2022年2022年高二化學(xué)知識點復(fù)習(xí)及試題

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載高二化學(xué)學(xué)問點復(fù)習(xí)及試題（含解析）重要的氧化劑和仍原劑重點.難點1. 熟識常見的氧化劑和仍原劑；2. 重要的氧化劑和仍原劑的常見反應(yīng)；3. 嫻熟使用單線橋分析氧化仍原反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移情形；詳細(xì)內(nèi)容（一）重要的氧化劑和仍原劑1. 氧化仍原反應(yīng)的基本概念氧化仍原反應(yīng)從化合價的角度來說為指有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)；從本質(zhì)上來看就為指有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)；涉及氧化劑.仍原劑.氧化性.仍原性等概念；（1）氧化劑.仍原劑的概念及它們在氧化仍原反應(yīng)中關(guān)系,及其本質(zhì)變化及外在表現(xiàn)；氧化劑為指在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì), 表現(xiàn)為反應(yīng)后所含某

2、些元素化合價降低；氧化劑具有氧化性,在反應(yīng)中本身被仍原,其生成物叫仍原產(chǎn)物；仍原劑為指在反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì), 表現(xiàn)為反應(yīng)后所含某些元素化合價上升,仍原劑具有仍原性,在反應(yīng)中本身被氧化,其生成物為氧化產(chǎn)物；（2）氧化劑和仍原劑為性質(zhì)相反的物質(zhì)在氧化仍原反應(yīng)中,仍原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑,即仍原劑為電子的賜予體,氧化性為電子的接受體；（3）氧化仍原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系2. 氧化仍原反應(yīng)的判定和分析（1）氧化仍原反應(yīng)的判定判定一個化學(xué)反應(yīng)為否為氧化仍原反應(yīng),常依據(jù)反應(yīng)中有無元素的化合價變化（有升有降）來判定；判定一個反應(yīng)為否為氧化仍原反應(yīng)的技巧： 當(dāng)有單質(zhì)參與反應(yīng),或有單質(zhì)生成時可認(rèn)

3、為該反應(yīng)肯定為氧化仍原反應(yīng)； 有機物發(fā)生的反應(yīng),當(dāng)分子中引入氧或失去氫可認(rèn)為被氧化,反之分子中失去氧或得到氫可認(rèn)為被仍原；（2）氧化仍原反應(yīng)的分析在氧化仍原反應(yīng)化學(xué)方程式里,除了可用箭頭說明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情形外,仍可以用箭頭表示不同原子的電子轉(zhuǎn)移情形；用箭頭說明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情形即大家熟識的“雙線橋”；如：用箭頭表示不同原子的電子轉(zhuǎn)移情形“單線橋”；如：更好地表達(dá)了氧化劑和仍原劑在反應(yīng)中的關(guān)系；再如： 單線橋分析氧化仍原反應(yīng)可簡潔表示為 反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)等于仍原劑給出的電子總數(shù),也必定等于氧化劑接受的電子總數(shù)；3. 常見的氧化劑.仍原劑（1）物質(zhì)在反應(yīng)中為作為氧化劑仍為作為仍

4、原劑,主要取決于元素的化合價； 元素處于最高價時,它的原子只能得到電子,因此該元素只能作氧化劑,如. ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載 元素處于中間價態(tài)時,它的原子隨反應(yīng)條件不同,既能得電子,又能失電子,因此該元素既能作氧化劑,又能作仍原劑,如和 ； 元素處于最低價時,它的原子就只能失去電子,因此該元素只能作仍原劑,如；（2）重要的氧化劑 活潑非金屬單質(zhì),如f2 .cl2 . br2.o2 等； 元素處于高價時的氧化物.含氧酸. 鹽等, 如 mno2 ,no2 ；濃 h2so4,hno3 ；kmno4 ,kclo3 , fecl3 等； 過氧化物,如na2o2,

5、 h2o2 等；（3）重要的仍原劑 活潑的金屬單質(zhì),如na, k , zn , fe 等； 某些非金屬單質(zhì),如h2 , c,si 等； 元素處于低化合價時的氧化物,如co , so2 等； 元素處于低化合價時的酸,如hcl （濃）, hbr , hi , h2s 等； 元素處于低化合價時的鹽,如na2so3, feso4 等；（二）重要氧化劑和仍原劑的常見反應(yīng)1. 試驗分析（1） cl2 ,br2 , i2 氧化性的比較；鹵素單質(zhì)氧化性次序按f2,cl2 , br2 ,i2 的次序逐步減弱； 問題爭論當(dāng)把cl2 和 hbr 混合會有何現(xiàn)象？如將碘化鉀淀粉試紙置于盛cl2 的集氣瓶上肯定有變化嗎

6、？如想觀看到期望的現(xiàn)象應(yīng)如何操作？如熏久了又會有何現(xiàn)象？ 簡析 cl2 可與 hbr 反應(yīng)： cl2+2hbr=2hcl+br2 ,可看到有橙紅色液滴生成,且 cl2 的黃綠色變淡,干燥的碘化鉀淀粉試紙與 cl2 不反應(yīng),由于該反應(yīng)為離子反應(yīng), 需在溶液中進行； 故需將試紙先用蒸餾水潮濕,但熏久了,由于潮濕的 cl2 仍有另一重要性質(zhì) 漂白性,會使變藍(lán)的試紙又褪色；（2） fe,fe2+ , fe3+間的氧化仍原反應(yīng)；fe 與強氧化劑（足量）直接反應(yīng)可被氧化為,而與弱氧化劑（如h+ ,s 等）反應(yīng)被氧化為 ；且可被強氧化劑（如cl2 , br2 ,hno3 . ）等氧化為； 問題爭論 fe 與

7、濃硫酸反應(yīng)肯定只能得到fe2so43 嗎？ feso4 溶液中加溴水可氧化fe2+為 fe3+,改用氯水.碘水行嗎？ 鐵鹽（ fe3+）如何轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽（fe2+）？向 fecl3 溶液中加cu 粉行嗎？通入so2 行嗎？ fecl3 溶液可與kscn 溶液反應(yīng)而使溶液呈血紅色,仍有什么溶液也可與fecl3 溶液反應(yīng)而發(fā)生顏色變化？答： 鐵過量時得feso4； 氯水可代替溴水,碘水不行,因：2fe3+2i =2fe2+i2 ； 加入仍原劑可仍原fe3+ , cu 粉和 so2 均能仍原fe3+ 得到 fe2+； 苯酚溶液中加入fecl3 溶液呈紫色；2. 氧化劑.仍原劑之間反應(yīng)規(guī)律（1）對于氧

8、化劑來說,同族元素的非金屬原子,它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,就越難得電子；因此,它們單質(zhì)的氧化性就越弱；（2）金屬單質(zhì)的仍原性強弱一般與金屬活動次序相一樣；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載（3）元素處于高價的物質(zhì)具有氧化性,在肯定條件下可與仍原劑反應(yīng),在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價降低；（4）元素處于低價的物質(zhì)具有仍原性,在肯定條件下可與氧化劑反應(yīng),在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價上升；（5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時,為氧化劑,起氧化作用的為,被仍原生成h2,濃硫 酸為強氧化劑,與仍原劑反應(yīng)時,起氧化作用的為,被仍原后一般生

9、成so2；（6）不論濃硝酸仍為稀硝酸都為氧化性極強的強氧化劑,幾乎能與全部的金屬或非金屬發(fā)生氧化仍原反應(yīng),反應(yīng)時,主要為得到電子被仍原成no2, no 等；一般來說濃硝酸常被仍原為 no2,稀硝酸常被仍原為no ；（7）變價金屬元素,一般處于最高價時的氧化性最強,隨著化合價降低,其氧化性減弱, 仍原性增強；氧化劑與仍原劑在肯定條件下反應(yīng)時,一般為生成相對弱的仍原劑和相對弱的氧化劑,即在相宜的條件下, 可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì),也可用仍原性強的物質(zhì)制取仍原 性弱的物質(zhì)；常見的氧化性.仍原劑及其仍原產(chǎn)物.氧化產(chǎn)物,填寫下表氧化劑仍原產(chǎn)物仍原劑o2活潑金屬cl2 ,br2 , i2h2濃

10、 h2so4chno3simno4-cofe3+fe2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答案：na2o2 , h2o2so2, so氧化劑仍原產(chǎn)物仍原劑精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載o2,活潑金屬cl2 ,br2 , i2濃 h2so4 hno3cl , br , iso2, s, h2s no , no2 , nh4+h2 csimno4-mn2+ , mno2 .mno42 cofe3+fe2+, fefe2+na2o2 , h2o2o2-, h2oso2, so（三）判定氧化劑或仍原劑強弱的依據(jù)1. 依據(jù)方程式判定氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物仍原性：仍原劑

11、>仍原產(chǎn)物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載2. 依據(jù)反應(yīng)條件判定當(dāng)不同氧化劑作用于同一仍原劑時,如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同,可依據(jù)反應(yīng)條件的難易來進行判定,如：4hcl （濃） +mno2 mncl2+2h2o+cl216hcl （濃） +2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2易知氧化性： kmno4>mno2；3. 由氧化產(chǎn)物的價態(tài)高價來判定當(dāng)含變價元素的仍原劑在相像的條件下作用于不同的氧化劑時,可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價態(tài)的高低來判定氧化劑氧化性的強弱；如：2fe+3cl2 2fecl3 fe+s fes可知氧化性： cl2>s ；4.

12、 依據(jù)元素周期表判定（1）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐步減弱,對應(yīng)陰離子仍原性逐步增強；金屬原子（或單質(zhì)）仍原性逐步增強,對應(yīng)陽離子氧化性逐步減弱；（2）同周期元素（從左到右）：原子或單質(zhì)仍原性逐步減弱,氧化性逐步增強；陽離子的氧化性逐步增強,陰離子的仍原性逐步減弱；【典型例題】1. 氧化仍原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 例 1 標(biāo)出反應(yīng) 11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,該反應(yīng)中氧化劑有 ,仍原劑為 ,1mol cuso4 中能氧化p 原子的物質(zhì)的量為 ；答案：解析： 可以先標(biāo)出有變價的元素的化合價,發(fā)覺p

13、 元素的化合價有升有降,就其既作了氧 化劑又作了仍原劑,cuso4 中的 cu 元素化合價降低,故cuso4 也為氧化劑,由于1molcuso4 在反應(yīng)中只有cu 能獲得 1mol e ,而 1mol p 被氧化會能出5mol e ,故 1mol cuso4反應(yīng)氧化0.2mol p；2. 氧化劑.仍原劑的確定 例 2 氫陰離子（ h ）能和nh3 反應(yīng)： h +nh3=nh2- +h2；依據(jù)上述反應(yīng)事實可以得到的正確結(jié)論為（）a. nh3 具有仍原性b. h 為很強的仍原劑c. 該反應(yīng)的仍原產(chǎn)物為h2d. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)答案： b解析： 液氨中 nh3 分子能發(fā)生如下的電離nh3= +h+

14、 ,h與 nh3 分子的反應(yīng)實質(zhì)上就為 h和 nh3 分子電離出來的h+ 發(fā)生反應(yīng)生成h2 ,由于 h 失電子才能強,所以h 為很強的仍原劑； nh3 分子中的 h 得到電子,它為氧化劑；h2 為 h失電子的氧化產(chǎn)物,也為h+ 得電子的仍原產(chǎn)物,因此 h2 既為氧化產(chǎn)物又為仍原產(chǎn)物；由于該反應(yīng)中無單質(zhì)參與,該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)的定義；3. 判定氧化劑.仍原劑的相對強弱 例依據(jù)以下反應(yīng),判定m . n. p.q 的仍原性由強到弱的次序為（） ncl2+p=n+pcl2 2mcl3+3n=2m+3ncl2 3qcl2+2m=2mcl3+3qa. m>n>p>qb. p>n&

15、gt;m>qc. q>p>n>md. n>m>p>q答案： b精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載解析： 依據(jù)氧化仍原劑反應(yīng)的規(guī)律可知,當(dāng)一個氧化仍原反應(yīng)按正反應(yīng)方向進行時,一般情形下,氧化性為：氧化劑>氧化產(chǎn)物；仍原性為：仍原劑>仍原產(chǎn)物；對于反應(yīng),仍原劑 為 p,仍原產(chǎn)物n,因此仍原性為p>n ；對于反應(yīng),仍原劑為n,仍原產(chǎn)物為m ,仍原性為 n>m ,以此類推反應(yīng)中仍原性m>q ；依據(jù)以上關(guān)系可得：仍原性為p>n>m>q ； 例現(xiàn)有以下三個氧化仍原反應(yīng)存在： 2fecl3+

16、2ki=2fecl2+2kcl+i2； 2fecl2+cl2=2fecl3 ； 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2；如某溶液中有fe2+ 和 i 共存,要氧化除去i 而又不影響fe2+和 cl ；以下試劑中,可加入的試劑為（）a. cl2b. kmno4c. fecl3d. hcl答案： c解析：可由三個反應(yīng)方程式得出如下結(jié)論：氧化性： mno4- >cl2>fe3+>i2 ；仍原性：mn2+<cl<fe2+<i ；所以mno4- 可氧化 cl . fe2+. i, cl2 能氧化 fe2+. i,只有fe3+只 能氧化 i

17、,因而符合題意的氧化劑只能為c；4. 氧化仍原反應(yīng)的分析 例 5 在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌,它們攝取海水中的fe2+ ,把它轉(zhuǎn)變?yōu)樗鼈兊钠で?（可以用 fe2o3 來表示其中的鐵）,后來便沉積下來形成鐵礦,這個用酶為催化劑的反應(yīng)的另一反應(yīng)物為co2,它在反應(yīng)后轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛表示）,寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；答案：解析：題意可得, 該反應(yīng)的反應(yīng)物有fe2+.co2 等,氧化產(chǎn)物為fe2o3,仍原產(chǎn)物為hcho ,有無其他反應(yīng)物或生成物呢？我們可以先初步寫出一個不完整的方程式：fe2+co2 fe2o3+hcho ,不難看出,由原子守恒可知缺少含h 的反應(yīng)物,那為

18、h+ 呢仍為 h2o 呢？依據(jù)新生代海水中不行能有強酸存在,推測 h2o 更合理, 于為將上反應(yīng)進一步寫成： fe2+co2+h2o fe2o3+hcho ,然后進行配平, 依據(jù)氧化仍原方程式配平的一般步驟：先考慮電子守恒,配平發(fā)生氧化仍原反應(yīng)的氧化劑.仍原劑的化學(xué)計量數(shù)為：4fe2+1co2+h2o 2fe2o3+1hcho ； 再考慮電荷守恒,使左右兩邊凈電荷相等,易知右邊尚缺陽離子,明顯為 h+ ； 最終考慮原子守恒以觀看法配平修正全部物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；5. 有關(guān)氧化仍原反應(yīng)的運算 例 6 在 3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2反應(yīng)中,如有5mol 水作仍原劑時,就由

19、水仍原的 brf3 的物質(zhì)的量為多少？答案： 見解析解析： 對于此題的回答,很多同學(xué)會稍加思索后回答為3 mol ,該答案為錯誤的；由于認(rèn)真 分析本反應(yīng)就可發(fā)覺反應(yīng)物brf3 既作氧化劑,又作仍原劑,而h2o 只有一部分作仍原劑,仍有一部分僅作反應(yīng)物而沒有發(fā)生化合價的變化；在該反應(yīng)中3mol brf3 ,其中 1 mol 作仍原劑,2 mol 作氧化劑, 5 mol h2o 中只有 2 mol h2o 作仍原劑, 也就為在反應(yīng)中為2 mol h2o .1 mol brf3 共同仍原2mol brf3 ；因此要回答5 mol h2o 仍原多少brf3 可從得失電子數(shù)目來運算；5 mol h2o

20、共失去電子2e ×5 mol=10 mol e ,而 1 mol 得電子 3e ×1 mol=3 mol e,依據(jù)電子守恒就由水仍原的brf3 的物質(zhì)的量為mol ；a. 判定反應(yīng)為否屬于氧化仍原反應(yīng),并判定氧化劑.仍原劑.氧化產(chǎn)物.仍原產(chǎn)物,配平氧化仍原反應(yīng)的方程式, 運算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目, 比較氧化劑的氧化性或仍原劑的仍原性的強弱,這些常規(guī)考點的題型以挑選題和填空題為主；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載 例（ 2002·上海）在氯氧化法處理含cn 的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一）,

21、氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)；（1）某廠廢水中含kcn ,其濃度為650mg·l-1 ,現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)（其中n 均為 -3 價）： kcn+2koh+cl2kocn+2kcl+h2o,被氧化的元素為 ；（2）投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣,請配平以下化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： kocn+ koh+ cl2 co2+ n2+ kcl+ h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（3）如處理上述廢水20l ,使 kcn 完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),至少需液氯答案： （ 1）碳（ 2）2, 4, 3, 2, 1,6, 2（ 3） 35.5解析： g；

22、精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（1）在反應(yīng) kcn+2koh+cl2 kocn+2kcl+h2o中,碳元素的化合價從+2 價上升到+4,失電子,被氧化；（2）從 kocn+koh+cl2 co2+n2+kcl+h2o可知, n 元素的化合價從3 升至 0,而 cl元素的化合價從0 降至 1,依據(jù)氧化仍原反應(yīng)中元素化合價升降數(shù)相等的規(guī)律,即可配得：2kocn+4koh+3cl2 2co2+n2+2h2o+6kcl；（3）從 kcn+2koh+cl2 kocn+2kcl+h2o和 2kocn+4koh+3cl22co2+n2+6kcl+2h2o可知 2kcn+8koh+5cl2 2

23、co2+n2+10kcl+4h2o即 2kcn 5cl2 ；處理上述20l 廢水,使得kcn 完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì).至少需液氯質(zhì)量為=35.5gb. 依據(jù)質(zhì)量守恒.電子守恒.電荷守恒等解決一些運算型問題 例（ 2000·全國）在肯定條件下,no 跟 nh3 可以發(fā)生反應(yīng)生成n2 和 h2o；現(xiàn)在 no 與nh3 的混合物1 mol,充分反應(yīng)后得產(chǎn)物中經(jīng)仍原得到的n2 比經(jīng)氧化得到的n2 多 1.4g ；（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（2）如以上反應(yīng)進行完全,試運算原反應(yīng)混合物中no 與 nh3 的物質(zhì)的量可能各為多少？答案：（2） 0.3mol no 和 0.7

24、mol nh3 或 0.2mol nh3 和 0.8mol no解析：（1）略；（2） 6 mol no 仍原得到3 mol n2 , 4 mol nh3氧化得到2 mol n2 ,兩者相差1 mol n2 ,現(xiàn)相差 n2 1.4g ,即 0.05mol ,相當(dāng)于0.3mol no 和 0.2nh3 反應(yīng)；依題意no 和 nh3 的 總質(zhì)量的量為1 mol、 其中必有一種為過量,所以有兩種情形：0.3mol no 和 0.7mol nh3 ；0.2molnh3 和 0.8mol no ；【模擬試題】1. 以下說法中,正確選項（）a. 氧化劑具有氧化性b. 氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)c. 氧化劑發(fā)生反應(yīng)

25、后生成氧化產(chǎn)物d. 氧化仍原反應(yīng)的任何一種反應(yīng)物不為氧化劑就必定為仍原劑2. 鹽酸與氯氣均可以和鐵反應(yīng),從產(chǎn)物中比較可得出氯氣比鹽酸強的性質(zhì)為（）a. 氧化性b. 仍原性c. 酸性d. 金屬性3. 以下說法中完全正確選項（）a. 失電子難的原子,其獲得電子的才能肯定強b. 在反應(yīng)中,金屬單質(zhì)只表現(xiàn)仍原性,非金屬單質(zhì)只表現(xiàn)氧化性c. l 層比 m 層多一個電子的元素,其單質(zhì)肯定具有較強的氧化性d. 有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)不肯定都為氧化仍原反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載4. 以下各組物質(zhì)中,通常作氧化劑的為（）a. so2 .h2o.n2b. hno3 .f2.

26、kmno4c. co .br2 .co2d. hno3 . feso4.naclo5. 以下表達(dá)中,正確選項（）a. 含金屬元素的離子不肯定為陽離子b. 在氧化 仍原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)肯定為氧化劑c. 某元素從化合態(tài)變化游離態(tài)時,該元素肯定被仍原d. 金屬陽離子被仍原肯定得到金屬單質(zhì)6. 以下各組中的離子因發(fā)生氧化仍原反應(yīng)而不能大量共存的為（）a. h+ .na+.so32. cl b. ca2+ . k+ .s2. co32c. fe2+.h+ .cl . no3d. hco3 . br . oh . so427. 依據(jù)以下三個反應(yīng)的化學(xué)方程式,以下關(guān)系式正確選項（） i2+so2+2h2o

27、=h2so4+2hi 2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl3a. 氧化性： fe3+>cl2>h2so4>i2b. 仍原性： so2>i fe2+>cl c. 2fe+3i2 水 2fei3d. fei2+cl2=fecl2+i28. zn+nh4no3+2hno3=zn（ no3）2+n2 +3h2o的反應(yīng)中, 參與反應(yīng)的鋅和被仍原的硝酸根的物質(zhì)的量之比為（）a. 1:3b. 1:1c. 1:2d. 3:19. 鋅和某濃度的hno3 反應(yīng)時, 如參與反應(yīng)的鋅與hno3 的物質(zhì)的量之比為2：5,就 hno3的仍原產(chǎn)物

28、可能為（）a. nh4no3b. n2oc. nod. no210. 硫酸銨在強熱條件下分解生成nh3 .so2.n2 和水的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和仍原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）a. 2:3b. 4:3c. 1:1d. 1:311. 有 x .y .z 三種金屬,把y 投入 xcl2 溶液中一段時間后,溶液質(zhì)量增大,把z 投入yso4 溶液中一段時間后,溶液的質(zhì)量減小,就這三種金屬的仍原性由強到弱的次序正確選項（）a. x y zb. y x zc. z y xd. z x y12. 為排除碘缺乏病,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必需加碘,其中的碘以碘酸鉀（ kio3 ）形式存在；已知在溶液中 io3 可和 i- 發(fā)

29、生反應(yīng) :io3 + 5i + 6h+ 3i2 + 3h2o 依據(jù)此反應(yīng), 可用試紙和日常生活中常見的物質(zhì)進行試驗,證明在食鹽中存在 io3 ；可供選用的物質(zhì)有： 自來水, 藍(lán)色石蕊試紙, 碘化鉀淀粉試紙, 淀粉, 食糖, 食醋, 白酒；進行上述試驗時必需使用的物質(zhì)為（）a. b. c. d. 13. 24ml 濃度為 0.05mol/lna2so3 溶液, 恰好與 20ml 濃度為 0.02mol/lk2cr2o7溶液完全反應(yīng),就元素cr 在被仍原的產(chǎn)物中的化合價為（）a. +6b. +3c. +2d. 014. 氯氣通入含有以下離子的溶液中不會與以下反應(yīng)的離子為（）a. oh b. s2

30、c. so32d. h+15. 制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式caco3 + 2hcn cacn2 +co+h2 +co2在反應(yīng)中（）a. 氫元素被氧化,碳元素被仍原b. hcn 既為氧化劑,又為仍原劑c. cacn2 為氧化產(chǎn)物,h2 為仍原產(chǎn)物d. co 為氧化產(chǎn)物,h2 為仍原產(chǎn)物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載16. 酸化的 kmno4 溶液中加入h2o2 , mno4 被仍原成mn2+ ,并有 o2 放出,寫出反應(yīng)的離子方程式 ；17. 在 kclo3+6hcl=kcl+3cl2 +3h2o的反應(yīng)中,氧化劑為 ,仍原劑為 ,被氧 化的元素為 ；被仍原的元素為 ,氧化產(chǎn)物 ,仍原產(chǎn)物 ；18. nabh4 為一種強仍原劑（1）nabh4 極易溶于水, 并與水猛烈反應(yīng)放出h2、 反應(yīng)后硼以存在 、寫出反應(yīng)的離子方程式 ；試驗說明溶液酸性越強,生成h2 的