2022年2022年高中化學(xué)方程式總結(jié)大全

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高中化學(xué)方程式總結(jié)大全目錄一.高一學(xué)的化學(xué)方程式總結(jié)二.氯的化學(xué)方程式總結(jié)三.氯的離子方程式總結(jié)四.鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)五.銅的化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)六.鐵的化學(xué)方程式總結(jié)七.高中常用的離子方程式總結(jié)一.高一學(xué)的化學(xué)方程式總結(jié)1.硫酸根離子的檢驗(yàn) :bacl2 + na2so4=baso4 + 2nacl2.碳酸根離子的檢驗(yàn) :cacl2 + na2co3 =caco3 + 2nacl3.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) :na2co3 + 2hcl =2nacl + h2o + co2 4.木炭仍原氧化銅 :2cuo + c2cu + co2 5.氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng) :c

2、acl2 + na2co3=caco3 + 2nacl6.氧化物的反應(yīng)a.氧化鐵與鹽酸反應(yīng) :fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2ob.氧化鈣與水反應(yīng) :cao + h2o =caoh2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c.氧化鋁與鹽酸反應(yīng) :al2o3 + 6hcl =2alcl3 + 3h2od.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):al2o3 + 2naoh =2naalo2 + h2oe.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):fecl3 + 3naoh =feoh3 + 3nacl7.na 的化學(xué)反應(yīng)方程式a.鈉在空氣中燃燒 :4na + o2=2na2ob.鈉與氧氣反應(yīng) :2na

3、 + o2na2o2 過(guò)氧化鈉c.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng) :2na2o2 + 2h2o =4naoh + o2 d.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2na2o2 + 2co2=2na2co3 + o2 e.鈉與水反應(yīng) :2na + 2h2o =2naoh + h2 8.fe 及化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a.鐵與水蒸氣反應(yīng) :3fe + 4h2ogf3o4 + 4h2b.鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe + cuso4=feso4 + cuc.氧化鐵與鹽酸反應(yīng) :fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o d.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):fecl3 + 3naoh =feoh3 + 3nacle.硫酸亞鐵與氫

4、氧化鈉溶液反應(yīng):feso4 + 2naoh =feoh2 + na2so4f.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4feoh2 + 2h2o + o2=4feoh3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載g.氫氧化鐵加熱分解 :2feoh3fe2o3 + 3h2oh.三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2fecl3 + fe =3fecl2i.氯化亞鐵中通入氯氣 :2fecl2 + cl2=2fecl39.al 及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2al + 2naoh + 2h2o =2naalo2 + 3h2b.試驗(yàn)室制取氫氧化鋁 :al2so43 + 6nh3.h2o =2aloh3

5、+ 3nh32so4c.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):aloh3 + 3hcl =alcl3 + 3h2od.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):aloh3 + naoh =naalo2 + 2h2oe.氫氧化鋁加熱分解 :2aloh3al2o3 + 3h2of.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):sio2 + 4hf =sif4 + 2h2og.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):si + 4hf =sif4 + 2h2h.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):sio2 + cao casio3i.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):sio2+ 2naoh =na2sio3 + h2oj.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:na2sio3 + co2 + h2o =

6、na2co3 + h2sio3 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載k.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng) :na2sio3 + 2hcl =2nacl + h2sio310.cl 及其化合物的反應(yīng)方程式a.氯氣與金屬鐵反應(yīng) :2fe + 3cl22fecl3b.氯氣與金屬銅反應(yīng) :cu + cl2cucl2c.氯氣與金屬鈉反應(yīng) :2na + cl22nacld.氯氣與水反應(yīng) :cl2 + h2o =hcl + hcloe.次氯酸光照分解 :2hclo 2hcl + o2f.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):cl2 + 2naoh =nacl + naclo + h2og.氯氣與消石灰反應(yīng) :2cl2 + 2c

7、aoh2=cacl2 + caclo2 + 2h2oh.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):hcl + agno3=agcl + hno3i.漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中:caclo2 + h2o + co2=caco3 + 2hclo11.n 及其化合物的反應(yīng)方程式a.氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng):n2 + o22no精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b.一氧化氮與氧氣反應(yīng) :2no + o2=2no2c.二氧化氮與水反應(yīng) :3no2 + h2o =2hno3 + nod.二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng):2so2 + o22so3e.三氧化硫與水反應(yīng) :so3 + h2o =h2so412.氨及其反應(yīng)

8、方程式a.氨水受熱分解 :nh3.h2o nh3 + h2ob.氨氣與氯化氫反應(yīng) :nh3 + hcl =nh4clc.氯化銨受熱分解 :nh4cl nh3 + hcl d.碳酸氫氨受熱分解 :nh4hco3nh3 + h2o + co2e.硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):nh4no3 + naoh nh3 + nano3 + h2of.氨氣的試驗(yàn)室制取 :2nh4cl + caoh2cacl2 + 2h22o + 2nh3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載g.氯氣與氫氣反應(yīng) :cl2 + h22hclh.硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):nh42so4 + 2naoh 2nh3 + na2so4 +

9、2h2o13.s 及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式a.so2 + cao =caso3b.so2 + 2naoh =na2so3 + h2oc.so2 + caoh2=caso3 + h2od.so2 + cl2 + 2h2o =2hcl + h2so4 e.so2 + 2h2s =3s + 2h2of.二氧化硫與水反應(yīng) :so2 + h2o =h2so3g.濃硫酸與銅反應(yīng) :cu + 2h2so4濃 cuso4 + 2h2o + so2h.濃硫酸與木炭反應(yīng) :c + 2h2so4濃 co2 + 2so2 + 2h2oi.硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):nh42so4 + 2naoh 2nh3 + na2so

10、4 + 2h2o14.n 及其化合物的反應(yīng)方程式a.no.no2 的回收 :no2 + no + 2naoh =2nano2 + h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b.濃硝酸與銅反應(yīng) :cu + 4hno3濃 =cuno32 + 2h2o + 2no2 c.稀硝酸與銅反應(yīng) :3cu + 8hno3稀 3cuno32 + 4h2o + 2no 15.硅 si 的反應(yīng)方程式冶煉純硅a.si + 2f 2=sif4b .si + 2naoh + h2o =nasio3 +2h2b.硅單質(zhì)的試驗(yàn)室制法 :粗硅的制取 :sio2 + 2c 高溫電爐 si + 2co 石英沙 焦碳粗硅c

11、.粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児?:si 粗+ 2cl2sicl4 sicl4+ 2h2 高溫=si純+ 4hcl二.氯的化學(xué)方程式 :1.cl2+so2+ 2h2o =h2so4+2hcl2.2hcl =h +cl 3.2nh3+3cl2=n2+6hcl4.8nh3+3cl2=n2+6nh4cl5.si粗+2cl2=sicl46.c+2cl2=ccl47.cl2 +h2=2hcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載8.3cl2 +2p =2pcl39.cl2 +pcl3=pcl510.cl2 +2na =2nacl11.3cl2 +2fe =2fecl312.cl2 +2fecl2=2fecl21

12、3.cl2+cu =cucl214.2cl2+2nabr =2nacl+br215.cl2 +2nai=2nacl+i216.5cl2+i2+6h2o =2hio3+10hcl17.cl2 +na2s =2nacl+s18.cl2 +h2s =2hcl+s19.cl2+so2 +2h2o =h2so4 +2hcl20.cl2 +h2o2=2hcl+o221.kclo3 與濃 hcl 發(fā)生如下反應(yīng) :kclo3+6hcl kcl+3cl2 +3h2o該、 反應(yīng)中被氧化的氯元素與被仍原的氯元素的質(zhì)量比為:da.6:1b.1:6c.3:1d.5:1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1 個(gè)

13、 cl 由-1 到-1、未變； hcl5 個(gè) cl 有-1 到 0、被氧化；1 個(gè) cl 由+5 到 0、被仍原；22.以下反應(yīng)中氯元素只被氧化的為a. 5cl2 + i2 + 6h2o =10hcl + 2hio3b. mno2 + 4hcl=mncl2 + 2h2o+cl2c. 2cl2+2caoh2=cacl2+caclo2+2h2o d.2hclo=2hcl+o2選 b、逐一說(shuō)明下a.氯元素由 0 價(jià)變?yōu)?-1 價(jià)、被仍原；b. 氯元素由 -1 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)、被氧化；c.氯元素由 0 價(jià)變?yōu)?-1 和+1 價(jià)、既被仍原 、又被氧化；d.氯元素由 +1 價(jià)變?yōu)?-1 價(jià)、被仍原；三.氯

14、的離子方程式 :1.cl2 + h2o=cl-+ h+ + hclo2.cl2 + 2oh-=cl-+ clo-+ h2o3.cl2 + 2oh-=cl-+ clo-+ h2o4.cl2 + 2i-=2cl-+ i25.cl2+ h2so3 + h2o=2cl-+ so42-+ 4h+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6.cl2 + h2s =2cl-+ 2h+ + s 7.cl2 + 2fe2+=2fe3+ + 2cl-向 febr2 溶液中少量 cl28.3cl2 + 2fe2+ + 4br-=2fe3+ + 2br2 + 6cl-足量 cl29.2cl2 + 2fe2+ +

15、2br-=2fe3+ + br2 + 4cl-當(dāng) nfebr2/ncl2=1:1 時(shí)10.8cl2 + 6fe2+ + 10br-=6fe3+ + 5br2 + 16cl-當(dāng) nfebr2/ncl2=3:4 時(shí)11.cl2 + 2i-=2cl-+ i212.cl2 + 2i-=i2 + 2cl- 向 fei2 溶液中通入少量cl213.3cl2 + 2fe2+ + 4i-=2fe3+ + 2i2 + 6cl-足量 cl214.4cl2 + 2fe2+ + 6i-=2fe3+ + 3i2 + 8cl-當(dāng) nfei2/ncl2=3 :4 時(shí)15.2cl-+ 4h+ + mno2=mn2+ + cl

16、2 + 2h2o16.cl-+ ag+=agcl 17.clo-+ h+=hclo18.clo-+ so2 +h2o=2h+ + cl-+ so42-19.clo-+ h2o =hclo + oh-四.鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式1.鋁與鹽酸 :2al+6hcl=2alcl3+3h2 氣體2.鋁與硫酸 :2al+3h2so4=al2so43+3h2氣體3.鋁和稀硝酸 :al+4hno3=alno33+no +2h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載注:常溫下 、鋁和濃硝酸不能反應(yīng) 、表面生成一層致密而牢固的氧化膜、阻擋反應(yīng)的進(jìn)行；4.鋁與氫氧化鈉 :2al+2naoh+h2o=2naalo

17、2+3h2氣體5.氫氧化鋁加熱分解 :2aloh3= 加熱 al2o3+h2o6.氫氧化鋁與氫氧化鈉 :aloh3+naoh=naalo2+2h2o7.氫氧化鋁與鹽酸 :aloh3+3hcl=alcl3+3h2o8.氧化鋁與鹽酸 :al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o9.氧化鋁與氫氧化鈉 :al2o3+2naoh=2naalo2+h2o10.偏鋁酸鈉與鹽酸 :naalo2+hcl+h2o=aloh3 +nacl11.偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應(yīng):naalo2+hcl 少量+h2o=nacl + aloh312.偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng):naalo2+4hcl 過(guò)量 =nacl+al

18、cl3+2h2o13.硫酸鋁與氨水 :al2so43+6nh3.h2o=2aloh3 +3nh42so414.氯化鋁與氫氧化鈉 :alcl3+3naoh=aloh3 +3nacl15.氯化鋁與氨水 :alcl3+3nh3.h2o=aloh3 +3nh4cl反應(yīng)到此為止不再繼續(xù)16.氯化鋁與氫氧化鈉 :alcl3+4naoh=naalo2+2h2o五.銅的化學(xué)反應(yīng)方程式精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.cu2cu+o22cuo4cu+o2=2cu2o 過(guò)氧化銅2cu+o2+h2o+co2=cu2oh2co3 堿式碳酸銅cu+4hno3濃=cuno32+2no2 +2h2o3cu+

19、8hno3稀=3cuno32+2no +4h2ocu+cl2cucl2 2cu+4hcl+o2=2cucl2+2h2ocu+2fecl3=2fecl2+cucl22h2so4 濃+cu=cuso4+2h2o+so22cu+2h2so4稀+o22cuso4+2h2o2.銅的化合物1 氫氧化銅和氧化銅4cuo=cu2o+o2 >1273kcuoh2cuo+h2o 353k cuoh2+h2so4=cuso4+2h2ocu2+ + 2oh- =cuoh23.硫酸銅精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a 硫酸銅俗名膽礬或藍(lán)礬 、其水溶液呈藍(lán)色b 硫酸銅的制備 :cu+2h2so4濃 c

20、uso4+so2 +2h2o2cu+2h2so4稀+o22cuso4+2h2oc 硫酸銅的加熱 :cuso4=cuo+so3 無(wú)水硫酸銅 >923k 時(shí)、分解成 cuo或者:2cuso42cuo+2so2+o2六.鐵的化學(xué)方程式1.鐵在氯氣中燃燒2fe +3cl2=2fecl32.鐵與硫反應(yīng) fe + s =fes3.鐵與水反應(yīng) 3fe + 4h2og=fe3o4 +4h2 4.鐵與非氧化性酸反應(yīng)fe +2hcl =fecl2 + h25.鐵和稀硝酸反應(yīng)1:fe + 4hno3稀、過(guò)量 =feno33 + no + 2h2o6.鐵和稀硝酸反應(yīng)2:3fe過(guò)量+ 8hno3 稀 =3feno

21、32 + 2no + 4h2o7.鐵與硫酸銅反應(yīng)fe + cuso4=feso4 + cu8.氧化亞鐵與酸反應(yīng)feo +2hcl =fecl2 + h2o3feo + 10hno3稀 =3feno33 + no + 5h2o9.氧化鐵與酸反應(yīng)fe2o3 + 6hno3=2feno33 + 3h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載fe2o3+6hcl 稀=2fecl3+3h2o 除銹、仍要用水沖fe2o3+3h2so4稀=fe2so43+3h2o10.氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng):fecl3 + 3naoh =feoh3 + 3nacl11.氯化鐵與硫氰化鉀 :用硫氰化鉀檢測(cè)三價(jià)鐵離子的存

22、在12.氫氧化鐵受熱反應(yīng) :2feoh3=fe2o3+ 3h2o13.氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵:4feoh2 + o2 + 2h2o =4feoh314.氫氧化亞鐵與酸反應(yīng) :feoh2+ 3cl2=2fecl3 + 2hcl =fecl2 + 2h2o3feoh2+ 10hno3=3feno33 + no + 8h2ofeoh2+h2so4=feso4+2h2o feoh2+2hcl=fecl2 +2h2o15.氫氧化鐵與酸反應(yīng) :feoh3 + 3hno3=feno33 + 3h2o16.硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng):feso4 + 2naoh =feoh2 + na2so417.氯化鐵與硫氰化

23、鉀溶液反應(yīng):fecl3 + 3kscn =fescn3 + 3kcl18.亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)fe2+ + zn =fe + zn2+19.鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 :fe + 2h+=fe2+ + h2 20.鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵 :fe2o3 + 3co =2fe + 3co221.亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子:2fe2+ + cl2=2fe3+ +2cl22.鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子:2fe3+ + fe =3 fe2+23.氯化鐵與碳酸鈉溶 :精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2fecl3 + na2co3 + 3h2o =2feoh3 +3co2 +6nacl七.高中常用的離子方程式1.氫氧化鋇溶

24、液與稀h2so4 反應(yīng): 2h+so42-+ba2+2oh-=baso4 +2h2o baoh2 + h2so4=baso4 + 2h2o2.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性: 2h+so42-+ba2+2oh-=baso4 +2h2o h2so4+baoh2=baso4+2h2o3.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全:h+so42-+ba2+2oh-=baso4 +2h2o nahso4+ baoh2=baso4 +naoh+h2o4.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合hco3-+oh =co32-+h2o nahco3+naoh=na2co3+h2o5.氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量碳

25、酸氫鈣溶液: ca2+hco3-+oh-=caco3 +h2o naoh+cahco3=caco+3 na2co3+h2o6.氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液 : ca2+2hco3-+2oh-=caco3 +h2o+ co32- naoh+cahco3=caco+3na2co3+h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載7.向 alcl3 溶液中加入少量的naoh 溶液: al3+ + 3oh- =aloh3 alcl3+3naoh=aloh3+3nacl8.向 alcl3 溶液中加入過(guò)量的naoh 溶液:al3+ +4oh-=alo2-+2h2o alcl3+3naoh=alo

26、h3+3nacl aloh3+naoh=naalo4+2h2o alcl3+4naoh=naalo4+3nacl9.氯化鐵溶液中加過(guò)量氨水:fe 3+3nh3.h2o=fe oh3 +3nh4+fecl3+3nh3.h2o=fe oh3 +3nh4cl10.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水a(chǎn)13+3nh3.h2o=aloh3 +3nh4+a1cl3+3nh3.h2o=aloh3 +3nh4cl11.氯化鋁溶液中加入少量的氨水同上a13+3nh3.h2o=aloh3 +3nh4+a1cl3+3nh3.h2o=aloh3 +3nh4cl12.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:ca2+十 oh-+hco3-

27、 =caco3 +h2o caoh2+nahco3-=caco3 +naoh+h2o13.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合:精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ca2+2oh-+2hco3-=caco3 +2h2o+ co32- caoh2+nahco3=caco3+naoh+h2o naoh+ nahco3=na2co3+ h2o caoh2+2nahco3=caco3+2h2o+ na2co314.鋁片溶于苛性鈉溶液:2al+2oh-+2h2o =2alo2- +3h2 2al+2naoh=2naalo2+3h215.金屬銅與稀硝酸反應(yīng):3cu + 8h+ + 2no3-=3cu2

28、+4h2o+2no 3cu+8hno3稀 3cuno32 + 4h2o + 2no 16.金屬銅與濃硝酸反應(yīng):cu + 4h+ + 2no3-=cu2+ + 2no2 +2h2 o cu + 4hno3 濃=cuno32 + 2no2 +2h2 o17.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng):fe+4h+2no3-=fe2+2no +2 h2ofe+hno3稀=feno32+2no +2 h2o18.稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng): 2fe+8h+2no3-=2fe3+2no +4 h2o2fe+8hno3稀=2feno33+2no +4h2o19.氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸:fe oh2+2h+=fe2+2h2o20.氫

29、氧化亞鐵溶于稀硝酸:3fe oh2+10h+ + no3-=3fe3+8h2o+ no21.向次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量的二氧化碳:clo 一+co2+h2o=hco3-+hclo精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載22.向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳:ca2+2c1o一+co2+h2o=ca co3+2hclo23.氯化鐵溶液中加過(guò)量氨水:a13+3nh3.h2o=aloh3 +3nh4+24.na2co3 溶液與少量硝酸溶液 :h+ + co32-=hco3-25.caco3 溶液與硝酸溶液 :2h+ + caco3=co2 + h2o+ ca2+26.caco3 溶液與醋酸溶液

30、 :2ch3cooh+ caco3=ca2+2ch3coo-+co2 + h2o27.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合:cu2+ + so42-+ba2+ + 2oh-=cuoh2 + baso428.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合:mg2+so42-+ba2+ + 2oh-=mg oh2 + baso429.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合:ba2+2oh 一+ nh4+hco3 一=baco3 +h2o+ nh3.h2o30.在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合:hso3-+oh-=so32-+h2o31.在稀溶液中亞硫酸氫銨與過(guò)量氫氧化鈉混合:nh4+hso3-+

31、2oh-=so32- +h2o+ nh3.h2o32.銅片插入硝酸銀溶液中:cu + 2ag+=cu2+ + 2ag33.cl2 通入 naoh 溶液:cl2 + 2oh-=cl-+ clo-+ h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載34.氯化鐵和銅反應(yīng) :2fe3+cu=2fe2+cu2+35.fecl2 溶液中通入 cl2:2fe2+cl2 =2fe3+2 cl-36.溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣: 2fe2+4br-+3cl2=2fe3+2br2+6 cl-37.溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣:2fe2+cl2=2fe3+2 cl-38.在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣: 2fe2+

32、4i-+3cl2=2fe3+2i2+6cl-39.在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣:2fe2+cl2=2fe3+2 cl-40.試驗(yàn)室用 mno2 和濃鹽酸制取 cl2:mno2+4 h+2 cl=mn2+cl2 +2h2o41.足量的 co2 通入飽和碳酸鈉溶液中 : co2+2na+co32-+h2o=2nahco342.少量的 co2 通入澄清石灰水中 :co2+ ca2+2oh-=caco3 +h2o43.足量的 co2 通入澄清石灰水中 :co2+ oh-=2hco3-44.少量的 so2 通入澄清石灰水中 :so2+ ca2+2oh-=caso3 +h2o45.足量的 so2 通入澄清

33、石灰水中 :2so2+ oh-=2hso3-46.agno3 溶液中滴入過(guò)量氨水 :ag+ 2 nh3.h2o=agnh3+ 2h2o47.向氯化鐵溶液中加入鐵粉:2fe3+ fe =3fe2+48.鈉和冷水反應(yīng) :2na+2h2o=2na+2oh-+h2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載49.鐵粉和稀硫酸 :fe + 2h+=fe2+ + h250.feso4酸性溶液中加過(guò)量雙氧水:2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o51.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):sio2+2 oh-=sio32-+ h2o52 . na 與 cuso4 溶 液 反 應(yīng) : 2na+2h2o+ cu

34、2+=2na+cuoh2 +h253.na 與 fecl3 溶液反應(yīng) :6na+6h2o+ 2fe3+=6na+2fe oh3 +3h254.o 與 h2o 反應(yīng):na2o+2h2o=2na+2oh-55.na2o2 與 h2o 反應(yīng):2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o256.al2o3 與鹽酸反應(yīng) :al2o3 + 6h+=2 al3+ 3h2o57.al2o3 與 naoh 溶液反應(yīng) :al2o3+ 2oh-=2 alo2-+h2o58.aloh3 與 hcl 反應(yīng):aloh3 + 3h+=al3+ 3h2o59.aloh3 與 naoh 溶液反應(yīng) :aloh3 +oh-=alo

35、2-+2h2o60.na2sio3 溶液與稀鹽酸反應(yīng) :sio32-+ 2h+=h2sio361.na2sio3 溶液中通入少量co2 氣體: sio32-+ co2 + h2o=h2sio3 + co3-262.si 與 naoh 溶液反應(yīng) :si + 2 oh-+ 2h2o=sio32- + 2h263.so2 通入氯水中 、氯水褪色 :so2 + cl2 + 2h2o=2h+so42-+2 cl-64.so2 通入溴水中 溴水褪色 :so2 + br2 + 2h2o=2h+so4-2+2 br-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載65.氨水中滴加稀鹽酸 :nh3.h2o +h+=nh4+h2o66.向 na2co3 溶液中滴入幾滴稀鹽酸 少量:h+ + co32-=hco3 一67.向 na2co3 溶液中滴