2017上半年教師資格高中化學(xué)面試真題及答案

1、2017上半年教師資格高中化學(xué)面試真題及答案（第一批）高中化學(xué)明礬的凈水作用考題回顧二、考題解析高中化學(xué)明礬的凈水作用主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程(一)實驗展示，激趣導(dǎo)入多媒體視頻展示明礬凈水的實驗：取適量研磨細(xì)的明礬粉末加入到盛有河水的一個燒杯中攪拌，觀察現(xiàn)象。教師設(shè)疑：這種白色物質(zhì)明礬是什么?它是如何起到凈化水的作用呢?今天我們就一起來探究明礬的凈水作用。教師板書課題“明礬的凈水作用”。(二)聯(lián)系舊知，探究新知。教師展示一袋明礬：這就是明礬，它是無色的晶體，易溶于水。教師板書明礬的化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O。教師引導(dǎo)：我們觀察明礬的化學(xué)式，可以得到哪些關(guān)于物質(zhì)構(gòu)成的信

2、息呢?學(xué)生思考、回答。講解：明礬中含有兩種陽離子鉀離子和鋁離子，一種陰離子硫酸根離子，像明礬這樣的鹽屬于復(fù)鹽。什么是復(fù)鹽呢?復(fù)鹽是由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽。請兩位學(xué)生板演明礬溶于水發(fā)生電離的方程式，其他學(xué)生在紙上書寫。教師點評并板書明礬溶于水發(fā)生電離的方程式。教師提問：之前我們在學(xué)習(xí)膠體凈水作用的時候?qū)W習(xí)了氫氧化鐵膠體可以凈水，氫氧化鐵膠體是如何起到凈水作用的?學(xué)生回憶、回答：利用了膠體的吸附性，氫氧化鐵膠體通過吸附水中的懸浮顆粒并沉降達(dá)到凈水目的。教師引導(dǎo)、設(shè)疑：明礬凈水的實質(zhì)與氫氧化鐵膠體凈水實質(zhì)是相同的。請大家想一想明礬凈水的實質(zhì)和原理是什么?學(xué)生分組討論交流、回答。教

3、師講解：明礬溶于水后電離出的鋁離子進(jìn)一步與水反應(yīng)，即鋁離子發(fā)生水解，生成了氫氧化鋁(Al(OH)3)膠體(板書：Al3+與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體的離子方程式。)，Al(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。多媒體展示視頻：150倍速下，河水中的懸浮物在Al(OH)3膠體作用下的沉降過程，學(xué)生直觀感受、加深認(rèn)知。(三)知識升華，聯(lián)系生活提問：明礬作為凈水劑，能夠?qū)λM(jìn)行殺菌消毒嗎?聯(lián)系舊知，引導(dǎo)啟發(fā)：次氯酸能殺死水中的細(xì)菌起消毒作用，是因為次氯酸的氧化性。講解：明礬不具有強(qiáng)氧化性，所以只能凈化水但不能對水起到殺菌消毒的作用。(四)課堂小結(jié)，課后

4、調(diào)研師生總結(jié)、歸納本節(jié)課內(nèi)容。作業(yè)：課下查閱資料，生活中還有哪些凈水劑、其凈水的原理是什么。寫成科研小論文的形式。板書設(shè)計答辯題目解析1.氫氧化鋁膠體帶正電，這種說法正確嗎?【參考答案】不正確。膠體本身并不帶電，因為膠體具有很強(qiáng)的吸附性，所以會吸附帶電離子而使得膠粒帶正電或負(fù)電，通常氫氧化鋁膠粒因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷，但是整個膠體呈現(xiàn)電中性，所以氫氧化鋁膠體整體并不帶電。2.說一說課堂上進(jìn)行演示實驗的實施要求?【參考答案】準(zhǔn)備充分，確保成功。演示實驗一旦失敗，將會嚴(yán)重地影響教學(xué)效果。(2)現(xiàn)象明顯，易于觀察。明顯的實驗現(xiàn)象，能給學(xué)生以深刻的印象，這是順利進(jìn)行形象思維和抽象思維的基礎(chǔ)。(

5、3)操作規(guī)范，注重示范。演示實驗中教師的實驗操作是學(xué)生學(xué)習(xí)的榜樣，因此，在教師演示實驗教學(xué)中，要注重操作規(guī)范，給學(xué)生以示范作用。(4)演、講結(jié)合，啟迪思維。明顯的現(xiàn)象能給學(xué)生以生動的直觀印象，但只有通過思維才能完成認(rèn)識上的飛躍，達(dá)到教學(xué)目的。(5)簡易快速，按時完成。在不違反科學(xué)性的前提下，演示實驗所采用的儀器和實驗裝置應(yīng)力求簡易。(6)保護(hù)環(huán)境，注意安全?；瘜W(xué)實驗中常會接觸到有毒、有害物質(zhì)，常會遇到一些不安全因素，因此，教師應(yīng)樹立“綠色化學(xué)”觀念和“安全第一”思想。(第二批)高中化學(xué)氣體摩爾體積考題回顧二、考題解析高中化學(xué)氣體摩爾體積主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程(一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)

6、公式N/NA=n=m/M，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時考慮另外一個宏觀物理量體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關(guān)系呢?引入新課氣體摩爾體積。(二)情境創(chuàng)設(shè) 新課講授1.提出問題：什么是氣體摩爾體積?請學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位和計算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識。2.學(xué)生對課前計算結(jié)果和課上的實驗的觀察，從中歸納結(jié)論。觀察課前對l mol物質(zhì)體積的計算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?通過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對實驗的觀察，能得出什么結(jié)論。教師總結(jié)學(xué)生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時，l mol的氣體體

7、積大，不同氣體體積大致相同。固、液體體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對于氣體，同溫同壓時：物質(zhì)的量相同時體積也相同。3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問：為什么在同溫同壓時，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致相同?請小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些?教師總結(jié)學(xué)生回答并進(jìn)行講解：決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目(相同);緊密排列時取決于粒子大小(固體和液體);離子間距離很大時取決于粒子間距(氣體)。并及時強(qiáng)調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強(qiáng)，所以才會出現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質(zhì)的量相同)時體積也相同。4.通過數(shù)據(jù)進(jìn)行講解和得出結(jié)論：0，101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，l mol任何氣體的體積都

8、約為22.4 L。即此時，氣體摩爾體積Vm=22.4 L。提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進(jìn)行展示，依據(jù)模型理解。通過模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。(三)鞏固提升指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行當(dāng)堂訓(xùn)練。(四)小結(jié)作業(yè)學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。板書設(shè)計答辯題目解析1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?【參考答案】1.知識與技能目標(biāo)：能說出氣體摩爾體積的概念;能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的因素;能進(jìn)行氣體摩爾體積的簡單判斷和計算。2.過程與方法目標(biāo)：通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體

9、積;通過制作模型和動畫演示理解各因素如何影響氣體體積。3.情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：進(jìn)一步體會物質(zhì)的量的“橋梁”作用;培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么?【參考答案】氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強(qiáng)。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。(第三批)高中化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要教學(xué)過程及板書設(shè)計教學(xué)過程(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課展示圖片：面包的標(biāo)簽。請學(xué)生觀察保質(zhì)期。導(dǎo)入：根據(jù)我們的生活常識，我們知道在不同溫度條件下，面包的保質(zhì)期長短不同，那么溫度是如何影響化

10、學(xué)反應(yīng)的快慢?除了溫度還有哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?我們這節(jié)課就初步了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(二)實驗探究，新課講授展示圖片：請學(xué)生回憶初中學(xué)過的不同金屬單質(zhì)(鎂、鋁、鋅、鐵)與稀鹽酸的反應(yīng)。提問：在外界條件相同的情況下，不同的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，它們的快慢并不相同，這說明了什么?結(jié)論：決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。教師：我們知道溫度會影響化學(xué)反應(yīng)速率，請大家閱讀教材上的【實驗2-5】的實驗方案，思考一下實驗方案的缺陷，改進(jìn)一下實驗的方案并驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。結(jié)論：催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。教師補(bǔ)充：并不是所有的催化劑都能增大化學(xué)反應(yīng)的速率，有的催化劑能減小某些反應(yīng)的反應(yīng)速率。能增大反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的正催化劑，減小反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的負(fù)催化劑。請學(xué)生思考并交流討論：下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?(1)鐵礦石煉鐵時要粉碎成礦粒。(2)實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。學(xué)生思考，交流，回答。得出結(jié)論：固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)物的濃度等會影響化學(xué)反應(yīng)的速率。(三)課堂小結(jié)，布