2022年浙江省麗水市文元中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022年浙江省麗水市文元中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖是向20.00ml鹽酸中逐漸滴入naoh溶液時(shí)，溶液ph值變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結(jié)論中不正確的是（） a鹽酸起始濃度為0.1mol?l1bnaoh溶液濃度為0.08mol?l1c滴入堿量為20ml時(shí)，向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液，溶液顯橙色d滴到中和點(diǎn)時(shí)，耗naoh物質(zhì)的量為0.002mol參考答案：c【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【分析】由圖象可知未加入naoh溶液時(shí)鹽酸ph=1，鹽酸起始濃度為0.1mol

2、?l1，當(dāng)加入naoh25ml時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)20×103l×0.1mol?l1=25×103l×c（naoh），可計(jì)算naoh濃度，結(jié)合酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可解答該題【解答】解：a當(dāng)v（naoh）=0時(shí)，ph=1，則鹽酸起始濃度為0.1mol?l1，故a正確；b當(dāng)加入naoh25ml時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，則有20×103l×0.1mol?l1=25×103l×c（naoh），c（naoh）=0.081mol?l1，故b正確；c滴入堿量為20ml時(shí)，酸過量，反應(yīng)后c（h+）=0.01mol/l，ph=2，向混合

3、溶液中滴入2滴甲基橙試液，溶液顯紅色，故c錯(cuò)誤；dn（hcl）=20×103l×0.1mol?l1=0.002mol，則滴到中和點(diǎn)時(shí)，耗naoh物質(zhì)的量為0.002mol，故d正確故選c2. 對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2x（g）+y（g）?2z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)（）a逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：c考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素  專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)速率及平衡的影響分析，減小壓強(qiáng)

4、，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向著氣體體積增大的逆向移動(dòng)，據(jù)此分析解答：解：已知2x（g）+y（g）?2z（g），該反應(yīng)正方向氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了壓強(qiáng)對(duì)速率及平衡的影響，側(cè)重于對(duì)反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大，注意對(duì)有關(guān)原理的掌握3. 在cuso4和feso4的混合溶液中加入mg粉，下列說法錯(cuò)誤的是              a若mg粉有剩余，溶液中只有fe2+，而無mg2+和cu2+

5、              b若mg粉無剩余，溶液中如有cu2+，則必定有fe2+              c若mg粉有剩余，溶液中只有mg2+，而無fe2+和cu2+              d若mg粉無

6、剩余，溶液中無cu2+，則一定有mg2+和fe2+參考答案：a略4. 某同學(xué)為了使反應(yīng)2hcl+2ag=2agcl+h2能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是參考答案：c略5. 已知反應(yīng)mx(g)ny(g) qz(g)；h0，mnq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 a通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)bx的正反應(yīng)速率是y的逆反應(yīng)速率的m/n倍c降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小d若平衡時(shí)x、y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)x、y的物質(zhì)的量之比為n:m參考答案：b略6. 中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。

7、若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和naoh溶液完全反應(yīng)，則消耗的br2和naoh的物質(zhì)的量分別為 ()a2molbr2、2molnaoh b3molbr2、4molnaohc3molbr2、5molnaoh d4molbr2、5molnaoh參考答案：c略7. 化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是a.反應(yīng)不再進(jìn)行      b反應(yīng)物濃度等于生成物濃度c反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量d.各組分濃度不再隨時(shí)間而變化參考答案：d化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，各組分濃度不再隨時(shí)間而變化。8. 下列物質(zhì)在一定條件下，不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是( 

8、60;    )a乙醛      b丙酮    c乙酸      d甲苯參考答案：c9. 已知熱化學(xué)方程式：2kno3(s) = 2kno2(s) +o2(g)  h+58kj/molc(s) +o2(g) = co2(g)  h94kj/mol為提供分解1mol kno3所需的能量，理論上需完全燃燒碳（     ）a58/94mol b58/(94×2) mol&#

9、160;   c(58×2)/94mol  d(94×2)/58mol參考答案：b10. “克隆”技術(shù)備受世界關(guān)注?！翱寺⊙颉钡年P(guān)鍵技術(shù)之一是找到一些特殊的酶，這些酶能激活普通細(xì)胞使之像生殖細(xì)胞一樣發(fā)育成個(gè)體。有關(guān)酶的敘述錯(cuò)誤的是a酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)      b酶的催化作用具有選擇性和專一性c高溫或重金屬鹽能使酶失去活性  d酶只有在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下才能發(fā)揮作用參考答案：d略11. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是  a乙烯水化法制乙醇   

10、          b苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯c甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   d在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷參考答案：b略12. 下列物質(zhì)的說法不正確的是                          &#

11、160;              （    ）   a天然氣的主要成份是乙烯        b芳香烴主要來自于煤的干餾后的煤焦油   c汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾   d乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物參考答案：a略13. 下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是a淀粉和纖維素  

12、0;               b蔗糖和麥芽糖c乙醇和酒精                          d葡萄糖和果糖參考答案：bd略14. 關(guān)于濃度均為0.1 mol/l的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨

13、溶液，下列說法不正確的是(      )a.c（nh+4）：          b.水電離出的c（h+）：c.和等體積混合后的溶液：c（h+）c(oh-)+c(nh3·h2o)d. 和等體積混合后的溶液ph>7：c（nh+4）c(cl-)c(oh-)c(h+)參考答案：b略15. 下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（   ）a. so3+h2o = h2so4    b. caco3+sio2casi

14、o3+co2c. nacl+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl    d. n2+3h22nh3參考答案：da、各元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故不是氧化還原反應(yīng)；故a錯(cuò)誤；b、各元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故不是氧化還原反應(yīng)；故b錯(cuò)誤；c、各元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故不是氧化還原反應(yīng)；故c錯(cuò)誤；d、n元素由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，h元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，為氧化還原反應(yīng)，故d正確；故選d。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析解答即可，知道常見元素化合價(jià)及常見反應(yīng)類型，題目難度不大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)

15、小題，共10分）16. （10分）乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：已知：氯化鈣可與乙醇形成cacl2?6c2h5oh2ch3ch2ohch3ch2och2ch3+h2oi制備過程裝置如圖所示，a中放有濃硫酸，b中放有9.5ml無水乙醇和6ml冰醋酸，d中放有飽和碳酸鈉溶液（1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式             （2）實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3ml濃硫酸，b的容積最合適的是 （填入正確選項(xiàng)前的字母）a

16、25ml    b50ml        c250ml   d500ml（3）球形干燥管的主要作用是    （4）預(yù)先向飽和na2co3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是      提純方法：將d中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液有機(jī)層用5ml飽和食鹽水洗滌，再用5ml飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物將粗產(chǎn)物蒸餾，收集77.1的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯

17、（5）第步分液時(shí)，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是   、     參考答案：（1）ch3cooh+ch3ch2ohch3cooc2h5+h2o；（2）b；（3）防倒吸；（4）便于觀察液體分層；（5）分液漏斗；燒杯 考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取分析：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙醇、乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)；（2）燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3；（3）根據(jù)粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性質(zhì)，以及加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸進(jìn)行解答；（4）飽和碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇見變紅色，有利于

18、觀察顏色；（5）根據(jù)分液操作用到的儀器回答解答：解：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：ch3cooh+ch3ch2ohch3cooc2h5+h2o，故答案為：ch3cooh+ch3ch2ohch3cooc2h5+h2o；（2）燒瓶?jī)?nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合，故答案為：b；（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；（4）在飽和碳酸鈉溶液中，乙酸乙酯的溶解度較低，出現(xiàn)分層，飽和碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇見變紅色，有利于觀察液體分層，故答案為：便于觀察液體分層；（5）分液操作中用到的主要儀器是分液漏斗，燒杯作為盛放分層液體的容器，故答案為：分液漏斗；燒杯點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度中等，注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:agcl(s)ag+cl-,ag2cro4(s) 2ag+。在一定溫度下