2022年河南省濟(jì)源市鄭州第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022年河南省濟(jì)源市鄭州第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下圖為利用海水制備部分物質(zhì)的過程。下列有關(guān)說法正確的是                        a制取nahco3的反應(yīng)是利用其溶解度小于naclb用澄清的石灰水可鑒別nahco3溶液和na2

2、co3溶液c在第、步驟中，溴元素均被氧化d加熱mgcl2溶液制取無(wú)水氯化鎂參考答案：a略2. （05年全國(guó)卷1）右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)xy2z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 （ ）    a . x和y中只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)     b .  x、y、z均為氣態(tài)    c . 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)    d . 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的h>0  

3、60; 參考答案：答案：c3. 下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是（）a向漂白粉濁液中通入過量co2b向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸c向含1mol ca（hco3）2的溶液中加入1mol na2o2d向含1 mol kal（so4）2的溶液中加入2 mol ba（oh）2參考答案：a考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物分析：a、漂白粉的水溶液中通入足量的co2生成碳酸氫鈣和次氯酸，碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)；b、氧化鋁和金屬鋁和鹽酸之間反應(yīng)都生成氯化鋁；c、1mol na2o2可以和水之

4、間反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，根據(jù)碳酸氫鈣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)來(lái)回答；d、根據(jù)鋁離子和氫氧根離子、鋇離子和硫酸根離子之間量的關(guān)系來(lái)回答解答：解：a、漂白粉的水溶液中通入足量的co2生成碳酸氫鈣和次氯酸，加熱蒸干、灼燒，碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)，殘留固體為氧化鈣、氯化鈣，故a正確；b、向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸，得到氯化鋁溶液，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，得到的是氫氧化鋁，屬于純凈物，故b錯(cuò)誤；c、1mol na2o2可以和水之間反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，2mol氫氧化鈉和1mol ca（hco3）2的溶液反應(yīng)生成的是碳酸鈣沉淀、碳酸鈉溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終得到

5、的是碳酸鈉，屬于純凈物，故c錯(cuò)誤；d、1 mol kal（so4）2的溶液中加入2 mol ba（oh）2會(huì)生成2mol硫酸鋇沉淀和1mol偏鋁酸鉀溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，偏鋁酸鉀雖在水中水解，蒸干時(shí)得到的是kal（oh）4，是純凈物，故d錯(cuò)誤，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素以及化合物的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大4. 下圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系判斷正確的是（   ）a原子半徑：y>x>wb氫化物的沸點(diǎn)：w>x>yc氫化物的穩(wěn)定性：r>y>xd簡(jiǎn)單陰離子的還原性：y>r>z參考答案

6、：d5. 下列敘述中，正確的是（）電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化abcd參考答案：b【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)；電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解答】解：電解池是將電能轉(zhuǎn)

7、變成化學(xué)能的裝置，故錯(cuò)誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，故錯(cuò)誤；金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生化學(xué)變化，故正確；不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽(yáng)極被氧化，可生成硫酸銅，故正確；電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識(shí)，難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累6. 主族元素x、y、z、w、r、t的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中x-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，r和y同族，y元素的

8、某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑；z3+和y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；t、w、y三種元素組成鹽t2wy3的溶液通入過量co2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（    ）a. 原子半徑：t>r>w>zb. t和r形成化合物的水溶液呈堿性c. 化合物tx具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)d. t、r、z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)參考答案：a【分析】主族元素x、y、z、w、r、t的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中x-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則x為h元素；r和y同族，y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑，為o3，則y為o元素；r為s元素；z

9、3+和y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)z在y的下一周期，z為鋁元素；t、w、y三種元素組成鹽t2wy3的溶液通入過量co2后產(chǎn)生白色沉淀，且w的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故t2wy3為k2sio3，生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析?！驹斀狻恐髯逶豿、y、z、w、r、t的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中x-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則x為h元素；r和y同族，y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑，為o3，則y為o元素；r為s元素；z3+和y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)z在y的下一周期，z為鋁元素；t、w、y三種元素組成鹽t2wy3的溶液通入過量co2后產(chǎn)生白色沉淀，且w的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故t2wy3為

10、k2sio3，生成的白色沉淀為硅酸。a. 同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：t(k)> z(al) >w(si)> r(s)，選項(xiàng)a不正確；b. t和r形成化合物k2s為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項(xiàng)b正確；c. 化合物tx為kh，具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，選項(xiàng)c正確；d. t、r、z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)d正確。答案選a?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是解題的關(guān)鍵，通過判斷：y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑，結(jié)合y元素原子序數(shù)較小，可知為o3，從而進(jìn)一步求解。 

11、;7. 設(shè)na代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：a1mol甲基（ch3）中含有電子數(shù)為7nab25時(shí)，ph7的nh4cl和nh3?h2o混合溶液中，oh離子數(shù)為107 nac42g丙烯中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為9nad兩份2.7g鋁分別與100ml濃度為2 mol·l1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.3na參考答案：c略8. 如圖是銅鋅原電池示意圖當(dāng)該原電池工作時(shí)，下列描述不正確的是 a 溶液逐漸變藍(lán)              

12、 b 鋅片逐漸溶解c 銅片上有氣泡產(chǎn)生           d 電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)參考答案：a試題分析：a該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，溶液沒有銅離子生成，不會(huì)變藍(lán)，故a錯(cuò)誤；bzn易失電子作負(fù)極，所以鋅片逐漸溶解，故b正確；ccu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡產(chǎn)生，故c正確；d銅鋅原電池中，電子從負(fù)極流向正極，所以電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故d正確；故選a9. 綠色環(huán)境是現(xiàn)代化城市的標(biāo)志，也是城市可持續(xù)性發(fā)展的保證。近年來(lái)上海大力發(fā)展城市綠

13、化，取得了矚目的成績(jī)。合理施肥、養(yǎng)護(hù)管理是城市綠化建設(shè)的一個(gè)重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是（）（相對(duì)原子質(zhì)量：h1c12o16s32）a.co（nh2）2b.nh4no3c.nh4hco3d.（nh4）2so4參考答案：a略10. 下列離子方程式正確的是（）a過氧化鈉加入水中：2o22+2h2o4oh+o2b向nahco3溶液中滴加naoh溶液：h+oh h2oc用fec13溶液腐蝕印刷電路板：fe3+cufe2+cu2+d向alc13溶液中加入過量氨水：a13+3nh3?h2oal（oh）3+3nh4+參考答案：d【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】a氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；b碳酸氫根離子為

14、弱酸的酸式根離子，應(yīng)保留化學(xué)式；c電荷不守恒；d二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨【解答】解：a過氧化鈉加入水中，離子方程式：2na2o2+2h2o4na+4oh+o2，故a錯(cuò)誤；b向nahco3溶液中滴加naoh溶液，離子方程式：hco3+oh h2o+co32，故b錯(cuò)誤；c用fec13溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2fe3+cu2fe2+cu2+，故c錯(cuò)誤；d向alc13溶液中加入過量氨水，離子方程式：a13+3nh3?h2oal（oh）3+3nh4+，故d正確；故選：d11. 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是?a相同濃度的兩溶液中c(h)相同b兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(h

15、)均明顯減小cph3的兩溶液稀釋100倍，ph都為5d100 ml 0.1 mol·l1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉參考答案：d略12. 在kclo3+6hcl（濃）=kcl+3cl2+3h2o（hcl部分被氧化）的反應(yīng)中，被還原的氯原子與被氧化的氯原子個(gè)數(shù)比為                           

16、;                                        （    ）       a1：6&#

17、160;             b6：1             c1：5             d5：1 參考答案：c略13. 體積為v ml、密度為d g/cm3溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為m的溶質(zhì)m克，其物質(zhì)的量濃度為cmol/l，質(zhì)

18、量分?jǐn)?shù)為w%，下列表示式中正確的是（   ）                     a         b   c         d參考答案：b14. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大。x原子

19、核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；0.01mol·l-1z的最高價(jià)氧化物的水化物的ph為12；w與x原子最外層電子數(shù)之比為3：2。下列說法正確的(    )a化合物z2o2含有離子鍵和極性共價(jià)鍵b原子半徑大小：w>z>x>ycwo2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似dy的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可反應(yīng)生成鹽參考答案：dx原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，x為c元素；y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，y為n元素；液態(tài)z可作為核反應(yīng)堆的熱傳導(dǎo)劑，z為na元素；w與x

20、原子最外層電子數(shù)之比為3：2，可知w的最外層電子數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)大于11，可知w為s，由上述分析可知，x為c，y為n，z為na，w為s；a化合物na2o2含有離子鍵和o-o非極性共價(jià)鍵，故a錯(cuò)誤；b電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大小：zwxy，故b錯(cuò)誤；cso2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水不同，分別與化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)有關(guān)，故c錯(cuò)誤；dy的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可反應(yīng)生成鹽為硝酸銨，故d正確；故選d?！军c(diǎn)睛】把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍

21、，x為c元素；y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，y為n元素；液態(tài)z可作為核反應(yīng)堆的熱傳導(dǎo)劑，z為na元素；w與x原子最外層電子數(shù)之比為3：2，可知w的最外層電子數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)大于11，可知w為s，以此來(lái)解答。15. 能大量存在于同一溶液中，當(dāng)改變條件使水電離出的時(shí)c(h)=mol，一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)的離子組是  參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 過氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)可制備氧氣。 取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號(hào)條

22、件現(xiàn)象結(jié)論溫度/催化劑140溶液  220溶液  320  420無(wú)  實(shí)驗(yàn)1、2研究的目的是_對(duì)分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_對(duì)分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)室用做該反應(yīng)的催化劑，使用如下圖所示裝置的a部分制備，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是_。（2）與水反應(yīng)也可生成，某同學(xué)取樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時(shí)，得溶液x和（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。取少量x于試管中，滴加溶液，立即生成紅褐色沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為_。為減小實(shí)驗(yàn)誤差，

23、量氣時(shí)應(yīng)：a:視線平視b:上下移動(dòng)量氣管，使兩邊液面平齊c:冷卻至室溫。正確的操作順序是_通過如圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，取25，滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過量酸性溶液反應(yīng)，最終生成（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。 參考答案：（1）溫度  ，  不同催化劑（），產(chǎn)生氣泡的快慢  。  逐滴滴加 （2）   cba 97.5% 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/l和2mol/

24、l，取10ml此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，hno3被還原成no，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？參考答案：方程式3fe + 8h+ + 2no3- 3fe2+ + 2no + 4h2o可以看出h+和no3-以1：4消耗，題目中h+較多，所以no3-全部消耗掉先得到no的量為0.02mol剩下的h+的量為0.02mol，可以和鐵反應(yīng)生成h2，0.01mol氣體總共是0.03molv=0.03mol*22.4l/mol=0.672l略18. nahco3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，na2co3會(huì)吸收空氣中的水分：na2co3nh2ona2co3·nh2o(n為平均值，n10)。取沒有妥善保管的nahco3樣品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢瑁尤臌}酸的體積與生成的co2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。(溶于水的co2不計(jì))鹽酸的體積(ml)48152050120150生成co2的體積(ml)0011222489622402240求：(1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度  (2)樣品中的成分及成分的物質(zhì)的量參考答案：1mol/l     樣品a中含有0.090mol nahco3，0.010mol na2co3?2h2o。略19. （10分）某同學(xué)為研究鹽酸與nahco3和na2co3反應(yīng)的熱