課題1-常見的酸和堿教案匯總

1、課題 1常見的酸和堿教案第 1 課時(shí) 酸、堿指示劑教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)目標(biāo)1. 了解酸和堿是常見的化合物。2. 知道酸和堿能和酸堿指示劑反應(yīng)，能自制酸堿指示劑，并能設(shè)計(jì)和完成與之相關(guān) 的實(shí)驗(yàn)。二、能力目標(biāo)通過探究活動(dòng)，認(rèn)識(shí)、體驗(yàn)科學(xué)探究的過程；學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿 溶液。三、情感目標(biāo)進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和探究欲。教學(xué)重點(diǎn)運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。教學(xué)難點(diǎn)自制酸堿指示劑。教學(xué)過程一、新課導(dǎo)入播放實(shí)驗(yàn)錄像：把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中。提出問題：會(huì)看到什么現(xiàn)象？現(xiàn)象說明了什么？學(xué)生：觀察現(xiàn)象，思考問題并回答“紫色石蕊試液變紅，該現(xiàn)象說明了二氧化碳與 水反應(yīng)生成碳酸，碳酸有酸

2、性”。二、新課教學(xué)講述：我們生活中有很多物質(zhì)，有些顯酸性，有些顯堿性，有酸味的物質(zhì)中通常含 有酸。圖片展示：食醋，檸檬、柑橘，鉛蓄電池。食醋中含醋酸、檸檬中含檸檬酸、鉛蓄電池中含硫酸。“堿”在生活中，我們也遇到過，石灰水中含有氫氧化鈣，爐具清潔劑中含有氫氧 化鈉，它們都屬于堿。酸和堿是兩類不同的物質(zhì)。1. 常見的酸和堿（1） 常見的酸：鹽酸、醋酸、硫酸；（2） 常見的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉。1 / 9提出問題：如何鑒別酸和堿呢？學(xué)生思考、討論回答：紫色石蕊試液。過渡：除了紫色石蕊試液，無色酚酞試液在酸堿溶液中也能顯示出特殊的顏色變化。 請(qǐng)同學(xué)們利用這兩種試液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn) 10-1：將 8 支

3、試管分成兩組，每組的 4 支試管中分別加入少量白醋、蘋果汁、 石灰水和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液2 滴，向另一組試管中滴 入 12 滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、填寫教材第 51 頁(yè)的表格。.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你可得到哪些結(jié)論?結(jié)論：遇酸性溶液變紅色（1）紫色石蕊試液 （酸紅堿藍(lán)）遇堿性溶液變藍(lán)色遇酸性溶液不變色（2）無色酚酞試液 （酸無堿紅）遇堿性溶液變紅色講述：紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)（酸紅堿藍(lán)），說明它對(duì)酸或堿起到一種 指示作用，這種能和酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。無色酚酞試液遇到酸不變色遇堿變紅色，也能指示出

4、溶液的酸堿性，也是常見的酸 堿指示劑。2. 酸堿指示劑（1）酸堿指示劑：能和酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑，簡(jiǎn) 稱指示劑。酸堿指示劑可以指示溶液的酸堿性。提出問題：在我們生活中能不能尋找出一些物質(zhì)代替紫色石蕊試劑和無色酚酞試劑 這兩種指示劑?組織學(xué)生：閱讀教材第 52 頁(yè)的材料卡片酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)。出示物品：紫蘿卜皮、紫甘藍(lán)、芹菜、月季花花瓣、油麥菜、胡蘿卜。提出問題：它們的汁液遇到酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)能否變色？能否作為酸堿指示劑？ 同學(xué)們猜想：可以、不能、不知道教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第 51 頁(yè)探究“自制酸堿指示劑”，了解指示劑制作過程。 3. 自制酸堿指示劑在每個(gè)實(shí)驗(yàn)桌前都有一

5、種物品，可能和其他同學(xué)的不一樣，同學(xué)們就用所給物品提 取汁液，在 5 分鐘內(nèi)合作完成活動(dòng)與探究 1：自制指示劑步驟一：在研缽中研磨，物品較大的，用剪刀剪碎后再放入研缽研磨；步驟二：加入酒精溶液浸泡；步驟三：將用紗布罩在燒杯口，將浸泡出的汁液過濾出。活動(dòng)與探究 2：觀察實(shí)驗(yàn)提取出來的汁液在白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液中 的顏色變化并記錄現(xiàn)象填寫教材中的表格。交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果：你提取的汁液遇到酸性溶液和堿性溶液，顏色是否變化了？怎么 變的？比較所得的指示劑中，哪些在酸、堿溶液中的顏色變化明顯？你提取的汁液 能否作酸堿指示劑？為什么？應(yīng)用與探究：用自制指示劑檢測(cè)未知液體和白色粉末的酸堿性引導(dǎo)學(xué)生：先

6、弄清楚自制指示劑遇酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)時(shí)顏色改變情況，再用該指 示劑測(cè)，看待測(cè)物顏色如何變化，進(jìn)而得出結(jié)論。思考問題：待測(cè)物顯酸性還是堿性？你得到這個(gè)結(jié)論的依據(jù)是什么？學(xué)生實(shí)驗(yàn)完畢，匯報(bào)結(jié)果。展示：無色液體是雪碧，呈酸性；白色粉末是純堿碳酸 鈉，其水溶液顯堿性。學(xué)生將遮蓋在待測(cè)物上的紙去掉，看看你們測(cè)定的是什么？檢查自己測(cè)得的結(jié)果是 否正確？三、本課小結(jié)學(xué)生交流、討論、回答，老師回顧目標(biāo)。四、板書設(shè)計(jì)1. 常見的酸和堿（1） 常見的酸：鹽酸、醋酸、硫酸；（2） 常見的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉。2. 酸堿指示劑（1） 酸堿指示劑：能和酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑，簡(jiǎn) 稱指示劑。酸堿

7、指示劑可以指示溶液的酸堿性（2） 指示劑變色規(guī)律（3） 自制指示劑步驟：搗爛酒精浸泡紗布過濾。第 2 課時(shí) 常見的酸教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)目標(biāo)1. 熟悉常見的酸鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途。2. 認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。3. 掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。二、能力目標(biāo)1. 通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度。2. 學(xué)會(huì)正確稀釋濃硫酸的方法，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的能力。3. 通過活動(dòng)與探究掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。3 / 92 432 3三、情感目標(biāo)1. 通過親自實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)成功的喜悅。2. 強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中的安全意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)酸的化學(xué)性質(zhì)和濃硫酸的腐蝕性及稀釋方法。教學(xué)難點(diǎn)酸的化學(xué)性質(zhì)及濃硫酸的稀釋方法。教學(xué)過程一、新課導(dǎo)

8、入展示圖片新聞：濃硫酸毀容事件；濃硫酸罐車不慎翻車毀百米路面。 學(xué)生觀看圖片，思考交流，認(rèn)識(shí)到濃硫酸的強(qiáng)烈腐蝕性，從而導(dǎo)入新課的教學(xué)。二、新課教學(xué)1. 幾種常見的酸（1）認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸實(shí)驗(yàn) 10-2：觀察實(shí)物濃鹽酸和濃硫酸顏色、狀態(tài)。打開瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味（提醒學(xué)生注意聞氣味的方法）。學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象，歸納它們的物理性質(zhì)，制作下表。濃鹽酸濃硫酸顏色無色無色狀態(tài)液體黏稠開瓶蓋后現(xiàn)象 有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象氣味 有刺激性氣味無氣味密度1.19g/mL1.84 g/mL濃鹽酸與濃硫酸一樣，也具有強(qiáng)腐蝕性。濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性。 （2）生活中常見的酸組織學(xué)生閱讀教材，了解生活中常見的

9、酸。名稱化學(xué)式鹽酸HCl硫酸H SO醋酸CH COOH碳酸H CO2. 濃硫酸的腐蝕性（1）演示實(shí)驗(yàn) 10-3。讓兩個(gè)同學(xué)上講臺(tái)作幫手，參與實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容用玻璃棒蘸濃硫酸 在紙上寫字用小木棍蘸 少量濃硫酸將濃硫酸滴到 一小塊布上一段時(shí)間后現(xiàn)象 結(jié)論2 4 32 3啟發(fā)過渡：在生產(chǎn)生活中，經(jīng)常使用的是稀鹽酸和稀硫酸，如何把濃硫酸變?yōu)橄×蛩崮兀?（2）濃硫酸的稀釋演示：濃硫酸的稀釋過程；將水倒入濃硫酸中。學(xué)生觀察現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問，然后閱讀教材，了解原因并正確敘述濃硫酸稀釋方法。 過渡：通過探究，你對(duì)酸有什么樣的認(rèn)識(shí)？酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？下面我們以鹽酸、硫酸為例探究一下。3. 酸的化學(xué)性質(zhì)教師投影活動(dòng)

10、要求和提示，組織學(xué)生進(jìn)行活動(dòng)探究，引導(dǎo)學(xué)生交流探究結(jié)果，請(qǐng)同 學(xué)們填寫教材中表格，并試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生書寫的化學(xué)方程式，教師檢查、糾正。歸納：（1）酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色、無色酚酞不變色。（2）能與金屬、金屬氧化物等發(fā)生反應(yīng)。三、本課小結(jié)學(xué)生交流總結(jié)自己的學(xué)習(xí)收獲，老師引導(dǎo)回扣目標(biāo)。四、板書設(shè)計(jì)1. 幾種常見的酸：HCl 、H SO 、CH COOH、H CO濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性。2. 濃硫酸的腐蝕性 濃硫酸的稀釋3. 酸的化學(xué)性質(zhì)（1） 酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色、無色酚酞不變色。（2） 能與金屬、金屬氧化物等發(fā)生反應(yīng)。第 3 課時(shí) 常見的堿教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)目標(biāo)1

11、. 認(rèn)識(shí)幾種常見的堿，知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的俗稱、保存方法、物理性質(zhì)及用 途。2. 掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。二、能力目標(biāo)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，在活動(dòng)與探究過程中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。5 / 922222223 22三、情感目標(biāo)1. 體會(huì)學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)探究精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。2. 培養(yǎng)學(xué)生的安全意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)堿的相似化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程一、復(fù)習(xí)回顧1. 展示圖片“自熱米飯”，加熱方法特別，將包裝內(nèi)的發(fā)熱包與水接觸就會(huì)放熱。 這個(gè)發(fā)熱包內(nèi)物質(zhì)的成分是什么呢？2. 播放錄像：生石灰與水的劇烈反應(yīng)。這個(gè)發(fā)熱包內(nèi)物質(zhì)的成分其實(shí)就是氧化鈣，俗稱

12、生石灰，它遇到水就會(huì)發(fā)生化合反 應(yīng)，放出大量的熱，生成氫氧化鈣。CaO + H OCa(OH)今天我們就來認(rèn)識(shí)兩種常見的堿Ca(OH) 、NaOH。二、新課教學(xué)1. 幾種常見的堿（1）實(shí)驗(yàn)探究：認(rèn)識(shí) Ca(OH) 和 NaOH1 觀察兩種堿的顏色、狀態(tài)。2 取少量氫氧化鈉固體于一個(gè)小燒杯中，輕輕晃動(dòng)燒杯。與試驗(yàn)臺(tái)上早已放置一段 時(shí)間后的在那里的氫氧化鈉固體對(duì)比觀察，有什么發(fā)現(xiàn)？3 向?qū)嶒?yàn)桌上分別裝有相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鈣中，加入等量的水，用手觸 摸燒杯壁。學(xué)生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，交流討論。（2）組織學(xué)生閱讀教材第 55、56 頁(yè)內(nèi)容，了解潮解的過程及 Ca(OH)

13、 和 NaOH 的用途和常見的堿。歸納：兩種堿的物理性質(zhì)。NaOH：白色固體、易溶并放熱、易潮解。Ca(OH) ：白色固體、微溶與水。常見的堿有 NaOH、Ca(OH) 、KOH、NH ·H O。過渡：通過探究，你對(duì)堿有什么樣的認(rèn)識(shí)？堿有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？下面我們以 Ca(OH) 為參照物來探究堿的化學(xué)性質(zhì)。222222 3 222 3 232 4 2223 2324 22223222. 堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動(dòng)：（1） 回憶“指示劑與酸、堿的作用”紫色石蕊和無色酚酞遇 NaOH 和 Ca(OH) 溶 液顯示什么顏色？（2） 回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式 。 （3）演示：將二氧化

14、碳分別通入澄清石灰水、氫氧化鈉溶液中。思考交流：怎樣證明二氧化碳已經(jīng)與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)？學(xué)生：小組討論證明方法（4）演示：一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)：分別往兩個(gè)裝有二氧化碳的軟塑料瓶中加入等量的水 和氫氧化鈉溶液，振蕩?，F(xiàn)象：兩個(gè)瓶子都變癟，但加入氫氧化鈉溶液的那個(gè)瓶子變癟的程度更大。 教師指導(dǎo)學(xué)生交流和討論產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因并試著寫出 NaOH 與 CO 反應(yīng)的化學(xué)方程式。歸納：堿能與指示劑作用；能與非金屬氧化物CO 反應(yīng)。拓展演繹：NaOH 和 Ca(OH) 還能與二氧化硫、三氧化硫這些非金屬氧化物反應(yīng)， 反應(yīng)原理類似。請(qǐng)?jiān)趯W(xué)案中寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生練習(xí)書寫化學(xué)方程式：CO + 2NaOH

15、=Na CO + H O SO + 2NaOH=Na SO + H OSO + 2NaOH=Na SO + H O SO + Ca(OH) =CaSO + H OSO + Ca(OH) =CaSO + H O三、本課小結(jié)學(xué)生交流總結(jié)自己的學(xué)習(xí)收獲，老師引導(dǎo)回顧目標(biāo)。四、板書設(shè)計(jì)CaO + H O= Ca(OH)（生石灰） （熟石灰）1. 幾種常見的堿物理性質(zhì)NaOH：白色固體、易溶并放熱、易潮解。Ca(OH) ：白色固體、微溶與水。常見的堿：NaOH、Ca(OH) 、KOH、NH ·H O.2. 堿的化學(xué)性質(zhì)第 4 課時(shí) 酸和堿各具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因7 / 92 44教學(xué)目標(biāo)一、知

16、識(shí)目標(biāo)1. 通過導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的探究，知道溶液導(dǎo)電的原因。2. 從組成上理解酸、堿分別具有相似性的本質(zhì)原因。二、能力目標(biāo)使學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。三、情感目標(biāo)樹立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會(huì)用辯證的觀點(diǎn)看待事物，能透過表面現(xiàn)象挖掘事物具有 共性的本質(zhì)原因。教學(xué)重點(diǎn)酸、堿分別具有相似性的原因的探究。教學(xué)難點(diǎn)酸、堿分別具有相似性的原因。教學(xué)過程一、復(fù)習(xí)回顧1. 酸的性質(zhì)有哪些？2. 堿的性質(zhì)有哪些？教師指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)舊知、書寫方程式。過渡：這些酸和堿為什么會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？今天我們來探究它們性質(zhì)相 似的原因。二、新課教學(xué)下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探究它們性質(zhì)相似的原因。1. 實(shí)驗(yàn)探究：分組實(shí)驗(yàn)

17、 10-7。1、3 組實(shí)驗(yàn)鹽酸、硫酸；2、4 組實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶 液；5、6 組實(shí)驗(yàn)蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性。連接電路、觀察并記錄現(xiàn)象。學(xué)生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，分析、交流、討論并歸納。 交流問題：上述哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？導(dǎo)電的原因是什么？引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想到金屬能導(dǎo)電的原因是什么?學(xué)生：金屬中有能自由移動(dòng)的電子，電子帶負(fù)電，在電場(chǎng)的作用下，電子定向運(yùn)動(dòng) 產(chǎn)生電流。設(shè)問：金屬能導(dǎo)電是帶電電子的原因，溶液也是如此嗎?展示 FLASH 動(dòng)畫，模擬 HCl 在水中解離出 H+和 Cl-，H SO 在水中解離出 H+和 SO 2-， NaOH 在水中解離出 Na+和 OH-。這些帶

18、電的陰陽(yáng)離子在溶液中可以自由移動(dòng)，在電場(chǎng) 的作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生電流。+-2學(xué)生思考、討論、交流：酸、堿如何具有相似的化學(xué)性質(zhì)？教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第 57 頁(yè)第 2、3 自然段，觀察圖 10-10，理解不同的酸堿在 溶液中解離出相同的離子，領(lǐng)悟其化學(xué)性質(zhì)相似的原因。歸納：鹽酸、硫酸在水溶液中都解離出相同的 H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。氫氧 化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都解離出相同的 OH-，所以堿有一些相似的性質(zhì)。1 酸溶液中都含有 H ，所以酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。2 堿溶液中都含有 OH ，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。2. 練習(xí)鞏固（1）白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最 不容易被蟻酸腐蝕的是（ ）A. 鍍鋅水管 B. 銅制塑像 C. 大理石欄桿 D. 鋁合金門窗（2）通過第十單元的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了“酸”和“堿”，請(qǐng)回答下列問題：1 常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的 _離子 （填符號(hào)），因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)。2 堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，在它們的水溶液里由于存在有