2022年2022年高中化學(xué)復(fù)習(xí)：電化學(xué)基礎(chǔ)知識

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載- 1 -精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載自學(xué)感悟1.原電池與電解池的比較原電池電解池（ 1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）形成條件合適的電極.合適的電解質(zhì)溶液.形成回路電極.電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）.外接電源.形成回路精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 3）電極名稱負(fù)極正極陽極陰極（ 4）反應(yīng)類型氧化仍原氧化仍原（ 5）外電路電子流向負(fù)極流出.正極流入陽極流出.陰極流入2.電解規(guī)律的應(yīng)用精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）采納惰性電極從n

2、o3. h+ .ba2+.ag +.cl -等離子中,選出適當(dāng)?shù)碾x子,組成電解質(zhì),對其溶液進(jìn)行電解：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載兩極分別放出h 2 和 o2,電解質(zhì)的化學(xué)式為hno 3. bano 3 2；陰極析出金屬,陽極放出o2,電解質(zhì)的化學(xué)式為agno 3 ；兩極分別放出氣體,且體積比為1 1,電解質(zhì)的化學(xué)式為hcl .bacl 2；2在 50 ml 0.2 mol · l -1 硫酸銅溶液中插入兩個電極,通電電解（不考慮水分蒸發(fā)）；就：如兩極均為銅片,試說明電解過程中濃度不變；- 2 -精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如陽極為純鋅,陰極為銅片,

3、陽極反應(yīng)式為zn-2e -=zn 2+,溶液中cu 2+濃度變??；（ 3）如不考慮h +在陰極上放電,當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過時,陰極增重1.28 g ,陰極上的電極反應(yīng)式為cu2+2e- =cu ；懂得·要點詮釋考點 1原電池原理及應(yīng)用原電池為一種由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；其本質(zhì)為通過自發(fā)進(jìn)行的氧化仍原反應(yīng),使反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生電流；反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)分別在兩個電極上發(fā)生；這便形成了帶電粒子按肯定方向流淌的閉合回路；（ 1）原電池的判定先分析有無外接電源：有外接電源者為電解池,無外接電源者可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定,主要思路為“三看”；先看電

4、極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中； 三看回路：形成閉合回路或兩極接觸；（ 2）原電池正極和負(fù)極的確定由兩極的相對活潑性確定：在原電池中,相對活潑性較強(qiáng)的金屬為原電池的負(fù)極,相對活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髟姵氐恼龢O；由電極現(xiàn)象確定：通常情形下,在原電池中某一電極如不斷溶解或質(zhì)量不斷削減,該電極發(fā)生氧化反應(yīng),此為原電池的負(fù)極；如原電池中某一電極上有氣體生成.電極的質(zhì)量不斷增加或電極質(zhì)量不變,該電極發(fā)生仍原反應(yīng),此為原電池的正極；（ 3）原電池原理的應(yīng)用利用原電池原理可以制造出各種有用電池,即化學(xué)電源,如鋅錳干電池.鉛蓄電池.鋰電池.新型燃料電池等；原電池原理可用

5、于解決一些實際問題,如加快某些化學(xué)反應(yīng)時的速率（稀硫酸與鋅反應(yīng)時,常滴入幾滴硫酸銅溶液）；分析金屬電化學(xué)腐蝕的快慢和防護(hù)方法等；考點 2電解原理及應(yīng)用電解池為將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,在電解池中,陽極發(fā)生氧化反應(yīng).陰極發(fā)生仍原反應(yīng),其放電次序一般為：陽極：活潑性電極>s2- >i ->br ->cl ->oh ->含氧酸根離子陰極：與金屬活動次序表中金屬陽離子的氧化次序一樣（ 1）用惰性電極進(jìn)行溶液中的電解時各種變化情形簡析精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載類型電極反應(yīng)特點實例電解電解對質(zhì)濃象度電 解ph質(zhì)溶液復(fù)原精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

6、 - 歡迎下載+-naoh水增大增大水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載陰： 2h電解水型+2e =h 2h so水增大減小水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載陽： 4oh- -4e-=2h242o+o 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載分解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電na 2so4水增大不變水hcl電解質(zhì)減小增大氯化氫 cucl 2電解質(zhì)減小氯化銅生成精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載放 h2 生 堿型放 o2 生 酸陰極： h2o 放 h2 生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽naclcuso電解質(zhì)新電增大氯化

7、氫解質(zhì)生成新電減小氧化銅解質(zhì)和水電解質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載型極： h2o 放 o2 生 酸4和水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）電解原理的應(yīng)用=cu電解精煉銅： 粗銅作陽極, 精銅作陰極, cuso4 溶液作電解質(zhì)溶液；電解時, 發(fā)生如下反應(yīng)：陽極, cu-2e-2+,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載陰極, cu2+2e-=cu ；陽極泥中存在金.銀等不活潑的珍貴金屬,陰極得到純銅；電鍍銅- 3 -精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精銅作陽極,鍍件金屬作陰極,硫酸銅（或其他可

8、溶性銅鹽）溶液作電解質(zhì)溶液,從理論上講電鍍時電解質(zhì)溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載組成.濃度和質(zhì)量不變化；電極反應(yīng)：陽極,cu-2e-=cu 2+,陰極, cu2+氯堿工業(yè)電極反應(yīng)：-+2e =cu ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-陽極：22cl -2e =cl陰極： 2h +2e-=h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總反應(yīng)： 2nacl+2h 2o電解2naoh+h 2 +cl 2 反應(yīng)條件：直流電精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電解冶煉：電解熔融電解質(zhì),可煉得活潑金屬；如：k .na.ca.mg .al 等金屬可通過電解其

9、熔融的氯化物或氧化物制得；電源的負(fù)極為最強(qiáng)的 “仍原劑” ,可“強(qiáng)迫”活潑金屬的陽離子得電子；如電解冶煉鋁： 陽極反應(yīng)6o2- -12e-=3o 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載,陰極反應(yīng)4al 3+12e-=4al難點 1電化學(xué)運算的基本方法電解,總反應(yīng)式為：2al 2o34al+3o 2 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載原電池和電解池的運算包括兩極產(chǎn)物的定量運算.溶液ph 的運算.相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定的運算.依據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量與依據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等的運算；不論哪類運算,均可概括為以下三種方法：（ 1）依據(jù)電子守恒法運算：用于串聯(lián)電路.陰陽兩極

10、產(chǎn)物.正負(fù)兩極產(chǎn)物.相同電荷量等類型的運算,其依據(jù)為電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等；（ 2（ 3）依據(jù)關(guān)系式運算：借得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁,建立運算所需的關(guān)系式；難點 2電極反應(yīng)式的書寫方法規(guī)律（ 1）書寫方法思路原電池：假如題目給定的為圖示裝置,先分析正.負(fù)極,再依據(jù)正.負(fù)極反應(yīng)規(guī)律去寫電極反應(yīng)式；假如題目給定的為總反應(yīng)式,可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或仍原反應(yīng)（即分析有關(guān)元素的化合價變化情形）,再挑選一個簡潔變化情形去寫電極反應(yīng)式,另一極的電極反應(yīng)式可直接寫或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看作數(shù)學(xué)中的代數(shù)式,用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式,即得結(jié)果；特殊需要指出的為：對于可逆電池的反應(yīng),需要看清晰

11、“充電.放電”的方向,放電的過程應(yīng)用原電池原理,充電的過程應(yīng)用電解池原理；電解池：“書寫電解池電極反應(yīng)式時,要以實際放電的離子表示,但書寫總電解反應(yīng)方程式時,弱電解質(zhì)要寫成分子式；”（ 2）書寫方法步驟2以鉛蓄電池放電時的反應(yīng)為例,總反應(yīng)為pb+p bo2+2h 2 so4=2pbso 4+2h 2o,電極反應(yīng)式的書寫步驟如下：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載負(fù)極： pb-2e-=pbso 4左邊補(bǔ)充 so 2pb+ so4-2e-=pbso 4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4正極：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載pbo2+2e-=p bso4左邊補(bǔ)

12、充so2pbo2+ so2+2e-=pbso 4結(jié)合反應(yīng)式判定氧元素" 去向 "pbo2+4h+ so2+2e-=p精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載444bso4+2h 2o；（也可用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得到正極反應(yīng)式）誘思·實例點撥【例 1 】 2005 上海高考, 10 關(guān)于如圖11-2 所示裝置的表達(dá),正確選項（）圖 11-2a. 銅為陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生- 4 -精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b. 銅片質(zhì)量逐步削減c.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片d.氫離子在銅片表面被仍原解析 :由題給圖示可知zn 為原電池負(fù)極,失去電子被氧化

13、,電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅電極,溶液中的氫離子在正極得到電子而被仍原為h 2；原電池只分正極.負(fù)極,不用陰極.陽極表示,電流與電子流的方向相反；答案 :d講評 :此題為對電化學(xué)學(xué)問的考查,所選實例也為最基本.最常見的cuzn 原電池,這也表達(dá)了“基礎(chǔ)承載才能”的考查思想,有利于中學(xué)教學(xué)從怪題.難題的應(yīng)試訓(xùn)練向“留意基礎(chǔ),留意才能”的轉(zhuǎn)變；【 例 2】2005 江蘇高考, 14 高鐵電池為一種新型可充電電池,與一般高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)固的放電電壓；高鐵電池的總反應(yīng)為：3zn+2k 2 feo4+8h 2o3znoh 2+2feoh 3+4koh以下表達(dá)不正確選項（）a. 放電時負(fù)極反應(yīng)

14、為：zn-2e -+2oh -=znoh 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b. 充電時陽極反應(yīng)為：feoh-2-3e +5oh-=feo2+4h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4c.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol 電子,正極有1 mol k 2feo4 被氧化d.放電時正極鄰近溶液的堿性增強(qiáng)解析： 原電池的規(guī)律為：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生仍原反應(yīng),活潑的金屬作負(fù)極,電解池的規(guī)律為：陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生仍原反應(yīng),因而選項a .b 為正確的； c 中放電時每轉(zhuǎn)移3 mol 電子,正極有1 mol k 2 feo4 被仍原, fe 由+6 價降到 +3 價,因而選

15、項c 錯誤； d 中放電時正極鄰近有feoh 3,溶液的堿性增強(qiáng)；答案： c講評 :此題考查的為原電池.電解池的原理,電極的判定,電極方程式的書寫,同時考查充電.放電時電極上電子轉(zhuǎn)移情形,電極四周溶液酸堿性的變化；解析有用原電池,其主要思路為一般先分析電池中有關(guān)元素化合價的變化確定電池的正.負(fù)極,然后依據(jù)原電池或電解池的原理判定題目所供應(yīng)的有關(guān)問題；【例 3】 用兩支惰性電極插入500 ml agno 3 溶液中,通電電解；當(dāng)電解液的ph 從 6.0 變?yōu)?3.0 時,（設(shè)電解過程中陰極沒有 h 2 放出,且電解液在電解前后體積變化可以忽視不計）電極上析出銀的質(zhì)量最大為（）a.27 mgb.5

16、4 mgc.106 mgd.216 mg解析 :第一結(jié)合離子放電次序,弄清晰兩極的反應(yīng)：陽極：4oh - +2h+-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-4e =o 22o；陰極： 4ag+4e =4ag ;電解精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載的 總 反 應(yīng)為 ： 4agno 3+2h 2o=4ag +o2 +4hno 3; 由 電 解 的 總 反 應(yīng) 可 知 , 電 解 過 程 中 生 成 的nh + =nhno 3=nag=10 -3 mol ·l -1 -10-6 mol ·l -1× 0.5 l 5× 10-4 mol ,mag=5 × 10-4 mol × 108 g·mol -1=0.054 g=54mg,因此答案選b；答案 :b講評 :從氧化仍原角度分析可得,電解產(chǎn)物中生成酸的電解反應(yīng),電解時轉(zhuǎn)移幾摩爾電子,生成幾摩