2022年2022年高考化學(xué)-非金屬元素及其化合物知識點詳解

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【學(xué)習(xí)目標(biāo)】專題（八）非金屬元素精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1明白元素核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系,把握典型非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的關(guān)系；2明白常見非金屬元素（cl .br .i .f.h.o.s.n. p.c.si ）的單質(zhì)及其化合物；【學(xué)問總結(jié)】一.元素化合物的復(fù)習(xí)方法落實存在.性質(zhì).制備.用途四要點；（ 1）從位置動身,以cs 為例；位置：第六周期,ia 族；結(jié)構(gòu)特點：最外層只有一個電子,原子半徑大；比na.k更活潑的金屬元素,具強的金屬性；應(yīng)隔絕空氣儲存；與 水反應(yīng)猛烈,可能發(fā)生爆炸；與氧氣快速反應(yīng),主要產(chǎn)物確定不為

2、cs2 o；（ 2）從結(jié)構(gòu)動身：已知某元素原子有六個電子層,最外層2 個電子最外層電子數(shù)少,電子層數(shù)多,應(yīng)為活潑金屬,金屬性大于鈣與水猛烈反應(yīng)；氫氧化物為可溶性強堿；碳酸鹽.硫酸鹽均不溶于水；（ 3）從性質(zhì)動身：某單質(zhì)能從水中置換出o2；非金屬性大于氧,應(yīng)為最活潑的非金屬元素 f在周期表的右上角,其次周期a 族可與絕大多數(shù)金屬.非金屬甚至某些稀有氣體直接反應(yīng)；化合價只有-1 價；幾乎無法用氧化劑將f- 氧化成 f2；分析：歸納：2總結(jié)規(guī)律.串聯(lián)比較,使學(xué)問系統(tǒng)化.網(wǎng)絡(luò)化；歸納思維過程：位置最外層電子數(shù)成鍵情形實際價態(tài)化學(xué)式即：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)3以結(jié)構(gòu)為主線,以元素周期律為指導(dǎo),聯(lián)系類型.把握遞變；

3、二.非金屬元素在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)1 22 種非金屬元素,有6 種為稀有氣體；除h外均處于周期表右上方；除第一周期外,每周期非金屬元素數(shù)目=8- 周期序數(shù)；2除 h. he.b 外,最外層電子數(shù)4；且原子半徑比同周期的金屬元素?。桓呷齻湔n組非金屬元素專題1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載三.非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)1常溫下狀態(tài)：氣態(tài)h2.n2.o2.f2.cl 2（稀有氣體除外）；液態(tài)br 2；其余為固態(tài)；2晶體類型：原子晶體b.c.si ；分子晶體：除b.c.si 外的其它（常見）非金屬單質(zhì)；3溶解性：除f2 與水發(fā)生置換反應(yīng),cl 2.br 2 在水中發(fā)生自身氧化仍原反應(yīng)（部分

4、）外,可以說非金屬單質(zhì)均難溶于水；四非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1氧化性1）與氫氣反應(yīng)總結(jié)：結(jié)論： 非金屬元素的非金屬性越強,其非金屬單質(zhì)的氧化性就越強,就越易與氫氣反應(yīng)；生成的氣態(tài)氫化物也就越穩(wěn)固；（ 2）與金屬反應(yīng)2fe+3cl 22fecl 3 猛烈反應(yīng),大量棕褐色的煙 ；cu+cl 2cucl 2 猛烈燃燒,生成棕黃色的煙 ；加少量水,溶液變綠色；再加水,溶液變 藍綠色； 當(dāng)大量氯化銅溶于少量水時,由于水分子少氯離子多,銅離子主要以 cucl42- 的形式存在, cucl42- 離子為黃色所以濃氯化銅溶液為棕黃色 同樣,在稀氯化銅溶液中, 由于氯離子少水分子多銅離子主要以水合銅離子（ cuh2

5、o42+ ）的形式存在, cuh2o42+ 離子為藍色, 所以稀氯化銅溶液呈 藍色高三備課組非金屬元素專題2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載中等濃度的氯化銅溶液由于都含有數(shù)目差不多的cuh2o42 和cucl42- 離子,就中等濃度的氯化銅溶液顯藍色和黃色的復(fù)合色綠色所以,氯化銅加水稀釋歷盡黃綠藍的過程；6fe+4o22fe3o4 猛烈燃燒,火星四射,生成黑色固體；2cu+o 22cuo加熱變黑；fe+sfes 猛烈反應(yīng),生成黑色固體； 2cu+scu2s 銅在硫蒸氣中燃燒,有紅光；結(jié)論： 非金屬單質(zhì)與變價金屬反應(yīng),如非金屬單質(zhì)的氧化性較強（如 o2.cl2 .br2 等）,就金

6、屬被氧化成高價態(tài)化合物；如非金屬單質(zhì)的氧化性較弱（如i2 .s 等）,就金屬被氧化成低價態(tài)化合物；（ 3）非金屬單質(zhì)間的反應(yīng)通常,非金屬單質(zhì)可以與o2 或 x2 反應(yīng),生成相應(yīng)的氧化物或鹵化物；o2 做氧化劑,除 x2 外的非金屬單質(zhì)均可被直接氧化；x2 做氧化劑,很多非金屬單質(zhì)也可被氧化,較熟識 情形為 h2.p 等；原就：非金屬性強的氧化非金屬性弱的；（ 4）非金屬間的置換2222即： 元素同周期,右邊的置換左邊的；元素同主族；上面的置換下面的；寫化學(xué)方程式：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2cl+br- （i - ）或 br+i - ；o +hs； c+sio ；精品學(xué)習(xí)資

7、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載f2+h2o； cl 2+h2s；ch4+o2（不完全燃燒）；o2+hi ； br2 +h2s； i 2+h2s；五（非金屬）氣態(tài)氫化物1物理性質(zhì)： 一般都為無色氣體；除 ch4.sih4 外,均為極性分子, 都有刺激性氣味；hx.nh3 易溶于水, h2s 可溶,其余一般不溶；2水溶液酸堿性：a.a 族元素的氣態(tài)氫化物的水溶液一般為揮發(fā)性酸（hcl.hbr. hi 為強酸,其余為弱酸）；nh3 水溶液堿性,其余不溶,可視為中性；高三備課組非金屬元素專題3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3水溶液酸性仍原性：非金屬元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物

8、的仍原性越弱； 非金屬元素的非金屬性越弱,其氣態(tài)氫化物的仍原性越強；六非金屬元素的含氧酸（ 1）常見的含氧酸（ 2）酸性強弱遞變規(guī)律同主族由上至下酸性逐步減弱；同周期由左到右酸性逐步增強；同種元素中, 高價態(tài)酸的酸性一般大于低價態(tài)酸的酸性；（ 3）氧化性酸與仍原性酸常見的 強氧化性酸 有： hno3.濃 h2so4.hclo等；常見的 仍原性酸 有： h2so3.h3po3 等；hno 2 既有氧化性,又有仍原性,但以氧化性為主；（ 4）某些酸的 特別性質(zhì)濃 h2so4：吸水性做干燥劑；脫水性使晶體脫結(jié)晶水,使有機物碳化；hclo： 漂白作用；漂白原理與na2o2同,為利用強氧化性破壞有色物質(zhì)

9、；h2so3： 漂白作用；與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)固的無色物質(zhì),加熱后復(fù)原原色；hf： 與 sio2 反應(yīng)； sio2+4hf sif 4 +2h2o留意： 酸的氧化性與氧化性酸為兩個不同的概念；酸的氧化性就為指酸中h+結(jié)合電子的性質(zhì),凡酸皆有此性質(zhì)；而氧化性酸為指含氧酸的中心元素結(jié)合電子的性質(zhì)；七非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)（留意反應(yīng)條件.現(xiàn)象.生成物的集合狀態(tài)）高三備課組非金屬元素專題4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載Øie2f、ÆÇ04Æ、 3.'ÛqjÏÊiÏÏqjÛ&#

10、39;:a+l0=+io0 =c1、 bri:'ïzÄkc+&oeÆøj.»+zor=»+xo"+ko»=c» 3s+ õdp2s"+5ß'"+3ibö'ï3ïr:sï+zor+æ-sïo、" +z» t51+2Ø i:12mkx4ë5精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載八常見非全屬單質(zhì)的制取方法1電解法電解電解水溶液：如2n

11、acl 2h2o2naoh cl 2 h2 電解電解熔融物：如2khf2f2 h2 2kfmno 22分解法：如2kclo32kcl 3o2高溫mno 2ch4c 2h2 2h 2 o22h2o o23置換法：如cl 2 2nabr 2naclbr 2 2h 2so2（不足）2h2o 2s4氧化法：如mno2 4hclmncl2 cl 2 2h2o4nabr 3h2so4 mno2 2na2so4mnso4 2br 2+3h2o2h2sso2 3s 2h2 o高溫5仍原法： ch2ocoh2, zn 2hcl zncl 2 h2高溫2c sio 2si 2co【典型例題 】例 2 由短周期元素

12、形成的四種常見的非金屬單質(zhì)a.b.c.d；在室溫下,它們之中有三 種氣體,一種固體；在這些單質(zhì)中,b 的式量最小, c 次之；這些單質(zhì)和甲.乙.丙.x.y 五種化合物之間存在如下關(guān)系：高三備課組非金屬元素專題6精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）寫出化合物乙的化學(xué)式 ；（ 2）上述圖示的化學(xué)反應(yīng)共有；種基本反應(yīng)類型,其中化合反應(yīng)有 個；（ 3）上述四種單質(zhì)中存在同素異形體的元素為（寫元素符號） ；答案： a:p b:h2 c:o2 d:cl2 x:p2o5 y:pcl5（ 1） h3po4（ 2）2 種（化合與復(fù)分解）,5（3） o（o2 與 o3）. p（紅磷與白磷）例 3

13、 有 a.b.c.d四種單質(zhì)；在肯定條件下,b 可以和 a.c.d 化合生成化合物甲. 乙.丙,c 和 d 化合生成化合物??；已知甲. 乙.丙每個分子中都含有10 個電子, 并且甲.乙.丙.丁有如下關(guān)系：回答：（ 1）單質(zhì) b 的化學(xué)式；（ 2）單質(zhì) a 與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式；（ 3）依據(jù)化合物丙.丁中d 元素化合價判定丙.丁為否在肯定條件下生成單質(zhì)d, 簡述判定理由；【課堂練習(xí)】1. 以下氫化物的仍原性按由強到弱的次序排列的為a.h2se>h2s>hi>hbr>hclb.h2s>h2se>hi>hbr>hcl c.hi>hbr>

14、;hcl>h2s>h2se d.h2se>h2s>hcl>hbr>hi高三備課組非金屬元素專題7精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2. 將綠礬晶體加強熱,除生成水蒸氣以外,仍發(fā)生如下反應(yīng)：2feso4fe2o3+so2 +so3,如將生成的混和氣體通過氯化鋇溶液,應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有a. 不肯定產(chǎn)生baso4 沉淀b.肯定產(chǎn)生baso3 沉淀c. 肯定有 so2 逸出d.肯定有 so3 氣體逸出3. 磷化氫的分子式為ph3,又稱為膦,為一種無色有類似大蒜氣味的氣體,劇毒,膦在空氣中的著火點為150,以下表達中正確選項a. 膦分子呈三角錐形,其中p h鍵

15、的鍵長要小于氨分子中n h 鍵的鍵長b. 膦的水溶液呈堿性,但其ph要比同濃度氨水的ph 小c. 膦為一種仍原性的氣體,其仍原性比氨氣的仍原性要強d. 化合物 ph4i 為一種很穩(wěn)固的晶體,在受熱時不分解4氫疊氨酸（ hn3）與醋酸酸性相近,其鹽穩(wěn)固,但受撞擊時發(fā)生爆炸生成 n2,有關(guān)氫疊氮酸及其鹽的表達有： nan3 的水溶液顯堿性, hn3 的固體屬于分子晶體, nan3 的固體為離子晶體, nan3 可用于小汽車防撞愛護氣囊；其中正確選項（ ）a .b.c.d全對5某 k2co3 樣品中含有na2co3.kno3.ba（ no3）2 三種雜質(zhì)中的一種或二種,現(xiàn)將13.8g 樣品加入足量水

16、,樣品全部溶解,再加入過量的cacl2 溶液,得到9g 沉淀,對樣品所含雜質(zhì) 的正確判定為（）a 確定有kno3b確定有kno3,可能仍含有na2co3 c確定沒有ba（no3） 2,可能有kno3d確定沒有na2co3 和 ba（ no3） 2 6以下關(guān)系圖中,a 為一種正鹽, d的分子量比c 的式量大16,e 為酸；當(dāng) x 無論為強酸仍為強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已刪去）：回答以下問題：（ 1） a 為 , y 為 , z 為 ,（ 2）當(dāng) x為強酸時, a.b.c.d.e 均合同一種元素,e 為 ,（ 3）當(dāng) x為強堿時, a.b.c.d.e 均合同一種元素,e 為

17、 ；7已知 a.b.c.d 為短周期中的4 種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大；a 元素原子形成的離子就為一個質(zhì)子；又知,b 單質(zhì)在高溫下可從a 與 d 組成的某種化合物中置 換出 a,同時生成化合物bd, a.c.d 三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性,b.c均高三備課組非金屬元素專題8精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載能與 d 組成原子數(shù)比為1 1 和 1 2 的化合物；（ 1）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,（ 2）寫出中鹽的水溶液顯酸性的緣由（寫出離子方程式） ,（ 3）這四種元素可組成原子個數(shù)比4 1 2 1（按 a.b.c.d 次序）的化合物,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

18、 - 歡迎下載其名稱為 ；這四種元素又可組成原子個數(shù)比為4 1 1 2（按 a.b.c.d次序）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載的化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為 ,（ 4）c 元素的氣態(tài)氫化物能仍原cuo,生成 cu.c 單質(zhì)及 a 與 d 形成的化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；8某同學(xué)設(shè)計試驗,欲選用以下試劑證明nano 2 既有氧化性,又有仍原性；試劑：酸性高錳酸鉀溶液.硝酸.硫酸.碘單質(zhì).淀粉-碘化鉀試紙；回答：欲證明nano 2 的氧化性,所選用的試劑為 ,觀看到的現(xiàn)象為_ ；欲證明 nano 2 的仍原性,所選用的試劑為 ,觀看到的現(xiàn)象為；【課后習(xí)題】1汽車尾氣中的co.no都為

19、城市空氣中濃度較高的嚴(yán)峻污染物,有關(guān)它們的表達不正確選項a co.no的燃燒產(chǎn)物分別為co2 和 no2b no.no2的混合氣可與水反應(yīng)生成一些hno2,但 no.no2 都不為 hno2 的酸酐精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載noc化學(xué)上有一種說法：等電子體結(jié)構(gòu)類似；co與層電子數(shù)之和相等,應(yīng)具有類似的結(jié)構(gòu)+ （亞硝?；栯x子）的微粒中最外精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d在催化劑作用下,可通過反應(yīng)：2co+2no n2+2co2 來達到凈化汽車尾氣的目的 2以下物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：h2s+o2, na+o2, cu+hno3, p2o5+h2o, fe+hcl

20、；在不同條件下得到不同產(chǎn)物的為（）abcd3以下有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的表達中、 錯誤選項（）a 制一般玻璃的主要原料為純堿.石灰石.石英 b 氨為制作氮肥.硝酸.銨鹽的重要原料c將二氧化硫催化氧化成三氧化硫后、 在吸取塔內(nèi)用水吸取制得濃硫酸d 煉鐵的主要原理為在高溫下、 用仍原劑從鐵礦石把鐵仍原出來高三備課組非金屬元素專題9精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4 a.b.c 為中學(xué)化學(xué)常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲.乙為兩種單質(zhì), 這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：據(jù)此判定：（ 1）在 a.b.c這三種化合物中,必定含有乙元素的為 （用 a.b.c 字母填寫） ；（ 2）單質(zhì)乙

21、必定為 （填“金屬”或“非金屬”）,其理由為 （ 3）單質(zhì)乙的化學(xué)式可能為 ,就化合物b 的化學(xué)式為 ； 5在化工生產(chǎn)中,要用到一種無色.可溶于水的晶體：鋁銨礬；該晶體為一種復(fù)鹽,其主要成分為十二水合硫酸鋁銨；向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃naoh溶液,將發(fā)生一系列變化；nh 4 + +al 3+ +h 2o al （oh ） 3 +nh 3試回答：（ 1）硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為 ；（ 2）在逐滴加入濃naoh溶液的過程中,產(chǎn)生的現(xiàn)象有：溶液中顯現(xiàn)白色沉淀；有 刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；白色沉淀量逐步增多；白色沉淀完全消逝；白色沉淀量 逐步削減；請答出各種現(xiàn)象由先到后顯現(xiàn)的次序（用序號回答） ；（ 3）寫出滴入naoh溶液的過程中,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ； ； ；專題（八）非金屬元素答案例 1ge：第主族元素,最高正價+4；最高價氧化物geo2；bi ：第主族元素, 最外層 5 個電子滿意8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)應(yīng)形成共價鍵數(shù)目：8-5=3 bicl 3在 bgo中鉍為 +3 價氧化物bi 2o3；設(shè) bgo化學(xué)式為mgeo2· nbi 2o3有： 2m=3nm n=3 2m=3n=2高三備課組非金屬元素專題10精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載bgo化學(xué)式為3geo2