2019-2020學(xué)年廣東省云浮市泗綸中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2019-2020學(xué)年廣東省云浮市泗綸中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知：c（g）+o2（g）co2（g）h1co2（g）+c（s）2co（g）h22co（g）+o2（g）2co2（g）h32cu（s）+o2（g）2cuo（s）h4co（g）+cuo（s）co2（g）+cu（s）h5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）ah10，h30             bh20，h40ch

2、2=h1h3 dh3=h4+h5參考答案：c解：a、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此h10，h30，故a錯(cuò)誤；b、碳還原二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，h20，銅與氧氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，h40，故b錯(cuò)誤；c、已知：c（s）+o2（g）co2（g）h1co2（g）+c（s）2co（g）h22co（g）+o2（g）2co2（g）h3，由蓋斯定律可知=+，因此h1=h2+h3，則h2=h1h3，故c正確；d、已知2co（g）+o2（g）2co2（g）h34fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）h43co（g）+fe2o3（s）3co2（g）+2fe（s）h5，由蓋斯定律可知=×（+），因

3、此h3=h4+h5，故d錯(cuò)誤；故選c2. 將tio2轉(zhuǎn)化為ticl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：tio2(s) + 2cl2(g) = ticl4(l) + o2(g)   h = +140.5 kj/mol          c(s,石墨) + 1/2o2(g) = co(g)         h = -110.5 kj/mol則反應(yīng)tio2(s) + 2cl2(g) + 2c(s,石墨) =

4、ticl4(l) + 2co(g) 的h 是a+80.5 kj/mol     b+30.0 kj/mol     c-30.0 kj/mol     d-80.5 kj/mol參考答案：d略3. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體一定為so2的是（    ）能使澄清石灰水變渾濁   能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅   能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色   通入足量naoh溶液中，再滴加bacl2溶液

5、，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸  能使溴水褪色，再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生a都能證明    b都不能證明      c       d參考答案：c略4. 下列說法正確的是    （   ）a.a族元素的金屬性比a族元素的金屬性強(qiáng)b.a族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高c.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)d.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案

6、：a略5. 有一無色溶液，可能大量含有k+、a13+、ba2+、nh4+、cl-、so42-、so32-、hco3-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入足量na2o2固體，有氣體產(chǎn)生，最后也有沉淀產(chǎn)生；另取中靜置后少量上層清液，加入足量硝酸酸化的agno3溶液，但最后沒有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是    a可能有a13+、nh4+、cl-                  b肯

7、定有a13+、ba2+、hco3-c可能沒有k+、hco3-、nh4+       d肯定沒有a13+、so32-、so42-   參考答案：d略6. 下列中變化的實(shí)質(zhì)相似，中變化的實(shí)質(zhì)相似的選項(xiàng)是參考答案：a略7. 下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是a油脂、蛋白質(zhì)、淀粉均屬于高分子b氨水、氯化銨、次氯酸都屬于電解質(zhì)c冰水混合物、鹽酸、提純后的膠體均為純凈物d二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均為酸酐，也是酸性氧化物參考答案：d8. 有15ml 2mol·l-1的h2so4溶液與15ml 3 mol·l-1的n

8、a2co3溶液，欲使其反應(yīng)產(chǎn)生co2的量最多，則正確的操作是a把兩種溶液快速混合并不斷攪拌        b把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌c把na2co3溶液滴加到h2so4溶液中       d把h2so4溶液滴加到na2co3溶液中參考答案：c略9. （2007·四川卷）9.短周期元素w、x、y、z 的原子序數(shù)依次增大，w與y、x與z 位于同一主族。w 與x 可形成共價(jià)化合物wx2，y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。下列敘述中不正確的是

9、a.wz2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)b.wx2、zx2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同c.wx2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子d.原子半徑大小順序?yàn)閤 wyz 參考答案：d本題主要考查元素周期表和原子核外電子的排布及晶體結(jié)構(gòu)等內(nèi)容。由短周期元素y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子總數(shù)的2.5倍，所以y為14號元素硅，由于w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，且w、y為同一主族元素，所以w為碳元素；又由于w與x可形成共價(jià)化合物wx2，則x為氧元素；又由x、z同主族知z為硫元素；在cs2分子中所有原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)，a正確；co2與so2都是共價(jià)化合物，且它們都是分子晶體，b正確；在co2分子

10、中c=o鍵為極性鍵，而co2分子為非極性分子，c正確；顯然，c、o、si、s四種原子的原子半徑的大小關(guān)系為sisco,故d選項(xiàng)不正確。 10. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞅容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)欲證明ch2=chcho中含有碳碳雙鍵滴入kmno4酸性溶液，看紫紅色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾證明so2具有漂白性將so2通入酸性kmno4溶液中比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解mg(no3)2、cu(no3)2的混合液確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測同溫同濃度na2co3和na2

11、sio3水溶液的pha  bc  d參考答案：c略11. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a常溫、常壓下14g丙烯中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3na b鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成33.6l氣體時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3nac25，ph=9的ch3coona溶液中，由水電離的h+離子數(shù)目為10-5 na d28.6gna2co3·10h2o晶體中含co32的數(shù)目為0.1 na參考答案：d略12. 可以將反應(yīng)znbr2=znbr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)：br22e=  2br      &

12、#160;      2br2e =  br2zn 2e= zn2            zn22e =  zn其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（   ）       a.和 b.和        c.和      

13、60;           d.和 參考答案：a略13. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為  ，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（    ）加成；水解；酯化；氧化；中和；消去a          b         c       &

14、#160; d參考答案：c略14. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（  ） a.常溫常壓下，17g甲基(14ch3)所含的中子數(shù)為9nab. ph=1的稀硫酸中含有的h+ 數(shù)為0.1nac.7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1na d.3mol no2和足量h2o反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 na個(gè)電子參考答案：c略15. 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式不正確的是a用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的so2：2nh3·h2oso2 2nh4so32h2ob硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：nh4oh=nh3h2oc淀粉ki溶液與h2so4酸化的h2o2溶液混合，溶液

15、變藍(lán)：2 i + h2o2 + 2 h+ =2 h2o + i2    d溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與ba(oh)2溶液混合，生成白色沉淀：   al3+ +2so42- + 2ba2+ + 4oh =  2baso4 + alo2 +2h2o參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分)mno2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗mno2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗mno2(含有較多的mno和mnco3)樣品轉(zhuǎn)化為純mno2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：(1)第步加稀h2so4時(shí)，粗mno2

16、樣品中的_(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 (2)第步反應(yīng)的離子方程式是_clo _=mno2cl2_。(3)第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、_、_、_，已知蒸發(fā)得到的固體中有naclo3和naoh，則一定還含有_(寫化學(xué)式)。(4)若粗mno2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7 g mno2，并收集到0.224 l co2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第步反應(yīng)中至少需要_mol naclo3。參考答案：(1)mno和mnco3(2)5mn224h2o518h(3)蒸發(fā)皿酒精燈玻璃棒nacl(4)0.02略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）物質(zhì)ak都是

17、由下表中離子組成的，且為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物中的水已省略。（如果需要陰、陽離子可以重復(fù)使用）陽離子na+、al3+、ag+、ba2+陰離子oh-、cl-、so2-4、alo-2、no-3已知c、d、j都是白色沉淀，其中d、j不溶于稀硝酸。試按要求回答下列相關(guān)問題： （1）a、d、k、j的化學(xué)式為：a          、d         、k    

18、;    、j           ； （2）已知b溶液和e溶液都顯堿性，則相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的b溶液和e溶液ph較大的是           （用化學(xué)式表示）； （3）寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式            &

19、#160;             ； （4）用惰性電極電解i溶液陽極的電極反應(yīng)式為             。參考答案：（1）a為al2(so4)3、d為baso4、k為nano3、j為agcl（2）ba(oh)2（3）al(oh)3+oh=alo2-+2h2o  (4)4oh-4e=2h2o+o2略18. 瑞典皇家科學(xué)院2007年10

20、月10日宣布，將本年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國馬普學(xué)會弗里茨一哈勃研究所的格哈德·埃特爾教授，以表彰他在固體表面化學(xué)過程研究領(lǐng)域做出開拓性成就。格哈德·埃特爾的重要貢獻(xiàn)之一是對哈伯一博施法合氨反應(yīng)催化機(jī)理的研究。格哈德·埃特爾建立的某溫度下合成氨反應(yīng)機(jī)理的各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kj·mol1。(注：圖中“吸表示在催化劑表面的吸附)       請回答下列問題：(1)在合成氨反應(yīng)中，決定反應(yīng)速率的最主要的步驟是     

21、   (填字母)       a氮分子解離為氫原子            b氮原子的解離吸附       c氫分子解離為氫原子            d氨的解離吸附(2)合成氨反應(yīng)的機(jī)理為(用化學(xué)方程式表示)  

22、0;                ； n2n2吸2n吸；                         ；nh吸+h吸nh3吸     nh2吸+h吸nh3吸nh3(3)某溫度

23、下合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                    ；(4)某溫度下，合成氨反應(yīng)k=3.0×103(mol·l-1)-1，該溫度下，在體積恒定為10l的四個(gè)密閉容器中分別充入;(a)10mol、30mol h2和20molnh3(b)10moln2和30molh2(c)20moln2和60molh2(d)10moln2和28molh2(e)0.1moln2、0.3molh2和20molnh3，則反應(yīng)達(dá)到平衡后,n2的轉(zhuǎn)化率最大的是     (填字母)。(5)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的fe催化劑的主要成分是feo、fe2o3，當(dāng)催化劑中fe3+與fe3+的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其催化劑活性最高，以f