北京延慶縣黑漢嶺中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、北京延慶縣黑漢嶺中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中，可以說明金屬a的活動(dòng)性比金屬b的活動(dòng)性強(qiáng)的是（    ）    a在氧化還原反應(yīng)中，a原子失去的電子比b原子失去的電子多        b原子半徑：a<b    ca能與酸反應(yīng)置換出h2，b不能與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)換出h2     

2、;        d金屬a的陽離子的氧化性強(qiáng)于金屬b的陽離子參考答案：c略2. 下列電子式中正確的是（     ）參考答案：c略3. 青蘋果（末成熟的蘋果）汁遇碘變藍(lán)色，熟的蘋果汁能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，這說明 a. 青蘋果中只含淀粉，不含糖類物質(zhì)    b. 熟的蘋果中只含糖類，不含淀粉c. 蘋果從青轉(zhuǎn)熟時(shí)，淀粉水解生成單糖  d. 蘋果從青轉(zhuǎn)熟時(shí)，單糖轉(zhuǎn)化成淀粉參考答案：c4. “化學(xué)平衡是化學(xué)理論的核心內(nèi)容之一”；對(duì)于可逆反應(yīng)m（g）n(g)q（g）達(dá)到平衡

3、時(shí)，下列說法正確的是()am、n、q三種物質(zhì)的濃度一定相等        bm、n全部變成了qc反應(yīng)混合物中各成分的百分組成不再變化   d反應(yīng)已停止參考答案：c略5. 用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                      a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l h2o含有的分子數(shù)為

4、 nab常溫常壓下，1.06g na2co3溶于水形成的溶液中含有na+離子數(shù)為0.02 nac常溫常壓下，na 個(gè)co2分子占有的體積為22.4ld物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 個(gè)數(shù)為na 參考答案：b略6. 下列關(guān)于硅及其化合物的說法中，不正確的是a. 硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體b. 二氧化硅既能與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物c. 制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英砂d. 長(zhǎng)石（kalsi3o8）用氧化物形式可表示為k2o·al2o3·6sio2參考答案：ba、硅是非金屬元素，它的

5、單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，a正確；b、二氧化硅能與氫氧化鈉等堿反應(yīng)且只生成鹽和水，但二氧化硅不與酸（除氫氟酸）反應(yīng)，所以二氧化硅是酸性氧化物而不是兩性氧化物，二氧化硅與氫氟酸能反應(yīng)是因?yàn)樯傻乃姆璺悬c(diǎn)低，導(dǎo)致反應(yīng)可以進(jìn)行，b錯(cuò)誤；c、制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英砂，在高溫下發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化，c正確；d、復(fù)雜的硅酸鹽可以用簡(jiǎn)單的氧化物的形式表示，kalsi3o8表示為1/2k2o·1/2al2o3·3sio2，將系數(shù)轉(zhuǎn)化為整數(shù)即得k2o·al2o3·6sio2，d正確。正確答案為b。點(diǎn)睛：復(fù)雜的硅酸鹽可以用對(duì)應(yīng)的氧化物的形式表示

6、，規(guī)則是：活潑金屬的氧化物寫前面，然后寫不活潑金屬氧化物，再接下來寫sio2，如果化合物中含有氫元素，最后寫h2o，氧化物之間用點(diǎn)連接起來，寫的過程中要保證原子守恒，當(dāng)氧化物前出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)，最后化為整數(shù)，例如題中的kalsi3o8先表示為1/2k2o·1/2al2o3·3sio2，再將系數(shù)轉(zhuǎn)化為整數(shù)即得k2o·al2o3·6sio2。7. 選用一種試劑即能把濃度均為1mol·l-1的na2so3、na2co3、na2so4、na2s、bacl2五種溶液加以區(qū)別，這種試劑是    a. cacl2溶液 

7、60;              b. agno3溶液    c. 稀hcl                    d. 稀h2so4參考答案：d8. 已知反應(yīng)x+y=m+n為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是() a.x的

8、能量一定低于m的，y的能量一定低于n的 b.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行 c.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量 d.x和y的總能量一定低于m和n的總能量 參考答案：d略9. 下列說法正確的是()a在周期表中，元素的最高化合價(jià)=族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)b非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)c鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)d堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低參考答案：d略10. 下列過程屬于物理變化的是（   ）a、石油的分餾    b、石油的裂化&

9、#160;  c、煤的干餾   d、乙烯聚合參考答案：a略11. 有關(guān)如圖裝置的說法中正確的是（）a氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應(yīng)b乙池中電極反應(yīng)式為no3+4h+eno2+2h2oc當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時(shí)，甲池溶液質(zhì)量增加6.4gd當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時(shí)，向乙池密封管中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12l o2，將使氣體全部溶于水參考答案：d考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學(xué)專題分析：由于銅可與濃硝酸發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，則可形成原電池反應(yīng)，形成原電池時(shí)，銅為負(fù)極，被氧化，電極方程式為cue=cu2+，正極可為石墨，發(fā)生還原反應(yīng)，硝酸得電子被還

10、原生成二氧化氮，電極方程式為no3+2h+eno2+h2o，以此解答該題解答：解：a形成原電池反應(yīng)時(shí)，氧化劑和還原劑不接觸，故a錯(cuò)誤；b電荷不守恒，應(yīng)為no3+2h+eno2+h2o，故b錯(cuò)誤；c由于鹽橋中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時(shí)，甲池溶液質(zhì)量增加大于6.4g，故c錯(cuò)誤；d當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時(shí)，n（cu）=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，由no3+2h+eno2+h2o可知，生成n（no2）=0.2mol，由4no2+o2+2h2o=4hno3可知，使氣體全部溶于水，應(yīng)需要0.05molo2，即1.12l，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查較原電池知識(shí)，為高考常見題型，

11、側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理12. 一定溫度下，反應(yīng)n2（g）+o2（g）2no（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）a恒容充入n2b縮小體積使壓強(qiáng)增大c恒容充入氦氣d恒壓充入氦氣參考答案：c【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等進(jìn)行判斷，注意壓強(qiáng)的改變必須是濃度改變時(shí)，反應(yīng)速率才能發(fā)生改變，以此解答【解答】解：a恒容，充入n2，則增大氮?dú)獾臐舛?，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故a不選；b縮小體積使壓強(qiáng)增大，則增大各組分濃度，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故b不選；c恒容，充入he，各組分濃度不

12、變，速率不變，故c選；d恒壓，充入he，體積增大，各組分濃度減小，速率減小，故d選故選c13. 用酒精燈或電爐對(duì)下列實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行加熱時(shí)，需用石棉網(wǎng)的是         （  ）      a燒杯                  b蒸發(fā)皿      

13、       c試管                  d坩堝參考答案：a略14. 下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（    ）a. c5h10            b.c2h6o     &#

14、160;      c.ch2cl2           d.c2h4cl2   參考答案：c略15. 下列溶液中濃度最大的是（）a10ml0.2mol/l的fecl3溶液   b10ml0.1mol/l的溶液c20ml0.1mol/l的溶液   d20ml0.1mol/l的溶液參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.    

15、實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是_    （2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：                

16、;                     （3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？        ，原因是             

17、                       （4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。圖中圓括號(hào)內(nèi)為適當(dāng)?shù)脑噭?，方括?hào)內(nèi)為適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。（提示：a為乙酸乙酯，e為乙醇）               試劑a是_，分離

18、方法是_，分離方法是_， 參考答案：（1）   防止暴沸          （2）    先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩          （3）   否  、   該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底         

19、; （4）   飽和碳酸鈉溶液   、    分液   、    蒸餾   略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有naoh和nahco3固體混和物0.2mol，在密閉容器中加熱到250，讓其充分反應(yīng)，排出氣體冷卻，稱得殘留固體質(zhì)量為ag。（1）寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：(2)設(shè)混和物中naoh為x mol（0x0.2，問x為何值時(shí)殘留固體為何種物質(zhì)，并計(jì)算a的數(shù)值（可以用含x的式子表示），填表回答：x值殘留固體（寫分子式）a值 

20、;        參考答案：nahco3naohna2co3h2o  2nahco3na2co3co2h2o  （2）0x0.1  na2co3  10.6g；x0.1  na2co3  10.6g；0.1x0.2  naoh和na2co3    13.226xg18. 重水的組成為d2o，則    0.2mol重水中含中子                 個(gè)。    50g重水中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為            摩。    100個(gè)重水分子和100個(gè)普通水分子的質(zhì)量之比為