定量化學(xué)分析習(xí)題

1、.定量分析化學(xué)習(xí)題（1）一、下列各溶液的組成如何？具有什么性質(zhì)？1. 50 mL 0.1 mol/L H3PO4 + 25 mL 0.1mol/L NaOH 2. 50 mL 0.1 mol/L H3PO4 + 50 mL 0.1mol/L NaOH3. 50 mL 0.1 mol/L H3PO4 + 75 mL 0.1mol/L NaOH二、用0.050 mol/L NaOH溶液滴定0.050mol/L HCl 和0.100mol/LNH4Cl的混合溶液中的HCl。問： 1化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時的pH=？ 2. 加入99.9% NaOH 時的pH=? 3加入100.1% NaOH時的pH=？ 4. 選

2、用什么指示劑？ 5. pH=4.0時，終點(diǎn)誤差為多少？ 6. 如何測定混合溶液中的NH4Cl？ 三、某試液含有Na3PO4和NaOH（二者均為常量），請用酸堿滴定法設(shè)計(jì)一分析方案，測定Na3PO4和NaOH的分別含量，要求寫出設(shè)計(jì)原理、分析步驟及計(jì)算公式，組分含量以g/L表示。已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3, Ka2=6.3×10-8, Ka3=4.4×10-13。四、 試用一最簡便的方法測定用于絡(luò)合滴定的蒸餾水中是否含有能封閉鉻黑T指示劑的干擾離子。五、 用絡(luò)合滴定法擬定分析方案1測定Mg-EDTA溶液中二者的各自含量；2測定Mg2+和Zn2+混合液中

3、二者的各自含量（要求只用一份溶液）六、 在Al3+、Zn2+、Mg2+共存的酸性容液中，請指出下列測定Mg2+的分析步驟中錯誤之處（簡述理由），并改正之。 移取25.00 mL試液于三角錐瓶中，加入10% KCN 溶液1mL，以NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH=10.0，加入1：3三乙醇胺15mL，再加入0.2%二甲酚橙指示劑23滴，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅紫色變?yōu)榱咙S色為終點(diǎn)。七、 于0100 mol/L Fe3+和0250 mol/L HCl 混合溶液中。通入H2S氣體使之達(dá)到平衡，求此時溶液中Fe3+的量濃度。 已知飽和H2S溶液的濃度為01000 mol/L，條件電位 S/H2S0=01

4、41V；Fe（）/Fe（） 0=071V。 八、已知CaCO3沉淀在水中的主要離解平衡為： CaCO3 + H2O = Ca 2+ + HCO3 + OH 試計(jì)算CaCO3在水中的溶解度。已知CaCO3的Ksp=2.9×10-9；H2CO3的Ka1=4.3×10-7, Ka2=5.6×10-11。九、采用鉭試劑萃取光度法測定釩，100 mL試液中含釩40g，用10 mL鉭試劑-氯仿溶液萃取，萃取率為90%，用1 cm比色皿，在530 nm波長處測得萃取液的吸光度為0.384, 求分配比和摩爾吸光系數(shù)（已知Mr（V）=50.94）。定量分析化學(xué)習(xí)題（2）1 某試樣中

5、MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%，以重量法測定其含量時，F(xiàn)e3+產(chǎn)生共沉淀，設(shè)試液中Fe3+有1%進(jìn)入沉淀，若要求測定結(jié)果的相對誤差小于0.1%，求試樣中Fe2O3允許的最高質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？Ar（Fe）=55.85；Mr（Fe2O3）159.72 某KMnO4 溶液在酸性介質(zhì)中對Fe2+ 的滴定度TKMnO4/Fe=0.02792 g·mL-1， 而 1.00 mL KH（HC2O4）2溶液在酸性介質(zhì)中恰好與0.1000 mol ·L-1 NaOH溶液反應(yīng)時，1.00 mL 可中和多少毫升NaOH溶液？Ar（Fe）= 55.853 以0.020 mol ·L-1 EDT

6、A 滴定同濃度的Zn2+ 25 mL。滴定開始時溶液的pH= 5.50，希 望滴定至終點(diǎn)時溶液pH值下降不大于0.30單位。若采用六亞甲基四胺緩沖溶液，加入 體積為10mL 。問配制此緩沖溶液500 mL，應(yīng)加入多少克六亞甲基四胺和6 mol ·L-1 HCl多少毫升？已知（CH2）6N4 的pKb = 8.85，Mr（CH2）6N4 = 140。4 配制pH= 2.00 氨基乙酸（）總濃度為0.10 mol ·L-1的緩沖溶液100 mL，需氨基 乙酸多少毫升？還需加入1 mol ·L-1 的酸或堿多少毫升？5 用0.100 mol ·L-1 HCl

7、溶液滴定0.100 mol ·L-1 Na2CO3溶液至pH=5.00。計(jì)算有百分 之幾的Na2CO3變成了H2CO3 ？剩下的主要組分是什么？如果煮沸溶液以除盡CO2，冷 卻后溶液的pH值為多少？已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。6 用0.100 mol ·L-1 NaOH滴定0.100 mol ·L-1羥胺鹽酸鹽（NH3+OH·Cl-）和0.10 mol ·L-1NH4Cl的混合溶液。問：（1）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)溶液的pH值為多少？（2）化學(xué)計(jì) 量點(diǎn)時參加了反應(yīng)的NH4Cl的百分?jǐn)?shù)。已知NH3

8、+OH·Cl- 的Ka=1.1×10-6。7 以0.100 mol ·L-1 NaOH 溶液滴定0.20 mol ·L-1 NH4Cl 和0.100 mol ·L-1二氯乙酸 的混合溶液。問：（1）是否可以進(jìn)行分別滴定？（2）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時溶液的pH值為多 少？（3）若滴定至pH = 5.00，終點(diǎn)誤差為多少？8 稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6850 g ，溶于適量水中。以甲基橙為指示劑，用 0.200 mol ·L-1 HCl溶液滴定至終點(diǎn)時，消耗50.0 mL。如改用酚酞為指示劑，用上述 HCl溶液滴定至終點(diǎn)時，需消

9、耗HCl多少毫升？ 已知Mr（NaHCO3）=84.0， Mr（Na2CO3）106.0。9 用0.100mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.100mol·L-1 HCl和0.200 mol·L-1 NaAc 混合溶液中的HCl。問：（1） 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時的pH=？（2） 加入19.80 mL NaOH時的pH=？（3） 加入20.02mL NaOH時的pH=？（4） 選用何指示劑?（5） 如終點(diǎn)時的pH=6.00，計(jì)算終點(diǎn)誤差。已知HAc的pKa=4.74。定量分析化學(xué)習(xí)題（3） 1 已知在pH=10.0的氨性溶液中，Mg2+和Hg2+的濃度分別為2.

10、0×10-2mol ·L-1和2.0×10-3mol ·L-1，其中游離NaCN的濃度為2.2×10-5mol ·L-1。問在此條件下Hg2+能否被完全掩蔽？可否用同濃度的EDTA滴定其中的Mg2+？ 已知 lgKMgY=8.7 ，lgKHgY=21.7，Hg2+-CN-絡(luò)合物的lg4=41.0，HCN的 pKa=9.0, pH =10時，lgY（H）=0.45。20.5mol · L-1 H2C2O4在pH=2.5的溶液中，能否掩蔽0.1mol ·L-1 Fe3+ ？已知H2C2O4 的pKa1=1.3，pKa2

11、=4.30；Fe3+-C2O42-絡(luò)合物的lg3=18.5。3 以2.0×10-2mol ·L-1 EDTA滴定濃度均為2.0×10-2mol ·L-1的Al3+和Zn2+混合溶 液中的Zn2+，在pH=5.5時，欲以KF掩蔽其中的Al3+，終點(diǎn)時游離KF的濃度為1.0× 10-2mol ·L-1。計(jì)算說明在此條件下能否準(zhǔn)確滴定Zn2+？（HF的pKa=3.18； lgKAlY = 16.1 ，lgKZnY =16.5；pH = 5.5時，lgY（H）= 5.5；Al3+-F- 絡(luò)合物的 lg1lg6分別為6.1 ，11.2， 15.

12、0，17.7， 19.6， 19.7。）4 測定水泥中Al3+時，因其中含有Fe3+，故先在pH=3.5時加入過量的EDTA， 加熱煮沸，再以PAN為指示劑，用Cu2+溶液返滴定過量的EDTA。然后調(diào) 節(jié)pH=4.5，加入NH4F，再用Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出的EDTA至終點(diǎn)。若 在終點(diǎn)時游離F-為0.10 mol · L-1，CuY為0.010mol · L-1。計(jì)算其中的FeY有 百分之幾轉(zhuǎn)化為FeF3？若CuY為0.0010mol · L-1，F(xiàn)eY又有百分之幾轉(zhuǎn)化為FeF3？ 問用此法測定Al3+時要注意什么問題？ （lgKCuY = 18.8 ，lgK

13、FeY =25.1；pH = 4.5 時，lgY（H）= 7.44；Fe3+-F- 絡(luò)合物的lg3=12.06， pCuep=8.3）5. 在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T（EBT）為指示劑，以2.0×10-2mol · L-1 EDTA滴定濃度為2.0×10-2mol ·L-1的Ca2+，問終點(diǎn)誤差為多少？若在相同條件 下滴定的是2.0×10-2mol ·L-1 的Mg2+ ，其終點(diǎn)誤差又為多少？KcaY比KMgY大，為什 么滴定Ca2+比滴定Mg2+的終點(diǎn)誤差反而要大？（lgKCaY = 10.7 ，lgKMgY =8.

14、7；pH = 10.0 時，lgY（H）= 0.45；EBT的pKa1=6.3，pKa2=11.6，lgKCa-EBT=5.4， lgKMg-EBT=7.0）。 若以MgY和EBT作為間接金屬指示劑，問應(yīng)加入MgY的濃度是多少？6 移取Bi3+、Pb2+混合試液50.0mL兩份；其中一份以XO為指示劑，用1.0×10-2 mol ·L-1EDTA滴定至終點(diǎn)時，消耗25.0mL；另一份試液中加入鉛汞齊，待Bi3+置換反應(yīng)完全后，用同一濃度的EDTA滴定至終點(diǎn)，消耗30.0mL。計(jì)算原試液中Bi3+、Pb2+的濃度各為多少？7在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，含有濃度均為2.0

15、×10-2mol ·L-1的Mg2+和Zn2+ 混合溶液，今加入KCN掩蔽其中的Zn2+，再以2.0×10-2 mol · L-1 EDTA滴定此混 合溶液25.0mL中的Mg2+。若終點(diǎn)時，pM = 0.2，欲使TE = 0.1%，問應(yīng)加入KCN多 少克？已知lgKMgY = 8.7 ，lgKZnY =16.5；pH = 10.0時，lgY（H）= 0.45；HCN 的pKa=9.21， Zn2+-CN- 絡(luò)合物的lg4=16.7； Mr（KCN）=65.1）。定量分析化學(xué)習(xí)題（4）1 在pH為1.0的0.100 mol · L-1 K2Cr

16、2O7 溶液中加入固體亞鐵鹽使Cr（）還原為Cr（），若此時電位為1.17V，求Cr2O72- 的轉(zhuǎn)化率。（已知Cr2O72-/ Cr3+電對的電位為1.33V。）2計(jì)算1.0×10-4mol ·L-1的Zn（NH3）42+ 溶液中含有0.10 mol ·L-1 游離 NH3時，Zn（NH3）42+ / Zn 電對的平衡電位。（Zn2+NH3 絡(luò)合物的逐級累 計(jì)穩(wěn)定常數(shù) lg1lg4為237，481，731，946；Zn2+ / Zn電對 的電位為 -076V）。3 計(jì)算pH=3.0時，含有未絡(luò)合EDTA的濃度為0.10 mol · L-1的溶液中Fe3

17、+/Fe2+ 電對的條件電位（忽略離子強(qiáng)度的影響及氫氧基絡(luò)合物的形成）。已知 Fe3+/Fe2+ 電對的電位為077V；pH=3.0時，lgY（H）=10.60；lgKFe（）Y=25.10； lgKFe（）Y=14.32)4分別計(jì)算0.1000mol · L-1 KMnO4和0.1000 mol · L-1 K2Cr2O7溶液在H+ 濃度為1 mol · L-1 的酸性溶液中，還原一半時的半還原電位。已知 電對MnO4-/Mn2+和Cr2O72-/Cr3+的條件電位分別為145V和100V。5 以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，計(jì)算25時反應(yīng)的平衡常數(shù)；若在

18、計(jì)量點(diǎn) 時，C（Fe3+）=0.05000mol · L-1，要使反應(yīng)定量進(jìn)行，所需H+的最低濃度 為多少？已知電對Fe3+/Fe2+和Cr2O72-/Cr3+的電位分別為0771V和133V。6 將一塊純銅片置于0.050mol · L-1AgNO3溶液中，計(jì)算溶液達(dá)到平衡時的 組成。已知電對Cu2+/Cu和Ag+/Ag的電位分別為0337V和0800V。7 計(jì)算說明Co2+的氨性溶液（含游離氨的濃度為0.10mol · L-1）敞開在空氣 中，最終以什么價態(tài)及形式存在。已知Co3+NH3 絡(luò)合物的逐級累計(jì)穩(wěn)定 常數(shù) lg1lg6為67，140，201，257，

19、308，332；Co2+ NH3 絡(luò)合物的逐級累計(jì)穩(wěn)定常數(shù) lg1lg6為211，374，479，555， 573，511。已知電對Co3+/Co2+和O2/OH 的電位分別為184V和0401V。8 用間接碘量法測定銅時，F(xiàn)e3+和AsO43都能氧化I而干擾銅的測定，加入 0.050mol · L-1 NH4HF2即能消除Fe3+和AsO43的干擾，試計(jì)算說明之。已 知電對As（）/As（）、Fe3+/Fe2+、I2/I的電位分別為0559V、0771V 和0534V；HF的Ka=7.4×10-4；FeF63-的lg1lg3分別為52，92 和119。定量分析化學(xué)習(xí)題（5

20、） 1 移取20.00 mL HCOOH和HAc的混合液，以酚酞為指示劑，用.1000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液25.00 mL。另移取20.00mL上述 混合液，準(zhǔn)確加入0.02500 mol·L-1KMnO4的堿性溶液75.00 mL，混合后， 在室溫放置30 min， 使MnO4氧化HCOOH反應(yīng)定量完成（HAc不被MnO4氧化）。隨后用H2SO4調(diào)節(jié)至酸性，最后以0.2000 mol·L-1Fe2+溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Fe2+溶液 40.63 mL。計(jì)算試液中HCOOH和HAc的量濃度各為多少？已知HCOOH的pKa=3

21、.74和HAc的pKa=4.74。2 某一樣品中含有常量的H2SO4和H3BO3，試設(shè)計(jì)一酸堿滴定法分析方案，測定H2SO4和H3BO3的分別含量。已知HSO4的pKa2為1.99，H3BO3的pK為9.24。要求寫出原理、步驟、結(jié)果的計(jì)算公式（并表明單位）。3 在pH=2.0的含有時，含有0.010 mol · L-1EDTA及0.10 mol · L-1 HF溶液中，加入CaCl2達(dá)0.10 mol · L-1。問EDTA對CaCl2沉淀生成有無影響？能否產(chǎn)生CaCl2沉淀。已知pKsp =10.57；HF的pKa=3.18；lgKCaY=10.69；pH=2

22、.0時，lgY（H）=13.51。4于100毫升含0.100克Ba2+溶液中，加入50毫升0.10 mol · L-1H2SO4溶 液。問溶液中還剩多少克Ba2+？若沉淀分別用100毫升水和100毫升0.010 mol · L-1 H2SO4洗滌，問各損失多少BaSO4？已知Mr（Ba）=137.33， Mr（BaSO4）=233.4。5 利用絡(luò)合效應(yīng)可阻止沉淀生成。某溶液含有Ba2+、EDTA、SO42-離子，它們的 濃度分別為0.10 mol · L-1、0.11 mol · L-1、1.0×10-4 mol · L-1。問溶 液

23、的pH應(yīng)大于多少才能防止BaSO4沉淀的生成？已知Ksp=1.1×10-10， lgKBaY=7.8。6 將固體AgCl和AgBr放入50毫升水中，攪拌至平衡狀態(tài)，求溶液中Ag+的 濃度。已知AgCl和AgBr的Ksp分別為1.8×10-10和5.0×10-13。7 利用二苯胺基脲光度法測定BaCrO4的溶解度時，加過量的BaCrO4與水在 30的恒溫水浴中讓其充分平衡。吸取上層請液10.0毫升于25毫升容量瓶 中，在酸性介質(zhì)中以二苯胺基脲顯色并定容，用1cm吸收池于540nm處測得 吸光度為0.200。已知2.00 mg · L-1的Cr（）標(biāo)準(zhǔn)液10

24、.0毫升同樣發(fā) 色后測得吸光度為0.440。試計(jì)算30時BaCrO4的溶解度及Ksp。已知 Mr（Cr）=52.00，Mr（BaCrO4）=253.32。8 若以分子狀態(tài)存在99%以上時可通過蒸餾分離完全，而允許誤差以分子狀態(tài) 存在在1%以下，試通過計(jì)算說明在什么酸度下可揮發(fā)分離甲酸和苯酚？已 知苯酚的Ka=1.1×10-10，甲酸的Ka=1.8×10-4。定量分析化學(xué)習(xí)題（6）1 用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液濃度時會造成系統(tǒng)誤差的哪個？為何？ A 用甲基橙作指示劑 B NaOH溶液吸收了空氣中二氧化碳 C 每份鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量不同 D 每份加入指示劑的量不同2 計(jì)算

25、下列溶液的pH 值（1） 1.0×10-7mol/L HClO4（2） 0.10 mol/L H2SO4（Ka2= 1.0×10-2）（3）1升溶液中含有CHCl=0.10 mol/L，CH2CO3=1.0×10-3mol/L，CHAc=2.0×10-5mol/L，計(jì)算溶液的pH值及碳酸根、醋酸根的平衡濃度。已知碳酸的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11,HAc的Ka=1.8×10-53 稱取制造油漆的填料紅丹（Pb3O4）0。1000克，用鹽酸溶解后使其生成PbCrO4沉淀，經(jīng)過濾、洗滌，在將它溶于酸后，加入過量KI，與Cr2O72-反應(yīng)析出I2，用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時耗去13.00毫升，求紅丹試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4 化學(xué)需氧量（COD）的測定，是量度水體受還原性物質(zhì)（主要是有機(jī)物）污染程度的綜合指標(biāo)。對于地表水、飲用水等常采用高錳酸鉀法測定COD。取某湖水100毫升加硫酸后，加10.00 毫升0.00200mol/L高錳酸鉀標(biāo)液，立即加熱煮沸10分鐘，冷卻后又加入10.00 毫升0.00500mol/L 草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分搖動，