2019-2020學(xué)年安徽省蚌埠市谷陽中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2019-2020學(xué)年安徽省蚌埠市谷陽中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是       a鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨       b稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的ph減小       c飽和石灰水中加入少量cao，恢復(fù)至室溫后溶液的ph值不變   &

2、#160;   d沸水中滴加適量飽和fecl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)參考答案：c略2. 二種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為13，若二種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則對(duì)下列a、b的關(guān)系的判斷正確的是：a=b4  ab8  a=b2 ab8  ab7    ab30a、都有可能                   

3、0; b、只有不可能    c、只有不可能               d、只有不可能參考答案：a3. 水熱法制備fe3o4納米顆粒的反應(yīng)是3fe2+2s2o32+o2+oh    fe3o4+s4o62+2h2o，下列說法中，正確的是：a=2            &

4、#160;              b參加反應(yīng)的fe2+全部做還原劑 c每生成1mol fe3o4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mold1mol fe2+被氧化時(shí)，被fe2+還原的o2的物質(zhì)的量為1/3mol 參考答案：c4. 某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極為al，其它均為cu，則a、 電流方向：電極a電極b、 電極發(fā)生還原反應(yīng)c、 電極逐漸溶解d、 電極的電極反應(yīng)：cu2+ + 2e- = cu 參考答案：a5. 已知：ch3oh

5、(g)o2(g)=co2(g)2h2o(g) ha kjmolco(g)o2(g)=co2(g)  hb kjmolh2(g)o2(g)=h2o(g)  hc kjmolh2(g)o2(g)=h2o(l)  hd kjmol下列敘述不正確的是a.由上述熱化學(xué)方程式可知dcb.h2的燃燒熱為d kjmolc.ch3oh(g)=co(g)2h2(g) h(b2ca)kjmold.當(dāng)co和h2的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其完全燃燒生成co2和h2o(l)時(shí)，放出q kj熱量，則混合氣中co的物質(zhì)的量為mol參考答案：da.因氣態(tài)水到液態(tài)水放熱，所以dc，正確；b.h2的燃

6、燒熱是指生成液態(tài)水放出的熱量，正確；c.根據(jù)蓋斯定律，-2得ch3oh(g)=co(g)2h2(g) h(b2ca)kj/mol，正確；d.設(shè)co和h2物質(zhì)的量分別為n、2n，則co放出的熱量是nb kj，h2放出的熱量是2nd kj，則nb+2nd=q，n=，即該混合物中co的物質(zhì)的量為，錯(cuò)誤。答案選d。6. 在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是a. sio2 sicl4 sib. fes2 so2 h2so4c. n2nh3nh4cl(aq)d. mgco3mgcl2mg參考答案：c試題分析：a、sio2與鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；b、so2和h2o反應(yīng)生成h2so3，錯(cuò)誤；c、n

7、2+3h22nh3、nh3+hcl=nh4cl，正確；d、金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，錯(cuò)誤。答案選c。7. 下列敘述正確的是    a在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)    b鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕    c用惰性電極電解koh溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2    d用惰性電極電解飽和nacl溶液，若有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移，則生成l molnaoh參考答案：d8. 下列敘述中正確的是    &

8、#160;                     （  ）a常溫下，在ph=10的溶液中，no3-、so42-、i、k可以大量共存b.物質(zhì)的量濃度相等的na2co3溶液和nahco3溶液，其ph是ph(na2co3)<ph(nahco3)c. febr2溶液中通入少量cl2時(shí)，離子方程式為2br+cl2=2cl+br2d.醋酸與naoh發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)c(ch3coo)=c(na

9、)時(shí)，c(h)=c(oh)參考答案：d略9. 下列說法正確的是      a乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)      b酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯、甲苯和四氯化碳      c（nh4）2so4、cuso4、c2h5oh都能使蛋白質(zhì)變性      d葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：b略10. 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）a溶液是電中性的，膠體是帶電的b通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向

10、某一極移動(dòng)c溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)d一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：d【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】a、膠體是電中性的；b、通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；c、溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)無規(guī)律d、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有；【解答】解：a、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故a錯(cuò)誤；b、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡

11、觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)特性溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動(dòng)是無規(guī)律可言的故c錯(cuò)誤；d、溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故d正確；故選d11. 將ph3的鹽酸a l分別與下列三種溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是1×103 mol·l1的氨水b lc(oh)1×103 mol·l1的氨水c lc(oh)1×103 mol·l1的ba(oh)2溶液d labadc            

12、;             babcdcabdc                         dcadb參考答案：a略12. 某中性的溶液中含有na+、nh4+、fe2+、br-、co32-、i-、so32-七種離子中的某幾種。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈

13、橙黃色;向呈橙黃色溶液中加入bacl2溶液時(shí)無沉淀生成;橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是(    ) a. nh4+、br、co32          b. na+、br、co32 c. na+、i、so32                   d. nh4+、co32、i參考答案：a略1

14、3. （2分）在含有fecl3、fecl2、alcl3、nacl的混合溶液中，加入足量的na2o2固體，攪拌充分反應(yīng)后，再加入過量鹽酸，溶液中離子數(shù)目無變化的是（）ana+bal3+cfe2+dfe3+參考答案：b因?yàn)榧尤氲倪^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以二價(jià)鐵會(huì)被氧化為三價(jià)鐵，兩者變化均較大，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，鈉離子增加，反應(yīng)生成naoh與nh4+結(jié)合微熱會(huì)產(chǎn)生揮發(fā)性的氨氣，所以銨根減少，鋁離子加過量過氧化鈉時(shí)生成偏鋁酸鈉，再加過量鹽酸又反應(yīng)生成鋁離子，即al3+數(shù)目無變化14. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為na，下列說法正確的是：a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol so3 體積約為22.4 lb1

15、.5 mol no2與足量h2o反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nac常溫常壓下，46 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為3nadv l c o和no的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為na參考答案：c略15. 下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是 a na+、k+、so42、oh            b na+、k+、cl、hco3c na+、cu2+、co32、br         

16、0; d na+、mg2+、no3、cl參考答案：d試題分析：aoh與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bhco3與強(qiáng)酸溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；ccu2+、co32之間發(fā)生反應(yīng)，co32與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；dna+、mg2+、no3、cl離子之間不反應(yīng)，且都不與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故d正確；故選d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以cn等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)含氰化物廢水處理進(jìn)行研究。i查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。利用

17、強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)，如以tio2為催化劑用naclo將cn離子氧化成cno（cn和cno中n元素均為3價(jià)），cno在酸性條件下繼續(xù)與naclo反應(yīng)生成n2、co2、cl2等。ii實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：破壞性處理cn的效果?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定cn被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮。步驟2：取濃縮后含cn離子的廢水與過量naclo溶液的混合液共200ml（設(shè)其中cn的濃度為0.2mol·l1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步驟3：        

18、;                             步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。步驟5：打開活塞k，通一段時(shí)間n2，關(guān)閉活塞k。步驟6：實(shí)驗(yàn)完成后測(cè)定干燥管i（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實(shí)驗(yàn)前干燥管i（含堿石灰）的質(zhì)量m1）回答下列問題：（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下n

19、aclo和cno反應(yīng)的離子方程式        。（2）完成步驟3              。（3）丙裝置中的試劑是           ，丁裝置的目的是               。（4）干燥管

20、的作用是                     。（5）請(qǐng)簡要說明實(shí)驗(yàn)中通入n2的目的是              。（6）若干燥管中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得cn被處理的百分率為       。參考答案：（15分）（1）2c

21、no+6clo+8h+=2co2+n2+cl2+4h2o   （2分）（2）點(diǎn)燃酒精燈對(duì)丁裝置加熱。                          （2分）（3）濃硫酸；除去cl2            &

22、#160;                      （各2分）（4）防止空氣中的水和co2進(jìn)入干燥管i中影響對(duì)co2的測(cè)量（2分）（5）使裝置中的co2全部到干燥管i中被吸收，減少誤差。  （2分）（6）80%（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2006·廣東卷）26.地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.

23、6 mg由高嶺石al4si4o10(oh)8和方解石(caco3)組成的礦物，加熱，在673 k1123 k區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8 mg。    方解石的失重百分比為          。    計(jì)算礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：caco3=cao+co2  方解石的失重百分比為：解：設(shè)66.6 mg礦物中高嶺石al4si4o10(oh)8的質(zhì)量為x mg，方解石(caco3)的質(zhì)量為y mgal4si4o10(oh

24、)82 al2o3+4sio2+4h2o   caco3cao+co2  516 mg             72 mg           100 mg       44 mg    x mg    

25、60;       ?                y mg            ?依題意：x+y=66.6        72x/516+44y/100 =13.8解得：x=51.6  y=15

26、.0礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：方解石的失重百分比為44%。礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.5% 略18. (6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100ml一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/l的naoh溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的naoh溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算(1) 原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。(2) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1） 鎂 4.8g；鋁2.7g      （2）  8mol/l略19. 將100 ml  1.36 mol·l-1 的鹽酸逐滴加入到

27、100 ml 1.0 mol·l-1 的na2co3 溶液中，充分反應(yīng)后，co2 在溶液中的濃度為0.04 mol·l-1 。求：   (1)所得溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度。(2)收集到的co2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。參考答案：答案：(1)       na2co3         2hcl       hcl 完全反應(yīng)，na2co3 未完  

28、0;          1mol           2mol                          全轉(zhuǎn)化為co2。  

29、60;         0.1mol         0.136mol               則由cl元素守恒得：            (過量)   &

30、#160;                     c(nacl) = =0.68 mol·l-1   (2)    na2co3         hcl           nahco3          1mol             1mol            1mol     &#