有關(guān)化學(xué)方程式的計算典型題

1、 有關(guān)化學(xué)方程式的計算典型題用到的相對原子質(zhì)量：Cr：52；Fe：56；Cl：35.5；N：14；O：16；H：1；Ca：40；K：39；Mg：24；題型一：有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算1、 工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為【】，已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為28g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？2、 發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下【2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O】，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量。3、 電解36克

2、水得到的氧氣與 克雙氧水分解放出的氧氣的質(zhì)量相等。題型二：含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計算4、高溫鍛燒_g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）20的石灰石可生成氧化鈣280g。5、 某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？【Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 】題型三：利用質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式計算題6、 已知一定條件下，硫酸銨分解的化學(xué)方程式為 3（NH4）2SO4 =xNH3 +3SO2 +N2 +6H2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷上式中的x為（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 7、有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5 g，加熱使之

3、反應(yīng),待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9 g。求： 制取氧氣的質(zhì)量; 剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？題型四：有關(guān)反應(yīng)物和生成物質(zhì)量比的計算題（簡要地寫出計算過程） 8、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為922若2.6 gA與B完全反應(yīng)后生成8.8gD。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為( )A、4：9 B、8：1 C、10 ： 11 D、31：44練：在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對原子質(zhì)量比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在反應(yīng)中Y與M的質(zhì)量比為（ ）A、12：9 B、23：9 C、32：9 D、16

4、：99、已知反應(yīng)3A+2B=3C+2D，生成物C、D的質(zhì)量比為9：8，若A、B的混合物34g充分混合后，恰好完全反應(yīng)，則生成物C的質(zhì)量是（ ）A、8g B、16g C、9g D、18g 題型五：標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計算Stomachease 幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂10、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如圖所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計算結(jié)果取整數(shù)）【2HCl+Mg（OH）2 =MgCl2 +2H2O】題型六：有關(guān)表格型化學(xué)方程式計算題13、在一個密

5、閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量g522022反應(yīng)后質(zhì)量g待測11285下列說法錯誤的是（ ）A、該反應(yīng)是分解反應(yīng) B、甲可能是該反應(yīng)的催化劑C、乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D、反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g14、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，完全反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：【CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2】稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固體