2022年2022年高中一年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載高中一年級(jí)化學(xué)必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)為自然科學(xué)的一種,在分子.原子層次上討論物質(zhì)的組成.性質(zhì).結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律,精品小編預(yù)備了高中一年級(jí)化學(xué)必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn),期望你喜愛；一.重點(diǎn)聚焦1. 混合物的分別原理和分別方法；2. 混合物分別方法的操作；3. 離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的挑選；4. 物質(zhì)分別與提純過(guò)程的簡(jiǎn)潔設(shè)計(jì)；5. 物質(zhì)的量及其單位摩爾；6. 阿伏加德羅常數(shù).摩爾質(zhì)量.氣體摩爾體積.物質(zhì)的量濃度等概念；7. 有關(guān)物質(zhì)的量.微觀粒子數(shù).質(zhì)量.體積.物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的運(yùn)算；8. 肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二.學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)本章包括化學(xué)試驗(yàn)基本方法.化學(xué)計(jì)

2、量在試驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容,其學(xué)問(wèn)框架可整理如下：1. 試驗(yàn)安全嚴(yán)格依據(jù)試驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作,為防止或削減試驗(yàn)事故的前提,然后在試驗(yàn)中要留意五防,即防止火災(zāi).防止爆炸.防止倒吸引起爆裂.防止有害氣體污染空氣.防止暴沸；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載2. 試驗(yàn)中意外事故的處理方法(1) 做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并留意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理 吸取或點(diǎn)燃等 ；進(jìn)行易燃易爆氣體的試驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(2) 燙傷宜找醫(yī)生處理；(3) 濃酸撒在試驗(yàn)臺(tái)上,先用na2co3 或 nahco3中和,后精

3、品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載用水沖擦潔凈；濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈；濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理；(4) 濃堿撒在試驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈；濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液；濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗；(5) 鈉.磷等失火宜用沙土撲蓋；(6) 酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)快速用濕抹布撲蓋；3. 混合物的分別和提純幾種常見的混合物的分別和提純方法分別和提純方法分別的物質(zhì)主要儀器應(yīng)用舉例傾 析 從液體中分別密度較大且不溶的固體燒杯.玻璃棒分別沙和水過(guò) 濾 從液體中分別不溶的固體漏斗

4、.濾紙.鐵架臺(tái) 帶鐵精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載圈 .玻璃棒.燒杯粗鹽提純?nèi)芙夂瓦^(guò)濾分別兩種固體,一種能溶于某溶劑,另一種就不溶分別食鹽和沙結(jié)晶法從溶液中分別已溶解的溶質(zhì)燒杯.玻璃棒.蒸發(fā)皿.鐵架臺(tái) 帶鐵圈 .酒精燈從海水中提取食鹽分液分別兩種不互溶的液體分液漏斗.鐵架臺(tái) 帶鐵圈 .燒杯分別油和水加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分別用苯提取水溶液中的溴蒸餾從溶液中分別溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)蒸餾燒瓶.冷凝 管.錐形瓶.酒精燈.石棉網(wǎng).鐵架臺(tái).牛角管.溫度計(jì)從海水中制取純水吸附除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)干燥管或 u 形管用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)4. 離子的檢驗(yàn)

5、一般來(lái)講,陽(yáng)離子的檢驗(yàn)需挑選合適的陰離子,陰離子的檢驗(yàn)需挑選合適的陽(yáng)離子,并要求具有特殊的明顯現(xiàn)象；這就需要挑選合適的檢驗(yàn)試劑及其添加次序,以防止干擾離子的干擾；(1) .so42檢驗(yàn)：加稀鹽酸,無(wú)變化加入bacl2 溶液,有白色沉淀生成精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載ba2+ + so42- = baso4(2) .co32檢驗(yàn)：加入酸,生成無(wú)色無(wú)味氣體將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁；co32- + 2h+= h2o +co2 ca2+2oh- + co2 = caco3+h2o(3) .cl- 檢驗(yàn)：加入agno3溶液,產(chǎn)生白色沉淀加入稀硝酸,沉淀不溶解

6、；ag+ + cl-= agcl(4) .nh4+檢驗(yàn) :加入 naoh溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味且能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體nh4+ oh-=nh3 + h2o(5) .fe3+ :加入 kscn溶液反應(yīng),溶液顯血紅色;(6) .fe2+:加入naoh溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,快速變成 灰綠色, 最終變成紅褐色沉淀；fe2+2oh-=feoh2 白色 4feoh2+o2+2h2o=4feoh3紅褐色 加入 kscn溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立刻顯紅色； 2fe2+cl2=2fe3+2cl-(7) na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色；k+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色 透過(guò)藍(lán)色鈷玻

7、璃 ；5. 化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1) 懂得物質(zhì)的量及其單位摩爾.摩爾質(zhì)量.阿伏加德羅常數(shù).氣體摩爾體積.物質(zhì)的量濃度等概念；(2) 以物質(zhì)的量為核心的運(yùn)算(3) 有關(guān)溶液稀釋 稀釋前后溶質(zhì)守恒 ：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載c 濃v 濃=c 稀v 稀(4) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) w 與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c的轉(zhuǎn)化： 留意其中的單位換算6. 肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析(1) 容量瓶為配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,其常用規(guī)格有 100 ml. 250 ml.500 ml.1000 ml 等；使用前肯定要檢查其為否漏水；(2) 配制步驟,所用儀器及留意事項(xiàng)配制

8、步驟使用儀器留意事項(xiàng)運(yùn)算固體求溶質(zhì)質(zhì)量,液體求其體積；稱量 / 量取托盤天平或滴定管 量筒 .小燒杯天平的精確度為0.1 g,量筒的精確度為0.1 ml ,量筒量取液體后不需要洗滌；溶解 / 稀釋燒杯.玻璃棒溶解要在小燒杯中,切不行在容量瓶中直接溶解；冷卻將液體復(fù)原到室溫 20 轉(zhuǎn)移肯定體積的容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流,以防液體濺失洗滌洗燒杯和玻璃棒23 次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶定容膠頭滴管加水至刻度線12 cm 時(shí),用膠頭滴管滴加,并使視線.刻度線.凹液面相切；搖勻兩手握住容量瓶,上下顛倒搖勻；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載(3) 誤差分析由公式知,凡為溶質(zhì)的

9、物質(zhì)的量削減或使溶液體積增大的操作,都會(huì)使c 偏低,反之偏高；三.方法整合本章包括化學(xué)試驗(yàn)基本方法和化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容,就其主要題型有：1試驗(yàn)安全學(xué)問(wèn)及常用危急化學(xué)品的分類識(shí)別;2混合物分別和提純過(guò)程的簡(jiǎn)潔設(shè)計(jì);3過(guò)濾.蒸發(fā).萃取.分液.蒸餾等分別方法的挑選依據(jù).涉及的化學(xué)儀器及操作過(guò)程等;4常見離子 so42.co32. cl . ca2+等 的檢驗(yàn) ;5有關(guān)物質(zhì)的量.摩爾質(zhì)量.阿伏 加德羅常數(shù).氣體摩爾體積.物質(zhì)的量濃度等概念的辯析理解;6有關(guān)化學(xué)計(jì)量的簡(jiǎn)潔運(yùn)算;7肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等；無(wú)論為化學(xué)試驗(yàn)基本方法,仍為化學(xué)計(jì)量,都貫穿于整個(gè)高中化學(xué),所以這就要求懂得精確,

10、應(yīng)用到位；其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化一.重點(diǎn)集合1. 物質(zhì)及其變化的分類2. 離子反應(yīng)3. 氧化仍原反應(yīng)4. 分散系膠體二.學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)1. 物質(zhì)及其變化的分類精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載(1) 物質(zhì)的分類分類為學(xué)習(xí)和討論物質(zhì)及其變化的一種基本方法,它可以為有關(guān)物質(zhì)及其變化的學(xué)問(wèn)系統(tǒng)化,有助于我們明白物質(zhì)及其變化的規(guī)律；分類要有肯定的標(biāo)準(zhǔn),依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類；分類常用的方法為交叉分類法和樹狀分類法；(2) 化學(xué)變化的分類依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類 別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng).

11、分解反應(yīng).置換反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)；依據(jù)反應(yīng)中為否有離子參與將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)；依據(jù)反應(yīng)中為否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化仍原反應(yīng)和非氧化仍原反應(yīng)；2. 電解質(zhì)和離子反應(yīng)(1) 電解質(zhì)的相關(guān)概念電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)為在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 非電解質(zhì)為在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮浑婋x：電離為指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載酸.堿.鹽為常見的電解質(zhì)酸為指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為堿為指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為h+的電解質(zhì) ;oh-的電解質(zhì);鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子

12、為金屬離子和酸根離子或銨根離子；(2) 離子反應(yīng)有離子參與的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上為兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件為有沉淀生成.有氣體生成和有水生成；只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè),復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生；在溶液中參與反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化仍原反應(yīng)；(3) 離子方程式離子方程式為用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子；離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng),而且能表示同一類型的離子反應(yīng)；離子方程式的書寫一般依照寫.拆.刪.查四個(gè)步驟；一個(gè)正確的離子方程式必需能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí),遵循質(zhì)量

13、守恒和電荷守恒,假如為氧化仍原反應(yīng)的離子方程式,反應(yīng)中得.失電子的總數(shù)仍必需相等；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載3. 氧化仍原反應(yīng)(1) 氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)和特點(diǎn)氧化仍原反應(yīng)為有電子轉(zhuǎn)移 電子得失或共用電子對(duì)偏移 的化學(xué)反應(yīng),它的基本特點(diǎn)為反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā) 生變化；(2) 氧化劑和仍原劑反應(yīng)中,得到電子 或電子對(duì)偏向 ,所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑 ; 失去電子 或電子對(duì)偏離 ,所含元素化合價(jià)上升的反應(yīng)物為仍原劑；在氧化仍原反應(yīng)中,氧化劑發(fā)生仍原反應(yīng),生成仍原產(chǎn)物;仍原劑發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物；升失氧仍原劑降得仍氧化劑(3) 氧化仍原反應(yīng)中得

14、失電子總數(shù)必定相等,化合價(jià)上升.降低的總數(shù)也必定相等；4. 分散系.膠體的性質(zhì)(1) 分散系把一種 或多種 物質(zhì)分散在另一種 或多種 物質(zhì)中所得到 的體系, 叫做分散系； 前者屬于被分散的物質(zhì),稱作分散質(zhì) ;后者起容納分散質(zhì)的作用,稱作分散劑；當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí), 依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小,可以把分散系分為溶液.膠體和濁液；(2) 膠體和膠體的特性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載分散質(zhì)粒子大小在1nm100nm之間的分散系稱為膠體；膠 體在肯定條件下能穩(wěn)固存在,穩(wěn)固性介于溶液和濁液之間, 屬于介穩(wěn)體系；膠體的特性膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí),由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的通路,這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)；溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng),依據(jù)分散系為否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體；膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性,可以吸附分散系的帶電粒子使 自身帶正電荷 或負(fù)電荷 ,因此膠體仍具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象；第三章金屬及其化合物一.重點(diǎn)聚焦1. 金屬鈉的化學(xué)性質(zhì) 與氧氣.水的反應(yīng) ；2. 金屬鋁的化學(xué)性質(zhì) 與強(qiáng)酸.強(qiáng)堿的反應(yīng) ；3. 金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)；4.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式運(yùn)算中的應(yīng)用