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d 依據(jù)推知反應(yīng)ch3ohl h 192.9 kj/molo2 gco2g 2h 2g的2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載7 12 分北京奧運(yùn)會(huì) “祥云 ”火炬使用燃料的主要成分為丙烷.

31、已知：2h 2g o2g 2h2olh 571.6 kj/mol , c3h 8g 5o2 g 3co2 g 4h2olh 2220kj/mol.依據(jù)上述熱化學(xué)方程式,回答相關(guān)問(wèn)題：11 mol h 2 和 2 mol c3 h8 組成的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量為 .2 現(xiàn)有 h 2 和 c3h 8 的混合氣體共6 mol ,完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳,放出熱量為3649 kj,就在混合氣體中 h2 和 c3h 8 的體積之比為 .3 現(xiàn)有氫氣和丙烷的混合氣體在該條件下完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量為q kj,就混合氣體的物質(zhì)的量不小于 mol.8 12 分下表

32、中的數(shù)據(jù)為破壞1 mol 物質(zhì)時(shí)化學(xué)鍵所消耗的能量kj：物質(zhì)cl2br 2i 2hclhbrhih 2能量 kj243193151432366298436依據(jù)上述數(shù)據(jù)回答1 6 題. 1以下物質(zhì)本身具有的能量最低的為 .a h 2bcl 2c br 2d i22以下氫化物中,最穩(wěn)固的為 .a hclbhbrchi3x 2 h 2 2hxx 代表 cl.br. i的反應(yīng)為 反應(yīng) 填“吸熱 ”或“放熱 ”. 4相同條件下, x2x 代表 cl .br .i 分別與氫氣反應(yīng),如消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí), 放出或吸取熱量最多的為 . 5如無(wú)上表中的數(shù)據(jù),你能正確回答出問(wèn)題4 嗎？ .你的依據(jù)為 . 6寫(xiě)

33、出 h 2 和 cl2 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： .9.14 分2021 ·全國(guó)卷 紅磷 ps和 cl 2g發(fā)生反應(yīng)生成pcl3g和 pcl5g.反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下列圖 圖中的 h 表示生成 1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù) .依據(jù)上圖回答以下問(wèn)題：1p 和 cl 2 反應(yīng)生成 pcl3 的熱化學(xué)方程式為 ；(2) pcl 5 分解成 pcl3 和 cl 2 的熱化學(xué)方程式為_(kāi) ；上述分解反應(yīng)為一個(gè)可逆反應(yīng).溫度 t1 時(shí),在密閉容器中加入0.80 mol pcl 5,反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時(shí)pcl5 仍剩 0.60 mol,其分解率 1 等于 ；如反應(yīng)溫度由t1 上升到 t2,平穩(wěn)時(shí) pcl5 的分解率

34、為2,2 1 填“大于 ”. “小于 ”或 “等于 ”； 3工業(yè)上制備pcl5 通常分兩步進(jìn)行, 先將 p 和 cl 2 反應(yīng)生成中間產(chǎn)物pcl3,然后降溫,再和 cl 2 反應(yīng)生成 pcl5,緣由為 ；4p 和 cl 2 分兩步反應(yīng)生成1 mol pcl 5 的 h3 , p 和 cl2 一步反應(yīng)生成1 mol pcl 5 的 h 4 h 3填“大于 ”.“小于 ”或 “等于 ”；5pcl 5 與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式為 . 110 2021 ·濟(jì)南模擬 已知熱化學(xué)方程式：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cog 1o22g co2gh 283.0

35、 kjm·ol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h 21g 2o2g h2ogh 241.8 kj 1 1m·ol就以下說(shuō)法正確選項(xiàng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a h 2 的燃燒熱為241.8 kj m·olb由反應(yīng).可知如下列圖的熱化學(xué)方程式為cog h ch 2g 轉(zhuǎn)變成 h2og的化學(xué)反應(yīng)肯定要釋放能量2og co2g h2gh 41.2 kj 1m·ol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d 依據(jù)推知反應(yīng)h1gholh 241.8 kj1mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2o2g2

36、3;2111 2021 ·合肥高三質(zhì)檢 已知： 1zns 2o2g znosh 348.3 kj/mol122ags 2o2g ag 2osh 31.0 kj/mol就 zn 與 ag 2o 反應(yīng)生成 zno 和 ag 的熱化學(xué)方程式為a zns ag 2osznos 2agsh 317.3 kj/mol bznag 2ozno 2agh 317.3 kj/molczns ag 2osznos 2agsh 317.3 kj/mol1d 2zns 2ag 2 os 2znos 4agsh 317.3 kj/mol 12火電廠利用燃煤發(fā)電,煤燃燒中的化學(xué)方程式有：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

37、 - - - 歡迎下載 1cso2g co2gh1 393.5 kjm·ol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1cog 2o2g co2gh2 283 kj ·mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1cs2o2g cogh3？以下有關(guān)說(shuō)法中不正確選項(xiàng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1a co 的燃燒熱為283 kj m·olb二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch d h3 h3 h2 h1 h1 110.5 kj m·ol 1 12 110.5 kj m&#

38、183;ol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載9已知 1 mol 紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol 白磷,吸取18.39 kj 熱量 .4p紅, s 5o2g 2p2o5sh 14p白, s 5o2g 2p2 o5sh 2,就 h 1 與 h 2 的關(guān)系正確的為a h 1 h 2b h 1h 2ch 1 h 2d 無(wú)法確定10使 18 g 焦炭發(fā)生不完全燃燒,所得氣體中co 占 1/3 體積, co2 占 2/3 體積,已知：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1cs2o2g cogh1 q1kj/mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1cog 2o2g co2gh2

39、q2kj/mol；與完全燃燒相比較,缺失的熱量為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a 1/2 q2 kjb 1/3q2 kjc 1/3q1q2kjd 1/3q 1 kj精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載11 2021 ·全國(guó)卷 已知： 2h2g o2g 2h2olh 571.6 kj m·ol 11精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch 4g 2o2g co2g 2h2 olh 890 kj m·ol現(xiàn)有 h2 與 ch 4 的混合氣體112 l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ,使其完全燃燒生成co2 和 h 2ol ,如試驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695

40、kj,就原混合氣體中h2 與 ch4 的物質(zhì)的量之比為a 11b 13c 1 4d 2 312 2021 ·蕪湖模擬 在 298 k .1.01 ×105 pa 下,將 22 g co 2 通入 750 ml 1 mol/l naoh溶液中充分反應(yīng),測(cè)得 反應(yīng)放出 x kj 的熱量 .已知在該條件下,1 mol co 2 通入 1 l 2 mol/l naoh溶液中充分反應(yīng)放出y kj 的熱量 .就 co2 與 naoh 溶液反應(yīng)生成nahco 3 的熱化學(xué)方程式為a co2g naohaq nahco 3aqh 2yxkj/mol bco2g naohaq nahco 3

41、aqh 2x ykj/mol cco2g naohaq nahco 3aqh 4x ykj/mol 1d 2co2g 2naohl 2nahco 3lh 8x2ykj/mol 1310 分1將氧化鐵仍原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有重要的位置. 煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cso2g co2gh 393.5 kj m·ol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1co2g cs2cogh 172.46 kj m·ol 1fe2o3co fe co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載o2已知： 2fes3g2 fe2o3sh 824.21 kjm·ol,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載寫(xiě)出高爐內(nèi)fe2o3 被 co 仍原為 fe 的熱化學(xué)方程式 .2 煉制 1 t 含鐵 96%的生鐵所需焦炭的理論用量為 t,實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量,其緣由為 .14 13 分為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并實(shí)行相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用試驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算.1試驗(yàn)測(cè)得 5 g 甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kj的熱量,試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -