2019-2020學(xué)年四川省綿陽市實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2019-2020學(xué)年四川省綿陽市實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是a在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，na個任何分子所占的體積約為22.4lb6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14:lc在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的n2和co的混合氣體，其體積約為22.4l d磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等參考答案：a略2. 19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是&#

2、160;      （    ） a.提出原子學(xué)說  b.發(fā)現(xiàn)元素周期律  c.提出分子學(xué)說  d.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：b略3. 設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）a23 g na與足量h2o反應(yīng)完全后可生成na個h2分子b1 mol cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成na個so3分子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l cl2含na個原子d3 mol單質(zhì)fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)閒e3o4，失去8 na個電子參考答案：d【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，1mol鈉反

3、應(yīng)生成0.5mol氫氣；b不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；c依據(jù)n=結(jié)合氯氣為雙原子分子結(jié)構(gòu)解答；d根據(jù)fe3o4中鐵為+價來分析【解答】解：a.23 g na物質(zhì)的量為1mol，與足量h2o反應(yīng)完全后可生成0.5na個h2分子，故a錯誤；b銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅、水，故b錯誤；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l cl2物質(zhì)的量為=1mol，含有2na個原子，故c錯誤；dfe3o4中鐵為+價，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)fe完全轉(zhuǎn)化為fe3o4失去8mol電子，即8na個，故d正確；故選：d4. 下列各組微粒中，電子總數(shù)相同的是()af、cl、br、i  

4、;   bs2、ca2、ar、clcna、k、mg2、al3          dmg2、mg、al3、al參考答案：b略5. 海水淡化方法較多，下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是a過濾法       b萃取法       c分液法        d冰凍法參考答案：d略6. 在反應(yīng)kclo36hc

5、lkcl3cl23h2o中，被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是a. 1：6    b. 5：1    c. 6：1    d. 3：1參考答案：b【分析】在該反應(yīng)中，cl2中的cl原子由kclo3和hcl發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，據(jù)此分析?！驹斀狻吭诜磻?yīng)kclo36hclkcl3cl23h2o中，kclo3中+5價的cl得到電子，變?yōu)閏l2中的0價cl，被還原；hcl中-1價的cl失去電子，變?yōu)閏l2中的0價cl，被氧化。根據(jù)電子守恒可知生成的3個cl2中的cl有1個是由kclo3提供，5個由hcl提供，所

6、以被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是5:1，故正確選項(xiàng)是b?！军c(diǎn)睛】本題考查了同一元素的氧化還原反應(yīng)的知識。在同一元素的氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生變化的規(guī)律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。即生成物中的居于中間價態(tài)元素，一部分是由反應(yīng)物中高價態(tài)的得到電子還原生成，一部分是由低價態(tài)的失去電子氧化生成；反應(yīng)后生成物中該元素的化合價可以相同，但不能出現(xiàn)化合價交叉情況。不能出現(xiàn)氧化產(chǎn)物中元素的化合價比氧化劑中該元素的化合價還高，還原產(chǎn)物中元素的化合價比還原劑中該元素的化合價還低。若反應(yīng)物、生成物中含有多種發(fā)生變化的同一元素的物質(zhì)，則生成物中較高價態(tài)的物質(zhì)是由反應(yīng)物中價態(tài)較高的物質(zhì)生成；生成

7、物中較低價態(tài)的物質(zhì)是由反應(yīng)物中價態(tài)較低的物質(zhì)生成。掌握反應(yīng)原理是配平方程式、分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、判斷物質(zhì)的關(guān)系的根本。7. 有機(jī)物種類繁多的主要原因之一是（  ）a、有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜b、自然界中存在著多種形式的、大量的有機(jī)物c、有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素d、碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵參考答案：d略8. 下列裝置能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?#160;  (     )   參考答案：d9. 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為118的元素中，滿足上述

8、關(guān)系的元素共有（    ）  a3對                    b4對                        c6對&#

9、160;                      d5對參考答案：c略10. 2molcl2和2molco2相比較，下列敘述中正確的是（）a分子數(shù)相等b原子數(shù)相等c質(zhì)子數(shù)相等d質(zhì)量相等參考答案：a考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算  專題：計算題分析：二者物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)目相等，每個分子含有原子數(shù)目、質(zhì)子數(shù)不相等，含有原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)不相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量不相等解答

10、：解：a根據(jù)n=nna可知，二者物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)目相等，故a正確；bcl2和co2分子含有原子數(shù)目分別為2、3，二者物質(zhì)的量相等，含有原子數(shù)目之比為2：3，故b錯誤；ccl2和co2分子含有質(zhì)子數(shù)目分別為34、22，二者物質(zhì)的量相等，含有質(zhì)子數(shù)不相等，故c錯誤；d氯氣與二氧化碳的摩爾質(zhì)量不相等，由m=nm可知，二者物質(zhì)的量相等，它們的質(zhì)量不相等，故d錯誤，故選a點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固11. 3no2十h2o2hno3十no為工業(yè)上氨催化氧化法制硝酸的反應(yīng)之一，該反應(yīng)中no2的作用是（）a只作氧化劑    &

11、#160;        b作催化劑c既作氧化劑又作還原劑   d作干燥劑參考答案：c考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答解答：解：3no2十h2o2hno3十no該反應(yīng)二氧化氮中n元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，二氧化氮既失電子又得電子，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，故選c點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑的判斷，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，難度不大12. 下列反應(yīng)一定需要加氧化劑

12、才能發(fā)生的是a no2no3-   bso2so3    ccl2 naclo    dfe3+ fe2+參考答案：b略13. 下列說法正確的是(     )a. 易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)    b. 液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電c. 液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電    d. 熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)參考答案：c電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，與溶解性無關(guān)，例如：nh3極易溶于水但是非電解質(zhì)，a錯誤；熔融狀態(tài)只破壞離子鍵不破壞共

13、價鍵，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，b錯誤；而nacl是離子化合物，液態(tài)時能導(dǎo)電，c正確；鈉是單質(zhì)不是化合物故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，d錯誤。答案選c。14. 右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的u型細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 ml濃硫酸，靜置片刻后，u型細(xì)玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是                     a 左高右低  

14、                      b 左低右高c 左右一樣高                      d 來回振動參考答案：b15. 短周期主族元素a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次遞增

15、，a是自然界中形成化合物種類最多的元素，且a、b兩元素在元素周期表中相鄰，b、c、e原子的最外層電子數(shù)之和為13，c原子最外層電子數(shù)是e原子最外層電子數(shù)的3倍，b、f原子最外層電子數(shù)之和等于c、e原子最外層電子數(shù)之和，d在同周期元素中原子半徑最大。請回答下列問題:(1)a的元素符號為_，其在元素周期表的位置:第_周期，第_族。(2)元素a、b形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_ (填化學(xué)式)，元素c和d可形成化合物d2c2，其電子式為_ 。(3)f的單質(zhì)加入到d的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和c元素的單質(zhì)設(shè)計成的燃料電池已用于航天飛機(jī)。試寫出

16、以30%koh溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為_ 。(4)工業(yè)制取e的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。參考答案：(1)c    二    a    (2)nh3        (3)2al+2oh +2h2o=2alo2 +3h2     h2-2e+2oh =2h2o    (4) mgcl2(熔融) mg + cl2分析：短周期主族元素a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次遞增

17、，a是自然界中形成化合物種類最多的元素，a、b兩元素相鄰，所以a為碳元素，b為氮元素；因?yàn)閎、c、e原子的最外層電子數(shù)之和為13，b的最外層電子數(shù)為5，則c、e原子的最外層電子數(shù)之和為8，c原子最外層電子數(shù)是e原子最外層電子數(shù)的3倍，則c的最外層電子數(shù)為6，e的最外層電子數(shù)為2，因此c為氧元素，e為鎂元素；b、f原子最外層電子數(shù)之和等于c、e原子最外層電子數(shù)之和，則f的最外層電子數(shù)為3，f為鋁元素，d在同周期元素中原子半徑最大，則d為鈉元素，據(jù)此答題。詳解：(1)a為碳元素，在元素周期表的第二周期a族，故答案為：c；二；a；(2)元素a、b形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為nh3ch4，

18、元素c和d可形成d2c2，為過氧化鈉，電子式為 ，故答案為：nh3；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2al+2oh +2h2o=2alo2 +3h2 ，氫氣與氧氣構(gòu)成的燃料電池，在30%koh溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為：h2-2e-+2oh-=2h2o，故答案為：2al+2oh +2h2o=2alo2 +3h2 ；h2-2e-+2oh-=2h2o；(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為mgcl2(熔融) mg + cl2，故答案為：mgcl2(熔融) mg + cl2。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 配制0.25 mol

19、83;l1的naoh溶液100 ml，某學(xué)生操作如下：用托盤天平稱出1.00 g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。把稱好的氫氧化鈉放入一只100 ml的燒杯中，加入約10ml水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100 ml的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。寫出一個標(biāo)有配制日期的“0.25 mol·l1naoh溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤：（1）_；（2）_（3）_；（4）_（5）_；（6）

20、_（7）_ 參考答案：（1）1.0 g而不是1.00 g；游碼調(diào)零后再天平零點(diǎn)。（2）不應(yīng)放在紙上而應(yīng)放在密閉的玻璃儀器中稱量（3）不應(yīng)立即轉(zhuǎn)移而應(yīng)該冷卻下來再轉(zhuǎn)移（4）沒有洗滌燒杯23次并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中（5）沒有反復(fù)搖勻（6）沒有將配好的溶液倒入指定的試劑瓶中（7）標(biāo)簽應(yīng)貼在指定的試劑瓶上三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知：kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o，現(xiàn)用k35clo3和h37cl反應(yīng)，求制備的氯氣的式量是多少？參考答案：3cl2中有   35cl         1mol            37cl