例談高三化學(xué)復(fù)習(xí)題組設(shè)計

1、    例談高三化學(xué)復(fù)習(xí)題組設(shè)計    顧黎穎摘 要：高三化學(xué)復(fù)習(xí)具有較強的針對性、緊迫性和實效性，要求在全面中有重點，在規(guī)范中講策略，在強化中講效益。設(shè)置高三化學(xué)復(fù)習(xí)題組，關(guān)注概念深化的變式訓(xùn)練、重難點解決的遞進訓(xùn)練、知識點間融合的綜合訓(xùn)練，能最大程度的啟發(fā)學(xué)生的思維，促進問題的解決，有效的提升了課堂復(fù)習(xí)的針對性，提高了高三復(fù)習(xí)的課堂效率。關(guān)鍵詞：變式題組 遞進題組 設(shè)計在高三化學(xué)復(fù)習(xí)過程中，一方面我們可以通過設(shè)置調(diào)查問卷來發(fā)現(xiàn)學(xué)生知識點的薄弱環(huán)節(jié)，另一方面我們可通過關(guān)注學(xué)生的課堂教學(xué)或是學(xué)生的作業(yè)來發(fā)現(xiàn)問題。發(fā)現(xiàn)了問題如何探查問題的癥結(jié)？又如何去引導(dǎo)

2、學(xué)生打開癥結(jié)？這就需要教師認真反思教與學(xué)的情況，細心剖析原因，并有針對性設(shè)置不同的題組進行限時課堂訓(xùn)練，以達到事半功倍之效。一、關(guān)注概念深度辨析的變式題組設(shè)計高三復(fù)習(xí)時，為了對概念進行深度辨析以達到理解和運用的目的，我們可以設(shè)計變式題組進行限時訓(xùn)練。既可以根據(jù)原題的已知條件，將原有的結(jié)論作進一步的引申，得出新的結(jié)論，也可以保持原題的要求不變，改變試題的條件從而進行辨析，更可以通過對原題進行多方向的發(fā)散思考，改編試題的條件和結(jié)論，獲得新的問題，以達到對概念深度辨析、強化的目的。例1：一定溫度下，在三個體積均為2.0 l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：【問題一】列式計算容器情況下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k?！締?/p>

3、題二】下列條件的改變可使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)k增大的是（ ）。a.通入ch3oh b.升高溫度 c.降低溫度 d.通入ar【問題三】向上述平衡體系中再通入ch3oh，平衡 移動（填向左、向右、不），說說您的觀點?！締栴}四】若起始時向容器中充入ch3oh 0.15 mol、ch3och3 0.15 mol和h2o 0.10 mol，則開始反應(yīng)時v正 v逆（填大于、小于、等于）?！締栴}五】若在平衡體系中再通入一定量ch3oh，ch3oh的轉(zhuǎn)化率 （填增大、減小、不變、無法確定）。若起始時向容器中充入ch3oh 0.20 mol、ch3och3 0.10 mol、h2o 0.10 mol，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)

4、化率為 。題干中的“2.0 l”設(shè)置的目的，一是為了考查學(xué)生在計算平衡常數(shù)時，有沒有用“平衡濃度”去表示，二是為了提醒學(xué)生對計算的結(jié)果要保留兩位有效數(shù)字。問題一中的“列式”主要是想發(fā)現(xiàn)學(xué)生在化學(xué)平衡常數(shù)表達式中有沒有關(guān)注到濃度的冪字方與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)、有沒有用“平衡濃度”來代入、知不知道在平衡常數(shù)表達式中哪些狀態(tài)的物質(zhì)可列入其中；選擇“容器”而不選擇“容器”來計算平衡常數(shù)的目的，一方面讓學(xué)生通過比較，掌握 “變量控制”的思想，明確“”和“”只是起始物質(zhì)的量不同，而溫度相同，即平衡常數(shù)是相同的，然后再根據(jù)中平衡時各物質(zhì)的量計算得出結(jié)論，同時也是為了引出問題，即影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素是什么。問題二

5、是在學(xué)生已經(jīng)掌握了影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素后提出的，目的是想讓學(xué)生通過對比“”“”表格中數(shù)據(jù)，從387和207下產(chǎn)物的物質(zhì)的量變化分析，得出溫度是怎樣影響平衡常數(shù)的結(jié)論，并學(xué)以致用，如何通過溫度的調(diào)節(jié)去提高產(chǎn)率。問題三設(shè)置是為了讓學(xué)生的思維活躍起來，讓有的同學(xué)能從勒夏特列原理角度分析得出結(jié)論：增大反應(yīng)物的濃度，平衡右移；有的同學(xué)能從化學(xué)平衡常數(shù)角度分析得出結(jié)論：在溫度不變的情況下（即k值不變），增大了反應(yīng)物的濃度（增大了分母），平衡會右移；還有的同學(xué)能從等效平衡的角度得出結(jié)論：向恒溫恒容的容器中再加入ch3oh，可理解為先假設(shè)容器體積先擴大，擴大后容器與原容器中等效，再壓縮容器，由于反應(yīng)前和反應(yīng)

6、后是等物質(zhì)的量的變化，因此平衡不移動，這樣就得出了兩種不同的結(jié)論，引發(fā)學(xué)生討論，激活學(xué)生思維。問題四則是在既有反應(yīng)物又有生成物時，如何運用化學(xué)平衡常數(shù)與給定條件下的濃度商的相對大小來判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向。而問題五則是考查學(xué)生能否借助等效平衡（借助容器的擴大與縮?。﹣矸治鲛D(zhuǎn)化率的大小，同時在第二問中并沒有涉及哪種物質(zhì)是“反應(yīng)物”，其中隱藏了一個問題，那就是學(xué)生得通過濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小，先判斷在此情況下哪種物質(zhì)是“反應(yīng)物”，然后再根據(jù)化學(xué)平衡的三段式計算平衡轉(zhuǎn)化率（根據(jù)調(diào)查確定，計算轉(zhuǎn)化率不需要在課堂上強化）。二、關(guān)注熱點問題解決的遞進題組設(shè)計課堂教學(xué)多以問題展開，以實現(xiàn)知識的深化與

7、遷移。設(shè)置有梯度的題組，不僅能有效的促進學(xué)生思考，調(diào)動不同層次學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，使之成為學(xué)生認知發(fā)展的動力，也能充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，使不同層次的學(xué)生均學(xué)有所獲，以達到因材施教之目的。例2：已知n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=-92.4 kj·mol-1。在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按甲、乙、丙三種不同方式投入反應(yīng)物（甲：1 mol n2、3 mol h2；乙：2 mol nh3；丙：4 mol nh3）?！締栴}一】在恒溫恒容下，上述三種投料方式，發(fā)生的反應(yīng)互為等效的是 ；達到平衡后，哪些量相同？ （從對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)中的熱量變化、體系的壓強

8、、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等角度分析）【問題二】在上述條件下，若甲達平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為1，乙達平衡時反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為2，1與2有什么關(guān)系？在上述條件下，若甲達平衡時放出能量為a kj，乙達平衡時吸收能量為b kj，a和b之間有什么關(guān)系？【問題三】在上述條件下，丙的投入量是乙的兩倍，能否認為達平衡時丙中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度均是乙的兩倍，為什么？說明理由?！締栴}四】在上述條件下，若丙達平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為3，乙達平衡時反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為2，3與2有什么關(guān)系？在上述條件下，若丙達平衡時吸收能量為c kj，乙達平衡時吸收能量為b kj，c和b之間有什么關(guān)系？在上述條件下，若丙達平衡時體系壓強為p3，乙

9、達平衡時體系壓強為p2，p3與p2之間有什么關(guān)系？【問題五】在上述條件下，若平衡時甲中nh3的濃度c1，乙中nh3的濃度c2，丙中nh3的濃度c3，則c1、c2、c3之間有什么關(guān)系？若甲達平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為1，乙達平衡時反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為2，丙達平衡時反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為3，1、2、3有什么關(guān)系？【問題六】若在恒溫恒容的情況下發(fā)生了如下平衡aa（g）bb（g）+cc（g），向容器中再充入一定量的a物質(zhì)，重新達到平衡時，判斷在下列情況下有關(guān)物質(zhì)量的變化趨勢（在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”）（1）當(dāng)a=b+c時，b的物質(zhì)的量分數(shù) 。（2）當(dāng)a>b+c時，a的物質(zhì)的量分數(shù) 。（3）當(dāng)a&

10、lt; p>（4） 若改為等溫等壓，上述答案為 。【問題一】中強調(diào)的條件是恒溫恒容，對于前后氣體分子數(shù)目不相等的化學(xué)反應(yīng)，將起始投入量轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)后，若相等則為等效。（對于前后氣體分子數(shù)目相等的化學(xué)反應(yīng)，將起始投入量轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)后，若比例關(guān)系相同，則為等效）；而如果在恒溫恒壓下，無論反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目是否相等，只要起始投入量轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)后，若比例關(guān)系相同，則為等效。在恒溫恒容下，對于甲中1 mol n2、3 mol n2與乙中2 mol nh3極限轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)后相等，故視為等效，因此兩種情況下對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同、濃度相同，反應(yīng)的體系中壓強相同，但建立平衡的方向不一樣，因此

11、反應(yīng)過程中的能量變化不同、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不同。既然不同，那它們之間又有什么關(guān)系呢？【問題二】中由于起始物質(zhì)的物質(zhì)的量已知，又知甲乙平衡后對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，那么可以根據(jù)化學(xué)平衡計算的三段式可知1+2=1；由于甲與乙提供的物質(zhì)的量正好與反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)相同，因此同樣可根據(jù)三段式得出：a+b= 92.4；上述兩問題都是建立在等效平衡的基礎(chǔ)上設(shè)置的?！締栴}三】【問題四】則是在不等效的基礎(chǔ)上進行習(xí)題的設(shè)計。這就需要建構(gòu)模型來解決問題。很明顯，在固定容器中加入4mol nh3的丙，可先假設(shè)為將容器容積擴大為原來的兩倍，中間用隔板相隔成上下兩部分，這樣每一部分與乙投料相同，如果形成平衡狀態(tài)，則上下兩部

12、分中各物質(zhì)的量、百分含量、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、能量變化、體系的壓強等都與乙等同，移走隔板后，體系的壓強、物質(zhì)的量濃度、百分含量、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率仍然不變，但是對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量、反應(yīng)過程中能量的變化都將是乙平衡狀態(tài)時的兩倍，由于反應(yīng)是在恒溫恒容下進行的，因此需將容器壓縮至原體積，在壓縮過程中相當(dāng)于增大了壓強，平衡右移，因此再次達到平衡時n2、h2的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度將比乙中兩倍要少，n2、h2的百分含量要減小，而nh3的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度將會比乙中兩倍還要多，nh3的轉(zhuǎn)化率變小，nh3的百分含量將要增大，要吸收的能量比乙中兩倍要少（正反應(yīng)放熱），體系的壓強要比乙中兩倍要小。【問題五】則在比較上述幾種情況下提出的綜合性問題，是需要在完全理解前面所述問題、并以前面所述問題為中介的基礎(chǔ)上才可以解決的問題，如果直接拋出此問，難度較大。但是只要綜合以上問題便可得出2c1=2c2c3；1+2=1、23、1+3<1；【問題六】則是將具體的化學(xué)計量數(shù)用字母來代替，從三種不同情況下來討論恒溫恒容以及恒溫恒壓條件下轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量等變化。實則上也是對前面所述習(xí)題的歸納總結(jié)，以使學(xué)生的認識上升到更高一層次。課堂是