2022年福建省莆田市涵江華僑中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022年福建省莆田市涵江華僑中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.  (08惠州調(diào)研) 2006年11月23日中科院網(wǎng)報道，納米fe3o4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如下：下列敘述不合理的是：（  ）                  &#

2、160;                       afe3o4可以表示為feo·fe2o3,屬于混合物b反應(yīng)的化學(xué)方程式是：6feooh +co =2fe3o4 +3h2o + co2c 納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，形成的分散系可能有丁達(dá)爾現(xiàn)象d在反應(yīng)環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解參考答案：答案：a2. 下列有關(guān)氮氣的敘述不正確的是： ( 

3、60;  )       a氮分子為非極性分子    b在燈泡中充入氮氣可防止鎢絲被氧化    c氮元素比磷元素非金屬性強，因而氮氣比磷的化學(xué)性質(zhì)活潑    d液氮可作冷凍劑 參考答案：答案：b3. 甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是a某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)b乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非

4、極性鍵c丙中含有2周期iva族的元素，則丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素參考答案：d 解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。選項a，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為h2s，其中nahs溶液中含有hs、s2，但nahs能與鹽酸等反應(yīng)生成h2s。選項b，o2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，如ch3oh符合，ch3oh中只含有極性鍵無非極性鍵。選項c，第2周期a族元素為c，如ch3oh符合，但ch3oh不是ch4的同系物。選項d，h2s中元素的質(zhì)量比為1/16(h/s)，h2o2分子中元素的質(zhì)量比也為

5、1/16(h/o)，h2o2中氧元素的價態(tài)為1價，符合。4. 日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131i（碘）、137cs（銫）等。下列說法正確     a放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等    b127i是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131i為互為同分異構(gòu)體    c127i與131i的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同    d銫為ia元素，常溫時，0.1mol·l-1的137csoh溶液，ph<13參考答案：a略5.

6、 通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（   ） 現(xiàn)象解釋aki淀粉溶液中通入cl2，溶液變藍(lán)cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)b濃hno3在光照條件下變黃濃hno3不穩(wěn)定，生成棕色no2能溶于濃硝酸c某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有so42d向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性參考答案：b略6. 下列關(guān)于有機物的說法正確的是()a苯不能使酸性kmno4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)b1 mol葡萄糖能水解生成2 mol ch3 ch2 oh和2 mol co2c用碳酸

7、鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體d戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同參考答案：c苯雖然不能使酸性kmno4溶液褪色，但苯能燃燒(氧化)，a項錯誤；葡萄糖是最簡單的糖，不能水解，b項錯誤；乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，苯與碳酸鈉溶液分層，乙醇與碳酸鈉溶液互溶，c項正確；戊烷的一氯代物有8種，丙烷的二氯化物有4種，d項錯誤。7. 下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論a向ki溶液中加入ccl4，振蕩后靜置液體分層，下兩層呈紫紅色碘易溶于ccl4，難溶于水b向某溶液中滴加bacl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶

8、液中一定含有so42-c將西硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2溶液中溶液變黃色氧化性：h2o2比fe3+強d向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量的bacl2固體溶液紅色變淺證明na2co3溶液中存在水解平衡參考答案：da向ki溶液中加入ccl4，振蕩后靜置，液體分層，由于沒有單質(zhì)碘生成，則下層不會呈紫紅色，a錯誤；b向某溶液中滴加bacl2溶液，隨后加稀硝酸酸化，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸具有強氧化性，原溶液中可能含有亞硫酸根離子，b錯誤；c將稀硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe（no3）2溶液中，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，不能說明雙氧水氧化了亞鐵離子，干擾了檢

9、驗結(jié)果，c錯誤；dna2co3溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動，則由溶液顏色的變化可知na2co3溶液中存在水解平衡，能夠達(dá)到實驗?zāi)康模琩正確；答案選d。【點睛】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，涉及萃取、離子檢驗、鹽的水解平衡、氧化還原反應(yīng)等知識，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵。易錯點是忽略在酸性溶液中硝酸根的強氧化性。8. 下列實驗方案中，不能測定na2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是a取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克    b取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體  &

10、#160; c取a克混合物充分加熱，減重b克    d取a克混合物與ba（oh）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：a略9. 已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：            fe2o3(s)+3co(g) = 2fe(s)+3co2(g)          h = 24.8kjmolfe2o3(s)+co(g) = fe3o4(s)+co2(g)&

11、#160;   h = 15.73kjmolfe3o4(s)+co(g) = 3feo(s)+co2(g)         h = 640.4kjmol則14gco氣體還原足量feo固體得到fe固體和co2氣體時對應(yīng)的h 約為 （  ）a218kj/mol           b109kj/mol      c218kj/mol 

12、0;         d109kj/mol參考答案：答案：b10. 下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是（   ）a.加入鹽酸以除去硫酸鈉中少量的碳酸鈉雜質(zhì)b.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率c用稀硫酸和鋅反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率d.在容量瓶中加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸參考答案：c略11. 下列說法正確的是        標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224 l己烯含有的分子數(shù)約為6    &

13、#160;   標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112 l的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為0        71 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0        60 g 晶體中含有個sio鍵        1 mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為        500 ml 1 的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約

14、為1        a               b                c               &

15、#160;  d 參考答案：b略12. 有x、y、z、w、m五種短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+與m2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；z2-離子半徑大于w陰離子半徑；y是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是                              （ 

16、   ）a.元素x、m組成的化合物中陰陽離子個數(shù)之比可能為1：2或1：1b.元素y、z、w、m的氫化物熱穩(wěn)定性依次增強c.z和m的化合物zm2及m的某種單質(zhì)的漂白原理相同d.化合物x2m2與z2w2含有完全相同的化學(xué)鍵參考答案：b略13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a. 1.0 mol?l1 kno3 溶液： h+、 fe2+、 cl、 so42b. 能溶解 al2o3 的溶液： na+、 k+、 cl、 sio32c. 無色透明溶液中： al3+、 cu2+、 cl、 hco3d. 使甲基橙變紅色的溶液： mg2+、 k+、 cl、 so42

17、參考答案：da項，fe2+是常見還原性離子，與h+和no3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故a錯誤；b項，能溶解al2o3的溶液可能是強酸性或強堿性，酸性條件下sio32-不能大量存在，故b錯誤；c項，cu2+有顏色，不能大量存在，且al3+、cu2+與hco3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故c錯誤；d項，使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下上述離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故d正確。點睛：本題考查離子的共存，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存問題的考查，注意明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)，a項中的氧化還原反應(yīng)為解題的易錯點。14. 如表所示的五種元素中，w、x、y、

18、z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22下列說法正確的是（） xy w  zt   ax、y、z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高b由x、y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價鍵cw、x、z三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱dt元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，t與z元素可形成化合物tz4參考答案：d考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分析：w、x、y、z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，x、y處于第二周期，w、z處于第三周期，令w的最外層電子數(shù)為a，則x、y、z最外層電子數(shù)分別為

19、a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故w為si、x為n、y為o、z為cl、t為ge，據(jù)此解答解答：解：w、x、y、z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，x、y處于第二周期，w、z處于第三周期，令w的最外層電子數(shù)為a，則x、y、z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故w為si、x為n、y為o、z為cl、t為ge，ax、y、z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、hcl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、hcl為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比hcl的高，故a錯誤；bn、o和h形成的化合物硝酸銨中既

20、有離子鍵、又有共價鍵，故b錯誤；cw、x、z三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分別為硅酸、硝酸、高氯酸，它們的酸性依次增強，故c錯誤；dge元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與cl元素可形成化合物gecl4，故d正確，故選d點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意a中氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等15. 由兩種短周期元素a和m形成的離子化合物a2m3，a3離子比m2離子少一個電子層，且a3具有與ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（） a、化合物a2m3是三氧化二鋁        b、a3和

21、m2最外電子層上的電子數(shù)都是8        c、a的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強電解質(zhì)        d、元素m是第2周期第via族的元素參考答案：答案：b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。（1）裝置甲中儀器a的名稱是_，丙中應(yīng)裝的溶液是_ ，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a g(補充完整）_。（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止

22、，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：i方案：與足量agno3溶液反應(yīng)，稱量生成的agcl質(zhì)量。方案：采用酸堿中和滴定法測定。方案：與已知量caco3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的caco3質(zhì)量。繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：判定i方案不可行，理由是_；進(jìn)行方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00ml于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結(jié)果是否有影響？_填“是”或“否”）。用0.10 mol?l-1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示，其讀數(shù)為 _ ml。b平行滴定后獲得實驗結(jié)果。判斷方案的實驗結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“

23、準(zhǔn)確”）。已知：ksp（caco3）2.8×10-9、ksp（mnco3）2.3×10-11（3）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑_。   參考答案：(1)分液漏斗    飽和nacl溶液    mno24h+2cl-mn2+cl22h2o    debcf    (2) 殘余液中的mncl2 也會與agno3反應(yīng)形成沉淀    否  &

24、#160; 22 .60    偏小    (3)【分析】（1）熟悉常見儀器的形狀，說出其名稱；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣含有氯化氫，結(jié)合氯化氫、氯氣在飽和食鹽水中溶解度特點選擇合適的除雜劑；分析各裝置作用進(jìn)行排序；（2）方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳，二氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng)；方案：錐形瓶中含少量水，不影響試樣的物質(zhì)的量；根據(jù)圖二讀取數(shù)據(jù)；方案：與已知量caco3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的caco3質(zhì)量，因為部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大；（3）氯氣有

25、毒，直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣?！驹斀狻浚?）裝置甲中儀器a的名稱分液漏斗；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：mno24h+2cl-mn2+cl22h2o；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以用飽和食鹽水除去氯化氫；甲裝置用來制取氯氣，a為分液漏斗用來滴加濃鹽酸；從甲裝置出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，裝置乙中濃硫酸的作用干燥氯氣；氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以裝置丙中可以盛放飽和食鹽水除去氯氣中的氯化

26、氫，依次通過丙、乙，氯氣密度比空氣密度大，用向上排氣法收集（長進(jìn)短出），正確的順序為：adebcfg；因此，本題正確答案是：分液漏斗； 飽和nacl溶液；mno24h+2cl-mn2+cl22h2o； debcf；（2）方案：與足量agno3溶液反應(yīng)，氯化錳和鹽酸都和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的agcl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；因此，本題正確答案是：殘余液中的mncl2也會與agno3反應(yīng)形成沉淀；方案：錐形瓶中含少量水，不影響試樣的物質(zhì)的量；根據(jù)圖二讀取數(shù)據(jù)為：22.60ml；因此，本題正確答案是：否；22.60；方案：根據(jù)ksp（cac

27、o3）=2.8×10-9 ksp（mnco3）=2.3×10-11知碳酸錳的ksp比碳酸鈣小，因為部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大，這樣一來反應(yīng)的固體減少，實驗結(jié)果偏小，因此，本題正確答案是：偏??；（3）氯氣有毒，直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣，裝置如圖所示，；因此，本題正確答案是：。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）濃硫酸與銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試汁算：（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量。（2）若將生成的硫酸銅配制成50

28、0ml溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?參考答案：答案：（共5分）（1）cu2h2so4（濃）cuso4so22h2o（2分）                          1mol  22.4l