2022年2022年高考化學(xué)考點(diǎn)解析例題精講與訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載高考化學(xué)考點(diǎn)例題精講與訓(xùn)練：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1 復(fù)習(xí)重點(diǎn)明白化學(xué)反應(yīng)中的能量變化明白放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)懂得反應(yīng)熱燃燒熱中和熱及書寫熱反應(yīng)方程式2難點(diǎn)聚焦一.反應(yīng)熱1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸取的熱量,通常叫做反應(yīng)熱；反應(yīng)熱用符號(hào) h表示,單位一般采納kj/mol ；當(dāng) h為負(fù)值為放熱反應(yīng)；當(dāng) h為正值為吸熱反應(yīng)；測(cè)量反應(yīng)熱的儀器叫做量熱計(jì)；2.燃燒熱：在101kpa時(shí), 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)固的氧化物時(shí)放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱；3.中和熱：在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh 2o,這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱；中學(xué)階段主要爭(zhēng)論強(qiáng)

2、酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)；二.熱化學(xué)方程式1.書寫熱反應(yīng)方程式應(yīng)留意的問(wèn)題：(1) 由于反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)有關(guān),因此必需注明, 不注明的為指101kpa和25 時(shí)的數(shù)據(jù)；(2) 物質(zhì)的集合狀態(tài)不同,反應(yīng)熱的數(shù)值不同,因此要注明物質(zhì)的集合狀態(tài)；(3) 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量,它可以為整數(shù),也可以為分?jǐn)?shù)；2.書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟(1) 依據(jù)有關(guān)信息寫出注明集合狀態(tài)的化學(xué)方程式,并配平；(2) 依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)運(yùn)算相應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值；(3) 假如為放熱反應(yīng) h為負(fù)值,假如為吸熱反應(yīng)就 h為正值；并寫在第一步所得方程式的后面,中間用“；”隔開；(4)

3、假如題目另有要求,如反應(yīng)燃料燃燒熱的熱化學(xué)方程式和有關(guān)中和熱的熱化學(xué)方程式,可將熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)變換成分?jǐn)?shù)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載三.中和熱的測(cè)定1.測(cè)定前的預(yù)備工作00(1) 挑選精密溫度計(jì)（精確到0.1 c）,并進(jìn)行校對(duì)（本試驗(yàn)溫度要求精確到0.1 c）；(2) 使用溫度計(jì)要輕拿輕聲放；剛剛測(cè)量高溫的溫度計(jì)不行立刻用水沖洗,以免破裂；(3) 測(cè)量溶液的溫度應(yīng)將溫度計(jì)懸掛起來(lái),使水銀球處于溶液中間,不要靠在燒杯壁上或插到燒杯底部；不行將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用；2.要想提高中和熱測(cè)定的精確性,試驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意的問(wèn)題(1) 作為量熱器的儀器裝置,其保溫隔熱

4、的成效肯定要好；因此可用保溫杯來(lái)做；假如按教材中的方法做,肯定要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平,這樣可以削減熱量缺失；(2) 鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度的配制須精確,且氫氧化鈉溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度；為使測(cè)得的中和熱更精確,所用鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度宜小不宜大；(3) 溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒(méi)在溶液中,而且要穩(wěn)固一段時(shí)間后再讀數(shù),以提高所測(cè)溫度的精度；(4) 試驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快,以盡量削減熱量的散失；(5) 為了削減試驗(yàn)誤差,重復(fù)試驗(yàn)23 次,數(shù)據(jù)取平均值；留意事項(xiàng)：一.反應(yīng)熱的大小比較：比較反應(yīng)熱的大小,一般為在不同條件下（溫度.壓強(qiáng).物質(zhì)的集合狀態(tài)等）下的同一化學(xué)反應(yīng),或同一條件（

5、溫度.壓強(qiáng)）下的同類化學(xué)反應(yīng)之間進(jìn)行；比較時(shí)要善于從同中求異,抓住其實(shí)質(zhì),從而順當(dāng)解決問(wèn)題；影響反應(yīng)熱大小因素主要有以下幾個(gè)方面；1.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)；如2mol 氫氣燃燒放出的熱量為相同條件下1mol氫氣燃燒 時(shí)放出的 2倍；2.物質(zhì)的集合狀態(tài)或晶體結(jié)構(gòu)；如等量氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量比生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量多；3.化學(xué)鍵的強(qiáng)弱；如都由單質(zhì)反應(yīng)生成2mol 的鹵化氫時(shí),由于hf .hcl .hbr.hi中的共價(jià)鍵依次減弱,所以放出的熱量也依次削減；二.蓋斯定律的應(yīng)用和有關(guān)燃燒熱和中和熱的運(yùn)算精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與

6、反應(yīng)物.生成物的種類.量及集合狀態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)；依據(jù)能量守恒定律,無(wú)論反應(yīng)為一步完成仍為幾步完成,只要反應(yīng)的起始狀態(tài)和終了狀態(tài)確定,反應(yīng)熱就為個(gè)定值,這就為聞名的蓋斯定律；3例題精講【例 1】已知在 25 , 101kpa 下, lgc（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kj 熱8 h18量；表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確選項(xiàng)（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載18a.c8 h （ 1） 22.5o（ g） 8co2（ g） 9h212 o（ g）； h 48.40kj · mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

7、 - - - 歡迎下載18b.c8 h （ 1） 22.5o（ g） 8co2（ g） 9h212 o（ 1）； h 5518kj ·mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載18c.c8 h （ 1） 22.5o（ g） 8co2（ g） 9h212 o（ 1）； h 5518kj · mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d.c8 h（ 1） 22.5o（ g） 8co（ g） 9h122 o（ 1）； h 48.40kj · mol精品學(xué)習(xí)資料

8、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載182【解析】依據(jù)題目條件, 生成的水為液態(tài),所以 a錯(cuò),1gc燃燒后放出熱量48.40kj ,故1molc8h188 h18完全燃燒放出熱量5518kj ,放熱用“”表示,故c錯(cuò)；【答案】 b【評(píng)析】 熱化學(xué)方程式的書寫較難,書寫時(shí)不能忽視反應(yīng)物.生成物的狀態(tài),要留意系數(shù)與反應(yīng)物的關(guān)系；【關(guān)鍵詞】反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書寫精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【例 2】在同溫同壓下,以下各組熱化學(xué)方程式中q2 q 的為（）1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載；2ha.2h 2g o2g 2h 2og ； h q12 g o2g 2h2 o

9、l ； h q2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1b.sg o2 g so 2g ； h q ；ss o2 g so2 g ； h q2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c.cs 1/2o 2 g cog ； h q；cs o12 g co2 g ； h q2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1d.h2 g cl2g 2hclg ； h q ；1/2h；2g 1/2cl 2 g hclg ； h q2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【解析】 a中,由于

10、氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量,所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載要多,即 q2 q ； b中,由于固態(tài)硫轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)硫要吸取熱量,所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載態(tài)硫燃燒放出的熱量多,即q q12； c中,生成 co放熱,因氧氣過(guò)量會(huì)與co 反應(yīng)也放出熱量,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載所以 q2 q1, d中q1=2q 2 ；【答案】 ac精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載【評(píng)析】 反應(yīng)放出或吸取熱量的多少,跟反應(yīng)

11、物和生成物的集合狀態(tài)有親密關(guān)系；【關(guān)鍵詞】反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書寫【例 3】酷熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：cs o2g co2g ； h 392kj/mol,往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí),有如下反應(yīng)：cs h2og cog h2g ； h 131kj/mol , cog 1/2o 2 g co2g ； h 282kj/mol, h2g 1/2o 2 g h2og ； h 241kj/mol,由以上反應(yīng)推斷往酷熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)（）a.不能節(jié)約燃料,但能使?fàn)t火瞬時(shí)更旺b.雖不能使?fàn)t火瞬時(shí)更旺,但可以節(jié)約燃料c.既能使?fàn)t火瞬時(shí)更旺,又能節(jié)約燃料d.既不能使?fàn)t火瞬時(shí)更旺,又不能節(jié)約燃料【解析】 此題應(yīng)從兩個(gè)方面

12、考慮,一為能否使?fàn)t火瞬時(shí)更旺,由于往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí),有如下反應(yīng)發(fā)生：cs h都為可燃性氣體,故能使?fàn)t火瞬時(shí)2og cog h2 g ,生成的 co和h2更旺；二為能否節(jié)約燃料,依據(jù)蓋斯定律,cs h2 og cog h2 g ； h 131kj/mol ,cog 1/2o 2g co2 g ； h 282kj/mol, h2 g 1/2o 2g h2 og ； h241kj/mol ,三個(gè)方程加合在一起即得總反應(yīng)式cs o2g co2 g ； h 392kj/mol,故與相同量的炭燃燒放出的熱量相同,因此不能節(jié)約原料；【答案】 a【評(píng)析】 要嫻熟把握運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行熱量的運(yùn)算；【關(guān)鍵詞】反

13、應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書寫/ 碳族元素【例 4】已知膽礬溶于水時(shí),溶液溫度降低；在室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí),放出熱量 為q· 5h1kj,而膽礬分解的熱化學(xué)方程式為cuso42 os cuso 4 s 5h 2ol ； h精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1q2 kj/mol ,就 q 與q的關(guān)系為2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（） q q q精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a.q 12b.q 12c.q 12d.無(wú)法確定精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【解析】 由已知得 cuso · 5h2+2-42 o

14、s cuaq+so 4 aq+5h 2 ol ； h +qq 0）,cuso 4s cu2+ aq+so 42- aq ； h q1,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載· 5h得 cuso 42os cuso 4 s 5h 2 ol ； h q1+q ,依據(jù)蓋斯定律： q,故 d 正確；1+q=q 2【答案】 d【評(píng)析】 解此類題目常把題給信息轉(zhuǎn)化為熱化學(xué)方程,然后依據(jù)蓋斯定律可得出正確的結(jié)論；【關(guān)鍵詞】反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書寫/ 氧族元素【例 5】已知有 amolc 和bmolo （ a 2b）,充分反應(yīng)后,將得到的可燃性物質(zhì)提取后再次燃燒,2充分反應(yīng)

15、；可燃性物質(zhì)燃燒放出的熱量有p%被mg.0的水吸取,使之沸騰；如已知1molc燃燒成co 放出的熱量為qj,試求 1molc 燃燒成 co所放出的熱量約為多少？（c=4.2 × 1032j/kg ·）【解析】 依據(jù)題意可知,可燃性物質(zhì)燃燒后放出熱量為：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載qcm t p%4.2104m j ；又知： p精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點(diǎn)燃co2co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載bmolbmolbmol高溫co2c2cobmolbmol2bmol所以 amo

16、lc 和bmolo 2 （ a 2b）反應(yīng)后,其可燃性物質(zhì)的量為 a-2 bmolc 和2bmolco ；如設(shè)放出的熱量為xj,就可得出關(guān)系式：1molco 燃燒成 co 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a2b q2b x4.21 04 mp精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載解得： x4.2104 mpa2b q2bj 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如設(shè)所求 1molc燃燒成 co放出的熱量為yj,就由以下熱化學(xué)方程式：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c s1 o g22co2 g ;hyj

17、 / m o l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載co g1 o g22co 2 g;hxj / m o l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c so2 gco2 g;hqj / mo l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載就不難發(fā)覺(jué)：式式式,即為題目所求；故可推知：yqx精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載44.210ma qp2b2b q j 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載aqp4.2104 m2bp j 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)

18、習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【答案】 aqp-4.2 × 104m/2bpj精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【評(píng)析】 此題為一道物理.化學(xué)相互交叉滲透的綜合運(yùn)算題,難度大；因此,解決這類問(wèn)題的關(guān)鍵在于分析題意,挖掘題中隱含著的重要信息（即熱化學(xué)方程式有加合性）,弄清該題中所涉及的兩個(gè)過(guò)程,即物理過(guò)程與化學(xué)過(guò)程,并求出聯(lián)系這兩個(gè)過(guò)程的紐帶熱量（q）；然后正確運(yùn)用所學(xué)物理.化學(xué)的有關(guān)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn),就題中的問(wèn)題便可迎刃而解；【關(guān)鍵詞】反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書寫/ 碳族元素【例 6】接觸法制硫酸的流程可表示如下：?jiǎn)枺?1 熱交換器在制硫

19、酸的過(guò)程中有何重要作用？精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.t .t .t分別表示進(jìn)出熱交換器的氣體溫度,且t 80 , t 600 . t 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2 如以 t1234134精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.o 混合氣體的溫度t（設(shè)進(jìn).出熱交換器的氣體的平均比熱均精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載250 ,求進(jìn)入接觸室后的so 222為0.8kj/kg. ）；3 假定每天進(jìn)入接觸室的混合氣體為20t ,問(wèn)與不用熱交換器相比較每年至少可節(jié)約多少噸 含碳 80% 的優(yōu)質(zhì)煤？（已知煤的供熱效率為20% , cs+o 2g=

20、co 2 g ； h=-393kj/mol）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載【解析】 （ 1）由沸騰爐導(dǎo)出的so .o 等氣體的溫度經(jīng)除塵.去雜.洗滌等工藝處理后已大幅22度下降,通過(guò)熱交換器后氣體的溫度又得以提高,這有利于后續(xù)反應(yīng)（即由so 合成 so ）的進(jìn)23精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載行； so的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng),從接觸室導(dǎo)出的so23等氣體的溫度已高達(dá)600 以上,難以被精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載濃硫酸吸??；通過(guò)熱交換器后so 的溫度下降了,這有利于提高濃硫酸對(duì)它的吸取效率；總而言3之,熱交換器在制h的過(guò)程中具有增

21、效節(jié)能的作用；2 so 4（ 2）經(jīng)過(guò)熱交換器后,so .o 吸取的熱量cm放出的熱量cm221t 2 -80 ,so 32600 m ,故 cm精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-250 ；依據(jù)物理學(xué)原理及質(zhì)量守恒定律可知,q 吸 q 放 , m12 430 ；cm2600 -250 ,即 t21t 2-80 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.o 預(yù)熱到 430 ,每年需供應(yīng)的熱量為20 × 103（ 3）如不使用熱交換器,欲使 80 的 so 22kg×365 × 0.8kj/kg. × 430 -80 =2.04 

22、5; 109kj ,每千克優(yōu)質(zhì)煤供應(yīng)的有效熱量為95240kj/kg,使用熱交換器后每年可節(jié)約優(yōu)質(zhì)煤的質(zhì)量為：2.04 × 10 kj/5240kj/kg=389.3t；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【答案】 （ 1）增效節(jié)能（ 2 ） t2 430 （ 3 ） 389.3t精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【評(píng)析】 此題主要運(yùn)用公式q= cm t考查化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)的運(yùn)算；【關(guān)鍵詞】反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式的書寫/ 氧族元素4實(shí)戰(zhàn)演練1.“搖搖冰”為一種即用即冷的飲料；吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷；該化學(xué)物質(zhì)為（）a.氯化鈉b.固體

23、硝酸銨c.固體氫氧化鈉d.生石灰答案： b2. 含 20.0naoh 的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng),放出28.7kj 的熱量,表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確選項(xiàng)（）a.1/2naohaq+1/2hclaq=1/2naclaq+1/2h2 ol ； h=+28.7kj/mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載b.1/2naohaq+1/2hclaq=1/2naclaq+1/2h2 ol ； h=-28.7kj/mol c.naohaq+hclaq=naclaq+h2ol ； h=+57.4kj/mol d.naohaq+hclaq=naclaq+h2ol ； h=-57.

24、4kj/mol答案： d3已知： ch 3coohaq+naohaq ch3 coonaaq+h2oh= q1kj mol112 h2so4 濃+naohaq 2 na2 so 4aq+h 2o1 h= q2kjmolhno 3aq+kohaq kno 3 aq+h 2 o1 h= q3 kj mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng),就q .q .q 的肯定值大小的關(guān)系為（）123精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載q qa.12 = q3b.q2 > q1> q3c. q2 > q3 > q1d.q2= q3> q1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下

25、載答案： b4熱化學(xué)方程式：sg+o 2g=so 2g ； h=-297.3kj/mol,分析以下說(shuō)法中正確選項(xiàng)（）2a.sg+o 2g=so 2 l ；| h|>297.3kj/molb.1molso 2 的鍵能總和大于1mols 和1molo 鍵能之和的鍵能總和小于1mols 和1molo 鍵能c.sg+o 2g=so 2l ；| h|<297.3kj/mold.1molso 22之和答案： ab5將白磷隔絕空氣加熱到260 可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷；以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（）a.白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷為一個(gè)吸熱過(guò)程b.紅磷比白磷穩(wěn)固c.白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷需外界供應(yīng)引發(fā)反應(yīng)的能量d.白磷比紅磷穩(wěn)固答案： b

26、c6已知： ch 4g 2o 2g co 2g 2h 2ol ； h 890kj/mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載.co .co 組成的 89.6 cog 1/2o 2g co2 g ； h 282.5kj/mol；假如標(biāo)準(zhǔn)狀況下由ch42升混和氣體完全燃燒時(shí)能放出1010千焦的熱量,并生成18克液態(tài)水,那么燃燒前混和氣體中co占的體積百分含量約為a.40%b.50%c.60%d.70%答案： b7已知以下幾種烷烴的燃燒熱如下：烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷燃燒熱（ kj·mol -1）890.31559.82219.92877.03536.2 41

27、63.1今有 10l（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某種自然氣, 假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體,燃燒時(shí)共放出熱量480kj ；（1）試寫出乙烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式 ；（2 ）運(yùn)算該自然氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù)；（3 ）由上表可總結(jié)出的近似規(guī)律為；（4 ）依據(jù)（ 3 ）的近似規(guī)律可猜測(cè)癸烷的燃燒熱約為 kj·mol -1；答案： （ 1） 2c（ g） +7o （ g） =4co（g） +6h2h6222o（ l）； h= 3119.6kj/mol（2 ）72.13%（3 ）烷烴分子中每增加一個(gè)ch 燃燒熱平均增加645kj/mol左右（ 4）67762燒的熱化學(xué)方程式中水為液態(tài)的水；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資

28、料 - - - 歡迎下載8. 已知熱化學(xué)方程式h+aq+oh-aq=h 2o1 ； h -57.3kj mol ,問(wèn)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（1）常量滴定用0.025l0.10mol l的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相互中和,就滴定過(guò)程中釋放的熱量為 kj；（2 ）如中和后溶液體積為0.05l ,又已知中和后的溶液的比熱容為4.2 × 10-3 kj g · ,且密度為 1.0g ml ,就溶液溫度上升 ；（3 ）由（ 2 ）說(shuō)明為什么需要用0.5mol/l 1mol l的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)測(cè)定中和熱.答案： （ 1） 0.14（ 2） 0.7（ 3 ）依據(jù)（ 2）的運(yùn)算

29、可知,當(dāng)溶液的濃度過(guò)小,釋放的熱量較少,且又為逐步產(chǎn)生熱量,故測(cè)定的中和熱誤差較大；如濃度過(guò)高,就溶液中陰.陽(yáng)離子間精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載的相互牽制較大,中和過(guò)程產(chǎn)生熱量的一部分將補(bǔ)償未電離分子離解所需要的熱量,同樣會(huì)造成較大的誤差；9. 50ml0.50mol/l鹽酸與 50ml0.55mol/lnaoh溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可運(yùn)算中和熱；回答以下問(wèn)題：（1）從試驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品為 ；（2 ）燒杯間填滿碎紙條的作用為 ；（3 ）大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”.“偏小

30、”或“無(wú)影響”）；（4 ）試驗(yàn)中改用60ml0.50mol/l鹽酸與 50ml0.55mol/lnaoh溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述試驗(yàn)相比較,所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”）,但中和熱應(yīng) （填“相等”或“不相等”）,簡(jiǎn)述理由 ；（5 ）用相同濃度和體積的氨水代替naoh 溶液進(jìn)行上述試驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kj/mol相比較會(huì) ；用 50ml0.50mol/lnaoh溶液進(jìn)行上述試驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kj/mol相比較會(huì) （均填“偏大”.“偏小”或“無(wú)影響”）；答案： （ 1）環(huán)形玻璃攪拌器（ 2 ）削減試驗(yàn)過(guò)程中熱量缺失（ 3）偏?。?4 ）不相等,相等,由于中和熱為指在

31、稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o所放出的能量,與酸堿用量無(wú)關(guān)（ 5）偏小偏小10. 一些鹽的結(jié)晶水合物,在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象,既熔溶于自身的結(jié)晶水中,又同時(shí)吸收熱量,它們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬能熔化,在日落后又可緩慢凝聚而釋放熱量,用以調(diào)劑室溫,稱為潛熱材料；現(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3na 2s2o · 5h2ocacl 2· 6h· 10h2 ona2so 42 ona2 hpo4· 12h2 o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載熔點(diǎn)405029.9232.3835.1精

32、品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載熔化熱（ kj/ 相對(duì)分子質(zhì)量）49.737.377.0100.1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）上述潛熱材料中最相宜應(yīng)用的兩種鹽為 . ；（ 2 ）實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常用的（依據(jù)來(lái)源和成本考慮）應(yīng)當(dāng)為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載答案： （ 1） na· 10h· 12h·10h2so42o.na2 hpo 42o（ 2 ）na2 so42o評(píng)析： 熔點(diǎn)越低,越有利于鹽吸取太陽(yáng)能而熔化,故排除na2s2o3· 5h2o；進(jìn)一步比較單位質(zhì)量吸熱效率：424ca

33、cl2 · 6h 2 ona2 so · 10h ona2 hpo · 12h 2o0.17kj/g0.24kj/g0.28kj/g· 10h· 12h很明顯, na2so 42 o. na2 hpo42 o吸取率較高；又因前者比后者價(jià)廉而易獲得；實(shí)際應(yīng)選用 na；2so 411. （ 1）肼（ n）和no 為一種雙組分火箭推動(dòng)劑；兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成n 和h2 h4222 o（ g）,已知 8g 氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kj 熱量,其熱化學(xué)方程式為；（2 ） 0.3mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（b）在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液

34、態(tài)水,放2h6出649.5kj 熱量,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為；又知 h2 o（ l）h2o（g）； h 44kj/mol,就 11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí),放出的熱量為kj；（3 ）已知 a.b兩種氣體在肯定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2a+b=c+3d+4e；現(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為m的a 氣體 mg和足量 b氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后,有少量液滴生成；在相同溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06 × 1056pa和1.01× 10 pa,又測(cè)得反應(yīng)共放出qkj熱量；試依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；答案：（ 1） 2n2h 4（g） 2no2 （ g

35、） 3n2（ g） 4h2o（ g）； h 1136kj/mol（ 2）b 2h6（ g） 3o2（ g） b2o3（ s） 3h2o（ l）； h 2165kj/mol1016.5kj精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 3 ） 2ag+bg=cg+3dl+4eg；h2m qkjm/ mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載評(píng)析： （ 3）中由反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為3:5 可估計(jì)反應(yīng)后d的狀態(tài)為液態(tài)；12. 已知以下熱化學(xué)方程式的熱效應(yīng)：（ 1） fe2 o3 （ s） 3co （ g） 2fe （ s） 3co 2 （ g）； h1 26.7kj/mol（ 2） 3f

36、e 2o3 （ s） co （ g） 2fe 3 o4（ s） co2 （ g）； h2 50.75kj/mol（ 3） fe3 o4 （ s） co（ g） 3feo （ s）十 co 2（ g）； h3 36.5kj/mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ g）不用查表,運(yùn)算以下反應(yīng)的h；feo （ s） co （ g） fe（ s） co2答案： 7.28kj/mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1評(píng)析： 由蓋斯定律得所求方程的反應(yīng)熱為13223 /3；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載13. 某石油液化氣由丙烷和丁烷組成,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80 和 20 ；它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為： c3 h8 g+5o 2 g=3co2 g+4h 2o1 ； h-2200kj mol ；13精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c4h10g+2o2g=4co2 g+5h 2 o1 ； h -2900kj mol ；有一質(zhì)量為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載0.80kg .容積為 4.0l 的鋁壺,將一壺20 的水燒開需消耗液化石油氣0.056kg ,試運(yùn)算該燃料的利用率； 已知水的比熱為4.2kj kg · ,鋁的比熱為0.88kj kg