2022年2022年高中化學精講

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學習資料歡迎下載高中化學 58 個考點精講1.氧化仍原反應(yīng)及其配平1復習重點： 1.氧化仍原反應(yīng)概念；2.電子守恒原理的應(yīng)用；3.依據(jù)化合價升降總數(shù)守恒配平化學反應(yīng)方程式；2難點聚焦氧化仍原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:一.五對概念在氧化仍原反應(yīng)中,有五對既相對立又相聯(lián)系的概念；它們的名稱和相互關(guān)系為：二.五條規(guī)律1.表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時,一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性.處于最低價態(tài)時只具有仍原性.處于中間可變價時既具有氧化性又具有仍原性；2.性質(zhì)強弱規(guī)律3.反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中,同時含有幾種仍原劑時,如加入氧化劑,就它第一與溶液中最強的

2、仍原劑作用；同理,在濃度相差不大的溶液中,同時含有幾種氧化劑時,如加入仍原劑,就它第一與溶液中最強的氧化劑作用；例如,向含有 febr2 溶液中通入 cl 2,第一被氧化的為 fe2+4.價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化仍原反應(yīng)時,該元素價態(tài)的變化肯定遵循“高價低價中間價”的規(guī)律；5.電子守恒規(guī)律在任何氧化仍原反應(yīng)中,氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與仍原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)肯定相等；三物質(zhì)氧化性或仍原性強弱的比較:（1）由元素的金屬性或非金屬性比較<1>金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)仍原性的增強而減弱精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學習

3、資料歡迎下載非金屬陰離子的仍原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱（2）由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一仍原劑反應(yīng)時,反應(yīng)條件越易,其氧化劑的氧化性越強；如：前者比后者簡潔發(fā)生反應(yīng),可判定氧化性：；同理,不同的仍原劑與同一氧化劑反應(yīng)時,反應(yīng)條件越易,其仍原劑的仍原性越強；（3）依據(jù)被氧化或被仍原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同一仍原劑反應(yīng)時,仍原劑被氧化的程度越大,氧化劑的氧化性就越強；如,依據(jù)鐵被氧化程度的不同,可判定氧化性：；同理,當不同的仍原劑與同一氧化劑反應(yīng)時,氧化劑被仍原的程度越大,仍原劑的仍原性就越強；（4）依據(jù)反應(yīng)方程式進行比較氧化劑+仍原劑 =仍原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物氧化性：氧化

4、劑 >氧化產(chǎn)物；仍原性：仍原劑>仍原產(chǎn)物（5）依據(jù)元素周期律進行比較一般地,氧化性：上 >下,右 >左；仍原性：下 >上,左 >右；（6）某些氧化劑的氧化性或仍原劑的仍原性與以下因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強；濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強；酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性,酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強；留意：物質(zhì)的氧化性或仍原性的強弱只打算于得到或失去電子的難易,與得失電子的多少無關(guān)；如仍原性：,氧化性：；3例題精講 ：一.氧化仍原反應(yīng)中的概念辨析：例 1.（廣州測試題）制備氰化鈣的化學方程式為c

5、aco3+2hcn=cacn2+co+ h2 + co2,在反應(yīng)中（）a.氫元素被氧化,碳元素被仍原b. hcn 既為氧化劑又為仍原劑c. cacn2 為氧化產(chǎn)物, h2 為仍原產(chǎn)物d. co 為氧化產(chǎn)物, h2 為仍原產(chǎn)物解析：此題考查氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)概念；caco3+2hcn=cacn2+co+ h2 + co2（留意生成物中co2 碳元素來自 caco3,它的化合價在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化）,即氫元素化合價降低,碳元素化合價上升, 故 hcn 既為氧化劑又為仍原劑,cacn2為氧化產(chǎn)物, h2 為仍原產(chǎn)物；答案： b.c；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學習資料歡迎下載

6、點評：此類結(jié)合實例確定氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題,其解題方法為： 找變價判類型分升降定其他；其中“找變價”為特別關(guān)鍵的一步,特殊為反應(yīng)物中含有同種元素的氧化仍 原反應(yīng)（如此題反應(yīng)物均含有碳元素）,必需弄清它的變化情形；例 2. 全國高考題 以下表達正確選項（）a. 含金屬元素的離子不肯定都為陽離子b. 在氧化仍原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)肯定為氧化劑c. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素肯定被仍原d. 金屬陽離子被仍原不肯定得到金屬單質(zhì)解析：此題主要為考查氧化仍原反應(yīng)概念正誤的判定；答案： a .d；點評：解此類有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“懂得概念抓實質(zhì)”的原就,如為再輔以詳細實例,會使抽象的問題詳

7、細化,其判定結(jié)果更具有牢靠性；例 3：（98 高考試測題） 120.101.3kpa 條件下,有 2lh2o.2lco.1lco2.0.5lo2 和 1lh2 組成的混合氣體；將混合氣體通過分別放有足量cu粉.c 粉和 cuo粉的三個灼熱的反應(yīng)管；假設(shè)氣體通過每個反應(yīng)管都能充分反應(yīng),且不論三個反應(yīng)管以何種順序排列 ,問：尾氣為否有可能為單一氣體？（填“可能”或“不行能” ）；如可能,該氣體為原氣體中為否有幾種（或一種） ,不行能再存在于尾氣之中：（填“有”或“沒有”；如有,它們（或它）為；原氣體中為否有幾種 （或一種） 確定存在于尾氣中？（填“有”或“沒有”；如有,它們（或它）為；解答: 題時

8、如將放有足量cu 粉.c 粉和 cuo粉的三個反應(yīng)管排列組合,共有6 種情形,逐一分析,當然可以求解,但相當費時費勁；如運用發(fā)散思維從仍原劑cu 粉.c 粉可將 o2.co2.h2 o仍原成 co.h2；氧化劑 cuo可將 co.h2 氧化成 co2.h2o等角度來考慮,就能找到一個新角度, 發(fā)覺新的解法：反應(yīng)管盛放物質(zhì)灼熱 cu粉（仍原劑）可吸取氣體o2能反應(yīng)產(chǎn)生新氣體無灼熱 c粉（仍原劑）co2 .h2o.o2co.h2灼熱 cuo粉（氧化劑）co.h2co2.h2o不難發(fā)覺 cu 粉.c 粉和 cuo 粉的三個反應(yīng)管無論如何排列,o2 肯定不再存在,尾氣之中有co2.h2o 或 co.h

9、2 存在；答案：不行能有, o2沒有二.氧化性或仍原性強弱判定：例 4. 上海高考試題 依據(jù)以下反應(yīng)判定有關(guān)物質(zhì)仍原性由強到弱的次序為（）解析：此題為依據(jù)物質(zhì)氧化性或仍原性強弱的規(guī)律解題；在同一氧化仍原反應(yīng)中,氧化劑+仍原劑 =仍原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學習資料歡迎下載仍原性：仍原劑 >仍原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物,概括為：左 >右；據(jù)此規(guī)律,由反應(yīng)式（1）可知仍原性,由（ 2）可知仍原性,由（ 3）可知仍原性； 綜合（ 1）（ 2）（ 3）得：；答案： a例 5. 2000 年南京調(diào)研試題 已知均有仍原性, 它們在酸性溶液

10、中仍原性的強弱次序為；就以下反應(yīng)不能發(fā)生的為（）解析：此題實質(zhì)上為例3 的逆向思維題,解題時可先假設(shè)各選項反應(yīng)均能發(fā)生,推出選項中相應(yīng)微粒仍原性的強弱次序,然后對比已知微粒仍原性強弱次序,從而確定反應(yīng)能否發(fā)生；由仍原性強弱次序的判定規(guī)律可知,各選項有關(guān)微粒仍原性強弱次序為：a.,對比, c.d 與此相違反,故c.d 反應(yīng)不能發(fā)生；答案： c.d；點評：氧化仍原反應(yīng)能否發(fā)生,其規(guī)律為：強氧化劑+強仍原劑弱氧化劑 +弱仍原劑,或者說氧化性.仍原性表達“以強制弱”的原就；依據(jù)氧化仍原反應(yīng),判定有關(guān)微粒的氧化性.仍原性的強弱為化學中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用,也為高考考查的熱點學問；三.氧化仍原反應(yīng)方程式配

11、平：1.配平原就：在氧化仍原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)（或化合價升降總數(shù)）相等；2.配平方法：一標.二找.三定.四平.五查（1） 定項配平：例 5.（上海高考試題）試驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有 cui 的濾紙,依據(jù)濾紙為否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判定空氣中的含汞量,其反應(yīng)為： 4cui hg cu2hgi4 2cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物cu2hgi4 中, cu元素顯價；（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為,當有 1molcui 參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子mol；（3）cui 可由 cu2 與 i 直接反應(yīng)制得,請配平以下反應(yīng)的離子方程式；3cu 2 i cui i解答：依據(jù)元素間化合價升降總

12、數(shù)相等得： （1） 1（ 2） cui 0.5（3）2521（2） 缺項配平：例 6.（上海高考試題） kclo3+hcl 濃 kcl+clo2+cl2 +a(1) 請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和系數(shù)填入框內(nèi)）(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)為（填寫編號,多項倒扣） ；只有仍原性仍原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3) 產(chǎn)生 0.1molcl 2、 就轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學習資料歡迎下載(4) clo 2 具有很強的氧化性；因此,常被用作消毒劑,其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）為 cl 2 的倍；-解析：1hcl

13、中一部分 cl 化合價不變,表現(xiàn)為酸性,一部分cl 化合價上升到 1 價,表現(xiàn)為仍原性, kclo3 化合價降低到 4 價；先配平發(fā)生元素化合價變化的系數(shù),觀看得缺項為h20；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載配平得 2.4.2.2.1.2 h20；2.30.2 4依據(jù)得電子才能：5 na :67.52 na =2.6371精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（3） 依題意書寫氧化仍原反應(yīng)方程式：例 7.在 ki和 h 2so 4溶 液中 加入 h 2 o2, 放出 大量 不溶 于水的 無色 氣體 氣 泡 從溶液內(nèi) 部放 出 ,同 時 溶液 呈紫 紅色 ,且 可使淀 粉變

14、 藍, 寫出 化學方 程式 .解析：這為 一道 頗為 簡潔 但卻 很容 易出 錯的化 學題,錯誤的原 因大 多為 把實 驗現(xiàn) 象 看成只 為一 個反 應(yīng)的 現(xiàn) 象,其 實,試驗 現(xiàn)象 往往 為如 干個 反應(yīng) 共 同體 現(xiàn)出 來的,該題就為如 此 .有 的同 學認 為產(chǎn) 物中 有 i 2和 o2,這沒 有錯 ,但如 果認 為這 兩種 物質(zhì) 均為由一個 反應(yīng) 得到 的話 ,這就 錯了 ,因 為在 這 個反 應(yīng)中 ,這 兩種 物 質(zhì)均 為氧 化產(chǎn) 物,哪么仍原 劑為 什么 呢 .假如仍 原劑 為h 2 so4,就 應(yīng)當有so2 生成, 與題 意不 符, 而且稀h 2so4也 沒有 這么 強的 氧化

15、性 .h 2o2 +2ki+h2 so4 =i 2 +k 2 so4 +2h 2o2h 2o2 =2h 2o +o 2點評：解此類題方法為：先依據(jù)題意設(shè)法找動身生氧化仍原反應(yīng)的物質(zhì),依據(jù)元素化合價變化總數(shù)守恒配平其系數(shù),再依據(jù)電荷.元素守恒配平找出并其它物質(zhì)；4實戰(zhàn)演練1.高考試題為一種廣譜型的消毒劑,依據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求 clo2 將逐步取代 cl 2 成為生產(chǎn)自來水的消毒劑；工業(yè)上 clo2 常用 naclo3 和 na2 so3 溶液混合并加 h2so4 酸化后反應(yīng)制得,在以上反應(yīng)中 naclo3 和 na2so3 的物質(zhì)的量之比為a1:1b2:1c 1:2d 2:32. 天津調(diào)考試題

16、對于反應(yīng)的正確說法為（）a. 屬于置換反應(yīng)b.為仍原劑c.為仍原劑d.既為氧化產(chǎn)物又為仍原產(chǎn)物3. 2000 年福州測試題常溫下,在以下溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：由此判定,以下說法錯誤選項（）a. 反應(yīng)可以進行b. z 元素在（ 1）（ 3）反應(yīng)中均被仍原精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學習資料歡迎下載c. 氧化性由強到弱次序為d. 仍原性由強到弱次序為4. 1999 年長沙聯(lián)考試題今有以下三個氧化仍原反應(yīng)：如某溶液中有,可加入的試劑為（）；5. 南昌測試題五種物質(zhì),它們?yōu)榱蚣捌浠衔?已知在肯定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：就這些物質(zhì)中硫元素的化合價或平均化合價由低到高的次序為

17、（）6. 全國高考試題某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng),生成該金屬的三價正鹽和氫氣；就該金屬的相對原子質(zhì)量為（）7. 全國高考試題已知在酸性溶液中,以下物質(zhì)氧化時,自身發(fā)生如下變化：假如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的,得到最多的為（）8. 上海高考試題 某溫度下,將通入溶液中,反應(yīng)得到的混合液,經(jīng)測定的濃度之比為 1：3,就與溶液反應(yīng)時被仍原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）a.21：5b. 11 ：3c. 3 ：1d. 4 ：19. 全國高考試題某金屬單質(zhì)跟肯定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的仍原產(chǎn)物；當參與反應(yīng)的單質(zhì)與被仍原硝酸的物質(zhì)的量之比為2： 1 時,仍原產(chǎn)物為（）精品學習資

18、料精選學習資料 - - - 歡迎下載nn精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載10江蘇高考試題在肯定條件下,ro3和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：ro3f2 2oh ro4 2f精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載hn 2o；從而可知在ro3中,元素 r 的化合價為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學習資料歡迎下載a4b5c 6d7精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載311. 南京測試題 已知 ibr的性質(zhì)與鹵素相像,s2 o 2的結(jié)構(gòu)為, cro5 的結(jié)構(gòu)精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載為,次氟酸的結(jié)構(gòu)為h-o-f,以下反應(yīng)中屬于氧化 - 仍原

19、反應(yīng)的為ibr+ ho =hio+hbr s o 2+2 h=s + so+ ho22322 cro 2+4ho+2h=2 cro+5ho 2hof=2hf+o2722522a .b.只有c.只有d.只有12. 北京測試題 保險粉為連二亞硫酸鈉（na 2 s2 o4 ）的工業(yè)俗名,年產(chǎn)量達30 萬噸,為最大量生產(chǎn)的無機鹽之一；生產(chǎn)保險粉主要用甲酸法,其最主要的步驟上為把甲酸與溶于甲醇和水 混 合 溶 劑 里 的naoh 混 合 , 再 通 入 so2 氣 體 , 所 發(fā) 生 的 化 學 反 應(yīng) 為 ：hcoona+s2o2 +naoh=na2 s2 o4 +co2 + h 2 o ,以下有關(guān)表

20、達中錯誤選項 a.在此反應(yīng)中, hcoon為a 仍原劑, so2 為氧化劑b.保險粉的仍原性比hcoon的a 仍原性強 c.naoh未被氧化也未被仍原 d.甲醇雖未參與反應(yīng),但有助于保險粉的結(jié)晶.分別13.（高考試測題）油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物,置于空氣中,天長日久就會生成黑色 pbs,從而使油畫的顏色變暗；如用h2o2 來“清洗”,就可將 pbs轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨膒bso4 而使油畫“復原”；請?zhí)羁眨荷鲜觥扒逑础狈磻?yīng)的化學方程式為如有0.1mol的 pbs 參與反應(yīng),就在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為mol3xy14. 淮安測試題 在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gfeso4；當加入 50ml

21、0.5mol/lkno3 溶液后,使其中的 fe2+全部轉(zhuǎn)化成 fe3+,kno也反應(yīng)完全,并有n o 氮氧化物氣體逸出；feso 4 +kno 3 +h2so4 k 2so4+fe2so4 3 +nxoy+h2o1推算出 x=y=；2配平該化學方程式 系數(shù)填寫在上式方框內(nèi) ；3反應(yīng)中氧化劑為；4 用短線和箭頭標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)；15. 南通市聯(lián)考 化學試驗中,假如使某步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)；例如：na2cr2o7 crcl 3 croh3na2cro4 nacro2(1) 在上述有編號的步驟中,需用仍原劑的為,需用氧化劑的為（填編號）；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學習資料歡迎下載(2) 在上述循環(huán)中有一種難溶物質(zhì)既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)寫出相關(guān)離子反程式.；(3) 步驟為重鉻酸鈉與碘化鉀在鹽酸存在下的反應(yīng),產(chǎn)物為三氯化鉻. 碘單質(zhì)等, 請寫出化學方程式并配平3+16. 淮安測試題 已知氧化性 cl 2>br2>fe ；往 500 毫升 2.0 摩/ 升的 febr2 溶液中通入