2022年2022年高中化學方程式歸納

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載讀書破萬卷下筆如有神高中化學方程式歸納一.非金屬單質（f2, cl2、o2、s、n2、p、c、si, h）1.氧化性：f2+h2=2hf 陰暗處爆炸 f2+xe 過量 =xef22f2 過量 +xe=xef4 xef4 為強氧化劑,能將mn2+氧化為 mno4 nf2+2m=2mfnm表示大部分金屬2f2+2h2o=4hf+o2 水 為仍原劑 2f2+2naoh=2naf+of2+h2o f2+2nacl=2naf+cl2 f2+2nabr=2naf+br2 f2+2nai=2naf+i27f2 過量 +i2=2if7f2+cl2 等體積 =2clf clf屬

2、于類鹵素：clf+h2o=hf+hclo 3f2 過量 +cl2=2clf3 clf3+3h2o=3hf+hclo3 cl2+h2 2hcl 將 h2 在 cl2 點燃；混合點燃.加熱.光照發(fā)生爆炸 3cl2+2p 2pcl3cl2+pcl3 pcl5cl2+2na 2nacl3cl2+2fe 2fecl3cl2+cu cucl2cl2+2fecl2=2fecl3 在水溶液中：cl2+2fe2+=2fe3+3cl cl2+2nabr=2nacl+br2cl2+2br =2cl +br2cl2+2ki=2kcl+i2cl2+2i =2cl +i23cl2 過量 +2ki+3h2o=6hcl+ki

3、o33cl2+i +3h2o=6h+6cl+io35cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl5cl2+i2+6h2o=10cl +io3 +12h+ cl2+na2s=2nacl+scl2+s2 =2cl +scl2+h2s=2hcl+s 水溶液中： cl2+h2s=2h+2cl +s cl2+so2+2h2o=h2so4+2hclcl2+so2+2h2o=4h+so42 +2cl cl2+h2o2=2hcl+o2cl2+h2o2=2h+cl +o2 2o2+3fe fe3o4 o2+k=ko2s+h2 h2s2s+c cs2s+zn znss+fe fes 既能由單質制取,又能由離子制

4、取 s+2cu cu2s 只能由單質制取,不能由離子制取 3s+2al al2s3 只能由單質制取,不能由離子制取 n2+3h2 2nh3 n2+3mg mg3n2 n2+3ca ca3n2 n2+3ba ba3n2 n2+6na 2na3nn2+6k 2k3nn2+6rb 2rb3n n2+2al 2alnp4+6h2 4ph3 p+3na na3p2p+3zn zn3p2 h2+2li 2lih2.仍原性精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載讀書破萬卷下筆如有神s+o2 so2 s+h2so4濃 3so2 +2h2os+6hno3濃 h2so4+6no2 +2h2os+4h+6=6

5、no2 +2h2o+3s+4hno3稀 3so2+4no +2h2o3s+4h+4 3so2+4no +2h2o n2+o2 2no4p+5o2 p4o10常寫成 p2o52p+3x2 2px3（ x 表示 f2, cl2 , br2 ） px3+x2 px5p4+20hno3濃 4h3po4+20no2 +4h2oc+2f2 cf4c+2cl2 ccl4 c+o2足量 co22c+o2 少量 2co c+co2 2co c+h2o co+h2生成水煤氣 2c+sio2 si+2co 制得粗硅 si 粗+2cl2 sicl4sicl4+2h2=si純 +4hclsi 粉+o2 sio2si+c

6、 sic金剛砂 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載si+2naoh+h2o=na2sio3+2h23.歧化反應si+2oh +h2o= +2h2 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載cl2+h2o=hcl+hclo（加堿或光照促進歧化：cl2+h2o h+cl +hclo） cl2+2naoh=nacl+naclo+h2ocl2+2oh =cl +clo+h2o cl2+2caoh2=cacl2+caclo2+2h2ocl2+2oh =cl +clo +h2o3cl2+6koh濃 5kcl+kclo3+3h2o3cl2+6oh 5cl +clo3+3h2o3s+6naoh

7、 2na2s+na2so3+3h2o3s+6oh 2s2 +so32+3h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4p+3koh濃+3h2o=ph3 +3kh2po2 4p+3oh+3h2o=ph311p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so43c+cao cac2+co3c+sio2 sic+2co二金屬單質（na、mg、al、fe、cu）的仍原性2na+h2 2nah4na+o2=2na2o2na2o+o2 2na2o22na+o2 na2o22na+s=na2s（爆炸）+3h2po2 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2na+2h2o=

8、2naoh+h22na+2h2o=2na+2oh +h2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2na+2nh3=2nanh2+h22na+2nh3=2na+2nh2+h2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4na+ticl44nacl+timg+cl2 mgcl2 mg+br2 mgbr2 2mg+o2 2mgo mg+s mgs2cu+s cu2s cu2s 只能由單質制備mg+2h2o mgoh2+h22mg+ticl4 ti+2mgcl2mg+2rbcl mgcl2+2rb 2mg+co2 2mgo+c2mg+sio2 2mgo+si mg+h2s=mgs+h2mg+h

9、2so4=mgso4+h2 mg+2h+=mg2+h2 2al+3cl2 2alcl34al+3o2=2al2o3 常溫生成致密氧化膜而鈍化,在氧氣中燃燒4alhg+3o2+2xh2o=2al2o3.xh2o+4hg （鋁汞齊）4al+3mno2 2al2o3+3mn 2al+cr2o3 al2o3+2cr 鋁熱反應 2al+fe2o3 al2o3+2fe2al+3feo al2o3+3fe精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載讀書破萬卷下筆如有神2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al+6h+=2al3+3h2 2al+3h2so4=al2so43+3h2 2al+6h+=2a

10、l3+3h2 2al+6h2so4濃=al2so43+3so2+6h2oal、fe在冷 、 濃的 h2so4、hno3中鈍化 al+4hno3稀 =alno33+no +2h2o al+4h+no3 =al3+no +2h2o2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h22al+2oh +2h2o=2alo2 +3h22fe+3br2=2febr3 3fe+2o2 fe3o42fe+o2 2feo 煉鋼過程 fe+i2 fei2fe+s fes fes 既能由單質制備,又能由離子制備3fe+4h2og fe3o4+4h2 fe+2hcl=fecl2+h2fe+2h+=fe2+h2fe+c

11、ucl2=fecl2+cufe+cu2+=fe2+cu fe+sncl4=fecl2+sncl2鐵 在 酸 性 環(huán) 境 下 、 不 能 把 四 氯 化 錫 完 全 仍 原 為 單 質 錫 fe+sncl2=fecl2+snfe+sn2+=fe2+sn三非金屬氫化物hf、hcl、h2o、h2s、nh3金屬氫化物 nah1.仍原性 :4hcl 濃+mno2 mncl2+cl2 +2h2o4h+2cl +mno2 mn2+cl2+2h2o4hcl 濃+pbo2 pbcl2+cl2 +2h2o4h+2cl +pbo2 pb2+cl2+2h2o4hclg+o2 2cl2+2h2o16hcl+2kmno4

12、=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o16 h+10cl-+2mno4 =2mn2+5cl2 +8h2o6hcl+kclo3=kcl+3cl2 +3h2o6h+5cl +clo3 =3cl2 +3h2o14hcl+k2cr2o7=2kcl+2crcl3+3cl2 +7h2o14h+6cl+cr2o72 =2cr3+5cl2 +7h2o2h2o+2f2=4hf+o22hcl+f2=2hf+cl2 f2 氣與 hcl.hbr.hi.h2s.nh3氣體不能共存 2hbr+cl2=2hcl+br2 cl2氣與 hbr.hi.h2s.nh3氣體不能共存2h2s+3o2足量 2so2+2h2o 2h

13、2s+o2少量 2s +2h2o2h2s+so2=3s +2h2oh2s+h2so4濃=s +so2 +2h2o3h2s+2hno3稀 =3s +2no +4h2o3h2s+2h+2no3 =3s +2no+4h2o5h2s+2kmno4+3h2so4=2mnso4+k2so4+58sh2o5h2s+2mno4 +6h+=2mn2+5s +8h2o3h2s+k2cr2o7+4h2so4=cr2so43+k2so4+3s+7h2o3h2s+cr2o72 +8h+=2cr3+3s +7h2o h2s+4na2o2+2h2o=na2so4+6naoh h2s+4na2o2+2h2o=8na+ +2n

14、h3+3cuo 3cu+n2+3h2o2nh3+3cl2=n2+6hcl 8nh3+3cl2=n2+6nh4cl nh3+nano2+hcl=nacl+n2 +2h2onh3+no2 +h+=n2 +2h2o4nh3+3o2 純 氧 2n2+6h2o4nh3+5o2 4no+6h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載讀書破萬卷下筆如有神4nh3+6no=5n2+6h2o 用氨清除nonah+h2o=naoh+h2 生氫劑 nah+h2o=na+oh+h24nah+ticl4 ti+4nacl+2h2 cah2+2h2o=caoh2 +2h22.酸性 :4hf+sio2=sif4+2

15、h2o（可測定礦樣或鋼樣中sio2 的含量,玻璃雕刻）4hf+si=sif4+2h22hf+cacl2=caf2+2hcl h2s+fe=fes +h2h2s+cucl2=cus +2hcl 弱酸制強酸的典型反應h2s+cu2+=cus +2h+h2s+2agno3=ag2s +2hno3 h2s+2ag+=ag2s +2h+ h2s+hgcl2=hgs +2hclh2s+hg2+=hgs +2h+h2s+pbno32=pbs +2hno3 鉛試紙檢驗空氣中h2s h2s+pb2+=pbs +2h+h2s+2ag=ag2s+h2 銀器在空氣中變黑的緣由2nh3液+2na=2nanh2+h2na

16、nh2+h2o=naoh+nh33.nh3的堿性：nh3+hx=nh4x x：f.cl .br .i .s nh3+hno3=nh4no3 nh3+h+=nh4+ 2nh3+h2so4=nh42so4 nh3+h+=nh4+nh3+nacl+h2o+co2=nahco3+nh（4侯cl德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打,蘇打）nh3+h2s=nh4hsnh3+h2s=nh4+hs-4.不穩(wěn)固性：2hf h2+f22hcl h2+cl22h2o 2h2+o22h2o2=2h2o+o2h2s h2+s2nh3 n2+3h22hi h2+i2四非金屬氧化物so3.so2.n2o.no.n2o3.no2.n

17、2o4.n2o5.co.co2.sio2 .p2o3.p2o5.cl2o.cl2o3.cl2o5.cl2o7.clo21.低價態(tài)的仍原性：so2.co.no2so2+o2+2h2o=2h2s（o4這為 so2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應）2so2+o2 2so3so2+no2=so3+noso2+cl2+2h2o=h2so4+2hclcl2+so2+2h2o=4h+so42 +2cl so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr br2+so2+2h2o=4h+so42 +2br 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載so2+i2+2h2o=h2so4+2hii2+so2+2h2o

18、=4h+so42 2no+o2=2no2+2i 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載no+no2+2naoh=2nan（o用2 于制硝酸工業(yè)中吸取尾氣中的no和 no2）no+no2+2oh=2no22co+o2 2co2 co+cuo cu+co23co+fe2o3 2fe+3co2co+h2o co2+h22 . 氧 化 性 ： so2+2h2s=3s+2h2o so3+2ki k2so3+i2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載讀書破萬卷下筆如有神no2+2ki+h2o=no+i2+2ko（h不能用淀粉ki 溶液鑒別溴蒸氣和no2） 4no2+h2s=4no+so3+

19、h2o2no2+cu 4cuo+n2 n2o+zn zno+n2co2+2mg 2mgo+cco2 不能用于撲滅由mg、ca、ba、na、k 等燃燒的火災 sio2+2h2 si+2h2osio2+2mg 2mgo+si3.與水的作用:so2+h2o=h2so3 so3+h2o=h2so4so3+h2o=2h+so42 3no2+h2o=2hno3+no no不2為硝酸的酸酐 n2o5+h2o=2hno3n2o5+h2o=2h+2no3p2o5+h2o 冷 水 =2hpo3p2o5+3h2o熱 水 =2h3po4 p2o5 極易吸水 、 可作氣體干燥劑p2o5+3h2so4 濃 =2h3po4

20、+3so3co2+h2o=h2co3 cl2o+h2o=2hclocl2o7+h2o=2hclo4 cl2o7+h2o=2h+2clo44.與堿性物質的作用: so2+2nh3+h2o=nh42so3 so2+nh42so3+h2o=2nh4hso32nh4hso3+h2so4=nh42so4+2h2o+2so 2硫酸工業(yè)尾氣處理so2+caoh2=caso3 +h2o 不能用澄清石灰水鑒別so2和 co2.可用品紅鑒別 so3+mgo=mgso4so3+caoh2=caso4 +h2oco2+nh3+h2o=nh4hco3co2+2nh3 過 量 +h2o=nh42co3nh42co3 nh

21、22co+2h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載co2+2nh3 nh22co+h2o 工業(yè)制取尿素 co2+2naoh過 量 =na2co3+h2o 2oh-+co2=co32co2過量 +naoh=nahco3oh-+co2=hco3+h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載co2+caoh2過量 =caco3+h2oca2+2 +co2=caco3 +h2o2co2過量 +caoh2=cahco32oh +co2=hco3 co2+caco3+h2o=cahco32co2+caco3+h2o=ca2+2hco3co2不足 +2naalo2+3h2o=2aloh

22、3 +na2co3co2+3h2o+alo2 =aloh3 +co32co2足+naalo2+2h2o=aloh3 +nahco3co2+2h2o+alo2 =aloh3 +hco3co2+c6h5ona+h2o=c6h5o+hnahco3 co2+c6h5o +h2o=c6h5oh+hco3sio2+cao casio3 煉鋼造渣 sio2+2naoh=na2sio3+h2o常 溫下強堿緩慢腐蝕玻璃 sio2+na2co3 na2sio3+co2 制取玻璃 sio2+caco3 casio3+co2 制取玻璃 2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o2no2+2oh=no3 +n

23、o2 +h2ono+no2+2naoh=2nano2+h2制o 取硝酸工業(yè)尾氣吸取精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載讀書破萬卷下筆如有神no+no2+2oh=2no3 +h2o五金屬氧化物1.低價態(tài)的仍原性:6feo+o2=2fe3o4 feo+4hno3=feno33+no2+2h2o feo+4h+no3 =fe3+no2 +2h2o2.氧化性 :na2o2+2na 2na2o（此反應用于制備na2o）mgo, al2o3 幾乎沒有氧化性,很難被仍原為mg, al. 一般通過電解制mg和 al.fe2o3+3h2 2fe+3h2o制 仍原鐵粉 fe3o4+4h2 3fe+4h2

24、ocuo+h2 cu+h2o 2fe3o4+16hi=6fei2+8h2o+2i22fe3o4+16h+4i =6fe2+8h2o+2i2fe2o3+fe 3feo 煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑 feo+c fe+co 高溫煉鋼調劑c 含量 2feo+si 2fe+sio2 高溫煉鋼調劑si 含量 3.與水的作用: na2o+h2o=2naoh na2o+h2o=2na+2oh 2na2o2+2h2o=4naoh+o22na2o2+2h2o=4na+4oh+o2 此反應分兩步:na2o2+2h2o=2naoh+h2o2;2h2o2=2h2o+ho22o2 的制備可利用類似的反應 :bao2+h2

25、so4 稀 =baso4+h2o2 mgo+h2o=mgoh2緩 慢反應 4.與酸性物質的作用: na2o+so3=na2so4na2o+co2=na2co3mgo+so3=mgso4 na2o+2hcl=2nacl+h2ona2o+2h+=2na+h2o 2na2o2+2co2=2na2co3+o2na2o2+h2so4冷 、 稀=na2so4+h2o2mgo+h2so4=mgso4+h2o mgo+2h+=mg2+h2o al2o3+3h2so4=al2so43+3h2o al2o3+6h+=2al3+3h2oal2o3+2naoh=2naalo2+h2oal2o3兩性氧化物 al2o3+

26、2oh =2alo2 +h2o feo+2hcl=fecl2+h2o feo+2h+=fe2+h2o fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe. 2o3+6h+=2fe3+3h2ofe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o fe. 3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o六含氧酸1.氧化性 :精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載讀書破萬卷下筆如有神4hclo3+3h2s=3h2so4+4hcl clo3 +3h2s=6h+so42 +cl hclo3+hi=hio3+hcl clo3 +i =io3 +cl 3hclo+hi=hio3+3hcl3hclo+i

27、-=io3 +3h+clhclo+h2so3=h2so4+hcl hclo+h2so3=3h+so42+cl hclo+h2o2=hcl+h2o+o2hclo+h2o2=h+cl +h2o+o2 氧化性 :hclo>hclo2>hclo3>hclo4、但濃 、 熱的 hclo4氧化性很強 2h2so4濃+c co2+2so2+2h2o2h2so4濃+s 3so2 +2h2oh2so4+feal 室溫下鈍化6h2so4 濃+2fe fe2so43+3so2 +6h2o 2h2so4濃+cu cuso4+so2+2h2oh2so4濃+2hbr=so2 +br2+2h2o 不能用濃

28、硫酸與nabr 制取 hbr h2so4濃+2hi=so2 +i2+2h2o 不能用濃硫酸與nai 制取 hi h2so4稀+fe=feso4+h22h+fe=fe2+h2 h2so3+2h2s=3s +3h2o 4hno3濃+c co2 +4no2 +2h2o6hno3濃+s h2so4+6no2 +2h2o5hno3濃+p h3po4+5no2 +h2o5hno3稀+3p+2h2o 3h3po4+5no5h+5no3-+3p+2h2o 3h3po4+5no6hno3濃足 +fe=feno33+3no2 +3h2o4hno3濃+fe 足=feno32+no2+2h2o先得 fe3+、 在 fe 過量時再生成fe2+的鹽 4hno3稀足 +fe=feno33+no +2h2o4h+no3-+fe=fe3+no +2h2o30hno3+8fe=8feno33+3n2o +15h2o30 h+6no3 +8fe=8fe3+3n2o +15h2o36hno3+10fe=10feno33+3n2 +18h2o36h+6no3 +10fe=8fe3+3n2 +18h2o30hno3+8fe=8feno33+3nh4no3+9h2o30 h+3no3 +8fe=8fe3+3nh